高三化学二轮专题复习-离子反应
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
高三化学高考备考二轮复习：和量有关的离子方程式归纳总结课件
(3)向Ba(OH)2溶液滴入 NaHSO4 溶液
本质反应
少量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
过量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
H＋＋OH－=H2O Ba(OH)2＋NaHSO4=H2O＋BaSO4↓＋NaOH Ba(OH)2＋2NaHSO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
少量CO2与NaOH溶液反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
过量CO2与NaOH溶液反应
CO2＋NaOH=NaHCO3
2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 H2CO3 H2C2O4 H2S H2SO3 H3PO4
(1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH=NaHA＋H2O
1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
×
______2_H_C__O_3_−_+_C__a_2+_+_2_O__H_−_=__C__a_C_O__3↓_+_C__O_3_2_−+__2_H_2_O____________
例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种 组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离 子的物质的量
3、部分强酸制弱酸
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
离子反应方程式正误判断(高三化学二轮专题复习)
离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
下列离子方程式书写正确的是 化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。
高三化学 二轮复习 离子反应
【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
9
三、离子共存问题
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
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【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
高三化学二轮复习()第一部分专题一离子反应
限时规范训练1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0。
1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误!Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO 错误!＋3H2↑解析：氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2，B 项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。
答案:C2．下列各项中离子方程式书写正确的是（）A．将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O＋CO2===NH错误!＋HCO 错误!B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3）2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－，3＋2OH－===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：CO2少量时，应生成（NH4）2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH错误!＋CO错误!＋H2O，A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足，只与HSO错误!反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋,离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba（HCO3）2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO错误!===BaCO3↓＋H2O，D项错误。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
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离子反应【考情分析】一、考试要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3．能进行离子方程式的书写及正误判断。
4．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、命题趋向离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
【学法指导】离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。
离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。
要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。
正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。
离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
【知识归纳】一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。
离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。
如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。
2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。
3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。
如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。
其中(NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。
②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。
二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。
离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。
离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。
2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。
如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。
3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。
（1）CO32-、SiO32-、CH3COO－、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、F-、ClO-等与H+；PO43-与H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。
（2）NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。
（3）CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。
（4）OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。
（5）Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。
（6）Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。
（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。
2．在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 而不能大量共存。
S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。
（三）审题时应注意题中给出的附加条件1．介质。
酸性溶液（该溶液存在大量H+）；碱性溶液（该溶液存在大量OH-）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）。
2．颜色。
如果指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。
中学常见的有色离子如下：MnO4-紫红色，Fe3+棕黄色，Fe2+浅绿色，Cu2+蓝色。
3．要求。
注意选项要求，是“能大量共存的离子组”，还是“不能大量共存的离子组”，是“一定能大量共存的离子组”，还是“可能大量共存的离子组”。
三、离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。
化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。
电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程。
2．书写步骤：①写（基础）；②拆（关键）；③删（途径）；④查（保证）。
3．能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。
若主要存在形式是分子，则不拆开。
所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。
易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。
4．正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。
所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。
5．常见错误及原因分析（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH 4+Ca 2+ +2NH 3↑+2H 2O ；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H 2SO 4(浓)Cu 2+ +SO 42- +SO 2↑+2H 2O 。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe 2O 3与氢碘酸：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O 。
错因：忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应。
Mg(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应：Mg 2++2HCO 3-+2OH -=MgCO 3↓+CO 32-+H 2O 。
错因：在过量NaOH 溶液中Mg 2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO 3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 。
错因：CaSO 3在HClO 中将被氧化成CaSO 4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+2C 6H 5O -→2C 6H 5OH+CO 32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO 3-。
（3）违反守恒定律如FeCl 2溶液中通Cl 2 ：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl -。
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH 溶液中通入HI ：OH -+HI ＝H 2O+I -。
错因：HI 误认为弱酸。
电解AgF 溶液：4Ag ++2H 2O 电解====4Ag+O 2↑+4H +。
错因：没有考虑F -与H +的反应。
乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH→CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O 。
错因：Ag(NH 3)2OH 和CH 3COONH 4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+H 2O 。
错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。
设NaHCO 3为1mol ，则需要1molOH -生成1molCO 32-，而1molCO 32-又需要1molCa 2+生成CaCO 3沉淀。
纠正：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag + + NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+。
错因：AgOH 会继续与NH 3·H 2O作用生成Ag(NH 3)2OH 。
（6）违背一种物质中阴、阳离子配比如H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 。
错因：H 2SO 4电离出的H +和SO 42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba 2+和OH -为1∶2。
（7）不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：H ++OH -＝H 2O 。
错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。
纠正：Ca(OH)2 +2H +===Ca 2++2H 2O 。
（8）漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。
错因：电解反应条件不能丢！（9）“＝”、“” 、“↑”、“↓”符号运用不当如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。