初中化学上学期计算题专题一及答案(可编辑修改word版)
(精校版)九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)
98g=2.0g，
物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．
答:反应后剩余的物质有氯化钾、二氧化锰质量分别为 59.6 g、2 g．
由于二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变，本题也可以
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以
由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧
实验次数
1
2
3
4
加入的稀盐酸的质量/g
10 10
10 10
剩余固体的质量/g
(直打版)九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)(word 版可编辑修改)
4
m
2
1。5
（1）反应生成氧气的质量为 ______ g；
求（1)表中 m 的值为 ______ 克． （2)该石灰石样品的纯度．
（2）求混合物中氯酸钾质量？（写出计算步骤） （3）反应后剩余的物质有 ______ ；其质量分别为 ______ ．
故答案为：3；
答:生成二氧化碳的质量为 88g,体积为 44 升．
（2)由表中数据可知第 4 次固体的质量减少小于 1g，所以杂质的
5。 （1）由图表可知,第三次和第四次剩余固体的质量相等,说明，第 三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒
质量为 1。5g，
5g - 1.5g
所以石灰石的质量分数=
析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为 0.3g；
11。煅烧 125 t 含杂质 20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化 碳各多少吨？
(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：
2g - 0.3g
石灰石中碳酸钙的纯度为：
×100%=85%
完整word版,九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、讲堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反响物、生成物都一定是纯净物，假如混淆物，应当转变为纯净物的质量惊进行计算。
比如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比率式并求解；（5）答：检查结果，简洁作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g ，加入 2． 0 g 二氧化锰，充足反响后发生装置内节余物的总质量为50.4 g 。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必需的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图 1 所示，请回答以下问题：（ 1） t0 ﹣t1 和 t4 ﹣ t5 时段固体质量都不变，为何？x 为多少？（写出计算过程）（ 2）请依据图中数据计算高锰酸钾的质量2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0 ﹣t5 时段变化表示图．（ 3）请在图3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g 二氧化锰混淆，其总质量为 6g。
挨次加热该混淆物 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的有关数据以下表（样品中的杂质不参加化学反响）：试计算：(1)完整反响后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小构成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完整反响后，称得固体节余的质量为 2.5g 。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为 __________(2)计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必需的计算过程。
新人教版化学九年级上册化学方程式计算题专题练习题(含答案)
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式___________________，___________________，____________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为__________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
(完整版)人教版化学上册计算题试卷及答案doc
(完整版)人教版化学上册计算题试卷及答案doc一、初中化学计算题1．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）2．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．3．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？4．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
5．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.08m0.04（2）求该合金中铜的质量分数。
6．某同学按下表数据做了三次硫粉在氧气中燃烧的实验，并且测得了第一次实验生成的二氧化硫气体质量。
第一次第二次第三次硫粉质量(g)333氧气质量(g)235生成二氧化硫质量(g)4试回答：(1)在第一次实验中，参加反应的硫粉、氧气与生成二氧化硫气体三者的质量比为：__________。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
(word版)九年级化学上册计算题专项训练
计算题专项训练1.将镁条在氧气中燃烧，完全反响消耗氧气的质量为〔〕2.在反响A+3B==2C+3D中，A和B的相对分子质量为7：8，当与一定量B恰好完全反响后，生成，那么C的质量为〔〕3.将16g高锰酸钾放在试管中加热，反响后称得剩余物质得质量为，那么剩余物质是〔〕2MnO42和K2MnO44和K2MnO42、K2MnO4和KMnO44.点燃H2、N2和O2的混合气体20g，完全反响后生成18g水，那么剩余气体不可能是〔〕、N2和O的混合气体 B.N和O的混合气体2222D.H和N混合气体2225.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下，那么关于此反响的认识错误的选项是〔〕A.反响后物质X的质量为15g物质X Y Z QB.反响中Y、Q的质量比为6：5反响前质量/g202137C.物质Y一定是单指反响后质量/g未测32112D.物质Z可能是该反响的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过屡次加水测定剩余物质质量的方法即可求出。
水的质量与剩余固体的质量见下表：〔MnO2是不溶于水的黑色固体粉末〕〔1〕表中m值为。
编号1234〔2〕所制的氧气的质量。
加水的质量/g1*******剩余固体的质量/g m3 7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CabO d〔二甲醚〕222。
H+3O2CO+3HO请根据计算答复：〔1〕a=，b=，d=。
〔2〕23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量多少克？生成CO2质量多少克？〔3〕假设用大理石和稀盐酸反响，制取与〔 2〕等质量的CO2，需质量分数为85%的大理石多少？8.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
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初中化学计算题专题（上学期）
一. 求“相对原子质量”
（公式）相对原子质量Ar=该原子实际质量/(碳原子质量×1/12 )
例1：已知碳-12 原子的质量为 1.993×10-26 kg，A 原子的质量为5.146×10-26 kg，若A 原子核内质子数比中子数少 1 个。
求：(1)A 原子的相对原子质量；(2)A 原子的核外电子数。
例2：现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是（）A．镁B．锌C．铁D．铜
二：有关化学式的计算（一般精确到小数点后第1 位）
（1）相对分子质量:Mr=各原子相对原子质量之和
例：CO2Mr=12x1+2x16=44
（2）化学式中各元素的质量比
=（A 原子个数xA 相对原子质量）/(B 原子个数x B 相对原子质量)
例：CO2M C:M O=12:16×2=3:8
（3）化学式中各原子个数比。
例：CO2碳个数:氧个数=1:2
（4）化学式中某元素的质量分数：
W%=（该原子相对原子质量×个数）/相对分子质量
例：CO2W（C）=(1x12)/(12x1+2x16)=27%
（5）已知某化合物的质量，求某元素的质量。
元素的质量=纯净物质量x 该元素的质量分数
M 元=M 物×W%
例：88 克CO2中氧元素的质量是多少？
解：Mo =88 克*×16×2/44×100%=64 克
例3: 化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为 CH3CH2OH，试计算：
（1）一个乙醇分子里含有个原子；
（2）乙醇的相对分子质量为；乙醇中碳元素和氧元素的质量比.
（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）
例4:2011 年12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。
（精确到01.%）
（3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
例5（标签类题）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品
的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
三：有关质量守恒定律的计算
例6:加热a g 氯酸钾和b g 二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到 c g 氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成
氧气的质量为( )
A.(a+b)g
B.(a+b-c)g
C.(a-c)g
D.(b-c)g
例7: 在化学反应2A+B==2C 中，已知B 的相对分子质量为32，C 的相对分子质量为80，则A 的相对分子质量为.
例8:有A、B、C 三种物质各 15 g，在一定条件下充分反应后只生成 30 g D。
若增加 10 g C，A 与C 恰好完全反应。
则参加反应的 A 与B 的质量比为 ( ) A.3∶2 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3
例 9: 在化学反应A + 2B == 3C + D 中，6gA 与 8gB 恰好完全反应，生成 9gD。
若反应生成 15gC，则参加反应的 B 的质量为（）
A、8g
B、24g
C、12g
D、16g
例10..A、B 的混合物212g 恰好完全反应生成 C 和D，2A+5B=4C+2D，测得 C 与 D 的质量比为44:9，则生成 C 的质量为( ) A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g
例11:有化学反应A+B=C+2D．已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC，则同时生D g．现已知物质的相对分子质量：A 为98，B 为58，C 为120，则D 的相对分质量．
例12:相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是.
四：利用化学方程式计算题。
（关键：找准代入计算的数值）
（1）反应物、生成物均为纯净物的计算。
例 13:发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算 9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
例14:实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g 至完全反应,称得剩余固体的质量为4.58g,求: (1)反应生成氧气的质量; (2)混合物中二
氧化锰的质量.
（2）反应生、生成物为不纯物的计算.
例 15：某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g。
计算：
（1）完全反应后生成 CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）
例16:称取 12．5g 石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应
结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数.
（3）涉及巧解的计算.（差量法）
例17:用氢气还原10克C u O，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应C u O的质量是多少克？
例18：将30克铁片放入C u S O4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6
克，求参加反应的铁的质量？
【练一练】
1.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用 5．85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
2.用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到 11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化
锰的质量（计算结果保留二位小数）。
3.高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50％。
(1)
若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
4.小强同学在去路口的路边的围墙上看到一则化肥广告：回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）请你写出小强的计算过程和判断依据．（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？。