《普通化学》深刻复习试题目解析解析
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。
以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。
2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。
4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。
6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。
7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。
9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。
10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。
希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。
普通化学第四章课后习题解答
第四章化学平衡原理参考答案P 68~69综合思考题：解：①根据θθmf B m r H v H ∆=∆∑（其中B v 对生成物取正值，反应物取负值）有： ),()1(),()1(),(),(2g B H g A H g E H g D H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-+∆-+∆+∆=∆=2×（-4RT 1）+(-2.606RT 1)+3.5RT 1+2.5RT 1 =-4.606RT 1同理：),()1(),()1(),(),(2g B S g A S g E S g D S S m m m m m r θθθθθ-+-++=∆=2×（0.25RT 1）+(0.5RT 1)-0.3RT 1-0.7RT 1 =0.0根据吉“布斯－赫姆霍兹”方程θθθmr m r m r S T H G ∆-∆=∆有： 31100.0298606.4-⨯⨯--=∆RT G m r θ=-4.606RT 1×10-3（kJ.mol -1）<0 ∴反应正向自发。
②根据θθK RT G m r ln -=∆有：606.41010606.4ln 3131=⨯⨯--=∆-=--RT RT RT G K m r θθK θ=100.0③求Q ，根据]/[]/[]/[]/[2θθθθP P P P P P P P Q B A E D ⋅⋅=有： ]3.101/3.1015.0[]3.101/3.1010.1[]3.101/3.1015.0[]3.101/3.1015.0[2kPa kPa kPa kPa kPa kPa kPa kPa Q ⨯⋅⨯⨯⋅⨯==0.25 ∵Q<K θ∴平衡向正反应方向移动④根据)(ln 211212T T TT R H K K m r ⋅-∆=θθθ有：1606.4RT H m r -=∆θ，T 1=298K ，0.1001=θK ，T 2=398K ，?2=θK 将有关数据代入式子中得：)398298298398(298606.40.100ln2⨯-⋅⨯-=R R K θ解得：K θ2=31.4 ⑤∵K θ2< K θ1，∴由T 1升至T 2平衡向逆反应方向移动（即吸热反应方向移动）。
《普通化学》综合复习资料.doc
《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学全解全析.docx
高中化学学习材料唐玲出品2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学全解全析可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A 20983Bi和21083Bi都含有83个中子B 20983Bi和21083Bi互为同位素C 20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D 20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子解析：难度，易，20983Bi和21083Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。
答案：B2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸解析：化学实验常识问题。
答案：B3．下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。
B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。
C 选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。
答案：A4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
普通化学习题与解答第二章
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。 解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比 相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
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注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
普通化学试卷2及答案
答案：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，影响因素包括温度、 压力和物质的种类。
题目：简述普通化学中溶解度的概念及其影响因素。 答案：溶解度是指在一定温度和压力 下，溶质在溶剂中溶解的最大浓度，影响因素包括溶质和溶剂的性质、温度和压力等。
注意事项：在填写答案时，要注意字迹清晰、书写规范，避免因字迹模糊或书写不规范而失 分。同时，要仔细审题，明确题目要求，避免答非所问。
示例：以具体填空题为例，解析其答案及解题思路，帮助观众更好地理解填空题的答题技巧 和方法。
题目：简述普通化学中酸碱反应的实质。 答案：酸碱反应的实质是酸或碱在水溶液中电离 出的氢离子或氢氧根离子与另一物质发生中和反应。
化学式书写错误
反应方程式配平 错误
物质名称与化学 式不匹配
反应条件表述不 准确
答案不完整：部 分学生可能漏掉 某些关键点，导 致失分
表述不准确：部 分学生可能使用 不准确的化学术 语或描述，导致 答案不准确
理解不透彻：部 分学生对题目理 解不透彻，导致 答案偏离题目要 求
思路不清晰：部 分学生可能没有 清晰的解题思路， 导致答案混乱或 错误
运用所学知识，列 出相关化学方程式
根据方程式，正确 计算出结果
检查结果是否符合 实际意义
混淆概念：选 项中涉及的概 念容易混淆，
导致误选
忽视细节：题 目中某些细节 容易被忽视， 导致漏选或错
选
理解偏差：对 题目的理解出 现偏差，导致 选项选择错误
记忆错误：对 某些知识点记 忆不准确，导
致选择错误
普通化学-带答案
普通化学-带答案《普通化学》课程综合复习资料⼀、判断题1. 稳定单质在298K时的?f Hθ和Sθ均为零。
（）2. 升⾼温度，会使反应速率和反应程度都得到提⾼。
（）3. 由极性键构成的分⼦⼀定是极性分⼦。
（）4. ⽓相反应体系中，加⼊惰性⽓体增⼤体系压⼒，不会改变体系的平衡状态。
（）5. 缓冲对的浓度越⼤，则缓冲溶液的缓冲容量越⼤。
（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减⼩为原来的⼀半，则反应速率增⼤为原来的8倍。
（）7. ⾊散⼒仅存在于⾮极性分⼦之间。
（）8. 在析氢腐蚀中，⾦属作阳极被腐蚀；⽽在吸氧腐蚀中，则是作阴极的⾦属被腐蚀。
（）9. 原⼦形成共价键的数⽬，等于基态原⼦未成对的电⼦数。
（）10. 共价单键⼀般是σ键，⽽共价双键⼀定有⼀个π键。
（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。
（）12. ⼀切⾮极性分⼦中的化学键都是⾮极性键。
（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离⼦的空间构型相同，中⼼离⼦的杂化⽅式也完全相同。
（）14. 在配离⼦中，中⼼离⼦的配位数等于和中⼼离⼦配位的配体数。
（）15. CO2和SiO2都属于分⼦晶体。
（）16. 原电池⼯作时，体系的?G增⼤，⽽电动势E减⼩。
（）17. Fe(s)和Cl2(l)的?f Hθ都为零。
（）18. 升⾼温度，使吸热反应的反应速率增⼤，放热反应的反应速率减⼩。
（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越⼩，则解离度越⼤。
（）20. 在化学反应体系中加⼊催化剂，将增加平衡时产物的浓度。
（）21. 难溶电解质的K sp越⼩，则其溶解度也越⼩。
（）22. KCl的相对分⼦质量⽐NaCl⼤，所以KCl的熔点⽐NaCl⾼。
（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。
（）24. 氢电极的电极电势为零。
（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
普通化学第二版习题答案
普通化学第二版习题答案普通化学第二版习题答案普通化学作为一门基础学科，对于理工科学生来说是必修课程之一。
而《普通化学》第二版作为一本经典教材，被广泛采用于高校教学中，其习题部分更是考察学生对知识的理解和运用的重要组成部分。
在学习过程中，学生常常会遇到一些难题，希望能够找到相应的答案来帮助自己更好地掌握知识。
下面将为大家提供一些《普通化学》第二版习题的答案，希望能够帮助到正在学习该教材的同学们。
1. 问题：什么是化学反应速率？如何影响化学反应速率？答案：化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括温度、浓度、物质表面积、催化剂等。
一般来说，温度升高会加快反应速率，浓度增加也会使反应速率加快，物质表面积增大也会使反应速率增加，而催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
2. 问题：什么是化学平衡？如何判断一个化学反应是否达到平衡？答案：化学平衡指的是反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
判断一个化学反应是否达到平衡可以通过观察反应物和产物的浓度是否保持不变来判断。
当反应物和产物的浓度不再发生明显变化时，可以认为反应达到了平衡。
3. 问题：什么是酸碱中和反应？如何计算酸碱中和反应的化学方程式？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
计算酸碱中和反应的化学方程式可以通过酸和碱的化学式以及反应生成物的化学式来确定。
一般来说，酸的化学式中含有H+离子，碱的化学式中含有OH-离子，反应生成物的化学式中含有盐和水的化学式。
4. 问题：什么是氧化还原反应？如何判断氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
判断氧化还原反应可以通过观察反应物中元素的氧化态的变化来判断。
如果一个元素的氧化态发生了变化，那么该反应就是氧化还原反应。
以上是对一些《普通化学》第二版习题的答案的简要解答。
希望这些答案能够帮助到正在学习该教材的同学们，让他们更好地理解和掌握化学知识。
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普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
(√)17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
(√)18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
(√)19.氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零。
(×)20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
(√)21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
(√)22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
(√)23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。
(×)24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。
(×)25.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
(×)26.对反应2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4+ 2Cl－，K spθ(AgCl)＝1.56×10－10，K spθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。
(×)27.在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。
(√)28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。
(×)29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。
(√)30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。
(×)31.原子轨道是指原子运动的轨迹。
(×)32.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。
(×)33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。
(×)34.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。
(×)35.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。
(√)36.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。
(×)二、选择题（共54题）1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。
则判断该反应为 A 。
A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。
A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=04、H2的燃烧焓等于 A 。
A、H2O(l) 的生成焓B、H2O(g) 的生成焓C、零D、H2O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。
A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g)6、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 D 。
A、4B、0.5C、1D、27、理想气体化学反应A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___B___。
A、增大B、减少C、不变D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。
A、系统对环境做功，W为正B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负 D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。
A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。
A、增大B、减小C、不能改变12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01 mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。
A、10B、100C、0.01D、113、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。
A、c A- t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。
A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。
A、小B、大C、一样D、不能确定16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A/dt =－k•c A，则此反应的半衰期为 A 。
A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、k•ln217、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。
A、NH3•H2O 的解离常数增大B、NH3•H2O 解离度增大C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。
A、0.1 mol/L AgNO3B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 C 。
A、相同B、不同C、不一定相同D、不能确定21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。
A、零B、一C、二D、不能判断22、根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 A 。
A、PO43－、OH－B、H2PO4－、H+C、H3PO4、H+D、不能判断23、已知反应A－+ H2B+= HA + HB标态下向右进行。
根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。
AA、H2B+，A－B、H2B+ ，HBC、HA ，A－D、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。
A、大于0B、等于 0C、小于0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ•mol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ•mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。
DA、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54D、32.36，14.7926、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1，C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ (2)= －393.5 kJ·mol-1，H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ= A 。
A、228.2B、－228.2C、114.1D、－114.127、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g)，△r H mθ> 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。
A、增加B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压28已知反应C(石墨)+½O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确的B 。
A、△H是负值B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓D、△H与反应的△U数值不相等29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A 。