无机化学实验习题答案新整理
无机化学实验试题及答案
1．酸度对氧化还原的影响在3支均盛有mol·L-1Na2SO3溶液的试管中，分别加入mL 1 mol· L-1H2SO4溶液及 mL蒸馏水和mol·L-1NaOH溶液，混合均匀后，再各混入2滴mol·L-1KMnO4溶液，观察颜色的变化有何不同，写出方程式。
2. 分离Cl-离子和I-离子1 mL ·L-1 NaCl和·L-1KI溶液中加入（）试剂，先生成（）沉淀？后生成（）沉淀？离心分离。
3. 温度对水解的影响在试管中加入2 mL ·L-1NaAc溶液和1滴酚酞试液，摇动均匀后，分成两份，一份留待对照用，另一份加热至沸，观察溶液颜色变化，解释现象。
4. 浓度对水解的影响。
在1 mL蒸馏水中加入1滴L三氯化锑溶液，观察现象，测定该溶液pH值。
再滴加6mol/LHCl溶液，振荡试管，至沉淀刚好溶解。
再加水稀释，又有何现象？写出反应方程式并解释。
5. 在试管中加入mol·L-1KI溶液和2滴mol·L-1KIO3溶液，再加几滴淀粉溶液，混合后观察溶液颜色有无变化。
然后加2～3滴1 mol·L-1H2SO4溶液酸化混合液，观察有什么变化，最后滴加2～3滴6 mol·L-1NaOH使混合液显碱性，又有什么变化。
写出有关反应式。
6. 某溶液中同时有浓度均为 mol∙L-1的Fe3+、Zn2+欲将两种离子分开可采用（）的方法，逐滴加入（）。
7. 吸取 mL已标定的mol·L-1HAc溶液两份，分别置于100 mL、250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释刻度，用酸度计测量pH值。
（1）pH=（）；（2）pH=（）8. 取两支试管，分别加5滴mol·L-1NaCl和mol·L-1 K2CrO4，然后再向两试管中各加2滴mol·L-1 AgNO3，观察并记录AgCl，Ag2CrO4沉淀的生成与颜色。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学试验习题及参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用铿刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锂出一道凹痕。
铿出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
无机化学实验(一)_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学实验（一）_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.加热蒸发液体时，错误的操作是答案:可加热溶液至沸腾，以加快蒸发速度2.煤气灯形成临空火焰的原因是答案:空气和煤气进入量都过大3.煤气灯点燃的正确步骤如下：答案:打开煤气阀门，点火，打开煤气调节阀，最后打开空气调节阀4.在氯化钠的提纯中，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液呈答案:呈稀糊状5.硫酸铜提纯实验中，蒸发过程中若发现蒸发皿中溶液变绿，其原因是什么？答案:铜离子水解6.下列使用台称的操作中，错误的是答案:热的固体药品必须放在纸片上称量7.使用721型分光光度计测定吸光度时，应使用以下哪种容器盛装待测液？答案:比色皿8.检验Cd2+离子时，若溶液中有Cd2+离子存在，则生成答案:黄色沉淀9.制备三草酸合铁(III)酸钾时，氧化草酸亚铁一步，氧化温度要控制在40℃，不能太高，是为了防止答案:双氧水分解10.合成葡萄糖酸锌的反应温度应控制在多少摄氏度以下？答案:9011.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，下列哪种操作是正确的答案:将pH试纸放在干净点滴板上，用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触12.取用滴瓶中试剂时，下列哪种操作是不正确的答案:滴管的尖端需要碰到容器壁13.常压过滤时，在将烧杯内的溶液转移至漏斗时，玻璃棒下端对着滤纸三层一边并尽量靠近，此时玻璃棒与桌面的角度为答案:90°14.减压抽滤时，下述操作不正确的是答案:抽滤时布氏漏斗下端管口的长端应靠近吸滤瓶的支管15.比色皿中加入待测液的量应该是答案:比色皿高度的3/416.减压抽滤结束，应先关电源再通大气。
答案:错误17.减压过滤时，可以先把溶液倒入布氏漏斗中，然后再打开水泵进行减压过滤。
答案:错误18.使用集热式恒温水浴磁力搅拌器时，应先调节好搅拌速度，再放入烧杯。
答案:错误19.可以用无毒的CaCl2溶液代替BaCl2溶液来除去SO42-离子。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机实验模拟试题及答案
无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
2. 化学反应速率通常用_________来表示。
3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
无机化学实验报告答案
无机化学实验报告答案无机化学实验报告答案实验目的：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同物质的化学性质和反应机制，加深对无机化学原理的理解。
实验一：金属活性的比较实验步骤：1. 将锌、铜、铁、铝、镁五种金属分别切成小块。
2. 分别取一块金属放入试管中。
3. 在每个试管中加入适量的盐酸。
4. 观察每个试管中的反应情况。
实验结果：1. 锌与盐酸反应产生氢气，放出大量气泡。
2. 铜与盐酸反应产生氢气，但反应较缓慢。
3. 铁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铜慢。
4. 铝与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铁慢。
5. 镁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铝慢。
实验讨论：根据实验结果，可以得出金属的活性顺序为：锌 > 铜 > 铁 > 铝 > 镁。
这是因为锌的电负性较低，容易失去电子，而镁的电负性较高，不容易失去电子。
因此，锌能够与盐酸迅速反应，而镁则需要更高的活化能才能与盐酸反应。
实验二：酸碱中和反应实验步骤：1. 取一定量的盐酸，加入试管中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用PH试纸测试溶液的酸碱性。
3. 继续滴加氢氧化钠溶液，直到PH值接近中性。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的用量。
实验结果：1. 初始时，盐酸溶液呈酸性，PH值较低。
2. 随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的酸碱性逐渐中和，PH值逐渐升高。
3. 当PH值接近中性时，滴加氢氧化钠溶液的用量明显减少。
实验讨论：根据实验结果，可以得出盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在反应过程中，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，生成水和氯化钠。
随着氢氧化钠的滴加，氢离子的浓度逐渐减少，直到与氢氧根离子完全中和，溶液的酸碱性接近中性。
实验三：氧化还原反应实验步骤：1. 取一定量的亚硝酸钠溶液，加入试管中。
2. 加入少量苯酚溶液。
3. 加入几滴硫酸。
4. 观察试管中的反应情况。
实验结果：1. 亚硝酸钠与苯酚反应后，溶液由无色变为黄色。
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无机化学实验题答案实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为I- ，S2O32-和还原性强于I- 。
3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。
4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2↓S+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++O长H-期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4区P非金属元素（氮族、硅、硼）1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。
方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。
方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。
方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。
②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。
加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C↑O能2 否正向进行?说明理由。
答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。
即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2↓Si。
O3Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C↑O不2 能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。
试设计鉴别方案。
答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。
再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。
6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。
硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。
常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。
将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。
试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO、4 (NH4)2CO3、KCl 答：BaCl2 和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。
Ba2++CO32=- BaCO↓3 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+↑CO2.2一个能溶于水的混合物，已检出含Ag+和Ba2+。
下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32-、I- 答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32-、I- 不必鉴定。
因为它们与Ag+ 或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。
SO32-+Ba2+=BaSO↓3 Cl - +Ag+=AgC↓l SO42- +Ba2+=BaSO↓4 CO32- +Ba2+=BaCO↓3I- +Ag+=AgI↓3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL2 溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO，4 紫色褪去，加I2- 淀粉溶液，蓝色不褪去；⑸与KI 无反应。
由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。
说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。
答：可能存在I- 。
验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I- 。
4、加稀H2SO4或稀HCl 溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。
5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl- 、SO42-、Br- 、I- 、SO32-、S2O32-不存在。
6、在酸性溶液中能使I2- 淀粉溶液褪色的阴离子是哪些? 答：SO32-、S2O32-、S2-等。
主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6 克氯化亚锡( 含结晶水) 固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L ，再加入数粒纯锡以防氧化。
若制备其它浓度的溶液，方法也如上。
2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。
答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2 和水。
反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl↑2 +2H2O 3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。
答：各取少量SnCl2 和SnCl4 的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2 溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4 溶液。
4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。
因为镁与热水和二氧化碳都反应。
Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg(OH↑)2可+H用2泡沫灭火器来灭火。
ds 区金属( 铜、银、锌、镉、汞)1 、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。
因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl 附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。
因此只有加入浓盐酸才能使CuCl 溶解生成配离子[CuCl2]- ，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。
然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl2]- 被破坏而析出大量的CuCl。
不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl 不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。
2. 根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。
3. 当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之。
写出相应的反应方程式。
答：现象：产生白色沉淀。
方程式：2Cu2++2Cl- +SO2+2H2O=2Cu↓Cl+4H++SO42-4. 选用什么试剂来溶解下列沉淀：Cu(OH)2 CuS AgI CuBr 答：溶解Cu(OH)2 可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。
Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H溶2O解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+↓3S+2NO↑+4H2O 溶解AgI 用浓氨水( 过量)AgI+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++I-+2H2O溶解CuBr 用浓氨水或浓盐酸均可CuBr+2NH·3 H2O(浓)=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O CuBr+HCl( 浓)=[CuCl2]-+H+5. 现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。
答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生(HgO)，则为Hg(NO3)2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。
反应方程式：Hg2++OH=-Hg(OH)2=Hg↓O +H2O Hg22++2OH-=Hg2(OH)2=H↓g +HgO↓+H2O 2Ag++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2方O 法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2, 若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。