人教版高中化学选修四《化学平衡和电离平衡》测试题.doc

高中化学学习材料

湖北黄石二中2011年《化学平衡和电离平衡》测试题

时限：120分钟满分：120分 2011.9.29 命题人：高存勇选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共60分）

1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A．氯气B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠

2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L

A．③ B．④ C．①或③ D．③或④

3. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小4. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图

象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合

适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1

③b1>b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面

积

相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法正确的是

A. ②④⑤⑦

B. ①④⑥⑧

C. ②③⑤⑧

D. ①③

⑥⑦

5. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大

6．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS ＜0

7．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是

A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应

8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

9．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、

逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状

态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

10．25℃时向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10 V mL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为

A．13 B．14 C．15 D．不能确定

11．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体

积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤

12．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧气(气

体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为

A. 等于1.369 g/L B．等于2.054 g/L

C．在1.369 g/L和2.054 g/L之间 D．大于2.054 g/L

13．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10－

5

6.3×10－

9

1.6×10－

9

4.2×10－

10

从以上表格中判断以下说法中不．

正确的是 A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋

＋SO 2－

4

D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 15．将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10－3

mol ·L －1

的氨水b L ②c(OH －

)＝1×10－3

mol ·L －1

的氨水c L ③c(OH －

)＝1×10－3

mol ·L －1

的Ba(OH)2溶液d L 。其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是 A ．b ＞a ＝d ＞c B ．a ＝b ＞c ＞d C ．a ＝b ＞d ＞c D ．c ＞a ＝d ＞b

16．向10 mL pH ＝12的某碱溶液中加入10 mL pH ＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，

溶液变红，则此碱一定是 A ．弱碱 B ．一元强碱 C ．多元强碱 D ．任何强碱 17．下列叙述正确的是

A ．某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a >b

B ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C ．1.0×10－3

mol/L 盐酸的pH ＝3.0, 1.0×10－8

mol/L 盐酸的pH ＝8.0

D ．若1 mL pH ＝1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液的pH ＝11

18．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制NaOH 溶液的浓度c 计算最合理的是

A ．c ＝0.10×V 1＋V 2＋V 33×20.00 mol ·L －1

B ．c ＝0.10×V 1＋V 22×20.00 mol ·L －1

C ．c ＝0.10×V 1＋V 32×20.00 mol ·L －1

D ．c ＝0.10×V 120.00

mol ·L －1

19．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A ．该溶液的pH ＝4

B ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C ．升高温度，溶液pH 增大

D ．由HA 电离出的c(H ＋

)约为水电离出的c(H ＋

)的106

倍 20．加入物质 HCl(aq) FeCl 3 NaOH HCOONa C 2H 5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度

α1

α2

α3

α4

α5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A ．α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B ．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

待测液 消耗标准盐酸的体积 (0.10 mol ·L －1

)

① 20.00 mL NaOH 溶液 V 1 mL ②

20.00 mL NaOH 溶液＋

100 mL 水

V 2 mL ③ 敞口隔夜放置的20.00 mL

NaOH 溶液

V 3 mL