2019年新版人教版高中化学必修一：第四章 第三节 第一课时 离子键 讲义
离子键
[明确学习目标] 1.知道离子键和离子化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
学生自主学习
离子键和离子化合物
1．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过□03静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义及特点
2．离子化合物
电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的□01最外层电子(价电子)的式子。
2．微粒的电子式
3．用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl：。
1．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
提示：不一定，AlCl3是金属与非金属形成的化合物，但不含有离子键，不属于离子化合物。
2．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？
提示：不正确，氨水中通入足量CO2生成含离子键的NH4HCO3，此过程中无
电子得失。
3．MgCl 2的电子式如何表示？
提示：[··Cl ·····×]－Mg 2＋[·×Cl ······
]－。
课堂互动探究
知识点一 离子键的形成本质和离子化合物的判断
1．形成离子键的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：
⎭
⎪⎬⎪⎫活泼金属原子 M ――→－n e －M n ＋
活泼非金属原子 N ――→＋m e －N m －
――→静电作用
离子键 2．离子键、离子化合物的判定
(1)从元素判定：一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。
注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但属于离子化合物，而AlCl 3不属于离子化合物。
(2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。
注意水溶液导电不能判定。
1 已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB 2型离子化合物的是
( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A ．①③ B ．①② C ．②③ D ．③④
[批注点拨]
[解析]①二者分别是C、O，形成共价化合物CO2，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
[答案] C
[练1]下列关于离子化合物的叙述正确的是()
A．离子化合物中不一定存在离子键
B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子
C．离子化合物一定能导电
D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等
答案 B
解析离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物在固态下不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
[练2]下列不属于离子化合物的是()
A．Na2O2B．CaF2
C．CO2D．Ba(OH)2
答案 C
解析CO2分子内不含离子键，不属于离子化合物。
方法规律离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
知识点二 离子化合物的电子式的书写
1．用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。
例如，溴化钠的形成过程可用电子式表示为：
Na
Br ······―→Na ＋[×·Br ··
····
]－
； 氯化镁的形成过程可表示为：
··Cl ··
··
Mg
Cl ······―→[··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ··
····
]－。
2．离子化合物的电子式
(1)阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式，书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排列。
(2)阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H －除外)，用方括号括住，右上角标明所带的负电荷数。
阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。
例如：
NaBr ：Na ＋
[·
×Br ··
····
]－
； CaCl 2：[··Cl ·····×]－Ca 2＋[·×Cl ······
]－
； K 2S ：K ＋[·×S ··
··
·×]2－K ＋。
2 下列物质的形成过程表示正确的是( )
A ．Na ·＋·Cl ······―→[··Na ······]＋[··Cl ··
····
]－
B ．Na
Br ······―→Na[×·Br ··
··
·
·]
C ．Mg
F ······―→Mg 2＋[×·F ······]－[·×F ····
··]－
D ．Na S ··
··
Na ―→Na ＋[×
·S ··
··
×·]2－Na ＋
[批注点拨]
[解析] A 中没有用弧线箭头表示电子转移方向，Na ＋电子式书写错误。
B 中Na ＋、Br －都没有标离子所带电荷数。
C 中应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
[答案] D
[练3] 下列电子式中，正确的是( )
A ．Mg 2＋[··O ····
··]2－
B ．Na ＋·
·Cl ··
···
－·
C ．Ca 2＋[··Br ··
(2)
2
D ．Na ＋2[··O ····
··]2－
答案 A 解析 B 应为Na
＋
[··Cl ··
····
]－，C 应为
[··Br ······]－Ca 2＋[··Br ··
····
]－，D 应为
Na ＋[··O ····
··]2－Na ＋。
[练4] 用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)KBr___________________________________________________________。
(2)Na 2S__________________________________________________________。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
5．以共价键形成的分子的表示方法
分子
电子式
结构式
分子结构模线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
三、化学键
1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
第三节 化学键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：阴、阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
【注】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
2．离子化合物
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。
(2)粒子电子式的表示方法
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第四章第三节第一课时离子键课件高一化学人教版(2019)必修第一册
练3：判断下列物质是否为离子化合物
（1）CaCl2
（2）Na2SO4
（3）NH4Cl
（4）KOH
（5）H2O
（6）AlCl3
（7）Al2O3
优秀
注意：
（1）离子化合物的三个“一定” ➢ 含有离子键的化合物一定是离子化合物 ➢ 离子化合物中一定含有离子键 ➢ 离子化合物中一定有阴阳离子
（2）两个“不一定”
1 离子键
判断 据组成元素 一般两活
强碱 活泼的金属离子与酸根离子形成的盐 据物质类别 铵盐
大多数金属氧化物
练2、下列化合物中不含离子键的是 A ．(NH4)2S B．Al2(SO4)3 C．KOH D．HNO3
2 离子化合物
1 2
定义 由离子键构成的化合物
类别
强碱、大多数盐、大多数金属氧化 物
知道离子键在化学 研究中的应用，培 养科学精神。
-2-
学习目标
本质 判断
概念 判断
书写 判断
离子键 离子化合物 电子式
钠与氯是如何形成NaCl的？
复习：钠在氯气中燃烧的实验现象及 反应的方程式
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，有黄 色火焰，产生白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2－ ··
练5
（1）下列用电子式表示化合物的形成过程是否 正确：
AK B Cl
O K ＝ K [ O ]2 K Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C 2 F Mg
[ Mg 2 F ]2
4.3.1 离子键 课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一
A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠 原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两 者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学公开课示范课第四章第三节第1课时离子键高一化学人教版(2019)必修第一册
∙∙
∙∙ - 2+ ∙∙ ∙∙
∙∙
[ F ] Ca [ F ]
(4)CaF2: Ca2+[ F ]-[ F ]- :_________________
∙∙
∙∙
∙∙
∙∙
∙∙
∙∙ ∙∙
∙∙
+
+
K∙ + Cl
→K [ Cl
]
(5)KCl的形成过程：K∙ + Cl =K [ Cl ] ：______________
是离子化合物( × )
(3)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定
是离子化合物( × )
(4)含有离子的化合物一定是离子化合物( √ )
(5)离子化合中一定含有阴离子和阳离子，所以
离子化合物一定能导电 ( × )
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特别提醒
(1)活泼金属元素[如第IA族(Na、K),第IIA族(Ca、
Mg)]与活泼非金属元素[如第VIA族(O、S),第VIIA
∙
氧原子：_________
氖原子：__________
∙ Ne
∙∙
∙∙ ∙
返回目录 退出
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子
的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，
例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在
过_____________结合在
静电作用力
宏观
一起，形成新物质氯化钠
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2、离子键
离
子
键
定义：带相反电荷离子之间的相互作
第四章+第三节+第1课时+离子键教学课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
第1课时 离子键
新课引入
思考与交流
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
不稳定结构
稳定结构
Na +11 2 8 1
Na+
eCl +17 2 8 7
Na+ Cl-
离子键
Cl-
思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
①Na＋和Cl－间的相互吸引作用 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
A B 型 Na + Cl
Na［ Cl ］
A2B型 Na + O + Na
Na［ O ］2 Na
AB2型 Cl + Mg + Cl ［ Cl ］Mg2
书写要点: ①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用 连接
④右侧写离子化合物的电子式
练一练 1.用电子式表示下列物质的形成过程。
A 2. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(
)
A、K O K K [ O ]2 K
B、Cl Ba C、F Mg D、H Cl
Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
F Mg 2 [ F ]2 H [ Cl ]
[ Cl ] Ba2 [ Cl ] [ F ] Mg2 [ F ]
H Cl
例如： H O
N Cl Mg Na
（2）简单阳离子 直接用阳离子符号 Na+ Mg 2+ Al 3+
H 复 杂 阳 离 子 ［ H N H］+
H
（3）简单阴离子 一般用［ R ］n-表示 ［ Cl ］-
复 杂 阴 离 子［ O H ］- ［ O O ］2-
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第3节 第1课时 离子键 (3)
典型例题
【例题1】 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
(
)
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离
子键
答案:B
解析:A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静
价电子少于 4 时以单
举例
··
电子分布,多于 4 时多 ··
出部分以电子对分布
··
粒子的
电子式的
种类
表示方法
离子符号
阳
离多
子原
子
元素符号紧邻
铺开,周围标清
电子分布
注意事项
举例
右上方标明正电荷数 Mg2+
用“[
]”,右上方标明
正电荷数
··
[H∶∶H]+
··
粒子的
电子式的
种类
表示方法
单
阴
离
子
(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、S
等)一般能形成离子键。
(1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳
离子则没有离子键,若有离子键,则一定有阴、阳离子。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如
AlCl3晶体中就没有离子键。
(3)只有非金属元素也可能形成离子键,如NH4Cl晶体中, N+
原
元素符号周围合理
分布价电子及所获
注意事项
用“[
举例
]”,右上方
标明负电荷数
子