北京市东城区2018-2019学年高二下期末考试化学试题(解析版)
北京市东城区2018-2019学年高二下期末统一检测化学试题(解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分有14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A．笔B．墨C．纸D．砚A. AB. BC. CD. D2.下列化合物中沸点最高的是A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇3.下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A. 苯B. 乙酸C. 乙醇D. 四氯化碳4.下列表述正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 2-丁烯的顺式结构：D. 2-丙醇的结构简式：5.下列有机物分子中，不可能．．．所有原子在同一平面内的是A. B. C. D.6.下列物质的一氯代物只有一种的是A. 新戊烷B. 2-甲基丙烷C. 邻二甲苯D. 对二甲苯7.下列说法不正确的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于天然有机高分子C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C8.关于丙烯性质的叙述，不正确的是A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物9.L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。
下列关于L-多巴的说法中，不．正确．．的是A. 分子式为C9H11O4NB. 能缩合生成高分子C. 能与酸、碱反应生成盐D. 核磁共振氢谱有8个吸收峰10.将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。
乙炔银遇酸可放出乙炔。
下列分析或推测不正确．．．的是A. 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应B. 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C. 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应D. 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应11.研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。
下列叙述不正确．．．的是A. ②中一定发生了氧化还原反应B. ①试管中也可能发生了取代反应C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应12.“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。
下列说法正确的是A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮13.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. EG能聚合为高分子B. 反应过程中生成了MG和甲醇C. DMO分子中碳碳单键没有发生了断裂D. 1molDMO完全转化为EG时消耗2molH214.下列实验内容能达到实验目的的是实验目的实验内容A 鉴别乙醇与乙醛B 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性C 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响D 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响A. AB. BC. CD. D第Ⅱ部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。
15.为证明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。
(2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。
(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。
16.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。
(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。
(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。
(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。
(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。
证明该推测的实验方案是_____________。
17.有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。
A可以发生如下转化。
已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_________。
(2)A→B的反应类型是_________。
(3)A→C的转化中Na的作用是__________。
(4)写出A→D的化学方程式：_______________。
(5)F的结构简式是_________。
18.A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。
Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。
(1)A的名称是____；B的结构简式是____。
(2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。
(3)D的结构简式是____。
(4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。
Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。
(6)G→H的反应类型是__________。
(7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。
19.化合物K是有机光电材料中间体。
由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式是________。
(2)C中官能团是________。
(3)D→E的反应类型是________。
(4)由F生成G的化学方程式是________。
(5)C7H8的结构简式是________。
(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。
X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。
(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。
Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。
答案与解析第一部分（选择题共42分）本部分有14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A．笔B．墨C．纸D．砚A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，故A错误；B．墨中的炭主要是C元素形成的单质，故B正确；C．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，故C错误；D．砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故D错误；答案选B。
2.下列化合物中沸点最高的是A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇【答案】D【解析】【详解】物质的相对分子质量越大，该物质的熔沸点就越高。
在上述四种物质中，相对分子质量最大的是丙三醇，其该分子中含有羟基的个数较多，因此其沸点最高，故合理选项是D。
3.下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A. 苯B. 乙酸C. 乙醇D. 四氯化碳【答案】A【解析】【详解】A.苯呈液态，密度比水小，难溶于水，A符合题意；B.乙酸易溶于水，B不符合题意；C.乙醇与水混溶，C不符合题意；D.四氯化碳呈液态，难溶于水，密度比水大，在下层，D不符合题意；故合理选项是A。
4.下列表述正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 2-丁烯的顺式结构：D. 2-丙醇的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式：，A错误；B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为，C错误；D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D正确；故合理选项是D。
5.下列有机物分子中，不可能．．．所有原子在同一平面内的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。
苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D不符合题意；故合理选项是B。
6.下列物质的一氯代物只有一种的是A. 新戊烷B. 2-甲基丙烷C. 邻二甲苯D. 对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A.新戊烷只有一种位置的H原子，因此其一氯取代产物只有一种，A符合题意；B.2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有2种，B不符合题意；C.邻二甲苯有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C不符合题意；D.对二甲苯有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D不符合题意；故合理选项是A。
7.下列说法不正确的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于天然有机高分子C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C【答案】B【解析】【详解】A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。
因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。
北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题含解析
北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C【解析】试题分析：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，②中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。
答案选C。
考点：实验操作2．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO3【答案】D【解析】【分析】比较元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-=2Cl-+I2说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；C．元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，Cl2与H2化合比I2与H2化合容易可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案选D。
点睛：本题考查非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性强弱的角度和方法。
3．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH值减小，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相连，故B错误；C、此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子K+向正极移动，故C正确；D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源M为正极，N为负极，与N负极相连的铜电极为阴极，故D错误；故选C。
北京市2019年高二下学期化学期末考试试卷
北京市2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质变化的说法正确的是（）A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化2. （2分）同质量的锌与酸反应制备H2 ，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A . ①③⑦B . ②④⑥C . ②③⑥D . ①⑤⑥3. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质4. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00gNaOH固体B . 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pHC . 用电子分析天平测得铁片质量是15.524gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2017高二上·天津期末) 如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
北京市东城区(南片)2018-2019学年高二下期末考试化学试题及答案
北京市东城区（南片）2018-2019学年高二下期末考试化学试题及答案第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>05. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH<7的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液6. 下列化学工业原理对应不正确．．．的是．．A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该反应的△H<0B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，△H不变D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小9. 下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释2018倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。
东城高二期末-参考答案
东城区2018-2019学年第二学期期末教学统一检测高二化学参考答案及评分标准第一部分（选择题 共42分）第二部分（非选择题 共58分） 注：学生答案于本答案不符时，合理答案给分15．（8分）（1）证明C 2H 5X 中没有游离的Br –（2）C 2H 5Br + NaOH −−→水C 2H 5OH + NaBr（3）取Ⅱ中上层溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO 3溶液，生成淡黄色沉淀16．（10分）（1）加热，使用催化剂 （2）增加乙醇的用量（3）232CO H O -+ 3HCO OH --+ （4）乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）（5）取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红17．（10分） （1）醇 （2）取代反应 （3）还原剂（4）CH 3CH 2CHCH 3OHCH 3CH ＝CHCH 3 + H 2O 浓H 2SO 4（5）CHCH 3CH 3n18.（14分）（1）苯酚；OHC —COOH （2）③ > ① > ②（3）HOOHOCH 3O（4）+ 3NaOH+ CH 3OH + NaBr + H 2O HO CHCOOCH 3BrNaOCHCOONa OH水（5）OOO OHOOH （或CH COOH HOCHCOOH CHCOOHOHOO 等合理答案）（6）还原反应（7）3一定条件N OH HNO 2OH+3NOHNH 2OH++ 2H 2O19．（16分） （1）CHO（2）碳碳双键 羧基（或写结构简式） （3）消去反应 （4）CCCOOH + CH 3CH 2OHCCCOOCH 2CH 3 + H 2O浓硫酸（5）（6）（7）CH 3—C ≡C —CH 3 XCOOH COOH COOH COOH OOH COOHCOOHCOOH。
高二化学下学期期末试题及答案
2019-2020年北京市东城区高二化学下学期期末试题及答案本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的—项。
1. 下列物质属于电解质的是A. 氨气B. 酒精C. 食盐水D. 氯化氢【答案】D2. 下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是A B C DA. AB. BC. CD. D 【答案】D3. 下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D. 断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应【答案】B4. 下列操作或仪器名称不正确的是（）A. 排出滴定管内气泡B. 读取滴定管读数C. 锥形瓶D. 酸式滴定管无须用待测液润洗【答案】D5. 一定条件下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。
下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ•mol-1【答案】C6. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A. SO2的转化率不再改变B. 容器内气体的质量不再改变C. 容器内的压强不再改变D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等【答案】B7. 下列化学用语书写正确的是A. 金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne -=M n+B. 家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23-C. 氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+H +D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s)+CO (aq)⇌CaCO 3(s)+SO (aq) 23-24-【答案】D8. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A. pH<7的溶液 B. c(H +)>c(OH -)的溶液 C. 含有H +的溶液D. 由水电离出的c(H +)=10-6mol•L -1溶液 【答案】B9. 下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（ ） A. 分子间的碰撞均为有效碰撞 B. 能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C. 发生有效碰撞时，化学键才能断裂D. 其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 【答案】A10. 25℃时，用0.1mol•L -1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol•L -1CH 3COOH 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积的变化如图。
北京市东城区2019学年高二下学期期末考试化学试题含答案
北京市东城区高二年级期末考试化学试卷本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 下列电池不属于．．．化学电池的是A B C D铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆B. 水中的钢闸门连接电源的负极C. 自行车链条涂油D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢4. 在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 混合气体的质量不再发生变化B. 容器内的总压强不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B5. 下列溶液一定呈中性的是A. pH＝7的溶液B. 使酚酞溶液呈无色的溶液C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜．．过多食用的是A. 米饭B. 牛肉C. 油菜D. 米醋7. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH＝11的氨水B. 0.01 mol/L的Na2CO2溶液C. 0.01 mol/L的盐酸D. pH＝4的NaHSO3溶液8. 下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是A. 放电时：PbO2做负极B. 充电时：硫酸浓度增大C. 充电时：B应与电源的正极相连D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO 2＝PbSO4410. 在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0。
北京市2019年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
北京市2019年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 氯化亚铁D . 硫酸铜3. （2分） (2016高一上·兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO（2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原4. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等6. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7. （2分） (2016高一下·武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（）A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物8. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（）A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应9. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A . 铜与氯化亚铁溶液常温下混合B . 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C . 氢气通入硫酸亚铁溶液D . 铝和四氧化三铁混合加热到高温10. （2分）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应11. （2分）(2018·江苏) 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B . KA l(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl212. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A . ①②④B . ①②C . ①②③④D . ②③④14. （2分） (2019高二上·东辽期中) 对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 增大反应物用量15. （2分） (2016高三上·武清期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A . 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C . O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD . SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀16. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42﹣D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体17. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2018～2019学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市朝阳区2018～2019学年高二下学期期末质量监测统一考试化学试题2019年7月1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 该装置将风能转化为电能,A错误；B. 该装置将太阳能转化为电能,B错误；C. 该装置将化学能转化为电能,C错误；D. 该装置将电能转化为化学能,D正确；故合理选项为D。
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钙与水反应,放出热量,但是该反应不涉及化合价的变化,不是氧化还原反应,A错误；B. 铁丝在氧气中燃烧,是放热反应,也有化合价的变化,是氧化还原反应,B 正确；C. NaOH 溶液和盐酸反应是放热反应,但是该反应不涉及化合价变化,不是氧化还原反应,C 错误；D. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应是吸热反应,但是该反应不涉及化合价变化,不是氧化还原反应,D 错误；故合理选项为B 。
3.甲溶液的pH 是4,乙溶液的pH 是5,甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为A. 10：1B. 1：10C. 2：1D. 1：2【答案】A【解析】试题分析：A 。
甲溶液的pH 是4,C （H +）=10-4； 乙溶液的pH 是5, C （H +）=10-5, 甲溶液与乙溶液的c （H +）之比为10∶1, A 正确；考点：考察有关酸溶液中pH 的计算。
4.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A. NH 3·H 2O B. NaOH C. MgCO 3 D. Na 2CO 3 【答案】C【解析】【分析】 本题利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2开始析出沉淀的pH 不同,来进行分离出Fe 3+。
东城区2018—2019学年第二学期期末高二化学试题及答案
东城区2018—2019学年度第二学期期末教学统一检测高二化学2019.7可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分有14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是2．下列化合物中沸点最高的是A．乙烷B．丙烷C．乙醇D．丙三醇3．下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A．苯B．乙酸C．乙醇D．四氯化碳4．下列表述正确的是A．羟基的电子式：O H B．乙烯的结构简式：CH2CH2CH3 C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：CH3CH OH5．下列有机物分子中，不可能．．．所有原子在同一平面内的是A．B．CH3C．CH CH2D．C CH6．下列物质的一氯代物只有一种的是A．新戊烷B．2-甲基丙烷C．邻二甲苯D．对二甲苯7．下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C8．关于丙烯性质的叙述，不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可合成高分子C．能与氯气发生取代反应D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物9．L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 CH 2HOHONH 2 。
下列关于L-多巴的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式为C 9H 11O 4N B ．能缩合生成高分子 C ．能与酸、碱反应生成盐 D ．核磁共振氢谱有8个吸收峰10．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
化学方程式为： HC ≡CH + 2[Ag(NH 3)2]+ → AgC ≡CAg↓ ++42NH + 2NH 3。
乙炔银遇酸可放出乙炔。
下列分析或推测不正确．．．的是 A ．乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B ．乙炔中C —H 键的活性比乙烯中C —H 键的活性强 C ．乙炔通入AgNO 3溶液中也能发生类似反应 D ．2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应11．研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。