自测习题 第5章 化学平衡
第5章 化学平衡思考题：1. 等温等压下，一个化学反应之所以能自发进行，是由于反应物的化学势的总和大于产物的化学势的总和，那么为什么反应总不能进行到底，而要达到平衡态？2. 对于理想气体反应，当气体开始浓度不同时，K \是不是相同？平衡组成是不是相同？3. 某一化学反应的标准摩尔吉布斯函数ΘΔm r G >0，这说明该反应不能自发进行，这个说法对么？为什么？4. 平衡移动原理（即勒沙特列原理）：如果对一个平衡系统施加外部影响，则平衡将向着减少此外部影响的方向移动。
试讨论温度、压力、惰性气体、添加某一反应物等对平衡移动的影响。
选择题：1. 有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列哪种条件可以用ΘΔm r G 直接判断反应方向和限度 （）A ．任意压力和组成；B ．总压100kPa ，物质的量分数x A =x B =xC =1/3C. 总压300kPa ，物质的量分数x A =x B =x C =1/3D. 总压400kPa ，物质的量分数x A =x B =1/4，x C =1/22. 气相反应2NO+O 2=2NO 2在27℃时的K p 与K c 之比约为 （）A ．4×10-4B ．4×10-3 C. 2.5×103 D. 2.5×1023. 实际气体的平衡常数K f 的数值与下列哪个因素无关 （）A ．标准态B ．温度 C. 压力 D. 体系的平衡组成4. 化学反应的平衡状态随哪个因素而改变 （）A ．体系组成B ．标准态C. 浓度标度D. 化学反应式中的计量系数 5. 在相同条件下有反应式 （1）A+B = 2C ， （2）1/2A+1/2B = C ，下列关系式正确的是A ．ΘΘΔ=Δ2,1,2m r m r G G ，ΘΘ=21K KB ．ΘΘΔ=Δ2,1,2m r m r G G ，221)(ΘΘ=K KC. ΘΘΔ=Δ2,1,m r m r G G ，221)(ΘΘ=K K D. ΘΘΔ=Δ2,1,m r m r G G ，ΘΘ=21K K 6. 反应2NO+O 2=2NO 2的Δr H m 为负值，反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则 （）A ．升温加压B ．升温降压C. 降温加压D. 降温降压7. 反应C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)在1000K 时Δr G m Θ=19.29kJ 。
当总压为100kPa 时，气相组成是：H 2 70%、CH 4 20%、N 2 10%，上述反应（）A ．正向进行B ．逆向进行C. 平衡D. 不一定8. 某温度下，一密闭的刚性容器中PCl 5（g ）达到分解平衡，若向其中充入N 2（g ）使系统压力增大2倍，则PCl 5（g ）（视为理想气体系统）的离解度（）A ．增大B ．减小C. 不变D. 视温度而定9. 某一化学反应ΘΔm r H <0，该反应的K Θ随温度升高而 （） A ．增大 B ．减小 C. 无法确定10. 定温定压且不做非体积功的情况下，下列反应一定不能自发发生的是（）A ．吸热且熵减小B ．放热且熵减小C. 吸热且熵增加D. 放热且熵增加定温定压且不做非体积功的情况下，下列反应一定能自发发生的是（）A ．吸热且熵减小B ．放热且熵减小C. 吸热且熵增加D. 放热且熵增加11. 反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)在473K 达到平衡，有48.5% PCl 5分解；在573K 达到平衡，有97% PCl 5分解。
该反应为（）A ．吸热反应B ．放热反应C. 反应的标准摩尔焓变为零D. 两温度下K Θ值相等。
12. 理想气体反应 A(g)+B(g)=C(g)，在恒T 恒V 容器中达到平衡，如果注入一定量惰性组分D(g)，则平衡（）A ．右移B ．左移 C. 不移动 D. 无法确定 13. 将20g 、60g CaCO 3(s)分别放入同温同体积的A 、B 容器中，发生分解反应生成CaO(s)和CO 2(g)，假设A 、B 中都仍有CaCO 3(s)，忽略固体体积，那么两容器中CaCO 3(s)分解量A ．A 多B ．B 多 C. 一样多 D. 无法确定 14. 温度升高，固体氧化物的分解压力（分解反应为吸热反应）（ ）A ．降低B ．升高 C. 恒定 D. 无法确定 15. 理想气体反应： aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)，若0>∑BB ν，则该反应定温定压下加入惰性组分，平衡（ ）A ．右移B ．左移 C. 不移动16. 已知2NH 3 = N 2 + H 2的标准平衡常数为0.25。
相同条件，1/2N 2 +1/2 H 2 = NH 3反应的标准平衡常数为（ ）A ．4B ．0.5 C. 2 D. 117. 温度T 、压力p 时有下列理想气体反应反应 1 )()(2)(2222g O g H g O H +⇔ Θ1K反应 2 )(21)()(22g O g CO g CO +⇔ Θ2K反应 3 )()()()(222g CO g H g O H g CO +⇔+ Θ3K那么Θ1K 、Θ2K 、Θ3K 的关系为 （ ） A. ΘΘΘ=213K K K B. ΘΘΘ=123K K K C. ΘΘΘ=213K K K D. ΘΘΘ=213K K K 18. 已知反应CuO(s) == Cu(s) + 1/2O 2(g)的0>ΔΘm r H ，则该反应的ΘΔm r G 随温度的升高而 （ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 不确定19. 某化学反应2A(g)+ B(s)== 3D(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是（ ）A. μD (g) －μA (g) －μB (s) = 0B. 3μD (g) －2μA (g) = 0C. μD (g) －μA (g) = 0D. 3μD (g) －2μA (g) －μB (s) = 020. 298.15K 时，反应2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g) 的ΘΔmr G = 22.40 kJ ·mol -1，同样温度下)(2s O Ag G m f ，ΘΔ为（ ）；)(s Ag G mf ，ΘΔ为（ ） A. 11.20，11.20 B. -22.40， 0C. -11.20，11.20D. -11.20， 021. 在温度T 时，某化学反应的ΘΔm r H <0，ΘΔm r S >0，则反应的标准平衡常数K \（ ）1，且随温度升高而（ ）。
A. 大于，变小 B. 小于，不变C. 大于，不变D. 小于，变大22. 温度恒定为400 K ，在一个带活塞的气缸中存在反应 A(g) + B(g) ==C(g)，平衡时体积为V ，压力为p ，C 气体的物质的量为n 0(C)。
① 在恒温恒压下，向上述平衡系统中通入惰性气体D(g)，达到新平衡时C 气体的物质的量为n 1(C)，n 0(C)（ ）n 1(C)② 在恒温恒容下，向上述平衡系统中通入惰性气体D(g)，达到新平衡时C 气体的物质的量为n 2(C)，n 2(C)（ ）n 1(C)；n 2(C)（ ）n 0(C)A. >B. =C.<D. 无法确定判断题1. 等温等压下，∑>=ΔB B B m r G 0μν的化学反应一定不能发生。
2. 所有标准平衡常数都是无量纲的。
3. 平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但化学平衡移动并不一定是由于平衡常数的改变。
4. 气相反应的平衡常数K p 只与温度有关。
5. 等温等压且没有非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
6. 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
填空题1. 温度为T 的抽空容器中，NH 4HCO 3(s)发生下列分解反应：NH 4HCO 3(s) == NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)反应平衡时，气体的总压力为60 kPa ，则此反应的标准平衡常数为2. 温度为T 的抽空容器中，发生下列分解反应：B 3(s) == 3B(g) 达到平衡时总压力为60 kPa ，则此反应的标准平衡常数为 。
3. 298.15K 时，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数)(2g O H G m r ，ΘΔ=-228.572kJ ·mol -1。
在同样的温度下，反应2H 2O(g) == 2H 2(g) + O 2(g) 的标准平衡常数为 。
4. 在T=293.15 K ，V = 2.4 dm 3的抽空容器中装有过量的NH 4HS(s)，发生分解反应NH 4HS(s) == NH 3(g) + H 2S(g)，平衡压力为45.30 kPa 。
① 此反应的K \ = ② 平衡时NH 3(g)的物质的量n(NH 3) = ③ 若向上述平衡系统中通入N 2(g)，使N 2(g)的分压p(N 2) = 20 kPa ，此时系统的总压为 ，n(NH 3) = 。
5. 在T=473.15 K ，p = 200 kPa 下，反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)的标准平衡常数K \ = 0.312，PCl 5(g)的平均转化率 α1 = 0.367。
若向上述平衡系统中通入0.5 mol 的N 2(g)( N 2不参加反应)，达到新平衡后，PCl 5(g)的平衡转化率α2 = ；PCl 3(g)的摩尔分数 y(PCl 3) = 。
物理化学上册第五版天津大学出版社第五章化学平衡习题答案
物理化学上册第五版天津大学出版社第五章化学平衡习题答案5-1 在某恒定的温度和压力下，取mol n 10=的A （g ）进行如下反应：)()(g B g A =若θθμμA B =，试证明，当反应进度mol 5.0=ξ时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。
证明：)()(g B g A =设开始时，A 的物质的量为0,A n ，B 的物质的量为0,B n ，而反应过程中A 、B 的物质的量分别为A n 与B n ，此时系统的吉布斯函数为ξμμd dG B B )(-=设反应从A 开始时mol n A 10=，当反应进度mol 5.0=ξ时，mol 5.0n n B A ==，mol nBB1=∑，p 5.0p p B A ==及θθμμA B =代入上式得)}ln ln (){( )}ln ()ln ({)(=-+-=+-+=-=ξμμξνμνμξμμθθθθd p RT p RT d p RT p RT d dG A B A B A A B B B B或 0,=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=pT G A ξ 这就证明了若θθμμA B =，反应进度mol 5.0=ξ时，系统的吉布斯函数G 值为最小，此时0,=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=pT G A ξ，A ，B 间达到化学平衡。
5-2 已知四氧化二氮的分解反应)(42g O N )(22g NO在298.15K 时，θmrG ∆175.4-⋅=mol kJ 。
试判断在此温度及下列条件下，反应进行的自发方向：（1）)1000( ),100(242kPa NO kPa O N ；（2）)100( ),1000(242kPa NO kPa O N ；（3）)200( ),300(242kPa NO kPa O N 。
解：1454.0K ,9283.1)15.298314.8/(1075.4/ln 3=-=⨯⨯-=∆-=θθθRT G K m r（1）100100/100)100/1000(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p ， ,θK J p >反应向左； （2）1.0100/1000)100/100(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p ， ,θK J p <反应向右； （3）333.1100/300)100/200(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p， ,θK J p >反应向左。
物理化学核心教程第二版思考题习题答案—第5章化学平衡
第五章 化学平衡一．基本要求1．掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。
2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3．掌握标准平衡常数K 与r m G ∆在数值上的联系，熟练用热力学方法计算r m G ∆，从而获得标准平衡常数的数值。
4．了解标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ∆的定义和它的应用。
5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van ’t Hoff 公式及其应用。
6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应等温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。
本章又用到了反应进度的概念，不过其值处在0 1 mol -的区间之内。
因为在利用化学势的表示式来计算反应的Gibbs 自由能的变化值时，是将化学势看作为一个定值，也就是在有限的反应系统中，化学进度为d ξ，如果在一个很大的系统中， 1 mol ξ=。
严格讲，标准平衡常数应该用绝对活度来定义，由于本教材没有介绍绝对活度的概念，所以利用标准态化学势来对标准平衡常数下定义，其含义是一样的。
从标准平衡常数的定义式可知，标准平衡常数与标准化学势一样，都仅是温度的函数，因为压力已指定为标准压力。
对于液相反应系统，标准平衡常数有其相应的形式。
对于复相化学反应，因为纯的凝聚态物质本身就作为标准态，它的化学势就是标准态化学势，已经归入r m G ∆中，所以在计算标准平衡常数时，只与气体物质的压力有关。
学习化学平衡的主要目的是如何判断反应的方向和限度，知道如何计算平衡常数，了解温度、压力和惰性气体对平衡的影响，能找到一个经济合理的反应条件，为科研和工业生产服务。
而不要过多地去考虑各种浓度表示式和各种平衡常数表示式之间的换算，否则会把自己搞糊涂了，反而没抓住主要内容。
由于标准平衡常数与r m G ∆在数值上有联系，r m ln p G RT K ∆=-，所以有了r m G ∆的值，就可以计算p K 的值。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（.×）2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
（.×）4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。
7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。
8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。
（×）9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1（A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.00980010. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。
11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（×）12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
（×）13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。
14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C)(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO416. 以下试剂能作为基准物的是( D)(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O(C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C)(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO318. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B)(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O319．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
第五章 多相平衡答案
（2）C = = 2, P = 3, F = = 1. （3）C = = 1, P = 2, F = 1.
（4）C = 2, P = 2, F == 2.
（5）C = 3, P = 2, F = 2.
5.2 试指出下述系统的自由度数、如 f ≠ 0,则指出变量是什么？ （1） 在标准压力下，水与水蒸气平衡 （2） 水与水蒸气平衡 （3） 在标准压力下，I2 在水中和 CCl4 中分配已达平衡，无 I2(S)存在 （4）NH3、H2、N2 三种气体已达平衡 解：（1）f＝0 体系为无变量体系 （2）f = 1 体系为单变量体系，变量是温度或压力中的任一个 （3）f = 2 体系为双组分变量，变量为温度和 I2 在水或 CCl4 中的任一个浓度。 （4）f = 3 体系为多变量体系，变量为温度、压力和某种物质浓度。 5.3 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用 151.99 kPa 的水 蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知 ΔvapHm = 40.67 kJ/mol）
xB(l) =0.88 , yB=0.50 n(l) GK 0.8 − 0.50 n(g) = KL = 0.88 − 0.8 n(g)+n(l)=5 mol 解得：n(l)= 4.0mol；n(g)=1.0 mol
(2) t1=200 ℃时，处于液相；t3 =600 ℃时，处于气相。
5.16 水-异丁醇系统液相部分互溶。在 101.325 kPa 下， 系统的共沸点为 89.7 。气C (G)、液(L1)、液(L2)三相平衡时
（5）欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？ 解： （1）如图(a)所示，K 点代表的总组成 x(CH3OH)=0.33 时，系统为气、液两相平衡,
L 点为平衡液相, x(CH3OH)=0.15，G 点为平衡气相，y(CH3OH)=0.52； （2）由图(b)可知，馏出液组成 yB,1=0.52，残液组成 xB,1=0.15。经过简单蒸馏，馏
5章 化学平衡原理习题及全解答
第5章 化学平衡原理习题及全解答1. 写出下列反应的标准平衡常数表达式。
(1) CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l) (2) PbI 2(s) == Pb 2+(aq) + 2I -(aq)(3) BaSO 4(s) + 2C(s) == BaS(s) + 2CO(g) (4) Cl 2(g) + H 2O(l) == HCl(aq) + HClO(aq) (5) ZnS(s) + 2H +(aq) == Zn 2+(aq) + H 2S(g) (6) CN -(aq) + H 2O(l) == HCN(aq) + OH -(aq)答： (1) 224242θCO CO θθθ22CH O CH O /(/)(/)pp p p K p p p p p p==(相对压力)(2) 2+-2+-θθθ22Pb I Pb I (/)(/)c K c c c c c c == (相对浓度)(3) θθ2CO (/)p K p p = (4) 2θθHCl HClO Cl /(/)K c c p p =(5) 2++2θθ2H S Zn H (/)/K c p p c = (6) --θHCN OH CN /K c c c =2. 填空题(1) 对于反应：C(s)+CO(g)==2CO(g)，=172.5 kJ ⋅mol -1，填写下表：532定量的惰性气体，反应将 移动。
(3) 对化学反应而言，r m G ∆是 的判据，r m G ∆是 的标志，若r m G ∆ =r mG ∆，则反应物和生成物都处于 状态。
动。
(3) 反应方向；反应进行倾向性；平衡。
3. 氧化亚银遇热分解：2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g)。
已知Ag 2O 的f m H ∆ =-31.1kJ ⋅mol -1，f m G ∆=-11.2 kJ·mol -1。
求：（1） 在298K 时Ag 2O —Ag 体系的2O p =？（2） Ag 2O 的热分解温度是多少(在分解温度，2O p ＝100kPa)？解： (1) -1r m Bf m 62.2 kJ mol H H ν∆=∆=⋅∑ ，-1r m B f m 22.4 kJ mol G G ν∆=∆=⋅∑2θθO /p K p p=，根据r m ln ()/K G T RT =-∆ ，当T =298 K 时， 3ln 22.410/(8.314298)9.04K =-⨯⨯=- 41.210K -=⨯P (o 2) =Pa 12k 100102.14=⨯⨯=⨯- p K p(2) 在分解温度，2O p ＝100 kPa ， 1.0K = ，r m ()G T ∆=0根据Gibbs 方程：r m r m r m ()G T H T S ∆=∆-∆ ，r m r m/T H S =∆∆ 根据r m H ∆ 、r m S ∆ 随温度变化不大，故：-1r m r m ()(298)62.2 kJ mol H T H ∆≈∆=⋅ -1-1r m r m r m r m(298)(298)()(298)0.134 kJ mol K 298H G S T S ∆-∆∆≈∆==⋅⋅r mr m/465 K T H S =∆∆分解＝或者：根据van ’t Hoff 方程：22r m 211112()ln ()K T H T T K T RT T ∆-=，412(298) 1.210, ()1K K T -=⨯=分解 ，解得：465 K T =分解。
第5章 化学平衡原理习题及全解答
第5章 化学平衡原理习题及全解答1. 写出下列反应的标准平衡常数表达式。
(1) CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l) (2) PbI 2(s) == Pb 2+(aq) + 2I -(aq)(3) BaSO 4(s) + 2C(s) == BaS(s) + 2CO(g) (4) Cl 2(g) + H 2O(l) == HCl(aq) + HClO(aq)(5) ZnS(s) + 2H +(aq) == Zn 2+(aq) + H 2S(g) (6) CN -(aq) + H 2O(l) == HCN(aq) + OH -(aq)答： (1)224242θCO CO θθθ22CH O CH O/(/)(/)pp p p K p p p p p p ==(相对压力)(2) 2+-2+-θθθ22Pb I Pb I (/)(/)cK c c c c c c == (相对浓度) (3)θθ2CO (/)p K p p =(4) +2-HClO H Cl Cl /(/)K c p c p c =(5)2++2θθ2H S Zn H (/)/K c p p c=(6) --θHCN OH CN /K c c c =2. 填空题(1) 对于反应：C(s)+CO 2(g)==2CO(g)，=172.5 kJ ⋅mol -1，填写下表： 532向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 移动。
(3) 对化学反应而言，r m G ∆是 的判据，r m G ∆是 的标志，若r m G ∆ = r m G ∆，则反应物和生成物都处于 状态。
不变 增加 不变，平衡不移动。
(3) 反应方向；反应进行倾向性；平衡。
3. 氧化亚银遇热分解：2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g)。
已知Ag 2O 的f m H ∆=-31.1kJ ⋅mol -1，f m G ∆=-11.2 kJ·mol -1。
第五章__化学平衡习题和答案
第五章 化学平衡 选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C 。
正确的说法应为0BB Bνμ=∑2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D 。
因ΔH＝ΔU＋Δ（pV ）4. 在等温等压下，当反应的Δr G m = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C 。
应该用Δr G m 判断而不是Δr G m 。
5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
6.反应 2C(s) + O 2(g) 2CO(g)，其rG m /(J·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) r G m 变负，反应更完全 (B) K p 变大，反应更完全 (C) K p 变小，反应更不完全 （D ）无法判断答案：C7.对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p 无影响 (D) 对K f 、K r 、K p 均无影响 答案：A 。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。
正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。
(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。
根据?rgm??rtlnkp。
?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。
12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
第五章 化学平衡练习
第五章 化学平衡练习一、选择题：1. 一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是………… （ ）(A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化(C) 该温度下相应电池的电动势(D) 该温度下反应的m r H ∆2. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………… （ ） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动 (B) OH 2p = 143 kPa 时，m r G ∆= 0 (C) OH2p = 143 kPa 时，不能达到平衡(D) OH2p = 143 kPa 时，Δr G m > 03. 已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 12Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3则K p 3 等于…………………………………………………………………………………（ ） (A) (K p 1 / K p 2 )1/2 (B) (K p 2·K p 1)1/2 (C) K p 2 /K p 1 (D) K p 2·K p 14. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ）(A) 标准平衡常数无单位，而实验平衡常数K p 一定有单位(B) 对于溶液中的平衡， K 的值与K c 的值相同，所以 K 与K c 无区别 (C) 对于理想气体反应，当Δn = 0时， K = K p = K c(D) 当m r G ∆< 0时， K >1，反应一定向正反应方向进行5. 在一定温度下，将1.0 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器内，当反应 2SO 3(g)= 2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol 的SO 2，其平衡常数是……（ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.546. 下列关于平衡常数的陈述不正确的是……………………………………………… （ ）(A) 平衡常数是温度的函数(B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变(D) K p 是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p 也会变化 7. 反应A + BC +D 的平衡常数K为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （ ）(A) 反应能自发向右进行(B) 反应不能自发向右进行 (C)m r G ∆为0(D)m r G ∆与平衡常数K无关8. 298 K 时，K 的数值大于K c 的反应是………………………………………………（ ）(A) H 2(g) + S(g) =H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s) =H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s) =H 2S(l)(D) Ag 2CO 3(s)= Ag 2O(s) + CO 2(g)9. 将 7.0 mol PCl 5 放入1.0 dm 3 烧瓶中，加热至375 K 时有10 % PCl 5 按下式分解：PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2 (g) 此反应的K p 是…………………………………………（ ）(A) 2.4 (B) 0.34 (C) 1.7 ⨯ 10-2(D) 4.0 10. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g) 在110℃ 时 K = 5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于……………（ ）(A) 5.1 ⨯ 10-4 kPa (B) (5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPa (C) 5.1 ⨯ 10-2 kPa (D) 101 kPa 11. 化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为：A ·3H 2O(s)= A ·2H 2O(s) + H 2O(g) Kp 1 A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2 A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) Kp 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力OH 2p 应为…（ ）(A) OH 2p > K p (B) OH2p 必须恰好等于K p 1(C) OH2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>OH 2p >K p 212. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ ·mol -1，在此温度下反应的平衡常数 K 是………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.2713. 一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g)，达到平衡时………………………（ ）(A)m r G ∆= 0 (B) Q p = 1 (C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和 14. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为…………（ ） (A) 2.8 (B) 2.2 (C) 1.5 (D) 1.915. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54 16. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1 CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3 为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p 应为……（ ）(A) K p 1 <OH2p < K p 3 (B)OH2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >OH2p > K p 2 (D) K p 2 >OH2p > K p 317. 已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)，m r G∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则…………………………………………………………………………………（ ）(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动18. 在523 K 时，PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)，pK= 1.85，则反应的mr G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -267019. 已知：Cd 2+ + CN -[Cd(CN)]+ K 1 = 105.48[Cd(CN)]+ + CN -[Cd(CN)2] K 2 = 105.12[Cd(CN)2] + CN -[Cd(CN)3]- K 3 = 104.63 Cd 2++ 4CN -[Cd(CN)4]2- K 稳= 1018.80则 [Cd(CN)3] - + CN -[Cd(CN)4]2- 的K 4…………………………………………… （ ） (A) K 4 = 103.57 (B) K 4 = 1015.23 (C) K 4 = 1013.32 (D) K 4 = 1013.68 20. 一定温度下 SO 2(g) + NO 2(g)SO 3(g) + NO(g) K c = 0.240 NO 2(g)NO(g) +21O 2(g) K c = 0.012则SO 3(g)SO 2(g) +21O 2(g) 的K C 为………………………………………… （ ）(A) 20 (B) 0.050 (C) 0.252(D) 0.22821. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) + 21H 2(g)NH 3(g) 和 N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ） (A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3 (C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/322. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是…………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率23. 在一定温度下，反应PCl 3 (g) + Cl 2(g)PCl 5(g) 达到平衡，当进行下列操作时，平衡不发生变化的是………………………………………………………………………（ ）(A) 在恒容条件下，通入一定量的水蒸气 (B) 在恒容条件下，通入一定量的氮气(C) 在恒压条件下，通入一定量的氮气 （D ）在恒压条件下，通入一定量的水蒸气 24. N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K c = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K c 、Q c 和mr G ∆的关系为………………………………………………… （ ）(A) Q c = K c ，m r G ∆= 0 (B) Q c > K c ，m r G ∆> 0 (C) Q c < K c ， m r G ∆< 0(D) Q c < K c ， m r G ∆> 025. 可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零.当达到平衡时，下列说法正确的是………………………………………………………………（ ） (A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动(B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动 (C) 保持压力不变，通入氯气使压力增加1倍，平衡向左移动 (D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动二、填空题:26. 当CO 2通入石灰水时，根据CO 2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物， 当n n CO Ca(O H )22/≤1时，其产物为 ，当n n CO Ca(O H )22/≥2时，其产物为 ；当1 < n n CO Ca(O H )22/< 2时，其产物为 。