氨水制备
液氨制氨水
液氨制氨水:相对氨水生产的传统工艺，超级吸氨新工艺的主要创新点有：一、关键设备集成设计，体积极小；二、不再需要循环制备增浓，单程即可制备浓度高达30%的氨水；三、生产不受气温的影响，四季均可生产高浓度氨水；四、超级吸氨器不需要维修，有少许泄漏照样能够正常生产。
详述如下：1、占地省：传统工艺：间断生产，制备时间长，需要二个或多个容积较大的氨水制备槽，一个用于制备，一个为成品槽，轮流倒换；还要考虑较大的冷却水供水系统、冷却排管（也有的配置液氨蒸发器与吸收塔）、氨水制备泵与成品泵房，因而占地面积大、投资也大；比较：新工艺不循环即时制出合格氨水，工业氨水槽容积只需2～3小时缓冲量即可，氨贮备于液氨槽中更安全，超级吸氨器体积可忽略不计，因而装置占地极省；2、工艺合理，节能显著、投资省：传统工艺由于冷却手段不理想，单程提浓大概在1～2N，2～4%，要制备出合格氨水（20～25%），需要5～10个循环（水温高低有别）。
由于氨水温度高，氨的平衡分压高，冷却跟不上则未溶解的过量氨就通过尾气管跑到大气去了，这也是夏天传统装置不能生产高浓度氨水、电耗及氨耗均增加的缘故。
比较：新工艺氨水不需要循环制备，可一次合格（装置试车除外），氨水温度可根据需要设计在15~30℃之间。
且冷却水消耗量只需传统生产工艺的1/5~1/8，相同时间生产同等数量的氨水，新工艺的系统各管道与阀门的流通面积只需传统工艺的1/6，加上只需要一个小氨水成品贮槽，相对传统工艺节省的设备、阀门、管道、泵房及设备基础等的投资就不是一个小数目；3、四季均可生产高浓度优质氨水：传统工艺在热季生产困难，制备时间是冷季的两倍以上，且浓度提不高，一般不超过20%。
全系统腐蚀、磨损、气蚀等现象严重，氨水中带入杂质影响产品质量。
比较：超级吸氨新工艺在夏天也能照样生产25～30%的氨水（产品氨水温度为15～25℃），生产强度基本不受气温影响。
生产流程短、吸收条件温和，全系统不锈钢，无污染可能，所以尤善于生产高纯试剂氨水（需要配备辅助设备）。
硝酸铵生产工艺
硝酸铵生产工艺硝酸铵生产工艺是指将硫酸和氨水进行反应得到硝酸铵的过程。
硝酸铵是一种重要的氮肥和工业原料，在农业、矿产、爆炸物等领域有广泛的应用。
下面将介绍硝酸铵的生产工艺。
硝酸铵生产工艺主要包括硫酸制备、氨水制备及硝酸铵合成三个步骤。
首先是硫酸制备。
硫酸是硝酸铵生产的主要原料之一，常用的硫酸制备方法为硫矿石氧化法。
在这个方法中，将硫矿石经过破碎、焙烧等过程得到二氧化硫，再通过氧化反应得到二氧化硫水溶液。
最后将二氧化硫水溶液与空气中的氧气反应生成二氧化硫，再与水反应生成硫酸。
其次是氨水制备。
氨水是硝酸铵生产的另一个主要原料。
常见的氨水制备方法是氮气与氢气在催化剂的作用下进行氨气合成反应得到氨水。
具体工艺为将氮气与氢气按一定比例通入反应器中，在催化剂的催化下，氮气和氢气进行反应生成氨气，再与水反应生成氨水。
最后是硝酸铵合成。
硝酸铵的合成通常使用连续流动法。
在这个方法中，将硫酸和氨水按一定比例混合进入反应器中，通过反应生成硝酸铵。
反应过程中需要控制反应温度、反应压力和反应时间等参数，以保证硝酸铵的产率和质量。
同时，还需要对产生的硝酸铵溶液进行蒸发浓缩，去除多余的水分，最终得到硝酸铵产品。
在硝酸铵生产工艺中，还需要注意环境保护和安全生产。
硝酸铵是一种强氧化剂，具有爆炸性，因此在生产过程中需要严格控制反应条件，防止意外事故发生。
同时，在生产过程中还需要采取措施，控制废气、废水、废渣的排放，减少对环境的污染。
综上所述，硝酸铵生产工艺主要包括硫酸制备、氨水制备及硝酸铵合成三个步骤。
在生产过程中需要控制反应条件，保证产品质量和产量，同时注重环境保护和安全生产。
这样才能实现硝酸铵的高效生产和应用。
如何制备氨水
如何制备氨水氨水是一种常见的化学试剂，具有许多重要的用途，例如在实验室中用作试剂，工业上用于制备其他化学物质等。
本文将介绍如何制备氨水的方法和步骤。
一、实验所需材料和设备1. 氨气（NH3）2. 蒸馏水3. 玻璃容器或瓶子4. 水槽或水浴5. 橡胶塞或塑料盖子6. 温度计7. 离心机（可选）二、制备方法1. 准备好所需材料和设备，并确保实验室或操作环境良好通风，以避免有害气体对实验人员的伤害。
2. 将蒸馏水倒入玻璃容器或瓶子中，填充至容器的一半至三分之二的高度。
可以根据需要调整水的量。
3. 用橡胶塞或塑料盖子封好容器，确保密封良好，避免氨气外泄。
4. 将容器放入水槽或水浴中，使容器中的水温保持在25-30摄氏度之间。
可以使用温度计监测温度。
5. 打开氨气气瓶，通过气管将氨气导入到容器中。
注意，操作时要戴好防护眼镜和手套，谨防有害气体直接接触皮肤和眼睛。
6. 等待数分钟，直到氨气充分溶解在水中。
溶解过程速度取决于温度和氨气压力的大小。
7. 制得的氨水可以使用温度较低的离心机进行离心，以去除溶解在水中的气泡或杂质。
这一步骤是可选的，根据需要进行操作。
8. 最后，将制备好的氨水储存在密封瓶中，以免其挥发。
同时要注意将氨水存放在阴凉、干燥的地方，远离火源和易燃物。
三、注意事项1. 氨气具有刺激性气味，操作时要保持实验室通风良好，以避免对实验人员的伤害。
2. 操作时要佩戴防护眼镜和手套，避免氨气直接接触皮肤和眼睛。
3. 制备氨水的容器应选择质地坚固、耐腐蚀的材料，如玻璃，以避免对容器的破坏和氨水的泄漏。
4. 氨气是易燃易爆的气体，要远离明火和其他易燃物质。
5. 氨水是一种碱性溶液，接触到皮肤和眼睛后可能导致灼伤，应及时清洗并就医处理。
以上就是制备氨水的方法和步骤，希望对您有所帮助。
在进行任何实验操作之前，请确保具备必要的实验技能和相关知识，并在专业人士的指导下进行。
一种电子级氨水制备方法[发明专利]
![一种电子级氨水制备方法[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/1fb90d4426d3240c844769eae009581b6bd9bdbf.png)
专利名称：一种电子级氨水制备方法专利类型：发明专利
发明人：刘松,徐刚,赵继舟,徐浩
申请号：CN202210219032.5
申请日：20220308
公开号：CN114620744A
公开日：
20220614
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明公开了一种电子级氨水制备方法，涉及氨水制备领域，其技术方案包括以下步骤：步骤一：液氨制备：通过将麦秸秆、玉米与熟石膏粉混合在一起后放置到发酵池中，加入混合后物料5‑6倍的水，静置一段时间，从而得到液氨；步骤二：液氨过滤：将得到的液氨输送到反应釜中，然后再向反应釜中加入石灰石，在对液氨进行搅拌，对搅拌好的液氨进行过滤，然后再对液氨进行蒸馏，同时对蒸馏得到的精馏液氨进行收集；在初步氨水制备后将得到的液氨输送到反应釜中，然后再向反应釜中加入石灰石，在对液氨进行搅拌，对搅拌好的液氨进行过滤，然后再对液氨进行蒸馏，从而能够将氨水中存在的杂质进行去除，保证后续制备的电子级氨水的质量。
申请人：江苏捷创新材料有限责任公司
地址：223800 江苏省宿迁市苏宿工业园区镜泊湖路1号
国籍：CN
代理机构：温州知西思悟专利代理事务所(普通合伙)
代理人：张伟静
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氨水制备的节能工艺技术
氨水制备的节能工艺技术摘要：在国家节能减排政策的要求下，燃煤锅炉的烟气脱硫迫在眉睫，氨法脱硫投资省、占地小、成本低等优点，被厂家广泛使用，氨法脱硫中的氨为氨水，需要的氨水浓度在10%-20%，制备氨水时结合企业配套装置综合考虑，有氨合成装置结合冰机优化流程，采用气氨配置氨水，节能降耗。
文中对用气氨制备氨水的工艺技术方案的选择、设备的选型及注意事项进行了说明。
关键字：气氨电耗冰机经济效益液氨切断阀脱硫标准煤氨水是氨的水溶液，有弱碱性，氨水可作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂，常用的是10%浓度的稀氨水；工业用途为毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等；农业上稀释后可做为肥料。
目前锅炉烟气脱硫一般采用氨法脱除烟气中的二氧化硫，氨法脱硫中的氨就是氨水，根据不同需求配备不同浓度，锅炉烟气脱硫中使用的氨水使用浓度一般10%-20%。
1.制备氨水的工艺技术方案选择制备氨水的工艺在国内各个厂家根据不同情况采用不同的生产工艺，工业用氨水制备的方法在工业生产中一般是将液氨溶于水配成工业氨水来使用的。
反应方程式：NH3+H2O=NH4OH+Q内蒙古鄂尔多斯某企业，有三台锅炉烟气脱硫脱硝需要浓度为15%的氨水量32m3/h。
该企业有合成氨装置，氨合成冷量由配套氨冰机提供。
氨冰机的作用是将来自氨合成的气氨经过压缩、冷凝成液氨，液氨返回氨合成装置供合成氨装置使用。
考虑与冰机系统优化结合制备氨水，采用气氨制备氨水。
拟采用高位吸氨器制备氨水，其工艺流程叙述如下：来自脱盐水系统的脱盐水温度约为30℃进入脱盐水槽，通过脱盐水泵将脱盐水送至高位吸氨器，气氨进入高位吸氨器后与脱盐水汇合，在高位吸氨器中气氨与脱盐水混合制成氨水，氨水浓度为15%，进入氨水冷却器温度约50℃，由循环水系统来的循环水进入氨水冷却器与氨水进行热量交换，循环水进口温度为36℃，氨水经过氨水冷却器后降温至36℃，随后进入氨水罐，配置好的氨水通过氨水输送泵送至锅炉烟气脱硫脱硝用。
最简单的氨水生产方法
最简单的氨水生产方法氨水是一种常见的化学物质，在许多领域中都有广泛应用，如农业、化工等。
生产氨水的方法有很多种，但其中有一种方法最为简单，只需要几种常见的化学品就能完成氨水的制备过程。
制备氨水的化学方程式为：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，其中N2代表氮气，H2代表氢气，⇌表示化学平衡。
接下来，我们将根据制备氨水的化学方程式，介绍最简单的氨水生产方法。
1、原料准备制备氨水所需的原料有氮气、氢气和水。
氮气可以从空气中获取，但氢气则需要通过水电解（将水电解为氢气和氧气）来获取。
因此，制备氨水前需要准备好氢气和水。
2、反应设备制备氨水需要采用反应装置，通常可以使用三颈瓶作为反应器。
三颈瓶上有三个瓶口，其中一个瓶口用于加入氮气、一个瓶口用于加入氢气、另一个瓶口用于收集产物（氨水）。
3、反应步骤首先，在反应装置中加入适量水，加热至沸腾状态，放置片刻以使水的蒸气充分与空气接触，从而将空气中的氧气和其它杂质除去。
接着，将加热后的反应装置中的水减少到一定程度，然后将一定量的氢气注入到反应装置中。
再将氮气以氮气压力瓶的形式加入到反应装置中，与反应器中的氢气相混合。
随着反应的进行，产生的氨气会进入收集瓶中，与收集瓶中的水发生反应生成氨水。
需要注意的是，制备氨水的反应属于可逆反应。
也就是说，在加入氮气和氢气后，产生的氨气不断向反应的方向聚集，同时反应产生的氨水也会在反应中分解为氮气和氢气。
因此，制备氨水需要在恰当的反应条件下进行，如温度和压力等。
4、收集和储存制备好的氨水需要及时收集和储存，以免受到二氧化碳和空气中的氧气等气体的影响。
收集的氨水应储存在无色透明的密闭瓶中，并在瓶中加入一定量的漂白剂以杀灭细菌。
总之，以上是最简单的制备氨水的方法，仅需要几种常见的化学原料和基本的实验仪器，就可以成功制备氨水。
当然，在制备过程中还需要注意反应条件的控制和操作的安全，以确保制备出优质的氨水。
液氨制氨水
液氨制氨水 Ting Bao was revised on January 6, 20021液氨制氨水:相对氨水生产的传统工艺，超级吸氨新工艺的主要创新点有：一、关键设备集成设计，体积极小；二、不再需要循环制备增浓，单程即可制备浓度高达30%的氨水；三、生产不受气温的影响，四季均可生产高浓度氨水；四、超级吸氨器不需要维修，有少许泄漏照样能够正常生产。
详述如下：1、占地省：传统工艺：间断生产，制备时间长，需要二个或多个容积较大的氨水制备槽，一个用于制备，一个为成品槽，轮流倒换；还要考虑较大的冷却水供水系统、冷却排管（也有的配置液氨蒸发器与吸收塔）、氨水制备泵与成品泵房，因而占地面积大、投资也大；比较：新工艺不循环即时制出合格氨水，工业氨水槽容积只需2～3小时缓冲量即可，氨贮备于液氨槽中更安全，超级吸氨器体积可忽略不计，因而装置占地极省；2、工艺合理，节能显着、投资省：传统工艺由于冷却手段不理想，单程提浓大概在1～2N，2～4%，要制备出合格氨水（20～25%），需要5～10个循环（水温高低有别）。
由于氨水温度高，氨的平衡分压高，冷却跟不上则未溶解的过量氨就通过尾气管跑到大气去了，这也是夏天传统装置不能生产高浓度氨水、电耗及氨耗均增加的缘故。
比较：新工艺氨水不需要循环制备，可一次合格（装置试车除外），氨水温度可根据需要设计在15~30℃之间。
且冷却水消耗量只需传统生产工艺的1/5~1/8，相同时间生产同等数量的氨水，新工艺的系统各管道与阀门的流通面积只需传统工艺的1/6，加上只需要一个小氨水成品贮槽，相对传统工艺节省的设备、阀门、管道、泵房及设备基础等的投资就不是一个小数目；3、四季均可生产高浓度优质氨水：传统工艺在热季生产困难，制备时间是冷季的两倍以上，且浓度提不高，一般不超过20%。
全系统腐蚀、磨损、气蚀等现象严重，氨水中带入杂质影响产品质量。
比较：超级吸氨新工艺在夏天也能照样生产25～30%的氨水（产品氨水温度为15～25℃），生产强度基本不受气温影响。
氨水制作方法
氨水制作方法氨水，也称氨水溶液，是一种无色、有刺激性气味的液体，是氨气在水中的溶液。
氨水具有很强的碱性，可以用于多种用途，如清洁、脱色、氧化还原反应等。
那么，如何制作氨水呢？下面我们来详细了解。
一、制作氨水的原料制作氨水的原料主要有氨水气和水。
氨水气是由氨气和水蒸气通过混合后冷却产生的，通常可以在化工厂或实验室中制备。
水则可以使用普通自来水或去离子水。
二、制作氨水的方法1.直接混合法直接混合法是最简单的制作氨水的方法。
将氨水气和水按比例混合，制成所需浓度的氨水溶液即可。
一般情况下，制备氨水溶液的浓度为10%~30%。
2.反应制法反应制法是利用氢氧化铵和氢氧化钠反应制备氨水。
具体步骤如下：（1）将氢氧化铵和水按一定比例混合，得到氢氧化铵溶液。
（2）将氢氧化钠溶液加入氢氧化铵溶液中，二者发生中和反应，生成氨水和水，同时产生热量。
（3）将反应后的溶液过滤，去除杂质和未反应的氢氧化铵、氢氧化钠等。
（4）将过滤后的溶液冷却，调节浓度，制成所需浓度的氨水溶液。
三、氨水的应用氨水具有很强的碱性，可以用于多种用途。
以下是氨水的主要应用：1.清洁：氨水具有很强的溶解力，可以用于清洁玻璃、金属、塑料、陶瓷等表面的污垢和油脂。
2.脱色：氨水可以用于脱色，如脱色棉布、脱色纸张等。
3.氧化还原反应：氨水可以作为氧化剂或还原剂，参与氧化还原反应，如银镜反应等。
4.制药：氨水可以作为制药中的原料之一，如制作青霉素、磺胺等药物。
5.农业：氨水可以作为化肥的一种，提供植物所需的氮元素。
四、注意事项1.制备氨水时应注意安全，避免氨气泄漏和接触皮肤、眼睛等部位。
2.制备氨水时应按照正确的比例和方法进行，避免过度或不足反应。
3.使用氨水时应注意其强碱性，避免对人体造成伤害。
4.氨水应保存在密封容器中，避免接触空气和水分。
制备氨水是一项较为简单的化学实验，但涉及到安全和正确的操作方法。
在制备和使用氨水时，应注意安全和正确的方法，避免造成伤害和损失。
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危险特性：本品不燃，具腐蚀性，刺激性，可致人 体灼伤。易分解放出氨气，温度越高，分解速率 越快，可形成爆炸性气氛
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• 操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排 风和全面通风。操作人员必须经过专门培训， 严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式 防毒面具，戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工 作服，带橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所 空气中。避免与酸类，金属粉末接触。搬运时 要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄露 应急处理设备，倒空容器可能残留有害物质。
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• (1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分 子。
• (2)挥发性：氨水中的氨易挥发。 • (3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热
易分解而生成氨和水。
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(4.)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
• ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊
• 氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要 的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.
• 氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成 氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施 于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、 运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故 发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措 施，可造成角膜溃疡氨水在低温时可析出一水 合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是 氨存在于水溶液的主要成分。
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色) 现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+/共15页
• 氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一 段。
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(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量 时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成 络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
•
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓
度则为20%。
•
无机工业用于制选各种铁盐。
•
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，
溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺
化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
•
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕
• 工业上直接把氨水溶与水或者分离煤焦油可以 得到粗氨水
• 采用螺旋板换热器，以铸钩材质，以不锈钢板， 并且增加吸收塔填料密度等措施来制备氨水。
• 实验室治氨水通过加热氢氧化钙与氯化氨混合 物，将产生气体通入水中。
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• 氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体, 具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部 强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接 触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
• 急救措施：（1）皮肤接触：立即脱去污染的衣 着，用大量流动清水冲洗至少十五分钟。就医。 （2）眼睛接触：应立即提起眼睑，用大量流动 清水和生理盐水彻底冲洗至少十五分钟。就医。 （3）吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处，保持 呼吸道通畅。（4）食入：用水漱口，饮牛奶和 蛋清。就医。
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• 运输注意事项：运输过程中要确保容器不泄露， 不倒塌，不坠落，不损坏。严禁与酸类，金属 粉末，食用化学品等混装混运。运输时运输车 辆应配备泄露急处理设备。运输途中应防暴晒、 雨林，防高温。公路运输时要按规定路线行驶， 勿在居民区和人口稠密区停留。
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• 运输要求 • 1：车辆严禁超范围运输。严禁超载、超限。 • 2：应随车携带“道路运输危险货物安全
科”。 • 3：运输危险货物的车辆禁止搭乘无关人员。 • 4:出车前应检查卸料阀门是否关闭，防止泄
露。 • 5：不得在居民聚居点、行人稠密地段、风
试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水 的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
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(5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属 离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例 如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
•
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药
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氨水的危害：对人体：吸入后对鼻，喉和肺有刺激 性，引起咳嗽，气短和哮喘等；重者发生喉头水 肿，肺水肿以及心肝肾损坏。溅入眼内可造成灼 伤。皮肤接触可至灼伤。口服灼伤消化道。反复 低浓度接触，可引起支气管炎；可至皮炎。 对环境：由于呈碱性，该物 质对环境有危害， 对鱼类和哺乳动物应给予特别注意