醇化学人教版选修五知识点整理

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化学选修5知识点总结

化学选修5知识点总结化学选修5知识点总结化学选修5是一门高中化学的选修课程，主要涵盖了有机化学和无机化学的内容。

下面将对化学选修5的主要知识点进行总结。

1.有机化学基础知识：有机分子的构成、键的构成和性质、键长和键能的关系、有机反应机理等。

2.卤代烃：卤代烃是一类以卤素取代氢原子而成的有机化合物。

其命名规则、性质及应用，如卤代烃的溶解性、燃烧性、毒性等。

3.醇和酚：醇和酚是一类带有羟基的有机化合物。

醇和酚的命名规则及性质，醇和酚的酸碱性以及它们之间的反应，如醇的氧化反应和酚的酚酞重氮反应等。

4.醛和酮：醛和酮是一类含有羰基的有机化合物。

醛和酮的命名规则及性质，醛和酮的合成方法和还原反应，如醛的氧化反应和酮的催化反应等。

5.羧酸和酯：羧酸和酯是一类含有羧基的有机化合物。

羧酸和酯的命名规则及性质，羧酸和酯的合成方法和水解反应，如酯的酯交换反应和羧酸的酯化反应等。

6.胺和胺基化合物：胺是一类含有氮原子的有机化合物。

胺的命名规则及性质，胺的合成方法和与酸的反应，如胺的质子化和胺的烷基化等。

7.脂肪族化合物的化学性质：脂肪族化合物是一类由碳、氢原子构成的有机化合物。

脂肪族化合物的燃烧反应和卤素取代反应，脂肪族化合物的碳氢化合物的亲电取代反应。

8.芳香族化合物的化学性质：芳香族化合物是一类含有芳香环的有机化合物。

芳香族化合物的命名规则、性质及应用，如芳香族化合物的取代反应和亲电取代反应等。

9.氨基酸和多肽：氨基酸是生物体中的重要有机化合物，多肽是由氨基酸通过肽键连接而成的化合物。

氨基酸的结构和性质，多肽的合成和水解反应，如蛋白质的构成和结构等。

10.等电点和电解质：等电点是指氨基酸或蛋白质在溶液中带有正电荷和负电荷的等量。

电解质是能在溶液中分解成离子的化合物。

等电点的影响因素和计算方法，电解质的离子化程度和电导性等。

以上是化学选修5的主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以加深对有机化学和无机化学的理解，为高中化学的学习打下坚实的基础。

醇类总结选修五知识点

醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。

根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。

醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。

二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。

醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。

醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。

2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。

醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。

而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。

醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。

另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。

双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。

这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。

2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。

3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。

四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。

此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。

选修五有机化学化学(醇)

人教版化学选修5第三章第一节
醇
活动一：认识醇和酚的结构特点
活动一：认识醇和酚的结构特点
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。不是同系物
（醇）羟基
（酚）羟基同分异构体
同系物
活动一：认识醇和酚的结构特点
C27H46O
下列物质中属于醇 1、2、3、4、6、8、9 , 属于酚 5、7、9 .
CH3CH2-O- CH2CH3+H2O
乙醚
活动三：以乙醇为例，认识醇的化学性质
3、取代反应
ＨＨＨ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
ＨＨ
羟基所连碳原子上必须有H 本碳有氢
Ｈ R―Ｃ―Ｏ―Ｈ
R
CH3 H3C―Ｃ―Ｏ―Ｈ
CH3
1醇和酚的区别 2醇的物理性质 3醇的化学性质
小结 1、置换反应
作业：活动单P48
2、消去反应邻碳有氢反应条件实验
CH3CH2CH2—O—H
乙二醇沸点高，因为乙二醇分子中存在两个羟基，氢键作用更多更强。
乙二醇水溶液凝固点低，甘油有较强的保湿性。
活动三：以乙醇为例，认识醇的化学性质
1、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠呈强碱性
请写出2－丙醇、乙二醇、丙三醇分别与钠反应的化学方程式
CH3CH2-OH+ HO- CH2CH3
1400C 浓硫酸
CH3CH2-O- CH2CH3+H2O
乙醚
说明：反应物在不同条件下可生成不同的产物取代反应
制乙烯实验装置 5.浓硫酸的作用脱水剂、催化剂
6.反应混合液为什么会变黑？

人教版高中化学选修5[知识点整理及重点题型梳理]_醇_基础

人教版高中化学选修5知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。

【要点梳理】要点一、醇的定义【醇#醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式】1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。

—OH是醇类物质的官能团。

2．醇的分类。

根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。

一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。

3．醇的通式。

一元醇的分子通式为R—OH，饱和一元醇的分子通式为C n H2n+1—OH。

碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。

要点二、醇的物理性质【醇#乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质】1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。

2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。

3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。

4．醇的密度比水的密度小。

要点三、醇的化学性质【醇#醇类的化学性质】醇发生的反应主要涉及分子中的C—O键和H—O键：断裂C—O键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H—O键脱掉氢原子，发生取代反应。

此外醇还能发生氧化反应。

1．消去反应。

2．取代反应。

−−−→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr H+∆−−−→CH3CH2CH2Br+H2OCH3CH2CH2OH+HBr H+∆C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。

如：2C 2H 5OH+2Na —→2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。

新课标人教版选修5有机化学基础——[原创]高二化学乙醇醇

六、醇类： 1.醇的定义：是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。 2.醇的分类：
按羟基数目：一元醇、二元醇、三元醇等
3.饱和一元醇：
定义：由烷烃所衍生的一元醇叫饱和一元醇。分子通式：CnH2n+1OH
4.常见醇的物理性质及其递变规律
饱和一元醇：
（1）水溶性：含1﹏3个碳的醇为中性液体，与水任意比混溶，含4 ﹏11个碳的醇为油状液体，可以部分溶于水，含：随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。
乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键.此反应是消去反应 .
乙醇分子内脱水.swf
乙醇发生消去反应化学键断裂的方式：①和②键断裂
③
②
①
（2）分子间脱水（取代反应）
前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。注意：断键的方式乙醇分子间脱水.swf
三、乙醇的分子结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构式：
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
四、乙醇的物理性质无色、透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
思考： 1.如何检验乙醇中有水？
在乙醇中加入无水硫酸铜
2.工业酒精这样变成无水酒精？在工业酒精中先加入生石灰，然后蒸馏就得到无水酒精
五、乙醇的化学性质：
乙醇不仅看作烃的衍生物，也可看作水的衍生物。则乙醇也有水的性质，但乙醇比水难电离，-OH决定了乙醇的化学性质。
1．乙醇与钠反应（取代反应）乙醇化学性质.swf 有机强碱 2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑（反应缓慢）

高中化学有机化学基础知识点整理新人教版选修5

选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般NC≤4的各类烃注意：新戊烷[CCH34]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CC．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．C．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛（．．．．-．13.9℃．．2．==CHC．．．．CH．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．，沸点为．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

人教版高中化学选修五第一节《醇》

阅读并思考：左图中各装置可能起什么作用？有什么现象现？
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断键位置：
羟基与邻位碳上的氢消去
可发生消去反应的醇的结构特点：与－OH相连的碳原子有相邻的碳且相邻碳上有氢。
CH3CH2OH+CH3CH2OH
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
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现象：铜丝灼烧后变黑，伸至内焰加热后又变红
△
原因：变黑 2Cu+O2＝2CuO
变红 CuO+CH3CH2OH △ CH3CHO + H2O+Cu
2CH3CH2OH +O2Cu加或热Ag 2CH3CHO + 2H2O
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醇氧化机理:
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思考：请根据你对催化氧化机理的理解，写出以下变化的产物。
Cu或Ag Δ,O2
Cu或Ag Δ,O2
Cu或Ag Δ,O2
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Cu或Ag Δ,O2
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归纳：醇催化氧化的规律
(1)羟基碳上有2个及2个以上氢原子的醇被催化氧化成醛 (2)羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮 (3)羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
离子在水溶液中呈现出绿色
CH3CH2OH 氧化 CH3COOH
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一、乙醇组成和结构二、乙醇的化学性质
1、氧化反应（1）被酸性重铬酸钾溶液氧化（2）催化氧化
探究实验2: (1)将一根铜丝放置于酒精灯外焰上加热， (2)由外焰逐渐向内焰处移动， (3)观察铜丝在外焰和内焰加热时颜色的变化，并分析原因

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点燃 Cu 或Ag △
△ △
浓硫酸浓硫酸 140℃
170℃
△ 醇
乙醇
分子结构
分子式：C 2H 6O 结构式：结构简式：CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH 比例模型：球棍模型：官能团：-OH (醇)羟基物理性质
无色、有特殊香味的液体。

密度比水小。

熔沸点较低，易挥发。

能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I 2），能与水以任意比例互溶。

化学性质
乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na====2CH 3CH 2ONa=H 2↑
1、羟基中的H 原子的活泼性：醇＜水
2、反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH 3CH 2OH ：1H 2
3、其它活泼金属如K 、Ca 等也可与乙醇反应
氧化反应：
①燃烧：C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O （现象：淡蓝色火焰，放出大量热）
②乙醇的催化氧化：2C 2H 5OH+O 2====2CH 3CHO+2H 2O （工业制乙醛） 1、分反应：2Cu+O 2====2CuO ；CH 3CH 2OH+CuO====CH 3CHO+Cu+H 2O
2、氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。

3、醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色（检验酒驾）。

消去反应：
分子内脱水成烯：CH 3CH 2OH====CH 2=CH 2↑+H 2O （1v 乙醇：3v 浓硫酸）取代反应：
①C 2H 5-OH+H-Br====C 2H 5-Br+H 2O
②分子间脱水成醚：C2H5-OH+HO-C2H5====C2H5-O-C2H5+H2O ③与酸发生酯化反应：略
醇
定义
羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

（同一碳上不能同时出现2个或以上的羟基）分类
根据所含羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇
根据烃基是否饱和：饱和醇、不饱和醇
根据碳的骨架：脂肪醇、脂环醇、芳香醇
饱和一元醇通式
C n H2n+1OH 或C n H2n+2O
饱和一元醇的命名
1、选主链：选含-OH的最长碳链为主链，称某醇
2、编序号：从离-OH最近的一端起编
3、写名称：羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。

醇的同分异构体
1、碳链异构，
2、羟基的位置异构，
3、相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构
物理性质
1、相对分子质量相近的醇和烷烃：醇的沸点＞烷烃；
2、甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键，它们可与水以任意比例混溶。

3、羟基数相同时：随碳原子数的增加，沸点升高，水中溶解度减小。

4、碳原子数相同时：羟基数目越多，氢键的作用越强，沸点升高，水中溶解度增大。

化学性质
与活泼金属（如钠）反应：1一元醇：3H2；1二元醇：1H2；2三元醇：3H2
氧化反应：燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化
消去反应：
取代反应：分子间脱水；与浓氢卤酸(HX)的反应；与酸发生酯化反应。

醇 化学人教版选修五 知识点整理