高中化学选修5知识点
高中化学选修五第四章糖类知识点
第二节糖类一、糖的组成和分类1、糖的组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
糖类的组成通常用通式Cm(H2O)n表示，因而又称为碳水化合物。
2、糖的分类根据糖能否水解及水解产物的多少，可分为：单糖：不能再水解成更简单的糖，如葡萄糖、果糖二糖：每摩尔二糖可水解成两摩尔单糖，如蔗糖、麦芽糖多糖：每摩尔多糖可水解成多摩尔单糖，如淀粉、纤维素【习题一】糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素【分析】A．糖类不一定有甜味；B．淀粉和纤维素属于多糖；C．二糖和多糖能水解；D．糖类含有C、H、O三种元素．【解答】解：A．糖类不一定有甜味如多糖，故A错误；B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，故B错误；C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误；D．糖类含有C、H、O三种元素，故D正确。
故选：D。
二、葡萄糖与果糖1、结构（1）葡萄糖分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO实验式：CH2O官能团：醛基(—CHO)、羟基(—OH)葡萄糖是一种多羟基醛，属醛糖。
（2）果糖分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH官能团：酮基(CO)、羟基(—OH)果糖是一种多羟基酮，属酮糖。
总结：葡萄糖与果糖互为同分异构体。
2、化学性质（1）葡萄糖与氢气反应CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)。
（2）葡萄糖与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3。
（3）葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O【习题二】关于葡萄糖的叙述中正确的是（）A．它是果糖的同系物B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．葡萄糖既有还原性又有氧化性D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个H2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳；C．醛基既有氧化性又有还原性；D．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，二者结构不相似，故A错误；B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，与水不反应，故B错误；C．醛基能被氧化为羧基，能与氢气加成被还原为醇，故C正确；D葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，释放能量，故D正确。
高中化学选修5常见有机反应的十大类型
常见有机反应的十大类型1. 取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（1）卤代：（2）硝化：（3）磺化：（4）卤代烃水解：（5）酯水解：（6）羟基（）取代：（7）分子间脱水：2. 加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（1）碳碳双键的加成：（2）碳碳三键的加成：（3）醛基的加成：（4）苯环的加成：3. 加成聚合（加聚）反应相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。
（1）丙烯加聚：（2）二烯烃加聚：4. 缩合聚合（缩聚）反应单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
（1）制酚醛树脂：（2）缩聚制酯：（3）氨基酸缩聚：5. 消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等）而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
6. 氧化还原反应在有机化学中，通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应；反之，加氢或去氧的反应称为还原反应。
（1）氧化反应：（2）还原反应：7. 酯化反应（亦是取代反应）酸和醇起作用，生成酯和水的反应8. 水解反应（亦是取代反应，其中卤代烃、酯的水解见取代反应部分）化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、酰胺、糖等）。
麦芽糖葡萄糖9. 脱水反应（又叫碳化）有机物分子脱去相当于水的组成的反应。
10. 裂化反应在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。
(责任编辑：化学自习室)。
高中化学选修五第四章油脂知识点
第一节油脂一、油脂的组成和结构1、油脂的涵义（1）从日常生活中认识油脂我们日常食用的猪油、羊油等动物油，还有花生油、菜子油、豆油、棉子油等植物油，都是油脂。
（2）从物质的状态上认识油脂在室温下，植物油脂通常呈液态，叫做油；动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。
脂肪和油统称油脂。
（3）从化学成分上认识油脂油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯2、油脂的组成和结构油脂是由多种高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸或油酸等)跟甘油生成的甘油酯。
它们的结构可以表示为：结构式中R、R′、R″代表饱和烃基或不饱和烃基，它们可以相同，也可以不相同。
如果R、R′、R″相同，这样的油脂称为单甘油酯，如果R、R′、R″不同，就称为混甘油酯。
天然油脂大都为混甘油酯。
【习题一】下列说法不正确的是（）A．天然油脂一般都是纯净物B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应【分析】A、根据天然油脂都属于混合物；B、根据油脂不溶于水，密度比水小；C、根据油脂硬化反应的概念；D、根据油脂的皂化反应的概念；【解答】解：A、因天然油脂都属于混合物，故A错误；B、因油脂不溶于水，密度比水小，故B正确；C、因油脂的硬化反应是烃基中碳碳双键与氢气在催化剂加热加压条件下发生的加成反应，故C正确；D、因油脂的皂化是酯基在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油的反应，故D正确；故选：A。
【习题二】下列关于油脂的叙述中，正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂属于高分子化合物C．油脂都能使溴水褪色D．在酸性条件下油脂不能水解【分析】油脂为高级脂肪酸的甘油酯，分为油和脂，一般来说，由含有的碳碳不饱和键较多，熔沸点较低，可发生水解等反应，以此解答该题。
【解答】解：A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B 错误；C．如油脂不含碳碳不饱和键，则与氢气不反应，故C错误；D．油脂在酸性或碱性条件下都可水解，故D错误。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
高中化学课本知识大纲(必修1、必修2、选修4、选修5)
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
高中化学选修五第二章芳香烃知识点
第二节芳香烃一、芳香烃1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯芳香烃包含苯的同系物3、苯的同系物的基本概念通式：CnH2n-6结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链状态：液体或固体，一般都带有特殊气味4、代表物质：芳香烃：苯苯的同系物：甲苯【习题一】下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D．、、同属于环烷烃【分析】A、含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃；D、饱和环烃为环烷烃，据此解答即可．【解答】解：A、含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误；D、饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确，故选：D。
二、苯1、基本结构化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：42、物理性质无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒3、化学性质1）氧化反应2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟）2）取代反应a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁，溴化铁可以催化苯的溴代+Br2 → +HBrb、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水+HO—NO2 → +H2O3）加成反应苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷+3H2 →【习题二】能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【分析】①如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，苯能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种；③如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种；④苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替．【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与CC 双键的交替结构，故③正确；④苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故④错误；故选：C。
高中化学选修五1-5章详细知识点整理
选修5有机化学基础知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
人教版高中化学选修五第二章知识点
人教版化学选修五第二章知识点1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。
顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。
如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。
（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意：a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。
同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
b) 碳原子数小于等于4的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。
c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。
（3）烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H 2n+2，其的化学性质类似于甲烷。
a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2点燃→ nCO 2+(n+1)H 2O c) 取代反应（烷烃的特征反应）：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程式为C n H 2n+2+Cl 2光照→ C n H 2n+1Cl+HCld) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。
如C 4H 10高温→ CH 2=CH 2+CH 3CH 3，或者C 4H 10高温→ CH 2=CH -CH 3+CH 4（4）烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H 2n ，n≥2（但C n H 2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃）烯烃的化学性质类似于乙烯。
由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。
a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂（酸性KMnO 4溶液）氧化1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H 2n +3n/2O 2点燃→ nCO 2+nH 2O ，火焰明亮，伴有黑烟。
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被催化氧化。
醚 R—O—R′
醚键
C2H5O C2H5 （Mr：74
）
C—O键有极 性
性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应
酚 醛 酮 羧酸
酚羟基— OH 醛基
羰基
羧基
（Mr：94） HCHO（Mr：30
） （Mr：44）
（Mr：58）
（Mr：60）
—OH直接与苯环 上的碳相连，受 苯环影响能微弱 电离。
二、有机物的系统命名法
• 1、烷烃的系统命名法 • ⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由
主链的碳原子数决定） • ⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 • ⑶ 命名： • ① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。 • ② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，
• ⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 • ⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。 • 如：
三、有机物的物理性质
• 1、状态： • 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、
维生素、醋酸（16.6℃以下）； • 气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； • 液态： • 油状：乙酸乙酯、油酸； • 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。 • 2、气味： • 无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）； • 稍有气味：乙烯； • 特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； • 香味：乙醇、低级酯；
蛋白质
结构复杂不可用通 式表示
肽键 氨基—NH2 羧基—COOH
1.两性2.水解3.变性
酶
多肽链间有四级结构
4.颜色反应（生物催
化剂）5.灼烧分解
糖
多数可用下列通式 表示：Cn(H2O)m
羟基—OH醛基— CHO
羰基
葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5) n纤 维素[C6H7O2(OH)3]
键角
分子形状
16 1.54 109°28′
正四面体
28
26
78
1.33 约120°
1.20 180°
1.40 120°
6个原子共平面型
4个原子同一直线 型
12个原子共平面( 正六边形)
主要化学性质
光照下的卤代；裂 化；不使酸性 KMnO4溶液褪色
跟X2、H2、HX、 H2O、HCN加成， 易被氧化；可加聚
• 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免 干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：
• 1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列 邻、间、对。
• 2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的 顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺 反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写 和重写。
机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。 1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂名 酸性高锰酸
称
钾溶液
溴水
银氨溶液
少量
过量饱 和
新制 Cu(OH)2
FeCl3 溶液
碘水
酸碱指示剂
NaHCO3
被鉴别 物质种 类
含碳碳双键 、三键的物 质、烷基苯 。但醇、醛 有干扰。
含碳碳双 键、三键 的物质。 但醛有干 扰。
硝酸酯基—ONO2
不稳定
易爆炸
硝基化 合物
R—NO2
硝基—NO2
一硝基化合物较稳定
一般不易被氧化剂氧 化，但多硝基化合物 易爆炸
氨基酸
RCH(NH2)COOH
氨基—NH2羧基 —COOH
H2NCH2COOH （Mr：75）
—NH2能以配位键结合H+ ；—COOH能部分电离出 H+
两性化合物能形成肽 键
• 3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关 系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位， 同时要注意哪些是与前面重复的。
（四）、同分异构体数目的判断方法
• 1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：
• （1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； • （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种； • （3）戊烷、戊炔有3种；
与H2、HCN加成 为醇不能被氧 化剂氧化为羧 酸
1.具有酸的通性 2.酯化反应时一 般断羧基中的 碳氧单键，不 能被H2加成 3.能与含—NH2 物质缩去水生 成酰胺(肽键)
酯 硝酸酯
RONO2
酯基
HCOOCH3（Mr：60） （Mr：88）
酯基中的碳氧单键易ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ裂
1.发生水解反应生成 羧酸和醇2.也可发生 醇解反应生成新酯和 新醇
n
多羟基醛或多羟基酮或 它们的缩合物
1.氧化反应(还原性 糖)2.加氢还原3.酯 化反应4.多糖水解5. 葡萄糖发酵分解生成 乙醇
油脂
酯基
可能有碳 碳双 键
酯基中的碳氧单键易断 裂烃基中碳碳双键能加 成
1.水解反应（皂化反 应）2.硬化反应
六、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有
跟X2、H2、HX、 HCN加成；易被氧
化；能加聚得导电
塑料
跟H2加成；FeX3催 化下卤代；硝化、
磺化反应
五、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类 别
通式
官能团
代表物 分子结构结点
主要化学性质
一卤代烃 卤 ：R—X多 代 元饱和卤 烃 代烃：
CnH2n+2-mXm
卤原子— X
C2H5Br（ Mr：109）
常见的类别异构
组成通式
可能的类别
CnH2n
烯烃、环烷烃
CH2=CHCH3与
典型实例
CnH2n-2
炔烃、二烯烃
CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O CnH2nO
饱和一元醇、醚 醛、酮、烯醇、环醚、环醇
C2H5OH与CH3OCH3 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与
C2H5OH（ Mr：46）
碳上有氢原子 才能发生消去 反应。α-碳上 有氢原子才能 被催化氧化，
2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应: 乙醇 140℃分子间脱水成醚
170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或
酮
伯醇氧化为醛 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯
，仲醇氧化为
酮，叔醇不能
简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代 基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。 • ③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复 杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳 原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编 号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
高中化学选修必修5
一、有机物的结构
• 牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）： 三价、X（卤素）：一价
• （一）同系物的判断规律 • 1．一差（分子组成差若干个CH2） • 2．两同（同通式，同结构） • 3．三注意 • （1）必为同一类物质； • （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数
⑷ 烷烃命名书写的格式：
取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃
简单的取代基
复杂的取代基 主链碳数命名
2、含有官能团的化合物的命名
• ⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的 化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛 基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体 命名。
断裂烃基中碳碳双键 皂化反应）2.
能加成
硬化反应
六、有机物的鉴别
• 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓 住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
2．卤代烃中卤素的检验
• 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加 入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色， 确定是何种卤素。
目）； • （3）同系物间物性不同化性相似。 • 因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、 谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而 造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊 烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造 成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二 甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。 如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、 丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽 糖等。(表) ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构 或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
• 3、颜色： • 白色：葡萄糖、多糖 • 黑色或深棕色：石油 • 4、密度： • 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油； • 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。 • 5、挥发性： • 乙醇、乙醛、乙酸。 • 6、水溶性： • 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、
CnH2nO2
羧酸、酯、羟基醛
CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO
CnH2n-6O
酚、芳香醇、芳香醚
CnH2n+1NO2 Cn(H2O)m