Feo,Fe2o3,Fe3o4
有关铁的氧化物的一些计算
有关铁的氧化物的一些计算1．求相对分子质量例1 求氧化铁的相对分子质量解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3(氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。
氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=1602．求化学式中各元素的最简质量比例 2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。
铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。
求Fe2O3中各元素最简质量比。
解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:33．求化学式中各元素质量分数例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。
解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30%4．求一定量化合物中某元素质量例4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
如果实验中生成了23．2g四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。
23．2g Fe3O4中含铁：23．2g ×=16．8g5．求纯度例 5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。
则m·x表示质量为m的铁矿石中氧化铁的质量。
所以m x ××100% = m×56%X=80%解法二：已知×100%=70%则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80%练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
当土壤中缺少氮元素时，常施用氮肥。
高中化学第三章铁金属材料第一节第1课时铁及其氧化物课后训练含解析第一册
第1课时铁及其氧化物1.指南针是我国古代四大发明之一,制造指南针的磁性物质是().A。
FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D。
Fe答案C2.铁的氧化物有很多,在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是(）.A。
FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B。
Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C。
热稳定性Fe2O3〉Fe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应答案D解析FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体,A项错误;Fe3O4是一种纯净物，B项错误；在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定，C项错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水,反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应,D 项正确。
3.下列试剂中，不能实现“Fe→FeCl2"转化的是().A.氯气B。
稀盐酸C.氯化铁溶液D。
氯化铜溶液答案A解析Cl2具有强氧化性,Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能实现转化，A项错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，可以实现转化，B 项正确；Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可以实现转化，C项正确；Fe与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，可以实现转化,D项正确.4.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()。
A。
反应生成Fe(OH)3B。
湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D。
铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来答案C解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4,A项错误;湿棉花的作用是提供水蒸气，B项错误；使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后,有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时,说明“铁与水蒸气”反应生成了H2,C项正确；铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引,不能分离出铁，D错误.5.FeO、Fe2O3的混合物在足量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量比原混合物质量减小0。
fe3o4 feo fe2o3的熔化温度
fe3o4 feo fe2o3的熔化温度
fe3o4、feo、fe2o3是三种常见的氧化铁化合物，它们在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。
本文将从熔化温度的角度探讨这三种化合物的特点和应用。
我们来了解一下fe3o4的熔化温度。
fe3o4，也称为磁铁矿，是一种黑色晶体，具有磁性。
它的熔化温度约为1597摄氏度。
磁铁矿是一种重要的铁矿石，广泛应用于冶金、建材、化工等领域。
它可以用于制备铁和其他铁合金，也可以用于制备磁性材料，如磁铁和磁带等。
接下来，我们来了解一下feo的熔化温度。
feo，也称为亚铁氧化物，是一种黑色固体。
它的熔化温度约为1369摄氏度。
亚铁氧化物在冶金、陶瓷、催化剂等领域具有重要应用。
它可以用于制备铁和其他铁合金，也可以作为催化剂用于有机合成反应。
此外，亚铁氧化物还可以用于制备陶瓷材料，如陶瓷砖和陶瓷器皿等。
我们来了解一下fe2o3的熔化温度。
fe2o3，也称为赤铁矿，是一种红色晶体。
它的熔化温度约为1538摄氏度。
赤铁矿是一种重要的铁矿石，广泛应用于冶金、建材、化工等领域。
它可以用于制备铁和其他铁合金，也可以用于制备红色颜料，如油漆和染料等。
fe3o4、feo、fe2o3是三种常见的氧化铁化合物，它们具有不同的熔化温度和应用价值。
磁铁矿的熔化温度最高，可用于制备铁和磁
性材料；亚铁氧化物的熔化温度较低，可用于制备铁、催化剂和陶瓷材料；赤铁矿的熔化温度居中，可用于制备铁、红色颜料和建材等。
这些化合物在不同行业中具有广泛的应用前景，对于推动工业发展和提高生活质量起着重要作用。
高中化学必修1_铁的重要化合物
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方 法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采 取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？ 要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
氧化铁的化学式和是酸咸盐
氧化铁的化学式和是酸咸盐
氧化铁有多种化学式，其中最常见的是Fe2O3和Fe3O4。
Fe2O3
是三价铁的氧化物，也被称为红铁矿或赭石，它是一种重要的无机
化合物，常见的自然矿物形式是赭石矿。
Fe3O4则是一种由Fe2+和
Fe3+离子组成的混合价态氧化物，也被称为磁铁矿，是一种常见的
磁性材料。
至于酸咸盐，通常指的是盐酸盐或者硫酸盐等化合物。
氧化铁
本身并不是酸咸盐，但它可以和酸或碱反应生成相应的盐类。
例如，氧化铁和盐酸反应可以生成氯化铁，而氧化铁和硫酸反应则可以生
成硫酸铁。
这些盐类在化工和其他工业领域中有着广泛的应用。
总的来说，氧化铁的化学式有Fe2O3和Fe3O4两种常见形式，
它们并不是酸咸盐，但可以通过化学反应生成相应的盐类。
希望这
个回答能够满足你的要求。
有关铁的氧化物的一些计算
有关铁的氧化物的一些计算1．求相对分子质量例1 求氧化铁的相对分子质量解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3(氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。
氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=1602．求化学式中各元素的最简质量比例 2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。
铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。
求Fe2O3中各元素最简质量比。
解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:33．求化学式中各元素质量分数例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。
解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30%4．求一定量化合物中某元素质量例4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
如果实验中生成了23．2g四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。
23．2g Fe3O4中含铁：23．2g ×=16．8g5．求纯度例 5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。
则m·x表示质量为m的铁矿石中氧化铁的质量。
所以m x ××100% = m×56%X=80%解法二：已知×100%=70%则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80%练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
当土壤中缺少氮元素时，常施用氮肥。
高考化学一轮复习考点集训 铁的氧化物和氢氧化物
铁的氧化物和氢氧化物【考点归纳】一、铁的氧化物的性质：化学式FeO Fe2O3 Fe3O4名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2 +3 +2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O Fe2+被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O Fe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2 H2+FeO=Fe+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OCO CO+FeO=Fe+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al 2Al+3FeO=3Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定用途颜料磁性材料二、铁的氢氧化物的性质：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe（OH）2 Fe（OH）3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O实验室制注意如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触．如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．一、选择题（共15小题）1．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可用于制成红色涂料或颜料B．烟花的绚丽缤纷是含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物的化学性质的展现C．医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有抗氧化作用3．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A．SO2→SO3→H2SO4 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂5．下列表述正确的是（）A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO26．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质7．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀9．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性10．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（）A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是Fe2O3C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，K sp（FeS）＞K sp（HgS）11．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO312．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（）实验现象结论A 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质B 试管B中导管内液面升高铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C 观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向转移A．A B．B C．C D．D13．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（）A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl214．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D SO2有氧化性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D15．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL二、填空题（共5小题）16．（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是．②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是．17．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为．反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是、，此变化的离子方程式为．（6）已知明矾能净水，理由是．18．金属材料包括和，其中铁的合金包括和．铁生锈实际上是铁与、等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是．将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到化学方程式为：过一会又会看到铁钉表面，化学方程式为：．19．[化学﹣﹣选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取C12的化学方程式；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①②（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）．20．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移mol电子．与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4═K2SO4+Fe2（SO4）3+NO↑+H2O；其中氧化剂为．（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为．三、解答题（共3小题）21．2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁、氧元素的质量比是．根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？22．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、；②操作I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3溶液，还会产生Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K=（填数值）．已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是．（3）含Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为．23．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是，检验该离子的试剂为．将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：，（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；b．量取25mL待测液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL．根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）Fe2++Mn+（）═Fe3++Mn2++（）②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是．③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为．（4）铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为极，电极反应式为．参考答案一、选择题（共15小题）1．C 2．B 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．A 15．B二、填空题（共5小题）16．先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1：5Na2CO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3OH-=Fe（OH）3↓透明的红褐色乙胶体和溶液先产生红褐色沉淀然后沉淀逐渐溶解Fe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2O明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂18．Fe2O3Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O有气泡产生，溶液呈浅绿色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑19．温度较低2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉10 mol/L与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO为下一步反应提供反应物KNO3、KCl 20．SO2、Fe3O432Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+2Fe3++2I-=2Fe2++I26241324KNO311.2g三、解答题（共3小题）21．7：3 22．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒还原产物可吸附水中杂质过滤洗涤4×1044FeCO3+O22Fe2O3+4CO2取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 23．Fe2+、Cu2+Fe3+KSCN溶液Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O518H+514H2O滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色0.975（或97.5%）负[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-。
铁氧状态图
铁及其各级氧化物平衡组成与温度的关系图，它表明了铁及其各级氧化物稳定存在的条件，是冶金中常用的重要相图之一。
图是一般公认较为完整的达肯(L. S.Darken)和格尔瑞(R. W. Gurry)所绘制的Fe-O 系相图。
铁的氧化物有Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 三种。
前两种的理论含氧量分别为30.06％和27.64％。
纯氧化亚铁FeO 的理论含氧量为 22.28％，但实际存在的却是含氧量变动在 23.16～25.60％ 的非化学计量的(non-stoichiome-tric)氧化亚铁相，这种固溶体称为浮氏体（W üstite ）。
它的铁与氧的原子比小于1,变化在0.95～0.87之间。
浮氏体是NaCl 型的立方点阵结构，铁正离子和氧负离子相间排列在点阵的节点上；但正离子节点未充满，即有铁的空位存在。
为了维持电中性，必然有一部分正离子节点被三价铁离子占据。
图中 JLQ 线代表浮氏体含氧下限、HQ 线代表其含氧上限。
温度在570℃（Q 点）以下，浮氏体不能稳定存在，而按下式分解：4FeO ─→Fe+Fe 3O 4在570℃时，Fe 、Fe 3O 4与浮氏体三相共存。
铁氧化物还原过程在570℃以下的转变顺序是：Fe 2O 3Fe 3O 4Fe(含氧饱和)～Fe 在570℃以上的转变顺序是：Fe 2O 3Fe 3O 4含氧上限的浮氏体～含氧下限的浮氏体Fe （含氧饱和）～Fe这种顺序，称为逐级转化（平衡）原则。
图中左上角的BB ┡线是氧在铁液中的溶解度与绝对温度的关系曲线，可用下式表示：Fe-O 状态图氧在固态铁中的溶解度极小，从881～1527℃，约为2～82ppm ，在图中未绘出。
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怎么区分Feo，Fe2o3，Fe3o4和Fe
氧化亚铁ferrous oxide
化学式：FeO
式量：72(71.85)
性状：黑色粉末
密度：5.7克/立方厘米。
稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4
参见铁的其它氧化物：氧化铁、四氧化三铁
结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6
个铁原子。
出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。
氧化铁
化学性质
化学式：Fe2O3氧化铁
物理性质
式量：160
性状：红棕色粉末
相对密度(水=1)：5.24
熔点：1565℃
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈
三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。
四氧化三铁ferroferric oxide
化学式：Fe3O4
分子量：231.54
别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁
矿物：磁铁矿
一般性状：具有磁性的黑色晶体
密度：5.18g/cm^3
熔点：1867.5K(1594.5℃)
四氧化三铁(纳米)铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。
黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。
有磁性，故又称磁性氧化铁。
潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。
不溶于水，溶于酸。
用作颜料和抛光剂。
磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。
用红热铁跟水蒸气反应制得。
因它具磁性又名磁性氧化铁。
难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +
2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
但是天然的Fe3O4不溶于酸。
四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐
其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe(FeO2)2
另外,它还是导体,因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。
铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，生成黑色固体--四氧化三铁。
实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水原因是：防止熔化物炸裂瓶底！）；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸
汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。
四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。
四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+（Fe3+O4）2（即Fe（FeO2）2前面2+和3+代表铁的价态）。
在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
物理性质
黑色固体，不溶于水，有磁性。
Fe概述
金属元素铁的化学名称。
还是一些游戏、网络名称和物质“复旦酶”的英文缩写。
Fe=铁，化学元素，一种很重的可锻、有延展性和有磁性的、主要是两价和三价的金属元素，纯铁为银白色，但在潮湿空气中容易生锈。
原子量55.85。