第三节 化学反应的速率和限度ppt

【课堂反馈】
1．在2A+B
3C+4D反应中，下列各表示
该反应的速度最快的是 （ B ）
A．v(A)=0.4mol/(L·min)
B．v(B)=0.4mol/(L·min)
C．v(C)=0.9mol/(L·min)
D．v(D)=1.2mol/(L·min)
【课堂反馈】
2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的 密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol， 则平均每秒钟浓度变化正确的是( AD ) A．NO：0.001mol·L-1 B．H2O：0.002mol·L-1 C．NH3：0.002mol·L-1 D．O2：0.00125mol·L-1
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
练习4
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：___________。
【复习】
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值 都表示_同__一__个__反应速率。因此化学反应速率的
表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 其数值比一定_等__于__化学方程式中相应的化学计 量数之比。
3、化学反应速率均用__正___值来表示.且表示的 是_平__均__速率而不是_瞬__时__速率.
问题2：此反应化学反应速率用不同物质表
示为什么数值不同？数值上有何规律？
得两种计算方法，公式计算，系数计算
请做好笔记
结论：同一化学反应，用不同的物质表示 其化学反应速率，数值可能不相同，但意 义相同，均表示这段时间内该反应的化学 反应速率。且化学反应速率之比等于化学 计量数之比！
化学反应速率的特点
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O 在5
升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质
的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率
用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L·s）
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s）
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因 素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
二、影响化学反应速率的因素 一、内因
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是
①均取正值，且是某一段时间内的平均速率。 ②同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化 来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来 表示。 ③用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不 同，但是意义相同
练习1
• 向一个容积为1L的密闭容器中放入
2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速 率比.
练习2
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B。=2C
练习3
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
救心丹
钢铁腐蚀
煤、石油等化 石燃料的形成
几分钟见效 若干年 几千万年以上
思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢（大小）的？
用速率来描述：单位时间内物体移动的距离
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率 （一）定义：
A镁 B铝 C钠 D铁
§化学反应速率是由反应物的性质决定的;
内因是主要因素
二、外因因素: 实验2－5
现象
结论
热水中 常温 冷水中
产生气泡速率增大， 升高温度，
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体 3、指平均速率
V ΔC C反应前－C反应后
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的 速率和限度
化学反应有快有慢：
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成
答案：1mol/ (L • min）
【随堂练习2】
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
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=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
t
t
练习巩固
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
【随堂练习1】
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A 物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为 4mol，问在这2min内A的平均反应速率？