【化学】化学有机化合物的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学有机化合物的专项培优练习题(含答案)含答案

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料，其结构简式是

。

I.写出肉桂酸的反式结构: __________。

II.实验室可用下列反应制取肉桂酸。

已知药品的相关数据如下:

苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸

互溶

溶解度(25℃，g/100g 水)0.3遇水水解0.04

相对分子质量10610214860

实验步骤如下:

第一步合成:向烧瓶中依次加入研细的无水醋酸钠、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~ 170℃加热1小时，保持微沸状态。第二步粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，并进行下列操作:

请回答下列问题。

（1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH 溶液，将溶液调至碱性, _________。

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________。

（3）若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是_________。

（4）符合下列条件的肉桂酸的同分异构体有_________种。

i.苯环上含有三个取代基;

ii.该同分异构体遇FeCl3显色且能发生银镜反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式: _________。

【答案】加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(用新制氢氧化铜悬浊液鉴别也给分)

65% 10 、、、、

、、、、、

【解析】

【分析】

I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体；

II. （1）根据醛基检验的方法进行分析；

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水；

（3）根据反应

，进行计算；

（4）根据肉桂酸的结构简式结合条件进行分析。

【详解】

I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体，肉桂酸的反式结构为；

II. （1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH 溶液，将溶液调至碱性，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)；

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；

（3）根据反应

，5.3g 苯甲醛和6.0g 乙酸酐（过量）反应理论上可得肉桂酸的质量为

5.3g

148/106/g mol g mol

?=7.4g ，若最后得到4.81g 纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产

率是

4.81g

100%657.4g

?=%； （4）肉桂酸

，符合条件的肉桂酸的同分异构体：i.苯环上含

有三个取代基; ii.该同分异构体遇FeCl 3显色且能发生银镜反应，则含有酚羟基和醛基；符合条件的同分异构体的结构简式有

、

、

、

、、、、

、、。

2．丙烯酰胺在水净化处理、纸浆加工等方面有广泛应用，由乙烯合成丙烯酰胺工艺流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)2-氯乙醇(Cl-CH 2-CH 2-OH)不能发生的反应有________(填写编号)； a.氧化反应 b.加成反应 c.消去反应 d.水解反应 e.取代反应 f.加聚反应 (2)写出丙烯腈(NC-CH=CH 2)相邻同系物丁烯腈的结构简式：___________。 (3)2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学方程式________； (4)聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式：____________ (5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：

，聚谷氨酸（γ-PGA ，

侧链只有-COOH ）具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点，主要用于化妆品生产，写出由谷氨酸合成γ-PGA 的化学方程式：_____；

(6)谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有______(填写编号)。

a.2个-C-H

b.1个–NO2和1个-C-H

c.2个-C≡C-

d.1个-COO- (酯基)和1个-C=C-

【答案】b f CH3CH=CH-CN；CH2=CHCH2-CN； 2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH)2→

催化剂

2+ CaCl2 + 2H2O nCH2=CH-C-NH2???→

催化剂+nH2O c

???→

【解析】

【分析】

(1)2-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子结合官能团的性质解答；

(2)根据官能团的位置变化书写结构简式；

(3)根据流程图和物料守恒书写方程式；

(4)聚丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应；

(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：，聚谷氨酸（γ-PGA）侧链只有-COOH，根据氨基酸合成蛋白质的过程分析，书写化学方程式；

(6)根据要求书写同分异构体来分析判断，谷氨酸的不饱和度为2，2个-C≡C-的饱和度为4。

【详解】

(1)2-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子，醇可以发生氧化反应、消去反应等，卤素原子可以发生水解反应、取代反应等，该有机物中没有碳碳双键或三键，不能发生加成反应或加聚反应，答案选bf；

(2)丙烯腈(NC-CH=CH2)相邻同系物丁烯腈，其分子结构中双键和取代基的的位置不同结构不同，则丁烯腈的结构简式有：CH3CH=CH-CN；CH2=CHCH2-CN；；

(3)2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，根据流程图和物料守恒，化学方程式为：2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH)2→ 2+ CaCl2 + 2H2O；

(4)丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应生成聚丙烯酰胺，方程式为；

(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：，聚谷氨酸（γ-PGA）侧链只有-COOH，根据氨基酸合成蛋白质的过程可知，谷氨酸分子间的氨基和羧基

之间发生缩聚反应，化学方程式为；

???→

催化剂+nH2O；

(6)谷氨酸的分子式为C5H9O4N，不饱和度为：1

2

×(碳的个数×2＋2－氢的个数－卤素的个

数＋氮的个数)= 1

2

×(5×2＋2－9－0＋1)=2，

a．当结构中含有2个-C-H单键时，结构简式为，故a符合；

b．当结构中含有1个–NO2和1个-C-H单键，结构简式为，故b符合；

c．一个-C≡C-的不饱和度为2，2个-C≡C-的饱和度为4，不符合，故c错误；

d．当结构中含有1个-COO- (酯基)和1个-C=C-，结构简式为，故d

符合；

答案选c。

3．含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()

互为____________。

（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。

____________________________

【答案】水醛基同分异构体

浓硫酸

3323232

Δ

CH COOH+CH CH OH→CH COOCH CH+H O

【解析】

【分析】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO, 乙醛与环氧乙烷()分子式相同，互为同分异构

体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

浓硫酸

3323232

Δ

CH COOH+CH CH OH→CH COOCH CH+H O；

【详解】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：水；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO, 乙醛与环氧乙烷()分子式相同，互为同分异构

体，故答案为：醛基；同分异构体；

（3）CH 3COOH 和CH 3CH 2OH 发生酯化反应的化学方程式：

浓硫酸

3323232Δ

CH COOH+CH CH OH →CH COOCH CH +H O ，故答案为：

浓硫酸

3323232Δ

CH COOH+CH CH OH →CH COOCH CH +H O 。

4．精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。

(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________； ②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；

③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？ ____。 (2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。 A ．猪油是天然高分子化合物 B ．猪油是高级脂肪酸甘油酯

C ．猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红

D ．猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层

(3)阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

2

NaOH 、CO 一定条件①

??????→

+

H → 水杨酸32

+乙酸酐(CH CO)O

H ，Δ②???????

→ 阿司匹林 写出反应②的化学方程式__________。

【答案】根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去 洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去 油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂 用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能

力 B

+(CH3CO)2O→+CH3COOH

【解析】

【分析】

(1)①根据相似相溶回答；②洗洁精具有亲水基，和憎水基，可以将油污除去；③油脂在碱性环境下水解；④硬水中使用肥皂，会产生沉淀，降低去污能力。

(3)苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基。

【详解】

(1)①根据相似相溶原子，油脂能够溶解在汽油中，因此能够用汽油去油脂；

②洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，憎水基与油污结合，亲水基溶于水中，形成乳浊液，可将油污洗去；

③油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂；

④用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力；

(2)A、猪油是脂肪，是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；

B、猪油是固态油脂，成分为高级脂肪酸甘油酯，故B正确；

C、皂化反应水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油，不显示酸性，所以不能是石蕊变红，故C 错误；

D、由于猪油皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误；

故选：B；

(3)阿司匹林的同分异构体含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，除了苯环外，还有3个C原子，还有2个羧基，只有1个侧链，则一个C上连接2个苯环，结构简式为

；

苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，水杨酸的结构简式为，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基，化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH。

5．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6），下列说法不正确的是___（填序号）；

A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法，试写出该反应的化学方程式：___，该反应的反应类型是____；

（3）今有有机物A，B，分子式不同，均可能含C，H，O元素中的两种或三种，如果将A，B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是___（写化学式），并写出分子量最小的含有﹣CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式

____、____；

（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）____。

【答案】B CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低

【解析】

【分析】

（1）葡萄糖是多羟基的醛，根据葡萄糖的结构进行分析；(2) 乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；(3)根据要求相同物质的量的A和B完全燃烧时所消耗的氧气相等进行分析；（4）根据表中的数据变化进行分析推断。

【详解】

（1）A．葡萄糖中含有醛基，醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确；

B ．葡萄糖的化学式为

C 6H 12O 6，不含有水，故B 错误； C ．葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，故C 正确；

D ．淀粉水解最终生成葡萄糖，故D 正确； 故答案为：B ；

（2）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH 2=CH 2+H 2O

CH 3CH 2OH ；

（3）要满足条件需要，要求1molA 或1molB 完全燃烧时所消耗的氧气相等，生成的水的物质的量也相等，即A ，B 的分子式中氢原子数相同，且相差n 个碳原子，同时相差2n 个氧原子，若A 是甲烷，则符合上述条件且分子量最小的化合物B 为C 2H 4O 2，存在同分异构体为CH 3COOH ，HCOOCH 3；答案：C 2H 4O 2 ；CH 3COOH ；HCOOCH 3。

（4）卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。答案：①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。 【点睛】

根据表中所列数据，可以得出的结论是①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。

6．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度3

/g cm -? 0.79 2.2 0.71 沸点/℃

78.5

132

34.6

回答下列问题：

()1装置D 中发生主要反应的化学方程式为 ______ ()2装置B 的作用 ______ ，长玻璃管E 的作用 ______

()3在装置C 中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前

的字母)

a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液

()4反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却(如用冰

水)，其原因是 ______ ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层(填“上”、“下”)

()5若产物中有少量未反应的2Br ，最好用 ______ 洗涤除去 (填正确选项前的字母)

a.水

b.氢氧化钠溶液

c.碘化钠溶液

d.乙醇

【答案】22222CH CH Br CH BrCH Br =+→ 防止倒吸 判断装置是否堵塞 c 冷却可避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低()9℃，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 下 b 【解析】 【分析】

（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；

（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B 为安全瓶，可以防止倒吸；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却； （5）a.溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴；

b.常温下2Br 和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br 2=NaBr + NaBrO+H 2O ，再分液除去；

c. NaI 与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离； d 酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴； 【详解】

（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ， 故答案为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ；

（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，

故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，

故答案选c；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞； 1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，

故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；下；

（5）a.溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；

Br和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去，故b正b.常温下2

确；

c. NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；

d酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，

故答案为b。

【点睛】

解题时需仔细分析题目所给出的信息，包括密度，熔沸点等。

7．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列有关化合物 I 的说法，正确的是____（填字母编号）。

A．遇 FeCl3溶液可能显紫色

B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应

D．1mol 化合物 I 最多能与 2molNaOH 反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法，化合物 II 的分子式为

___________。

（3）化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分别通过消去反应获得，但只有化合物 III 能与 Na 反应产生H2，化合物III的结构简式为___________（任写1种）；由化合物IV生成化合物II的反应条件为___________ 。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_______________。利用

类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的两个反应方程式为：Ⅰ. CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH

Ⅱ.____________ 。

【答案】AC C9H10或 NaOH醇溶液，加热CH2=CHCOOCH2CH3

【解析】

【分析】

（1）A．化合物 I中含有酚羟基，则遇 FeCl3溶液可能显紫色；

B．化合物 I中不含有醛基，则不能发生银镜反应；

C．化合物 I中含有碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应；

D．化合物 I中含有2个酚羟基，1个酯基，1mol 化合物I 最多能与3molNaOH 反应；（2）化合物 II为；

（3）化合物 III 能与 Na 反应产生 H2，且消去之后的产物为化合物 II，则化合物 III含有醇羟基；卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键；

（4）烯烃发生加聚反应生成聚合物，则的单体为CH2=CHCOOCH2CH3；根

据反应①可知，2CH2=CHCOOH+ 2HOCH2CH3+2CO+O2 2CH2=CHCOOCH2CH3+2 H2O。【详解】

（1）A．化合物 I中含有酚羟基，则遇 FeCl3溶液可能显紫色，符合题意，A正确；

B．化合物 I中不含有醛基，则不能发生银镜反应，与题意不符，B错误；

C．化合物 I中含有碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，符合题意，C正确；

D．化合物 I中含有2个酚羟基，1个酯基，1mol 化合物I 最多能与3molNaOH 反应，与题意不符，D错误；

答案为AC；

（2）化合物 II为，其分子式为C9H10；

（3）化合物 III 能与 Na 反应产生 H2，且消去之后的产物为化合物 II，则化合物 III含有醇羟基，则化合物 III的结构简式为或；卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键，则化合物IV发生消去反应的条件为NaOH醇溶液，加热；（4）烯烃发生加聚反应生成聚合物，则的单体为CH2=CHCOOCH2CH3；根据反应①可知，2CH2=CHCOOH+ 2HOCH2CH3+2CO+O2 2CH2=CHCOOCH2CH3+2 H2O。

【点睛】

聚合物的单体的写法为去掉括号，主链上的碳碳键“单变双，双变单”即可。

8．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：

（1）写出下列元素符号：Y：___；W：___；R：___。

（2）写出下列化合物的电子式：乙：___；丙：___。

（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式为：___。（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：：___。

【答案】N Na S H2O2+Na2S=2NaOH+S↓

2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O↑

【解析】

【分析】

Z是地壳中含量最高的元素,Z是氧；原子序数依次增大的短周期主族元素 Y、Z位于相邻主族，Y为氮；X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，假设X为第二周期元素序数为a，7-a=5+a-2，计算得a=2，与假设不符，故X为第一周期的氢元素；X、W是同主族元素，W是钠；根据丁中的原子个数比，R化合价为-2，则R为硫。行成的化合物甲是H2O2，乙是N2H4，丙为Na2O2，丁为Na2S。

【详解】

（1）根据分析：Y为N，W是Na，R是S；

（2）根据分析，乙的电子式；丙的电子式

（3）根据分析，向H2O2的水溶液中加入Na2S，双氧水作氧化剂发生还原反应，Na2S作还原剂发生氧化反应转化为淡黄色沉淀S，反应的化学方程式为：H2O2+Na2S=2NaOH+S↓；（4）H2O2和N2H4反应能放出大量的热，N2H4作还原剂被氧化为无污染物的N2，H2O2作氧化剂被还原生成水，且为气态，则该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O↑。

【点睛】

双氧水可以作氧化剂，也可以作还原剂，遇强还原剂，双氧水作氧化剂，其中的氧化合价由-1变,-2，以水或者其他酸根的离子形式存在；遇强氧化剂，双氧水作还原剂，中的氧的化合价由-1变为0，以氧气分子形式存在。

9．A、B、C、D、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特

殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应③____； 反应④____。

（3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置：

①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。 【答案】

羟基 u

322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?

→

22nCH =CH →一定条件

3233232Δ

CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?

浓硫酸 防止倒吸 不再有油状液体滴

下 【解析】 【分析】

A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；

B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，

C 是乙醛，

D 是乙酸，

E 是乙酸乙酯，据此进行解答。 【详解】

A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；

B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，

C 是乙醛，

D 是乙酸，

E 是乙酸乙酯。

（1）由上述分析可知A 的结构式为，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答

案为：

；羟基；

（2）反应③化学方程式为：u

322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?

→ ，反应④化学方程

式为：22

nCH =CH →一定条件

，故答案为：

u

322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?

→；22nCH =CH →一定条件

；

（3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为

3233232Δ

CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?浓硫酸，故答案为：3233232Δ

CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?

浓硫酸；

②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。

10．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

（1）用乙烯生成有机物A 的反应类型__。

（2）有机物B 含有的无氧官能团__（填名称）。A 和B 合成丙烯酸乙酯的化学方程式：__，该反应的反应类型为__。

（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有很好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。写出聚合过程的化学方程式__。

【答案】加成反应 碳碳双键 CH 2=CH-COOH+C 2H 5OH 垐垐?噲垐?浓硫酸

加热

H 2O ＋CH 2=CHCOOC 2H 5 取代反应（酯化反应） nCH 2=CHCOOH ????→

一定条件

【解析】 【分析】

根据丙烯酸乙酯逆推，A 和B 反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应；反应物应该为乙醇和丙烯酸；结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A 为乙醇，有机物

B 为丙烯酸；

(1)根据反应方程式判断反应类型；

(2)利用丙烯酸的分子结构，判断无氧官能团，仿照乙酸乙酯的生成写出反应方程式，判断反应类型；

(3)仿照乙烯的聚合反应，写出丙烯酸乙酯的加聚反应。 【详解】

(1)由以上分析可知，有机物A 为乙醇，乙烯和水生成乙醇的反应为加成反应； (2)根据上述推测，有机物B 为丙烯酸，官能团为碳碳双键和羧基，无氧官能团为碳碳双键；A 为乙醇，A 和B 发生酯化反应的化学方程式为：CH 2=CH-

COOH+C 2H 5OH 垐垐?噲垐?浓硫酸

加热

H 2O ＋CH 2=CHCOOC 2H 5，反应类型为酯化反应(取代反应)； (3)丙烯酸乙酯含有不饱和键，分子间互相结合发生聚合反应，化学方程式为：nCH 2=CH-COOC 2H 5????→

一定条件

。

11．A 是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g ·mol -1，C 能发生银镜反应，E 能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：

（1） A 的结构简式_______。

（2） C 中含有官能团的名称是_______。

（3）在加热和催化剂条件下，D 生成E 的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a . B 、C 和E 都能使酸性KMnO 4溶液褪色 b . D 和E 都可以与金属钠发生反应

c . D 和E 在一定条件下反应可生成有香味的油状物质

d . 等物质的量B 和D 完全燃烧，耗氧量相同

【答案】CH 3C ≡CH 醛基 CH 3CH 2CH 2OH +O 2???→催化剂

加热

CH 3CH 2COOH +H 2O bcd 【解析】 【分析】

由题意：A 是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g ·mol -1，分子式应为C 3H 4，则A 为CH 3C ≡CH ，由转化关系可知B 为CH 3CH =CH 2，C 能发生银镜反应，则C 为CH 3CH 2CHO ，D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，以此解答该题。 【详解】

(1)由以上分析可知A 为CH 3C ≡CH ，故答案为：CH 3C ≡CH ；

(2) 根据上述分析：C 为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基； (3) 根据上述分析可知：D 生成E 的反应化学方程式为CH 3CH 2CH 2OH +O 2???→催化剂

加热CH 3CH 2COOH +H 2O ，故答案为：CH 3CH 2CH 2OH +O 2???→催化剂加热

CH 3CH 2COOH +H 2O ； (4)a .根据上述分析E 为丙酸，与酸性KMnO 4溶液不反应，故a 错误；

b .根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，D 和E 分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b 正确；

c . 根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，D 和E 在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c 正确；

d . 根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，可拆写成(CH 3CH =CH 2)?H 2O ，则等物质的量B 和D 完全燃烧，耗氧量相同，故d 正确； 故答案为：bcd 。

12．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）C 的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。 （4）写出下列反应方程式

①反应①的化学方程式____________； ②反应②的化学方程式_________________； ③反应⑤的化学方程式____________。

（5）丙烯酸（CH 2 = CH — COOH ）可能发生的反应有_______________（填序号） A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应 （6）丙烯分子中最多有______个原子共面 【答案】CH 3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO 3

+H 2O

CH 2=CH 2＋H 2O

CH 3CH 2OH CH 2=CH －COOH ＋CH 3CH 2OH

CH 2=CHCOOCH 2CH 3＋

H2O ABCDE 7

【解析】

【分析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。

【详解】

（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；

（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；

（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；

反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；

反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋

CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；

（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；

（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个

碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。

13．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线：

回答下列问题

(1)②的反应类型是________________。

(2)D的系统命名为____________________。

(3)反应④所需试剂，条件分别为__________________。

(4)G的分子式为___________，所含官能团的名称是_______________。

(5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式__________(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)。

(6)苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___________________(无机试剂任选)。

【答案】取代反应丙二酸乙醇、浓硫酸、加热 C12H18O3羟基或

【解析】

【分析】

A是ClCH2COOH与Na2CO3发生复分解反应产生B：ClCH2COONa，ClCH2COONa与NaCN发生取代反应产生C：NC-CH2COONa，然后酸化得到D：HOOC-CH2-COOH，HOOC-CH2-COOH 与乙醇在浓硫酸存在和加热时发生酯化反应产生E：C2H5OOC-CH2-COOC2H5，C2H5OOC-CH2-

COOC2H5，E在一定条件下发生取代反应产生F：，F与H2发生还原反应产生G：，G发生取代反应产生W：。

【详解】

(1)ClCH2COONa中的Cl原子被-CN确定产生NC-CH2COONa，所以反应②类型为取代反应；

(2)D结构简式为HOOC-CH2-COOH，名称为丙二酸；

(3)丙二酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应产生C2H5OOC-CH2-

COOC2H5，所以反应④所需试剂、条件分别为乙醇、浓硫酸、加热；

(4)由G结构简式可知G的分子式为C12H18O3，所含官能团的名称是羟基；

(5)E结构简式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5，分子式是C7H12O4，与E互为同分异构体且核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1的酯类化合物的结构简式为或

；

(6)苯甲醇与HCl发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应

产生，酸化得到，

与苯甲醇发生酯化反应产生，故由苯甲醇为起始原料制备苯

乙酸苄酯的合成路线为：

。

【点睛】

本题考查了有机物的推断，把握官能团的结构及其与物质性质、反应类型的关系是本题解答的关键，注意有机物转化时官能团的变化和物质性质的应用，注意加成反应与取代反应的特点，物质与氢气的加成反应也叫还原反应，得氧失氢被氧化，得氢失氧被还原。

14．聚乙二醇

）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以

具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 6∶1，是同系物中最简单的物质；E 不能发生银镜反应。

（1）E 物质的名称是_____。 （2）D 的键线式是_____。 （3）反应④的化学方程式是_____。 （4）下列说法正确的是_____。

a ．A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B ，反应②中的 Br 2 可以是溴水或溴的 CCl 4 溶液

b ．工业上获得C 的的主要方法是催化裂化

c ．可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A

d ．反应①的反应类型为水解反应 【答案】环氧乙烷 nHOCH 2CH 2OH ?????→

催化剂

+nH 2O ad

【解析】 【分析】

烃C 中碳与氢元素的质量比为6：1，则C 、H 原子个数之比为

61

=1:2121

：，是同系物中最简单的物质，应为CH 2=CH 2，B 到C 的条件为浓硫酸加热，应为乙醇发生消去反应生成乙烯的过程，则B 为CH 3CH 2OH ，结合A 的分子式可推知A 应为CH 3COOCH 2CH 3；C 到D 为乙烯的加成反应，则D 为CH 2BrCH 2Br ；根据E 的分子式结合C 的结构，可知E 为。

【详解】 (1)E 的结构简式为

，其名称为环氧乙烷；