2020届高三化学二轮复习专题——电解质溶液中微粒变化(共18张PPT)优秀课件
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高三化学二轮复习专题七：电解质溶液中微粒变化PPT共19页
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
高三化学二轮复习专题七：电解质溶 Nhomakorabea液中微粒变化
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
《电解质》PPT优秀课件全文
按所含元素种类分
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
高中化学 二轮复习课件 电解质溶液中平衡观、微粒观的应用
题型专攻(十)平衡观、微粒观的应用(一)溶液中“粒子”浓度关系1．单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_________________________________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________________________________；电荷守恒：___________________________________________________________________；物料守恒：_______________________________________________________________；质子守恒：___________________________________________________________________。
答案S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_________________________________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________________________________；电荷守恒：___________________________________________________________________；物料守恒：_______________________________________________________________；质子守恒：___________________________________________________________________。
2020届高三化学二轮复习专题——电解质溶液中微粒变化(共18张PPT)
玩转那些年的电解质溶液中微粒变化
触碰离子平衡中的“三大守恒”
定性分析（常考）：
定性Vs定量
1、通过溶液的酸碱性，比较电离程度、水解程度大小
2、通过溶液的酸碱性，获悉“啥”为主，继而比较常数大小、离子浓度大小
3、已知溶质并获悉“电离或水解”为主，即可判定溶液酸碱性
4、平衡移动的影响因素（加水稀释、同离子效应、加入反应的微粒）
25cc((NHaP+O)4＝2﹣5) c＋(P5Oc(43H﹣2)P＋O﹣4 )＋ 5c(H3PO4 )
质子守恒：
得质子数（失氢氧根数）＝失质子数（得氢氧根数）
1、法一：
书写物料守恒 与电荷守恒
消去不能得失 氢离子或氢氧 根的微粒
质子守恒
基准：溶质微
2、法二：
单一溶质或互 不影响的溶质
粒中能够得失 质子或氢氧根 的微粒
了垂暮之年也还是如此。我们的生命受到自然的厚赐，它是无比优越的。如果我们觉得不堪生之重压或是虚度此生，那也只能怪我们自己。命 运，其实是公平的，它遵循一条鲜为人知的补偿原则：它青睐不断拼搏的强者，让在生活中失去最多的强者，也收获最多。
69. 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 15. 没有天生的信心，只有不断培养的信心。
已知溶质并获悉“电离或水解”为主， 即可判定溶液酸碱性
沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点 是平衡点，符合Ksp的计算。
电荷守恒 电离平衡移动的影响因素
定性与定量分析多维度均可突破。
定因素
定性分析与“半”定量
定性与定量
定性与定量 主打加水稀释影响因素
溶解平衡移动的影响因素
疯狂试题情境——江浙化学
（双选） BD
B
55. 在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 25. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 1、善待你的爱好，别让它们为学习让路，要让它们替学习服务。 13、空闲时间不要经常上网做无聊的事和玩一些没有意义的游戏，读点文学作品，学习一些经营流程，管理规范，国际时事，法律常识。这 能保证你在任何聚会都有谈资。1、含泪播种的人一定能含笑收获。 11、作为女人，不要以老卖老，认为事业跟自己没关系，以为自己就是洗衣服，做饭，看孩子，那就是大错特错。 41. 有人不择手段地沽名钓誉，结果名声扫地;雷锋做好事从不留名，却享誉神州;有人要写长留世上的文字，结果速被遗忘;鲁迅惟愿文章速朽 ，却光耀千古。问天下文章几篇能留住?繁星满天，只取一勾新月。有人千方百计地追求长命，结果一生平庸。王勃英年早逝，却留下千古绝 唱。问世上几人声名传天下?恒河沙数，惟有钻石闪光。问古往今来几人垂青史?大浪淘沙，只剩些许真金。 4、好朋友里面，一定要培养出一个知己，不要以为你有多么八面玲珑，到处是朋友，最后真心对你的，只有一个，相信我。 30. 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 34. 不盲目追求幸福，自会得意人生。 23、惜光阴百日犹短，看众志成城拼搏第一；细安排一刻也长，比龙争虎斗谁为争锋 8. 鹰击天风壮，鹏飞海浪春。 54、保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎高考。 30. 有人说，人生充满了沉重与乏味，既使偶有轻松也是稍纵即逝。我却认为生命不是这样的，我觉得它值得称颂，富有情趣，即使我自己到
触碰离子平衡中的“三大守恒”
定性分析（常考）：
定性Vs定量
1、通过溶液的酸碱性，比较电离程度、水解程度大小
2、通过溶液的酸碱性，获悉“啥”为主，继而比较常数大小、离子浓度大小
3、已知溶质并获悉“电离或水解”为主，即可判定溶液酸碱性
4、平衡移动的影响因素（加水稀释、同离子效应、加入反应的微粒）
25cc((NHaP+O)4＝2﹣5) c＋(P5Oc(43H﹣2)P＋O﹣4 )＋ 5c(H3PO4 )
质子守恒：
得质子数（失氢氧根数）＝失质子数（得氢氧根数）
1、法一：
书写物料守恒 与电荷守恒
消去不能得失 氢离子或氢氧 根的微粒
质子守恒
基准：溶质微
2、法二：
单一溶质或互 不影响的溶质
粒中能够得失 质子或氢氧根 的微粒
了垂暮之年也还是如此。我们的生命受到自然的厚赐，它是无比优越的。如果我们觉得不堪生之重压或是虚度此生，那也只能怪我们自己。命 运，其实是公平的，它遵循一条鲜为人知的补偿原则：它青睐不断拼搏的强者，让在生活中失去最多的强者，也收获最多。
69. 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 15. 没有天生的信心，只有不断培养的信心。
已知溶质并获悉“电离或水解”为主， 即可判定溶液酸碱性
沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点 是平衡点，符合Ksp的计算。
电荷守恒 电离平衡移动的影响因素
定性与定量分析多维度均可突破。
定因素
定性分析与“半”定量
定性与定量
定性与定量 主打加水稀释影响因素
溶解平衡移动的影响因素
疯狂试题情境——江浙化学
（双选） BD
B
55. 在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 25. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 1、善待你的爱好，别让它们为学习让路，要让它们替学习服务。 13、空闲时间不要经常上网做无聊的事和玩一些没有意义的游戏，读点文学作品，学习一些经营流程，管理规范，国际时事，法律常识。这 能保证你在任何聚会都有谈资。1、含泪播种的人一定能含笑收获。 11、作为女人，不要以老卖老，认为事业跟自己没关系，以为自己就是洗衣服，做饭，看孩子，那就是大错特错。 41. 有人不择手段地沽名钓誉，结果名声扫地;雷锋做好事从不留名，却享誉神州;有人要写长留世上的文字，结果速被遗忘;鲁迅惟愿文章速朽 ，却光耀千古。问天下文章几篇能留住?繁星满天，只取一勾新月。有人千方百计地追求长命，结果一生平庸。王勃英年早逝，却留下千古绝 唱。问世上几人声名传天下?恒河沙数，惟有钻石闪光。问古往今来几人垂青史?大浪淘沙，只剩些许真金。 4、好朋友里面，一定要培养出一个知己，不要以为你有多么八面玲珑，到处是朋友，最后真心对你的，只有一个，相信我。 30. 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 34. 不盲目追求幸福，自会得意人生。 23、惜光阴百日犹短，看众志成城拼搏第一；细安排一刻也长，比龙争虎斗谁为争锋 8. 鹰击天风壮，鹏飞海浪春。 54、保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎高考。 30. 有人说，人生充满了沉重与乏味，既使偶有轻松也是稍纵即逝。我却认为生命不是这样的，我觉得它值得称颂，富有情趣，即使我自己到
2020高考化学二轮专题辅导通用版(课件)第10讲 电解质溶液(共187张PPT)
提示:S O+32 H2O噲 垐 ??HS O+3 OH-,HSO3+H2O噲 垐 ?? H2SO3 +OH-,H2噲 垐O?? H++OH-。
(电2离)试平计衡算常该数溶K液a1=中1.0cc(×(HSSO1O032-3)2),的Ka值2=6(.已0×知1常0-温8)下H2SO3的
提示:该溶液的pH=9,则c(OH-)=10-5 mol·L-1,
6.25 1018
=4×10-3 mol·L-1。
答案:(1)①1.8×10-7 mol·L-1 ②2 ③否 (2)4×10-3 mol·L-1
热点一 弱电解质的电离及溶液的酸碱性 【研典例探究升华】 角度一:弱电解质的电离平衡
【典例1】(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸 氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其 中b点为反应终点。下列叙述错误的是 ( )
溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以 Qc=c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl),没有沉淀产生。
(2)根据Ksp(FeS)得:c(S2-)=
6.25 1m018ol·L-1
1
=6.25×10-18mol·L-1,根据c2(H+)·c(S2-)=
1.0×10-22得:c(H+)= 1.010m22ol·L-1
因Kh=c(HScO(S3 O)gc32()OH
,
)
Kw Ka2
所以
c(SO32 ) c(HSO3 )
Ka2 gc OH Kw
(电2离)试平计衡算常该数溶K液a1=中1.0cc(×(HSSO1O032-3)2),的Ka值2=6(.已0×知1常0-温8)下H2SO3的
提示:该溶液的pH=9,则c(OH-)=10-5 mol·L-1,
6.25 1018
=4×10-3 mol·L-1。
答案:(1)①1.8×10-7 mol·L-1 ②2 ③否 (2)4×10-3 mol·L-1
热点一 弱电解质的电离及溶液的酸碱性 【研典例探究升华】 角度一:弱电解质的电离平衡
【典例1】(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸 氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其 中b点为反应终点。下列叙述错误的是 ( )
溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以 Qc=c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl),没有沉淀产生。
(2)根据Ksp(FeS)得:c(S2-)=
6.25 1m018ol·L-1
1
=6.25×10-18mol·L-1,根据c2(H+)·c(S2-)=
1.0×10-22得:c(H+)= 1.010m22ol·L-1
因Kh=c(HScO(S3 O)gc32()OH
,
)
Kw Ka2
所以
c(SO32 ) c(HSO3 )
Ka2 gc OH Kw
高考化学专题复习电解质溶液中微粒变化图像题课件
) )
－
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
a
丈夫志不大，何以佐乾坤。
加入NaOH，促进电2－离，Ka不变
＋
c（A ）·c（H ） 图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
＋
－2
＝c(H )＝1.0×10 ，C 项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有 根据图中pH数据，图中A、B、－C、D、E、F各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示：
2.(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝ 1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示， 其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C.b点的混合溶液pH＝7 D.c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
项正确；cc（（HXX2－－））＝1
时，即
c（X2－） lgc（HX－）
＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝c（Hc（＋）H·cX（－）X2－）≈1×10－5.4，A 正
确；NaHX 溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即cc（（HXX2－－））<1，lgcc（（HXX2－－））<0，此时溶液呈酸
人生各有5志.(。2017·课标全国Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液
雄追心踪壮 着志鹿是的的茫猎茫人p黑是H夜看中不与的见北山离斗的星。子。 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(
)
志正则众邪不生。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
A.K (H X)的数量级为 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]
![高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/682ecdc0f18583d0496459ef.png)
c(NH
＋
4
)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨
水为弱碱，部分电离，所以0.1 mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小
于0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：C
“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定 增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移 动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度 都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱 酸强碱盐、弱酸弱碱盐)
升高 _____电离，离子浓度 _____水解，
温度 _促__进_，K_____
增大
增大
加水 促进电离，离子浓度(除
影 稀释 OH－减外小)_____不，变K_____
响
因 素
加入 相应
加入CH3COONa固体或 盐酸，抑制电促离进，K不变
K____ 促促进进水解，离增子大 浓度(除H＋ 外K_不)___变_____， 减小 加入CH抑3C制OOH 或NaOH， _____水解，K 不变
(2)测量0.1 mol·L－1氨水的pH，若pH<13，说明氨水显弱碱
性；测NH4Cl溶液的pH，若pH<7，说明氨水显碱性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3
＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
＋
4
，A项错误；加水稀释虽然
Hale Waihona Puke 能促进氨水的电离，但c(NH＋
4
)和c(OH－)都减小，即
高中化学教学课件——电解质溶液中微粒间的关系
联立，消去K+得 c(HS- )+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
难点· 突破2
框图法分析质子守恒
K2S溶液中的质子守恒
HSH2S H3O+
+H+ +2H+ +H+
S2H2O
-H+ OH-
c(HS- )+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
联想· 设疑
一份溶液中，拥有繁星般数量巨大的 分子、离子等微粒。 那么这些粒子的多少怎样比较?
那么NaClO溶液中的这些粒子的浓 度之间存在怎样的关系呢？
一、溶液中的等量关系——牢记“三个守恒”
1．电荷守恒 电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离 子所带正电荷总数。 例：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 n (NH4+) + n ( H+ ) = n ( Cl– ) + n ( OH– ) 即c (NH4+) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + c ( OH– )
Na2S 溶液中的电荷守恒
＋
Na+ H+
HS－
H2O
Na+
S2－
OHH2S
－
一、溶液中的等量关系——牢记“三个守恒”
2．物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生了水解或电离，离子的存在形式发 生了变化，离子种类增多。但是其总数始终不变。 例：NaHCO3溶液 因为 c (Na+)∶c (C) ＝ 1∶1 ，HCO3−可以电离出CO32−、也可以水解成H2CO3，但 是这三种含C粒子的和不变。 所以 c(Na+)＝c (HCO3−) + c (CO32−) + c (H2CO3)
难点· 突破2
框图法分析质子守恒
K2S溶液中的质子守恒
HSH2S H3O+
+H+ +2H+ +H+
S2H2O
-H+ OH-
c(HS- )+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
联想· 设疑
一份溶液中，拥有繁星般数量巨大的 分子、离子等微粒。 那么这些粒子的多少怎样比较?
那么NaClO溶液中的这些粒子的浓 度之间存在怎样的关系呢？
一、溶液中的等量关系——牢记“三个守恒”
1．电荷守恒 电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离 子所带正电荷总数。 例：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 n (NH4+) + n ( H+ ) = n ( Cl– ) + n ( OH– ) 即c (NH4+) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + c ( OH– )
Na2S 溶液中的电荷守恒
＋
Na+ H+
HS－
H2O
Na+
S2－
OHH2S
－
一、溶液中的等量关系——牢记“三个守恒”
2．物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生了水解或电离，离子的存在形式发 生了变化，离子种类增多。但是其总数始终不变。 例：NaHCO3溶液 因为 c (Na+)∶c (C) ＝ 1∶1 ，HCO3−可以电离出CO32−、也可以水解成H2CO3，但 是这三种含C粒子的和不变。 所以 c(Na+)＝c (HCO3−) + c (CO32−) + c (H2CO3)
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25cc((NHaP+O)4＝2﹣5) c＋(P5Oc(43H﹣2)P＋O﹣4 )＋ 5c(H3PO4 )
质子守恒：
得质子数（失氢氧根数）＝失质子数（得氢氧根数）Fra bibliotek1、法一：
书写物料守恒 与电荷守恒
消去不能得失 氢离子或氢氧 根的微粒
质子守恒
基准：溶质微
2、法二：
单一溶质或互 不影响的溶质
粒中能够得失 质子或氢氧根 的微粒
Na2CO3
溶质分析法 Na2HPO4:Na3PO4＝1:1
非氢非氧的 原子个数比
原子的微粒加 和成比例关系
Na:C＝2:1
Na:P＝5:2
Na+ CO23﹣、HCO﹣3、 H2CO3
Na+ PO34﹣、HPO24﹣、 H2PO﹣4、H3PO4
c(Na+) ＝＋2cc((CHOC23O﹣﹣3) )＋c(H2CO3 )
3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌 无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更 快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
已知溶质并获悉“电离或水解”为主， 即可判定溶液酸碱性
沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点 是平衡点，符合Ksp的计算。
电荷守恒 电离平衡移动的影响因素
定性与定量分析多维度均可突破。
定性与定量分析多维度均可突破。
定量分析 化学平衡移动的影响因素
定性分析与“半”定量
定性与定量
定性与定量 主打加水稀释影响因素
定量分析（常考）：
1、通过计算常数大小，比较电离为主，还是水解为主，继而获悉溶液酸碱性 2、已知初始浓度和 pH 计算平衡常数 3、已知 pH 及重要微粒比大小，计算平衡常数（pK＝pH） 4、平衡常数可以计算微粒比值，继而获悉离子浓度大小 5、通过平衡常数可以计算特定微粒浓度下的 pH 6、能够酸平衡常数常见的点：起点，中性点，某某点。写常数表达式，找点计算。 7、三大守恒的定量 8、三大守恒与常数计算相结合，得到新等式。 9、判断反应能否发生
＋H2O
CH3COONa溶液
基准：CH3COO﹣、H2O
得1个质子
得1个质子 失1个质子
1c(CH3COOH) + 1c(H+)
＝ 1c(OH﹣)
质子守恒中： 1、出现的微粒 是得失质子之后 的产物 2、倍数是得失 氢离子的个数
试题情境 基准：A﹣、B﹣、D﹣ 、H2O
瞧瞧全国卷对三大守恒的考查
6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我疯狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 18 、人要想树立自己的威信，就要不断进行自我完善和修养、严于律己。你要求别人怎么样，首先必须自己先做到那样，身教的效果总比言 传更为快捷。严于律己能使自己成为一个最可信赖的人。
三大守恒
莫怕 莫怕
有我在
电荷守恒： 正电荷总数＝负电荷总数
陷阱1： 忘记乘以右上角的电荷数
一元中强酸：次磷酸 H3PO2 二元弱酸：亚磷酸H3PO3
陷阱2： 少了微粒
陷阱3： 多了微粒
该有的电离，水解平衡，一个都不 能少，确保溶质分析正确。
这里不是玩数学，离子不存在是严 重的化学错误。
物料守恒：
溶解平衡移动的影响因素
疯狂试题情境——江浙化学
（双选） BD
B
10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热 血的青春! 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的 精神，更有利于助人成功。
8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 17 、磨砺内心比油饰外表要难得多，世界上没有永恒的懦弱，也没有永恒的坚强，万事靠自己，但是一定要放下懦弱，活的有尊严，活出你 的坚强，才真正的体现你的自信和力量，你的活才更有价值! 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。
14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她 们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 20 、生活中所遭遇的种种困难挫折，既能成为掩埋我们的“泥沙”，又能成为我们的垫脚石。只要我们善于运用它，就能克服困难，迈向成功 。
玩转那些年的电解质溶液中微粒变化
触碰离子平衡中的“三大守恒”
定性分析（常考）：
定性Vs定量
1、通过溶液的酸碱性，比较电离程度、水解程度大小
2、通过溶液的酸碱性，获悉“啥”为主，继而比较常数大小、离子浓度大小
3、已知溶质并获悉“电离或水解”为主，即可判定溶液酸碱性
4、平衡移动的影响因素（加水稀释、同离子效应、加入反应的微粒）