高中化学实验基本知识易错70例
高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析
高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析一高考化学40个常错知识点错误辨析1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高中化学120个易错知识点
高中化学120个易错知识点一、“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2N a2O2+2H2O→O2↑+4N a O H。
05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除F e以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和C l2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘S i O2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生F e3＋。
✘加入碘水会得到F e I2,因为F e3＋的氧化性虽然不如C l2，B r2，但是强于I2,在溶液中F e I3是不存在的。
11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的A l2O3氧化膜保护着铝罐。
12N a A l O2、N a2S i O3、N a2C O3、C a(C l O)2、N a O H、C17H35C O O N a、C6H5O N a等饱和溶液中通入C O2出现白色沉淀，继续通入C O2至过量，白色沉淀仍不消失。
✘C a(C l O)2中继续通入C O2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是C a(H C O3)2。
(完整版)高中化学复习：知识点定量实验常见误差分析
1、 NaOH 药品不纯（如 NaOH 中混有少量 Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH 时，称量时间过长。
由于部分NaOH 与空气中的CO2 反应生成Na2CO3 ，得到 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，则结果偏低。
3、用天平称量NaOH 时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH 时，若用滤纸称 NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～ 3 次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥无形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变，影响。
高中化学实验基本操作重点易错70个问题
高中化学实验基本操作重点易错70个问题1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
4、鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。
5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。
11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准液润洗。
12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。
高中化学60个易错离子反应方程式
高中化学是学生们学习的重要科目之一，其中离子反应方程式是学生们常常会犯错的内容之一。
我们总结了60个高中化学中易错的离子反应方程式，希望能够帮助同学们更好地掌握这一部分知识。
一、钠与水反应：1. Na + H2O → NaOH + H2↑二、镁与硫酸反应：2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑三、氯气与氢气反应：3. Cl2 + H2 → 2HCl四、氢气与氧气反应：4. 2H2 + O2 → 2H2O五、氧气与碳反应：5. O2 + C → CO2六、氧气与铁反应：6. 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3七、硫酸铜溶液加入铁丝：7. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu八、氢氧化钠与盐酸反应：8. NaOH + HCl → NaCl + H2O九、氢氧化钙加热：9. Ca(OH)2 → CaO + H2O十、铜与硝酸反应：10. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O十一、铁与硫酸铜溶液反应：11. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu十二、氧气与氢气的反应：12. 2H2 + O2 → 2H2O十三、铁与氯气反应：13. Fe + Cl2 → FeCl3十四、氢气与硫黄反应：14. H2 + S → H2S十五、铝与盐酸反应：15. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑十六、氢气与氯气反应：16. H2 + Cl2 → 2HCl十七、氢气与溴液反应：17. H2 + Br2 → 2HBr十八、硫与氢气反应：18. S + H2 → H2S十九、铝与氯气反应：19. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二十、铝与氢氧化钠反应：20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑二十一、氧化钙与盐酸反应：21. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O二十二、氮气与氢气反应：22. N2 + 3H2 → 2NH3二十三、磷与氧气反应：23. 4P + 5O2 → 2P2O5二十四、氢氧化铁加热：24. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O二十五、钙与水反应：25. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑二十六、钾与水反应：26. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑二十七、钠与氧气反应：27. 4Na + O2 → 2Na2O二十八、石灰石加热：28. CaCO3 → CaO + CO2↑二十九、氢氧化镁加热：29. Mg(OH)2 → MgO + H2O三十、铜与氧气反应：30. 2Cu + O2 → 2CuO三十一、氯气与水反应：31. Cl2 + H2O → HCl + HClO三十二、磷与氢气反应：32. P4 + 6H2 → 4PH3三十三、铜与硫酸反应：33. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑三十四、锌与硫酸反应：34. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三十五、热的氢氧化铝：35. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O三十六、铁与氮气反应：36. 3Fe + 2N2 → Fe3N2三十七、硫化氢与氧气反应：37. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O三十八、钙与盐酸反应：38. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑三十九、氢气与氟气反应：39. H2 + F2 → 2HF四十、氧化钙与二氧化碳反应：40. CaO + CO2 → CaCO3四十一、二氧化二硫与氢氧化钠反应：41. NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O四十二、氢氧化铜加热：42. 2Cu(OH)2 → CuO + H2O四十三、氯气与氨气反应：43. Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl四十四、氨气与盐酸反应：44. NH3 + HCl → NH4Cl四十五、氧化亚铁加热：45. 4FeO → 2Fe2O3 + O2↑四十六、磷与热氧气反应：46. P4 + 5O2 → P4O10四十七、碳与氯气反应：47. C + Cl2 → CCl4四十八、氮气与氯气反应：48. N2 + 3Cl2 → 2NCl3四十九、氢氟酸与氢氧化钙反应：49. Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O五十、氢氟酸与氢氧化铝反应：50. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O五十一、氢氧化铵加热：51. NH4OH → NH3 + H2O五十二、氢氯酸与氢氧化钠反应：52. NaOH + HClO3 → NaClO3 + H2O五十三、氢氧化铜与盐酸反应：53. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O五十四、氢氧化镁与盐酸反应：54. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O五十五、氢氧化铁与氰化氢反应：55. Fe(OH)3 + 6HCN → [Fe(CN)6]3- + 3H2O五十六、氢氧化铁与硫化氢反应：56. Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O五十七、氢氧化铜与氰化钠反应：57. Cu(OH)2 + 4NaCN → Na4[Cu(CN)4] + 4NaOH五十八、氢氧化亚铁与硫酸铵反应：58. Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 → FeSO4 + 2NH4OH五十九、氢氧化铝与氢氟酸反应：59. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O六十、氢氧化钡与盐酸反应：60. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O通过对这60个高中化学易错的离子反应方程式进行总结整理，相信同学们在复习和巩固知识的过程中会有所帮助。
高中化学易错知识
高中化学易错知识1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出；硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。
而在naoh、mg（oh）2、fe（oh）3、cu2（oh）2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液就是黄色的，但是不是意味著fe3+就是黄色的呢？不是。
fe3+对应的碱fe（oh）3就是弱碱，它和强酸根离子融合变成的盐类将可以水解产生红棕色的fe（oh）3。
因此淡的fecl3溶液就是红棕色的，通常浓度就显出黄色，归根结底就是水解分解成的fe（oh）3引致的。
真正fe3+离子就是淡紫色的而不是黄色的。
将fe3+溶液重新加入过量的酸去遏制水解，黄色将显露。
3、agoh遇水分解我辨认出不少同学都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为“-”就指出就是受热水解，其实不是的。
而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有，和水是没关系的。
如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。
例如亚磷酸（h3po3），看起来它存有三个h，似的就是三元酸，但是它的结构中，就是存有一个h和一个o分别和中心原子轻易相连的，而不形成羟基。
形成羟基的o和h只有两个。
因此h3po3就是二元酸。
当然，有的还要考量别的因素，例如路易斯酸h3bo3就无法由此去表述。
5、酸式盐溶液呈酸性吗？表面来看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
实验操作易错70例
实验操作易错70例1 常温下浓硫酸可储存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应。
2 配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠烧杯中。
3 制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯。
4 SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液。
5 酸式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液。
6 用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体。
7 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液清洗。
8 用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体。
9 向沸腾的氢氧化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体。
10 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中。
11 滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定。
12 做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸。
13 用待测液润洗滴定用的锥形瓶。
14 锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封。
15 测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上。
16 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-。
17 配置稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释。
18 用过量的氨水除去Al3+溶液中少量的Fe3+。
19 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有CO32-。
20 银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗。
21 不慎浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗。
22 液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故。
23 配置0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸导入容量瓶中并加入水稀释。
24 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边震荡，眼睛注视滴定管中液面的变化。
25 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡。
高中化学知识、易错点、注意事项大全
高中化学知识、易错点、注意事项大全一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色、Cl2(黄绿色、Br2(g(红棕色、I2(g(紫红色、NO2(红棕色、O3(淡蓝色,其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g;有臭蛋气味的气体S。
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2 O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在10 0度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、C l2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO 2、SO2、Cl2、Br2(g、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
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实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。
通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
4、鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。
5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。
11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。
12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。
13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。
14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。
15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH 试纸上解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。
（除中性溶液外）16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-解析：待测液中若含有Ag+，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。
17．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
18．用过量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+解析：过量的氨水也能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，从而与Fe(OH)3无法分离。
19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有CO32-，解析：加入稀盐酸产生CO2或SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。
20．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。
21．不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。
22．液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。
23．配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。
24．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。
25．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。
26．制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
27．为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤诉速度。
28．为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应先加入生石灰，然后蒸馏。
29．燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。
30．铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。
宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。
31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。
32．用加热法分离碘和氯化铵混合物解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物33．为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。
34．浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中35．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。
36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。
37．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。
38．蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。
39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇和除去其中的乙酸解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。
40．用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化Cl-，生成新的物质。
为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。
41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。
42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。
43．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl2。
正确的配制FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。
44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。
解析：必须重新配制。
45．用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体也从下口倒出解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。
46．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。
47．眼睛不慎溅入氢气化钠溶液，应立即点入硼酸点眼液解析：正确的作法是立即用水冲洗。
洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。
48．配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。
49．称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。
50．氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中解析：因玻璃塞中的SiO2易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。
51．用酒精清洗有硫沉淀的试管解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。
52．用分液漏斗分离乙醛和水的混合物解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离53．用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点解析：因浓硫酸的沸点的383.3℃，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。
54．测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。
55．为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。
56．测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。
解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。
应放于干燥器进行冷却。
57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度解析：正确的作法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。
58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。
解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。
59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。
60、除去CO2中的SO2，可用饱和的Na2CO3溶液解析：虽然SO2可与饱和的Na2CO3溶液反应生成CO2，可是CO2也与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。
61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。