高中化学易错点汇总
高考化学常见错误点梳理
高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。
很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。
下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。
一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。
要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。
可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。
2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。
在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。
3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。
比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。
这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。
二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。
为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。
2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。
在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。
3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。
为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。
三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。
要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。
2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。
七大类高中化学易错知识点总结
七大类高中化学易错知识点总结高中化学是一门较为抽象和复杂的学科，学生容易犯错。
以下是七大类高中化学易错知识点的总结：1.化学符号和化学式化学符号和化学式是化学中最基本的表示方法。
学生容易混淆不同元素的符号和写错化学式。
例如，将氧的符号写成O2或O3，将二氧化碳的化学式写成CO等。
2.元素周期表和原子结构学生容易混淆元素周期表中元素的位置和性质。
例如，将氧和氮的位置对调，将金属和非金属的性质搞混。
此外，学生还容易混淆原子序数和原子量等概念。
3.化学反应和化学方程式在化学反应中，学生容易遗漏物质的状态符号、系数和符号等。
例如，写错反应物的化学式、忽略平衡符号等。
此外，学生还容易不理解化学方程式的含义和平衡过程。
4.电子结构和化学键学生容易对电子结构的理解和化学键的形成存在困惑。
例如，将共价键写成离子键，将单价电子理解为原子的价电子等。
5.氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的重点和难点。
学生容易混淆氧化剂和还原剂，以及判断原子氧化态的方法。
此外，学生还容易忽略氧化还原反应的电子转移过程。
6.动力学和平衡学生容易对化学反应的速率和平衡反应的关系、速率方程和速率常数等概念存在困惑。
例如，将快慢的反应速率与化学平衡的概念混淆。
7.酸碱和溶液学生容易混淆强酸和弱酸，强碱和弱碱的特性和性质。
此外，学生还容易将物质的溶解和电离混为一谈，不理解酸碱的离子反应和酸碱中性化反应等。
为了避免这些易错知识点，学生应该重视基础知识的学习和理解。
可以通过积累实际的化学实验经验，加强对化学概念和原理的理解和应用。
此外，还可以通过做题和解析错题的方式提高对易错知识点的掌握。
高中化学易错知识点
高中化学易错知识点高中化学的知识点繁多且复杂，同学们在学习和做题的过程中，常常会因为一些容易被忽略或混淆的知识点而出错。
下面就为大家总结一些高中化学常见的易错知识点。
一、化学用语1、电子式的书写在书写电子式时，要特别注意离子化合物和共价化合物的区别。
离子化合物的电子式要标明离子所带的电荷，而共价化合物不能标电荷。
例如，氯化钠的电子式为：Na+∶Cl∶，而氯化氢的电子式为：H∶Cl∶。
2、化学方程式的配平配平化学方程式时，要遵循质量守恒定律和化合价升降守恒。
易错点在于忽略某些物质的化合价变化，或者配平系数错误。
例如，铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O ，若配平错误会导致计算结果出错。
二、物质的量1、气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适用条件是“标准状况（0℃、101kPa）”和“气体”。
如果给出的条件不是标准状况或者物质不是气体，就不能直接使用224L/mol 来计算气体的体积。
例如，在常温常压下，1mol 气体的体积不是 224L 。
2、物质的量浓度的计算在计算物质的量浓度时，要注意溶液体积的单位是“L”，且要考虑溶质在溶液中的实际存在形式。
例如，碳酸钠溶液中，CO3 2- 会发生水解，计算其物质的量浓度时要考虑水解的影响。
三、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。
容易混淆的是氧化剂和还原剂的判断，以及氧化产物和还原产物的确定。
2、氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
但在比较时，要注意反应条件和物质的浓度等因素的影响。
四、离子反应1、离子共存问题在判断离子能否共存时，要考虑溶液的酸碱性、离子之间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质等。
例如，在酸性溶液中，CO3 2- 、HCO3 等不能大量共存；在碱性溶液中，Fe3+ 、Al3+ 等不能大量共存。
七大类高中化学易错知识点总结6篇
七大类高中化学易错知识点总结6篇第1篇示例：一、化学元素和周期表化学元素和周期表是化学的基础，并且在高中阶段是必须掌握的内容。
但是很多学生容易混淆一些元素的符号和名称，导致错误答题。
在周期表的排列顺序、元素的性质和分类也是易错点，学生需要多加注意。
二、化学键和分子结构化学键和分子结构是化学反应的基础，但是有些学生在判断化学键种类、键的性质和分子结构的构成时经常出错。
这部分知识需要通过大量的练习来加深理解。
三、溶液和化学平衡溶液和化学平衡是化学反应动态平衡的重要内容，但是很多学生对于化学平衡条件、平衡常数、浓度计算等知识点掌握不够全面，容易混淆概念。
四、酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要反应类型，但是容易混淆的地方也很多，比如PH值的计算、酸碱性质判断、盐的合成等。
学生需要通过实验来加深对这些知识点的理解。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，但是很多学生对于氧化还原反应的判断、氧化数的计算、电子转移等知识点容易出错。
需要通过大量的练习和实验来加深理解。
六、有机化学有机化学是化学中相对难度较高的一个内容，很多学生对于有机化合物的命名、结构式的绘制、反应类型的判断等知识点容易出错。
需要通过系统的学习和实践来提高能力。
七、化学实验化学实验是化学学科中非常重要的一部分，但是很多学生在实验操作的过程中出现过失误，导致结果错误。
学生需要认真掌握实验操作的方法和技巧，保证实验的准确性。
以上就是高中化学中的七大类易错知识点总结，希望同学们在学习化学的过程中能够注意这些知识点，提高学习效果，取得更好的成绩。
【文章结束】第2篇示例：1. 化学式和化合价：许多学生在学习化学时，常常混淆化学式和化合价。
化学式是由化学元素符号组成的表示化合物组成元素种类和个数的符号表示法，而化合价是一个元素具有的与其化合物的最高可能的化合比例榨算.最常见的错误就是忘记化合价的重要性或混淆不同元素的化合价，导致求解化合物式子时出现错误。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高中化学九大易错知识点总结8篇
高中化学九大易错知识点总结8篇篇1一、物质结构与性质1. 原子核外电子排布规律掌握不准确，导致无法正确判断元素的性质。
2. 化学键类型的判断错误，无法准确区分离子键、共价键、金属键等不同类型。
3. 晶体类型判断失误，对分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等晶体类型的特点和判断方法理解不深刻。
二、化学反应与方程1. 化学反应速率的影响因素理解不全面，导致无法准确判断反应速率的快慢。
2. 化学方程式配平的技巧掌握不好，经常出现配平错误。
3. 离子方程式的书写不规范，要么遗漏离子电荷，要么混淆离子符号。
三、溶液与胶体1. 对溶液的浓度、pH值等基本概念理解不深刻，导致实验操作时无法准确控制条件。
2. 胶体的性质掌握不全面，无法正确区分胶体与溶液、浊液的区别。
3. 电泳现象的理解有误，对电泳实验中粒子移动方向判断错误。
四、元素化合物知识1. 对常见元素化合物的性质、用途等掌握不全面，导致实验操作时无法正确判断反应现象。
2. 元素周期表的应用技巧掌握不好，无法准确根据元素周期表推断元素的性质。
3. 化学反应中的能量变化理解不深刻，无法正确解释化学反应中的能量转化现象。
五、有机化学基础1. 对有机物的命名规则掌握不准确，导致无法正确命名有机化合物。
2. 有机反应的条件、机理等理解不深刻，无法准确解释有机化学反应的现象和结果。
3. 对有机物的性质、用途等掌握不全面，导致在解决有机化学问题时容易出现错误。
六、化学实验与探究1. 实验操作技能掌握不熟练，导致实验过程中出现错误或失败。
2. 对实验现象的观察和分析能力不足，无法准确记录和解释实验现象。
3. 实验探究的能力欠缺，无法独立完成化学探究实验。
七、化学计算与数据处理1. 化学计算的基本功不扎实，导致在解决化学计算问题时出现错误。
2. 对数据的处理和分析能力不足，无法准确处理化学实验中的数据。
3. 化学式的计算、溶液的配制等基本技能掌握不熟练，影响化学学习的整体效果。
高中化学易错知识
高中化学易错知识1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出；硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。
而在naoh、mg（oh）2、fe（oh）3、cu2（oh）2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液就是黄色的，但是不是意味著fe3+就是黄色的呢？不是。
fe3+对应的碱fe（oh）3就是弱碱，它和强酸根离子融合变成的盐类将可以水解产生红棕色的fe（oh）3。
因此淡的fecl3溶液就是红棕色的，通常浓度就显出黄色，归根结底就是水解分解成的fe（oh）3引致的。
真正fe3+离子就是淡紫色的而不是黄色的。
将fe3+溶液重新加入过量的酸去遏制水解，黄色将显露。
3、agoh遇水分解我辨认出不少同学都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为“-”就指出就是受热水解，其实不是的。
而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有，和水是没关系的。
如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。
例如亚磷酸（h3po3），看起来它存有三个h，似的就是三元酸，但是它的结构中，就是存有一个h和一个o分别和中心原子轻易相连的，而不形成羟基。
形成羟基的o和h只有两个。
因此h3po3就是二元酸。
当然，有的还要考量别的因素，例如路易斯酸h3bo3就无法由此去表述。
5、酸式盐溶液呈酸性吗？表面来看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
高考化学易错点
高考化学易错点1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、澄清石灰要叉开、澄清石灰乳不叉开。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
10、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）#11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
12、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
13、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
14、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
15、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
16、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
17、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
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易错点 9 对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类： 第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等; 第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠; 第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温 度的关系理解不清。
易错点 10 物质溶液中的电荷守恒
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
高中化学易错点 20 例
易错点 1 忽视相似概念之间的区别与联系 在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相 对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不 同，不能用相
对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。 在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离 子还是阴离子，避免 因不看对象而出现错误。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还 可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也 能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
易错点 14 机械类比元素性质
在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能
机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别 较大。例如 氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元 素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷 的相似程度大些。
易错点 17
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 15 推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全
元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面： 一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的 位置，从而可以确定该元 素的其他性质或元素的名称等。 二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三 是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学 式。解根据元素周期表推断化合物的方 法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀， 可用过滤的方法分离。 苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是 苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。
18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。 固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
易错点 4 混合物质组成的几种表达方法
复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用 比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结 构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间， 而不是氯原子在中间。
易错点 5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。 其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃 链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。
21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易 溶于苯，所以不能达到目的。
22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成 TNT，故推断工业制取苦味 酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。 此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化， 产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。
19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一 定不能使指示剂变色。 “酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚 溶液能使石蕊试液变红。
20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。 苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和 碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。 酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常 是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
24、误认为醇一定可发生去氢氧化。 本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。 当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如 2-丙醇。 26、误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。 27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。 乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。 28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。 乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。 29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。 硬脂酸不能使石蕊变红。 30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。 乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
易错点 13 忽视晶体结构计算方法和电中性原理
晶体结构的分析方法： 对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于 离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧 化硅晶体)。 一般采用分摊法： 即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即 每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个 单元分摊，最后计算一个单元净含原子 个数。确定化学式(不能称分子式)。 如氯化钠型晶体： 顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占 一。如果能根据 晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化 合价写化学式。
11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红 色。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转 化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
书写热化学方程式时要注意以下四点： (1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方 程式限制可燃物为 1mol,产 物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。 (2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。 (3)一般省略化学反应条件。 (4)化学计量数特指“物质的 量”,可以时分数。