2019-2020学年广东省广大附中等三校高一下学期期末联考化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-321．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A.18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族B.Na+的结构示意图:C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为D.次氯酸的电子式:2．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.离子半径:K+>O2—>Al3+>S2—>Cl—B.离于的还原性:S2—>Cl—>Br—>I—C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.非金属性:F>O>S3．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用a，b，c，d代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC.b、c的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应D.a和b形成的化合物不可能含共价键4．下列叙述不正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②熔点:Al>Na>K③第IA 、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到IIB 族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点:NH 3<PH 3<AsH 3⑥NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P ＞N A. ②④⑥B.③⑤⑥⑦C.②④⑥⑦D.⑤⑥⑦5.下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是ABCD6．主族元素Q 、R 、X 、Y 、Z 的愿子序数依次增大，且不超过20，Q 原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R 、X 、Y 均在同一周期，R 最外层电子数与最内层电子数相等，Z 与R 为同一主族，X 的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。
则下列说法正确的是A.原子半径大小的顺序:r(R)>r(X)>r(Y)>r(Z)B.Q元素在自然界中只存在一种单质C.R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强7．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A.若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.工业溴中含少量Cl2可用NaOH溶液除去8．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是A.碳酸钙受热分解B.钠和H2O反应C.NH4Cl晶体和氢氧化钡晶体的反应D.CO2和C反应9.下列有关说法正确的是A.已知HI(g)⇌1/2H2(g)+1/2I2(s) △H=-26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/molC.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2，则△H1＜△H2D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol10．黑火药是中国古代的四大发明之—，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol已知:碳的燃烧热△H1=akJ/mol；S(s)+K(s)==K2S(s)△H2=bkJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) △H3=ckJ/mol，则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b11．下图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。
下列说法正确的是A.E2-E1是该反应的热效应B.E3-E1是该反应的热效应C.该反应放热，在常温常压下就能进行D.实现变废为宝，且有效控制温室效应12．已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能（kJ/mol）分别为436、496和462，则a为（)A.-332B.-118C.+350D.+13013．下列有关反应速率的说法中正确的是A.合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大14．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）t/min 0 2 3 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9A.反应至6min时，H2O2分解了50%B.反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/LC.0~6min的平均反应速率，v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反应速率，v(H2O2)＞3.3×10-2mol/(L·min)15．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C16．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是A B C D17．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施。
①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂、⑤恒压通入惰性气体、⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是A.②③B.③⑤C.①④D.③⑥18．高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.平衡常数K所对应的化学方积式为CO+H2O CO2+H219．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1；O2(g)+S(s)⇌SO2(g)K2，则反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K220．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A.1molH2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行C.2KClO3(s)==2KCl(s)+3CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关D.某温度下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0二、填空题:本大题4小题，共60分。
21．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外K层与L层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为(2)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(3)元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因:(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:(5)元素X的单质与元素R的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为22．I.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式(2)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是II.中和热的测定是高中重要的定量实验。
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题:(4)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是(5)若改用60mL0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”、“不相等”）(6)将50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃。
已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热△H= kJ/mol(取小数点后一位)。
(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母).a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度23.CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)，△H＞0①有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填字母）。
A.高温低压B. 低温高压C. 高温高压D.低温低压②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应(填字母)A.一定向正反应方向移动B．重新达到平衡后正反应速率增大C.一定向逆反应方向移动D．重新达到平衡后逆反应速率减小③某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，CO2的体积分数为(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
2019-2020年高一下学期期末联考化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末联考化学试题含答案一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题）1.3He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述中正确的是（）A. 质子数为2B. 中子数为2C. 电子数为3D. 质量数为22. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂3. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A. NaB. AlC. FeD. Ag5. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业水平的标志的是（）A.石油产量B.乙烯产量C.合成纤维产量D.硫酸产量6.下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应7. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 乙醇8. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生9．下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化10．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、8、18、18C．8、18、18、18 D．8、18、18、3211．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强12. 下列叙述正确的是（）A．甲烷分子中碳、氢原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式是CH4D．甲烷的取代产物CCl4分子中4个碳氯键完全相同13. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S14. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极板溶解，则四种金属的活动性顺序为（）A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a15. 某原电池的离子方程式是Z n + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（）6一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A. X2YZ4B. XY2Z3C. X3YZ4D. X3YZ317. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确的（）A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水18. 下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（）19. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．四氯化碳B．水C．乙酸D．酒精20. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO221. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种B．6种C．9 种D．12种22. 已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH―2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化23. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H824. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．杜绝污染源B．治理污染点C．处理废弃物D．减少有毒物25. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第二部分（非选择题）二、非选择题（共4个小题，50分）26.（13分）下表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
广东省东莞市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电子式的书写正确的是A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：2．在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-3．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H64．下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低5．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr6．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7．1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—Br R—CH2OH，则A可能是( )A．乙烯B．乙醇C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛8．在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．原料气必须经过净化才能进入合成塔D．反应易在高压下进行C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)10．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞MC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．我国正在推广使用乙醇汽油。
广东省2019-2020学年下学期高一期末考试化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。
针对相关物质，回答下列问题：(1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是________(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是________。
A.B．1s22s22p63s23p2C.2814SiD.(2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有________个原子；Si与C 元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2________CO2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
(3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。
①TiOSO4晶体中存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是_________________________________________________________。
(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ·mol－1，FeO晶格能为________kJ·mol－1。
(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。
已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Zr原子与O原子之间的最短距离为________nm；ZrO2的密度为________ g·cm－3(列式表示)。
2．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号X Y Z W N原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2A．常温下单质与水反应速率：X>NB．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZC．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A.该装置气密性良好B.实验室制备氯气C.分离酒精和水D.蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷5．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液(H2C2O4具有还原性)高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色6．下列实验装置图可以完成对应实验的是( )7．已知a A n＋，b B(n＋1)＋，c C n－，d D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是()A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C n－>D(n＋1)－>A n＋>B(n＋1)＋D．单质还原性：A>B>C>D评卷人得分二、单选题8．由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A 向0.1mol/L FeCl2溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水开始无明显现象。
2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题(附答案)
2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题满分：100分时间：75分钟考生注意：1.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
一、单项选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1.下列化学用语表示正确的是A．氢氧根离子式：B．甲烷的球棍模型：C．氯离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列叙述中不正确．．．的是A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. 判断下图中装置，哪些能形成原电池A B C D4．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂对化学反应速率没影响C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率D．升高温度，一般能加快化学反应速率5．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符．．．的是A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBrB．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO26．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀7．下列关于铝的叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应D．铝是一种比较活泼的金属8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
高一化学下学期期末测试卷(人教版2019广东专用)01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一下学期期末测试卷01（人教版2019必修第二册）高一化学·全解全析12345678910A DB A D AC BD D11121314151617181920B C B C A B D A C B1．【答案】A【解析】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾，选A。
2．【答案】D【解析】掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，A不选；做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，B不选；画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，C不选；烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，D选。
广东省名校2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题含解析
广东省名校2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222H O 2H O +=，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++=C ．每转移0.1mol 电子，消耗标准状况下22.24LHD ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池总反应：2H 2+O 2=2H 2O 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H 2-2e -=2H +，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O 2+4e -+4H +=2H 2O ；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向b 极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极；每转移0.1mol 电子，消耗0.05mol 的H 2，标准状况下的体积为1.12L 。
【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a 为负极，电子通过外电路由a 极流向b ，A 错误；B.该电池电解质能传递H +，因此正极b 的电极反应式为O 2+4e -+4H +=2H 2O ，B 错误；C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L ，C 错误；D.原电池中，a 极氢气失电子生成H +，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极，D 正确； 故合理选项是D 。
【点睛】本题考查燃料电池的工作原理的知识，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，能正确判断原电池的正负极，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。
2019-2020学年广东省名校新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性：Cl＞C＞Si2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定是2N AB．常温常压下，N A个CH4分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2N A个D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有N A个氧原子3．短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒4．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H505．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl7．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
下列说法错误．．的是A．该反应属于取代反应B．CH2Cl2不存在同分异构体C．二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成8．海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。
广东省广大附中等三校2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案
广大附中2019-2020学年下学期期末三校联考高一化学命题学校: 命题人：审题人:本试卷共7页，24小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14O-16 Na-23 S-321．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A. 18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族B.Na+的结构示意图:C. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为D.次氯酸的电子式:2．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.离子半径: K+>O2—>Al3+>S2—>Cl—B.离于的还原性: S2—>Cl—>Br—>I—C.酸性: HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.非金属性: F>O>S3．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用a，b，c，d代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC. b、c的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应D.a和b形成的化合物不可能含共价键4．下列叙述不正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键①熔点: Al>Na>K①第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布①元素周期表中从① B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素①沸点: NH3<PH3<AsH3①NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力①因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞NA.①①①B. ①①①①C. ①①①①D.①①①5.下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是A BC D6．主族元素Q、R、X、Y、Z的愿子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级______________ 分数___________题号-二二总分得分、选择题1. 下列有关230 Th和232 Th的说法正确的是A .230Th和232 Th的核外电子数不同B .230Th和232 Th的化学性质不同C .230Th和232 Th互为同位素D .230Th和232 Th是同一种核素2. 下列有关化学用语使用正确的是A. F —的结构示意图：B •原子核内有10个中子的氧原子：C .氮气的电子式：I M其N______________________D.乙烯的结构简式：CH 2 CH 23. 分别向2L 0.5mol • L J的KOH勺溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△ H 1、△H2、△ H 3 ,下列关系正确的是A . A H 1 < A H 3 < A H 2 _______________B . A H 1 > A H 2 > A H 3 __________C. A H 1 > A H 2 = A H 3 ________________ D . A H 1 < A H 2 < A H 3B •断开化学键要放出能量C •化学反应伴随着物质变化和能量变化D • 2mol H 2 和1mol O 2 具有的总能量高于2mol H 2 O 的总能量5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A •已知S ( g ) +O 2 ( g ) —SO 2 ( g ) △ H 1 ; S ( s ) +O 2 ( g )—SO 2 ( g ) △ H 2，则△ H 1 <△ H 2B • HCl 和NaOH反应的中和热△ H=-57.3kJ • mol -1 ,则H 2 SO 4 和Ba ( OH ) 2 反应的中和热△ H=2X ( -57.3 ) kJ • mol -1C.已知C (石墨，s ) =C (金刚石，s ) A H>0,则金刚石比石墨稳定D •氢气的燃烧热为285.5 kJ • mol - 1 ,则水分解的热化学方程式为：2H 2 O( l ) == =2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) A H=+ 285.5 kJ mol - 16. 在298K、100kPa 时,已知：2H 2 O ( g ) ==O 2g ) +2H 2g )△H 1Cl 2 ( g ) +H 2 ( g) ==2HCl ( g)△H 22Cl 2 ( g ) +2H 2 O ( g ) ==4HCl( g )+O 2 ( g )△H 3则厶H 3与厶H 1和厶H 2间的关系正确的是A • △ H 3 = △ H 1 +2 △ H 2B A H 3 = △H+△ H 2C • △ H 3 = △ H 1 —2^H 2D • △ H 3 = △ H 1 -△ H 27. 下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是A ．CaOB ．CaCl 2 _______________C ．NaOHD ．C 2 H 6 _______________8.下列各组顺序的排列正确的是A.单质氧化性：I2> Br 2> Cl 2B.热稳定性：PH 3> H 2 S> HClC.酸性强弱：HIO4> HBrO 4 > HClO 4D.碱性强弱：KOH> NaOH > Mg ( OH ) 29. X 2- 与Y + 离子都与Ar 原子具有相同的核外电子排布,则下列叙述中正确的是A. 原子序数X > YB. 离子半径X > YC. X 和Y 一定在同一周期D. X 是第IIA 族元素, Y 是第VIIA 族元素10. 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是A. 单质的熔点、沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱11. 下列叙述正确的是A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B. 第I A族元素的金属性比第n A族元素的金属性强C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体12. 下列有关电池的说法不正确的是A .手机用的锂离子电池属于二次电池B .锌锰干电池中锌电极是负极C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D .汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电13. 女口图，在盛有稀H 2 SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A . X极上发生的是还原反应B .若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC.若反应进行一段时间后，产生2克H 2时转移了1mol电子D .溶液中的SO 4 2-向X极移动14. 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2 O和Zn,电解质溶液为KOH容液，电极反应为Ag 2 O +Zn+ H 2 O =Zn ( OH ) 2 +2Ag，下列叙述中正确的是A .电子由锌经导线流向Ag 2 OB .负极的电极反应为Zn -2e - =Zn 2+C .溶液中OH -向正极移动D .随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱15. 对于化学反应3W ( g ) +2X ( g ) =4Y ( g ) +3Z ( g )，下列反应速率关系中，正确的是A. u (W)=3 uB. 3 u ( X ) =2 u ( Z )C・uD. 3 u ( W ) =2 u ( X )16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉17. 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO 2 和2 mol O 2 ，在一定条件下发生反应：2SO 2 +0 2 2SO 3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A .正反应的速率为零B . SO 2完全转化为SO 3C. SO 3的物质的量浓度不再变化________________D. SO 2、O 2和SO 3的物质的量浓度相等18. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A . CO B.CH 3 COOH C.CaCO 3 D.C 2 H 619. 下列各组物质中互为同系物的是A. ■与:B. ，与；C . CH 4 与CH 3 CH 2 CH 3 ___________________________________叫CMD . 叫叫叫叫2 馬20. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A. 都能在空气中燃烧B. 都容易发生取代反应C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应D. 苯不能使酸性KMnO 4 溶液褪色而乙烯能21. 下列变化属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中___________________________B ．乙烯通入溴水中C ．苯与液溴在FeBr 3 催化下反应_______________________________D ．甲烷与氯气在一定条件下反应22. 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是A ．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B ．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C .将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D .为了将I —氧化，加入的氧化剂最好选择H 2 O 2溶液23. 下列说法正确的是A .用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B •海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C .从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备Cl 2D .高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁、填空题24. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关 230 Th和 232 Th的说法正确的是A． 230 Th和 232 Th的核外电子数不同B． 230 Th和 232 Th的化学性质不同C． 230 Th和 232 Th互为同位素D． 230 Th和 232 Th是同一种核素2. 下列有关化学用语使用正确的是A.F —的结构示意图：______________B．原子核内有10个中子的氧原子：C．氮气的电子式：________________________D.乙烯的结构简式：CH 2 CH 23. 分别向2L 0.5mol·L －1 的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1 、△H 2 、△H 3 ，下列关系正确的是A．ΔH 1 ＜ΔH 3 ＜ΔH 2______________ B．ΔH 1 ＞ΔH 2 ＞ΔH 3________C．ΔH 1 ＞ΔH 2 ＝ΔH 3______________ D．ΔH 1 ＜ΔH 2 ＜ΔH 34. 分析下图，不能得出的结论是A．H 2 与O 2 反应是放热反应B．断开化学键要放出能量C．化学反应伴随着物质变化和能量变化D．2mol H 2 和1mol O 2 具有的总能量高于2mol H 2 O 的总能量5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．已知S （ g ） +O 2 （ g ）═SO 2 （ g ）△H 1 ；S （ s ） +O 2 （ g ）═SO 2 （ g ）△H 2 ，则△H 1 ＜△H 2B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1 ,则H 2 SO 4 和Ba （ OH ） 2 反应的中和热△H=2× （ -57.3 ）kJ·mol -1C．已知C （石墨，s ） =C （金刚石，s ）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1 ，则水分解的热化学方程式为： 2H 2 O （ l ） == =2H 2 （ g ）＋O 2 （ g ）Δ H ＝＋285.5 kJ·mol －16. 在298K、100kPa时，已知：2H 2 O （ g ） ==O 2 （ g ） +2H 2 （ g ）△H 1Cl 2 （ g ） +H 2 （ g ） ==2HCl （ g ）△H 22Cl 2 （ g ） +2H 2 O （ g ） ==4HCl （ g ） +O 2 （ g ）△H 3则△H 3 与△H 1 和△H 2 间的关系正确的是A．△H 3 =△H 1 +2△H 2_____________________________________ B．△H 3 =△H 1 +△H 2C．△H 3 =△H 1 －2△H 2 D．△H 3 =△H 1 －△H 27. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A ． CaOB ． CaCl 2________C ． NaOHD ． C 2 H 6________8. 下列各组顺序的排列正确的是A. 单质氧化性： I 2 ＞ Br 2 ＞ Cl 2B. 热稳定性： PH 3 ＞ H 2 S ＞ HClC. 酸性强弱： HIO 4 ＞ HBrO 4 ＞ HClO 4D. 碱性强弱： KOH ＞ NaOH ＞ Mg （ OH ） 29. X 2- 与 Y + 离子都与 Ar 原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是A. 原子序数 X ＞ YB. 离子半径 X ＞ YC. X 和 Y 一定在同一周期D. X 是第 IIA 族元素， Y 是第 VIIA 族元素10. 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是A. 单质的熔点、沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱11. 下列叙述正确的是A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D. 室温时，第 IA 族元素的单质都是固体12. 下列有关电池的说法不正确的是A．手机用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中锌电极是负极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电13. 如图，在盛有稀H 2 SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．X极上发生的是还原反应B．若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC．若反应进行一段时间后，产生 2克 H 2 时转移了1mol电子D．溶液中的SO 4 2- 向X极移动14. 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2 O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag 2 O +Zn+ H 2 O =Zn （ OH ） 2 +2Ag，下列叙述中正确的是A．电子由锌经导线流向Ag 2 OB．负极的电极反应为Zn -2e - =Zn 2+C．溶液中OH - 向正极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱15. 对于化学反应3W （ g ） +2X （ g ） =4Y （ g ） +3Z （ g ），下列反应速率关系中，正确的是A．υ（ W ） =3υ（ Z ）________B. 3υ（ X ） =2υ（ Z ）C.υ（ X ） = 2υ（ Y ）________D. 3υ（ W ） =2υ（ X ）16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C. 滴加少量CuSO 4 溶液D. 不用铁片，改用铁粉17. 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO 2 和2 mol O 2 ，在一定条件下发生反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A．正反应的速率为零B．SO 2 完全转化为SO 3C．SO 3 的物质的量浓度不再变化______________D．SO 2 、O 2 和SO 3 的物质的量浓度相等18. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A．CO B.CH 3 COOH C.CaCO 3 D.C 2 H 619. 下列各组物质中互为同系物的是A．与B．与C． CH 4 与 CH 3 CH 2 CH 3_________________________________D．20. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A. 都能在空气中燃烧B. 都容易发生取代反应C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应D. 苯不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色而乙烯能21. 下列变化属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中________________________B．乙烯通入溴水中C．苯与液溴在FeBr 3 催化下反应____________________________D．甲烷与氯气在一定条件下反应22. 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D．为了将I —氧化，加入的氧化剂最好选择H 2 O 2 溶液23. 下列说法正确的是A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl 2D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁二、填空题24. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。