常见气体的制取
常见的气体制取与净化
千里之行，始于足下。
常见的气体制取与净化
常见的气体制取与净化方法有：
1. 空气分离法：通过空气分离装置将空气中的氮气、氧气等组分分离出来，得到高纯度的氮气、氧气等气体。
2. 化学合成法：根据不同气体的物理性质和化学性质，通过化学反应生成目标气体。
例如，氢气可以通过水电解反应或碳一烯饱和蒸馏法制取。
3. 燃烧法：某些气体可以通过燃烧反应制取，如氢气可以通过金属与酸的反应或铝水与水的反应制取。
4. 吸附法：利用吸附剂（如活性炭）将气体分子吸附在表面上，从而实现气体的净化。
例如，对空气中的有害气体进行净化。
5. 洗涤法：将气体与液体接触，通过溶解、循环冲洗等方法，去除气体中的杂质。
例如，对氯气进行液体洗涤以去除其中的杂质。
6. 膜分离法：利用特殊材料的膜进行分离，根据气体分子的大小、形状和亲疏水性等特性来实现气体的分离和纯化。
例如，利用膜分离技术可以将二氧
化碳从天然气中分离出来。
7. 冷凝法：通过降低气体温度使其冷凝，从而分离出目标气体。
例如，液化空气工艺中通过降低空气温度来分离出液态氧气和液态氮气。
这些方法在工业生产和实验室研究中被广泛应用，以满足不同领域的气体
制取和净化需求。
第1页/共1页。
实验室制取气体化学方程式
让实验室的气体制取不再神秘：掌握气体化
学方程式
在实验室中，制取气体是一项基本技能。
了解气体化学方程式不仅能够帮助我们理解气体制取的过程，还能从根本上提高我们的制备效率。
接下来，我们将为大家介绍几种常见气体的制备方法及其化学方程式。
一、氧气(O2)的制取
1. 加热过氧化氢(H2O2)：2H2O2 → 2H2O + O2
2. 电解水：2H2O → 2H2 + O2
二、氢气(H2)的制取
1. 锌和酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. 碱金属和水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
三、氮气(N2)的制取
1. 吸附剂吸附空气中的氧气：N2 + O2 → 2NO(在Cu-Ni(75%)的吸附剂上)
2. 氦-冷却空气混合物：N2 + O2 + He → He + N2 + O2
四、氯气(Cl2)的制取
1.高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
2. 氢过氧化物和酸反应：2HClO4 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
以上是几种常见气体的制取方法及其对应方程式，希望能够为大家带来参考。
当然，制取气体还有很多其他的方法，大家可以自己去探索，但要记得遵守实验室安全规定，保证实验室的安全。
常见气体的制备
常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生 （2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。
写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即： 固+固△气如制取 等。
装置如右图： （2）液固或液、液加热：即：液+固 △气； 液+液 △ 气，如制取 等。
装置如右图：（3）液固不加热： 即：液+固 气如制取 等。
装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。
其优点是可以随时反应，随时停止。
使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
启普发生器由 、 、 三部分组成。
３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。
1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
常见气体制备原理及装置选择
【常见气体制备原理及装置选择】【氧气】制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：带火星木条，复燃收集：排水法或向上排气法【氢气】制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑装置：启普发生器检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法【氯气】制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂：先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O【硫化氢】制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）收集：向上排气法尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O【二氧化硫】制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂：通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：向上排气法尾气回收：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O【二氧化碳】制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水，变浑浊除杂：通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：排水法或向上排气法【氨气】制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+NH3↑+2H2O装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂：通入碱石灰（除水蒸气）收集：向下排气法【氯化氢】制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：向上排气法【二氧化氮】制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原；制取方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO2+H2O═2HNO3+NONO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O【一氧化氮】制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原；制取方程式：Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色收集：排水法【一氧化碳】制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH═CO↑+H₂O装置：分液漏斗，圆底烧瓶检验：燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法【甲烷】制取方程式：CH3COONa+NaOH═CH4↑+Na2CO3装置：略微向下倾斜的大试管，加热收集：排水法或向下排空气法【乙烯】制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式：CH3CH2OH═C2H4↑+H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热除杂：通入NaOH溶液（除SO2，CO2），通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法【乙炔】制取原理：电石强烈吸水作用制取方程式：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟除杂：通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法或向下排气法．【例题】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应该改为短进长出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，故C错误；D、乙炔的密度比空气密度小，收集方法应该为向下排空气法或排水法，图示收集方法错误，故D错误；故选B．。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
实验室常见气体的制取精讲
实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
常见气体的制取考点归纳
常见气体的制取考点归纳
考点归纳 1．气体发生装置
2.气体收集方法
[注意]①若要收集干燥气体，则选择排空气法收集；若要收集较为纯净的气体，则选择排水法。
②用A装置收集气体时，要等气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有较大气泡冒出时，收集满了。
③用排水法测量反应放出的气体体积时，在长导管后连接量筒（量筒中收集到的水的体积就是生成的气体的体积）。
④用C装置收集气体验满时，燃着（或带火星）的木条要放在瓶口。
3．常见气体的检验
[注意]①H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。
②混合气体检验时：先检验水蒸气，再检验其他气体。
4．气体的干燥
[注意]干燥剂只能吸收水分，不能与气体发生反应。
一般原则是：酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体。
5．气体的净化
[注意]①用洗气瓶除杂，一般除杂在前，干燥在后。
②有多种气体需要检验时，一般先检验水，同时，避免前步检验对后步检验的干扰。
③综合性气体实验装置的连接顺序：气体发生装置→气体净化装置→气体干燥装置→性质验证装置→尾气处理装置。
④尾气处理常用方法：
a ．溶液吸收，如HCl 、SO 2可用NaOH 溶液吸收。
装置末端导管上接一气球或塑料袋等将尾气收集，如回收CO。
参考答案
考点归纳
3．木条复燃淡蓝尖锐的爆鸣声水珠红色白色蓝色变浑浊浅蓝色变浑浊红色变浑浊水珠浑浊熄灭不变浑浊变蓝白色沉淀白色蓝色。
常见气体的制取和检验
问题3：要制取纯净、干燥旳一氧化碳，正
确旳试验装置连接顺序是 ＡＦＧH
。
A
B
浓NaOH溶液
C
D
E
F
真空气囊
浓硫酸
H
G
活动二 练一练、想一想
总结：要制取纯净、干燥旳气体应添加哪些 装置?
(2)分析误差：此法得到旳氮气其密度与氮气旳实际密度有
误差，你以为产生误差旳可能原因是(任写一
种)______________________
_。
同学讨论设计了四套试验室制取CO2旳发生装置， 请你予以评价
装置简朴
能随时添加 能控制反应旳 能控制反应
液体药物 速率，取得平 旳发生和停
稳旳气流
止
活动一 大家一起来回忆
问题3：检验氧气旳措施？排空气法搜 集氧气时，验满氧气旳措施？
问题4：检验二氧化碳旳措施？搜集二氧 化碳时，验满旳措施？
小结
1、药物 试验室制取气体旳2一、般原思理绪：
仪器：①②③⑤⑧⑨ 或 ①②③④⑤⑨⑩
2、药物：氯酸钾和二氧化锰 高锰酸钾 仪器：①②③④⑤⑥⑦⑩ 或 ①②③⑤⑥⑦⑨ 3、药物：大理石和稀盐酸
仪器：①②③⑤⑧⑨
试验室制取氧气
药物
反应原理
发生装置
KMnO4 KClO3和 MnO2
固体加热型
搜集装置
向上排空气法
H2O2溶液 和MnO2
固液不加热型
排水集气法
发生装置中旳
（填一
种常见仪器旳名称）。
澄清石灰水 微型塑料滴管
G
专题06 常见气体的制取-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练(解析版)
专题06 常见气体的制取一、O2和CO2 的制取实验，一直是中考考查的重难点，主要是对反应原理、反应的装置、收集和检验等一些细节问题进行考查，二者可以结合一起对比记忆。
扩展点：多功能瓶的使用。
1．实验室置取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放双氧水B．锥形瓶里加入石灰石，分液漏斗里盛放稀盐酸C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中的液体与固体一接触产生了气泡即可收集氧气【答案】A【分析】实验的装置为固体和液体反应制取氧气的装置，故药品为过氧化氢和二氧化锰。
【详解】A、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，在锥形瓶内加入二氧化锰，在分液漏斗中盛放双氧水，A正确；B、根据装置可知实验选取的药品为二氧化锰和双氧水，石灰石和稀盐酸是制取二氧化碳的药品，B错误；C、由于氧气的密度大于空气的密度，故集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应正放在桌面上，C错误；D、由于反应未开始时装置内存在空气，要在导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，否则收集的气体会不纯，D错误。
故选A2．下列关于二氧化碳的说法中正确的是（）A．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳B．可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率C．二氧化碳是无色有毒气体，密度比空气大，可以用向上排空气法收集D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气都可以用如图所示装置，因为都是固、液反应且不要加热【答案】B【详解】A、块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳，故选项说法错误；B、可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率，故选项说法正确；C、二氧化碳是无色、无毒气体，故选项说法错误；D、双氧水制取氧气，是二氧化锰催化过氧化氢反应，不是固、液反应，故选项说法错误；故选：B。
3．以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见气体的实验室制取
【考纲要求】
1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】
一、课本中的气体制备
二、气体的制取
实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收
（一）气体的发生装置
常见的气体制取装置有：
或填写下表：
3
2H
2
+4HCl MnCl
CaCl
2
)
选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置
或
欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置
气体
选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或
或
或
选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收
选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】
例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集
干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
（3）反应的装置是如何选择和安装的？
（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；
锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
[实验步骤]
SO4，测量收
I、甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol·L－1的H
集10mL H2所需的的时间。
II、乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol·L－1的H2SO4，测
量收集10mL H2所需的时间。
回答下列问题：
（1）实验用品中还缺少一种仪器，该仪器的名称是。
（2）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________。
（3）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。
请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。
【广东高考题】
1.（2013年广东卷·33节选）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列
收集Cl2的正确装置是。
2.（2014年广东卷·33节选）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应
速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L－1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要
求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
②设计实验装置，完成下图的装置示意图。
【巩固练习】
1.NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛。
甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气。
（1）甲组实验装置是a，实验试剂是。
（2）乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是（填编号）。
用化学平衡原
理分析氢氧化钠固体的作用。
2.（2013年天津卷·9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程
制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
3.（2014六校二联）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉
淀。
关于形成蓝色沉淀的原因，提出了三种假设：
假设一：Na2CO3和CuSO4溶液发生了双水解反应，此时蓝色沉淀成分为________。
假设二：Na2CO3和CuSO4溶液发生了复分解反应，对应离子方程式为___________________。
假设三：两种反应都有。
Ⅰ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（假定蓝色沉淀中不含结晶水）
A B C
（1）各装置连接顺序为 → → 。
（2）c 中所装药品为 ，能证明假设一成立的实验现象是 。
Ⅱ、若假设三成立，可利用下列装置通过实验定量测定其组成。
（1）装置A 中碱石灰的作用是 。
（2）若没有E 装置，则测得的由于复分解反应生成的组分含量会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
4. 已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC 2O 4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它
还是一种还原性较强的物质。
下图是利用饱和草酸溶液与KClO 3粉末在60℃时反应制得ClO 2，ClO 2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点－59℃，沸点11.0℃
A B C
（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _____KClO 3+_____H 2C 2O 4 ——____KHCO 3+____ClO 2↑ （2）B 装置的作用是____________________________________。
（3）C 装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C 中含有NaOH 、NaClO 2、NaClO 3等溶质，有同学说，C 中还可能含有Na 2CO 3，试分析可能的原因 ________ 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl 2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设 假设1：只存在CaCO 3；
浓H 2SO 4 碱石灰 碱石灰
A B C D E
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选
实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。