海外国语学校14—15学年下学期高一第二次质量检测化学试题(无答案)
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。
(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。
14年高一第二学期化学期末考试试题答案-学习文档
14年高一第二学期化学期末考试试题答案注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应中属于吸热反应的是A.炸药爆炸B.食物因氧化而腐败C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.2019年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。
原子核内中子数是A.53B.78C.131D.1843.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法4.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式：N NB.乙酸的分子式：CH3COOHC.硫离子结构示意图：D.乙烷的结构式：CH3CH35.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO46.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C.氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D.加热才能发生的反应，不一定是吸热反应7.绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为绿色氧化剂的是A.浓硫酸B.84消毒液C.漂白粉D.双氧水8.下列物质中，互为同位素的是A.H2O与D2OB. 与C.红磷和白磷D. 与C609.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法10.下列叙述正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯11.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：KSB.离子半径：Na+O2-F-C.酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3D.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)212.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D.海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质13.下列物质中互为同分异构体的是A. B.C.CH4和CH3CH3D.淀粉和纤维素14.已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是A.HI的生成速率与H2的生成速率相等B.H2的生成速率与I2的生成速率相等C.混合物的颜色不再发生变化D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶215.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A.溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液B.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C.乙烷(乙烯)：通过足量溴水D.NaCl溶液(淀粉)：过滤16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
海外国语学校14—15学年上学期高二第一次质量检测化学(必修)试题(无答案)
宁海高中2014-2015学年度第一学期学情调研试题高二化学（必修）满分：100分时间：70分第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：每题只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。
共69分)。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是A．SO2B．CO2C．C2H4 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气3．汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
下列说法中错误的是A．CO和NO反应生成CO2和N2: 2CO+2NO催化剂2CO2+N2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染4．水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。
所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )A、I aB、I bC、II bD、III c5．下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．水泥路面D．铝制窗框6. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A.破旧的衣物B. 瓜果壳C. 旧报纸D.塑料瓶7.下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是（）A.③④⑤⑥⑦⑧B.⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧8．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
14—15学年上学期高一期末化学试卷(附答案)
2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫2．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色4．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺溶液8．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类正确的是（）9．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl﹣）的物质的量浓度最大的10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，13．（3分）（2014秋•思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，15．（3分）（2014秋•思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来16．（3分）（2011•信阳一模）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残二．填空题（本题包括4个小题，共36分）17．（14分）（2014秋•思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H++OH﹣═H2O所对应的两个不同类型化学方程式．①；②．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化钠中通入过量二氧化碳②铜与稀硝酸反应（3）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又做还原剂的是，水既不做氧化剂又不做还原剂的是．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目．18．（8分）（2014秋•思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1．19．（7分）（2014秋•思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式：．20．（7分）（2014秋•思明区校级期末）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（填序号）．A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是nm．（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是．（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（填序号）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦三．实验题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）（2008秋•漳州期末）现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是．（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有．（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容时，俯视刻度线．四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22．（6分）（2014秋•思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）24．（4分）（2011秋•长春期末）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关25．（4分）（2014秋•思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过26．（4分）（2014秋•平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．27．（4分）（2014秋•思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28．（14分）（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2012秋•忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．①A、C的化学式分别是：A；C．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（6分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫2．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色2HClO3．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列做法中不正确的是（）知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺素的化合价升高，被氧化，故8．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归9．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl﹣）的物质的量浓度最大的10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，A错误；13．（3分）（2014秋•思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，15．（3分）（2014秋•思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，消、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液16．（3分）（2011•信阳一模）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残4.22g D100mL二．填空题（本题包括4个小题，共36分）17．（14分）（2014秋•思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H++OH﹣═H2O所对应的两个不同类型化学方程式．①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化钠中通入过量二氧化碳CO2+OH﹣=HCO3﹣②铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3═3Cu+2NOŸ+4H2O（3）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑水只做氧化剂的是B，水只做还原剂的是A，水既做氧化剂又做还原剂的是D，水既不做氧化剂又不做还原剂的是C．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目．．18．（8分）（2014秋•思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol•L﹣1．n=、c==0.5mol=1mol/L19．（7分）（2014秋•思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2．20．（7分）（2014秋•思明区校级期末）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE（填序号）．A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是1﹣100nm．（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液．（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是A（填序号）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦三．实验题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）（2008秋•漳州期末）现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑥⑦．（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有①②⑤．（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容时，俯视刻度线．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量比理论值小的浓硫酸的体积为：≈c=c=c=可得，配制的溶液浓度偏低，故可得，配制的溶液四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22．（6分）（2014秋•思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？=0.3mol=0.3mol3Cu×五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）e24．（4分）（2011秋•长春期末）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关25．（4分）（2014秋•思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过26．（4分）（2014秋•平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．3加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有确定含有，因27．（4分）（2014秋•思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为3232=0.015mol六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28．（14分）（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．（1）A 中反应的化学方程式是Cu+2H 2SO 4CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ． （2）C 中白色沉淀是BaSO 4，该沉淀的生成表明SO 2具有还原性． （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O 2═2NO 2．（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N 2一段时间，排除装置中的空气； 乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是饱和NaHSO 3溶液．检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO 42﹣+Ba 2═BaSO 4↓，乙：2Ba 2++2SO 2+O 2+2H 2O ═2BaSO 4↓+4H +，白雾的量远多于装置中O 2的量．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀． 4CuSO 4CuSO七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2012秋•忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是H2SO4；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（6分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？n=计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；=0.04mol=4mol/L==0.05mol×V=。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
海南省海师附中2014-2015学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
2014～2015学年度海师附中高一年级月考化学试题满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Fe 56；Cu64第Ⅰ卷下列各题都只有一项符合题目要求，每题3分，共51分。
1．近年来，我国一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．下列物质的颜色是白色的是A．CuO B．Na2O2C．CuSO4D．Fe3O43．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．明矾：Al2(SO4)3·12H2O B．胆矾：CuSO4·5H2OC．绿矾：FeSO4·7H2O D．小苏打：NaHCO34．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Al B．Fe C．Na D．K5．食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。
下面食品属于白色食品的是①面粉②菜油③食醋④海带⑤白酒⑥苹果A．①⑥B．③④C．③⑤D．⑤⑥6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．纯碱可用于清洗油污7．下列有关实验操作正确的是8．下列除杂操作可行的是A ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COB ．通过灼热的铜网除去N 2中的O 2C ．通过水除去CO 中的CO 2D ．通过NaOH 溶液除去CO 2中的HCl 气体9．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是A ．由于铝在空气中不会锈蚀，因此铝制品的使用寿命都很长B ．Na 、Al 、Fe 三种金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D ．相同物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量的盐酸反应产生的气体的体积相同10．焰色反应实验中，不必用到的是A ．Fe 丝B ．Pt 丝C ．盐酸D ．硫酸11．把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
14—15学年下学期高一第二次月考化学试题(附答案)
河北省保定市高阳中学14—15学年下学期高一第二次月考化学试题（考试时间：90分钟；分值：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137第一卷选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。
1．下列说法不正确的是A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤液化后可以得到甲醇C．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来2．下列说法正确的是A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N—NC．一个D216O分子所含的中子数为10 D．NaCl的电子式为3．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化4．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化是物理变化C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料5．下列属于加成反应的是A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C．乙烯使溴水褪色。
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
6．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 7．下列说法正确的是A．聚乙烯可发生加成反应B．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．乙烯和苯都能与溴水反应D．乙烯和乙烷都能发生加成反应8．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q39．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯10．下列有机物的结构表示不正确的是A．CH的球棍模型示意图为B．丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．乙酸的最简式为CH2O11．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙烷和苯B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚D．甲醛和乙酸12．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O213．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl B．CuSO4C．KNO3D．Na3PO414．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
高一(下)学期 第二次 质量检测化学试卷含答案
高一(下)学期 第二次 质量检测化学试卷含答案一、选择题1．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A ．若a ＜b ，则c ＞0.5(a+b) B ．若a ＞b ，则c ＝0.5(a+b) C ．若a ＝b ，则c ＝0.5(a+b) D ．若a ＜b ，则c ＜0.5(a+b)【答案】D 【解析】 【详解】首先发生反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，与bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO ＝2NO 2，二者恰好反应时0.5a ：b ＝1：2，解得a ＝b ，则 A 、若a ＜b ，则NO 有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c ＝b ，即c ＞0.5(a +b )，A 正确；B 、若a ＞b ，则O 2有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L ，故得到气体体积为c ＝(0.5a L +b L -0.5b L )＝0.5(a +b )，B 正确；C 、若a ＝b ，则此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝0.5(a +b )，C 正确；D 、根据以上分析可知D 错误。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
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宁海中学2014—2015学年度第二学期第二次质量检测
高一化学试卷
（时间70分总分100）
一、选择题
1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气的主要成分是（）A．H2B．CO C．CH4D．CO2
2．下列有机物中，含有碳碳双键的是（）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔
3．下列过程不属于化学变化的是
A．金刚石转变成石墨B．煤的干馏 C．石油裂化D．用CCl4 提取碘水中的碘4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．酒精和碘B．苯和水C．苯和四氯化碳D．汽油和石油
5．下列说法中正确的是（）A．烃是指只含有碳、氢元素的有机物
B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃
C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷
D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第V A族
6．下列有关说法中错误的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．石油分馏是物理变化
C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为要测量混合液的温度
D．石油分馏得到的汽油仍是混合物
7．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（）A．分馏B．裂解C．催化裂化D．萃取
8．下列物质含有离子键的是
A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O
9．大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（）A．石油分馏B．重油裂化C．重油裂解D．甲烷高温分解
10．下列物质，不属于混合物的是（）A．汽油B．石蜡C．三氯甲烷D．裂解气
11．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质
C ．分子具有相同的空间构型
D ．分子式相同，碳原子的空间结构不同 12．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．
的是A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B ．升高温度可以增大反应速率
C ．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D ．增大N2浓度可以增大反应速率 13．下列化学用语表示正确的是
A ．氯化钙的化学式 CaCl
B ．HCl 分子的电子式
C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2
D ．氯原子的结构示意图
14．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 A.一定含有氧元素
B.一定不含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素
15．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O 的物质的量之比为1 ：1的是 ( ) A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6
16．某直链烷烃分子里有m 个氢原子，则含有的碳原子数为 （ ）
A ．m-2
B ．2m
C ． 2m -2
D ．2m -1
17．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A ．C 棒为负极
B ．铁棒发生还原反应
C ．电子从C 棒经外电路流向铁棒．
D ．铁棒质量减轻
18．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ） A ．苯
B ．甲烷
C ．乙烷
D ．乙烯
19．下列反应属于吸热反应的是 A ．2Mg ＋O 2
2MgO B ．HCl ＋NaOH==NaCl ＋H 2O
CH 3CCH 3CH 33
CH 3CH 2CHCH
3CH 3
CH 3CHCH 3
CH 3CH 3CH 2CHCH 3
CH 3
C ．C ＋H 2O
高温
CO ＋H 2 D ．CaO ＋H 2O==Ca(OH)2
20．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A ．在空气中燃烧
B ．通入足量溴水中
C ．通入酸性高锰酸钾溶液中
D ．通入水中 21．苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）
A ．苯主要是以煤为原料通过分馏而获得的重要的化工原料
B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D ．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
22．下列反应中，属于加成反应的是 （ ） A ．CH2==CH2+Br2→CH2Br —CH2Br B ．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C ．
+Br2→
+HBr
D ．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
23． X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定
B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
C ．Z 的非金属性比Y 的强
D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水
二、填空题
24. （6分）同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
和和 ① ②
③金刚石和石墨：④16O 、17O 、18O ；⑤乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3OCH 3）；⑥臭氧（O 3）和氧气（O
2）。
25．（9分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应，写
出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①由乙烯制乙醇 ： ， 属于 反应；
②由苯制取硝基苯： ，属于 反应
③乙烯通入溴水： ，属于 反应
26.(8分)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
回答下列问题： （1）I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是
I ；II ；III ； IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓硫酸
D ．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是
（3）使用装置II 的目的是
（4）使用装置III 的目的是
（5）确定含有乙烯的现象是
三、计算题（8分）
27、有某可燃有机物A测得其相对分子质量为46，取4.6克样品在足量的空气中完全燃烧可以生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求该有机物的化学式及画出可能的分子结构式。