2020年高一化学试题
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国探月的“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是
A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3g
C．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素
2．下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
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正确的是
A．NH3的结构式：B．HCl 的电子式：
N D．Cl?的结构示意图：
C．中子数为8的氮原子：8
7
4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是
A ．催化剂
B ．温度
C ．浓度
D ．压强 5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO 4
C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D ．在过渡元素中寻找优良的催化剂
6．下列变化属于吸热反应的是
盐酸加入到氢氧氢氧化钙固体与7A ．MgCl 2 B ．Cl 2 C ． Na 2O 2 D ．NH 3·H 2O 8．对于合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的
化学反应速率不匹配，该项是
A ．v (H 2)＝0.35 mol·L -1·min -1
B ．v (NH 3)＝0.3 mol·L -1·min -1
C ．v (N 2)＝0.15 mol·L -1·min -1
D ．v (H 2)＝0.45 mol·L -1·min -1
9．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所
示原电池的说法正确的是 A ．将电能转化为化学能的装置 B ．电子由铜片经导线流向锌片
C ．铜片上发生的反应为Cu 2++2e ﹣===Cu
D ．锌片为负极，发生氧化反应
10．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是
A ．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度
B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．下列叙述中肯定能说明金属X比金属Y失电子能力强的是
A．X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价低
B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多
C．常温下，X能从酸中置换出氢气，而Y不能
D．1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键B．K3C60为共价化合物
C．K3C60晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体
13．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的金属性逐渐增强
14．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。下列有关元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表有18个列，分为16个族
B．第2列为碱土金属元素，在自然界中都以化合态存在
C．过渡元素包括副族和VIIIB族，全部是金属元素
D．从周期表中可直接获得元素名称、元素符号、相对原子质量、电子层结构等信息15．根据实验现象或事实得出的结论正确的是
16．下列说法正确的是
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．两种非金属元素不可能形成离子化合物
C．含金属元素的化合物不一定是离子化合物
D．形成离子键的过程中不一定会有电子的得失
17．随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．z的氢化物水溶液呈酸性
B．e、f、g最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
C．气态氢化物的还原性：g＜h
D．常压下氢化物的沸点：d＜g
18．研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要的意义。根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该图表示的反应中，断开反应物中的化学键所吸收的能量
大于形成生成物中的化学键所放出的能量
B．该图可以表示甲烷的燃烧反应
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热
19．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列分析正确的是
A．CO和O生成CO2的过程是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
D．该过程中所有化合物均为共价化合物
20．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是
B．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降
C．从图像中可以推测该反应为放热反应
D．向溶液中加入NaCl溶液不影响反应速率
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共33分）
21．（9分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式，回答有关问
题：
。
（2）元素②③⑤⑦离子半径由大到小的顺序___________。
（3）表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强的物质之间反应的化学
．．方程式为_____________。
（4）⑥的氧化物属于酸性氧化物，能与强碱溶液缓慢反应，写出反应的离子方程式_______________。
（5）②、③两种元素形成的一种化合物中既有离子键又有共价键，该化合物的电子式为______________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是_______，可以验证该结论的实验是_______（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
22．（8分）回答下列问题：
I．下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水
⑥氯化铵受热分解
（1）未发生化学键破坏的是________（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是________。
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是______。II．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O 根据题意完成下列填空：
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________（选序号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______________________。
23．（7分）已知化学反应：
①AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 ②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________（填序号），理由是_______________________________。
（2）另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如下图所示的原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。
该电池电极a上发生的电极反应式是__________________，电极b上发生___________
反应（填“氧化”或“还原”）。
24．（9分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)，体系中n(NO)随时间的变化如下表：
体系中各物质的浓度变化的曲线如下图：
（1）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________。用NO表示从0~2 s内该反应的平均反应速率v(NO)＝_______________。
（2）图中A点处，v正_______ v逆；A点正反应速率_______B点正反应速率（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_____________（填序号）。
a．及时分离出NO2气体b．保持体积不变，充入He
c．增大O2的浓度d．适当升高温度
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（7分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________、_________________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但
当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是________________________。
26．（10分）某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
I．第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来
比较N、C、Si的非金属性强弱。
（1）仪器A的名称为______________。
（2）烧杯C中现象为_________________________，发生反应
的离子方程式为_____________________________。
（3）有同学认为该实验存在问题，可在B、C两装置间添加装
有_____________的洗气瓶。
（4）若用该装置设计实验验证非金属性Cl＞S，则C中发生反应的离子方程式为
_________________。
II．第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、
C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、
湿润的红色纸条。
（5）A处反应的离子方程式：___________________。
（6）B处实验现象是___________________。
（7）该实验存在的安全问题是___________________。