江西省万载县高考化学二轮复习物质的结构与性质专题训练检测1
江西省宜市万载二中高考化学二模试卷(含解析)
2016年江西省宜春市万载二中高考化学二模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．在饱和的氯水中：SO42﹣、NH4+、Al3+、CH3CHOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO32﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣3．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．23：24：37 C．23：12：9 D．36：69：924．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）5．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞06．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5g7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]8．化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A．1.43% B．14.3% C．9.18% D．91.8%二、非选择题，共4小题，共50分）9．Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：．每2molNa2O2参加反应，转移电子数为．10．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）→→→⑥→⑦→→→（2）装置C中放入的反应物是和（填化学式）．（3）装置B的作用是．（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填字母编号）．a．视线与凹液面最低处相平b．等待气体恢复常温才读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲乙两管液面相平（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol．11．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A B C D （填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①③⑤．12．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是和；（2）在配制混合酸时应将加入到中去；（3）该反应的化学方程式是；反应类型：（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是．（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③2016年江西省宜春市万载二中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al 元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．在饱和的氯水中：SO42﹣、NH4+、Al3+、CH3CHOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO32﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．乙醛具有还原性，易被氧化；C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；D.=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性．【解答】解：A．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．乙醛具有还原性，易被氯水中的氯气、HClO等氧化，则不能共存，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故C错误；D.=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的氧化还原反应即可解答，选项B为解答的难点，题目难度不大．3．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．23：24：37 C．23：12：9 D．36：69：92【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】令Na、Mg、Al的质量都为1g，根据n=计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比．【解答】解：令Na、Mg、Al的质量都为1g，则：1gNa的物质的量为=mol，1gNa提供电子物质的量为mol×1=mol，1gMg的物质的量为=mol，1gMg提供电子物质的量为mol×2=mol，1gAl的物质的量为=mol，1gAl提供电子物质的量为mol×3=mol，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比，即生成氢气质量之比为mol：mol： mol=36：69：92，故选：D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用电子转移守恒计算解答．4．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到；B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；C、依据平衡常数和化学平衡三段式列式计算得到；D、依据C计算得到甲醇的平衡浓度计算甲醇表示的反应速率；【解答】解：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到，2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故A错误；B、表中数据分析计算Q===1.86＜400，说明反应正向进行，v正＞v逆，故B错误；C、甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始量（ mol/L） 1.64 0 0变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x平衡量（mol/L） 1.64﹣x 0.5x 0.5xK===400，计算得到x=1.6mol/L若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L；故C正确；D、0～10min内甲醇平衡浓度=0.04mol/L，平均反应速率v（CH3OH）==0.16 mol/（L•min）；故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等．5．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．【解答】解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B．【点评】本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．6．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5g【考点】硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．根据反应前后元素的化合价发生变化的是氧化还原反应；B．根据生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物进行解答；C．根据SiO2是原子晶体；D．根据摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．反应①为SiO2+2C Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了氧化还原反应的判断、原子晶体的性质，摩尔质量的单位，难度不大，根据所学知识即可完成．7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）] 【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．【解答】解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c （HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．8．化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A．1.43% B．14.3% C．9.18% D．91.8%【考点】化石燃料与基本化工原料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，三者相乘为总效率．【解答】解：总效率=开采效率×加工运输效率×终端利用率=32%×70%×41%=9.18%．故选C．【点评】本题考查利用率的计算，难度不大，注意知识的积累．二、非选择题，共4小题，共50分）9．Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2．每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol ．【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，可知：当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气．依据元素化合价变化计算电子转移．【解答】解：三氧化硫是最高价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气．反应的化学方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，氧元素化合价﹣1价变化为0价和﹣2价，每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol，故答案为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；2mol．【点评】本题主要考查化学方程式书写，反应原理的分析判断，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧（2）装置C中放入的反应物是CaCO3和HCl （填化学式）．（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl ．（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意abc （填字母编号）．a．视线与凹液面最低处相平b．等待气体恢复常温才读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲乙两管液面相平（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol．【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接③用来除去HCl，④连接⑥可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接②可除去未反应的二氧化碳，最后连接⑧测量气体的体积；（2）C装置中是制取CO2，装置C中放入的反应物是大理石和盐酸；（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl；（4）在读数时视线与凹液面最低处相平；反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数；读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等；（5）氧气在标准状况下体积为V L，氧气的物质的量为mol，根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，计算生成mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量．【解答】解：（1）C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积，因此仪器的连接顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧．故答案为：⑤；③；④；②；①；⑧；（2）C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，故答案为：CaCO3；HCl；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢；故答案为：吸收CO2中混有的HCl；（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①等待气体恢复常温才读数；②读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：abc；（5）氧气在标准状况下体积为V L，氧气的物质的量为mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2 1n moln=mol×2=mol，故答案为：．【点评】本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，并考查气体的制备、除杂、量气、计算等知识，把握实验原理和操作方法是解题关键，题目难度中等．11．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A Na2CO3 B BaCl2 C Na2SO4 D NaHSO4 （填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①2H++CO32﹣=H2O+CO2↑③CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】由CO32﹣、SO42﹣与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能．据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D 都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式．【解答】解：（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，故答案为：Na2CO3；BaCl2；Na2SO4；NaHSO4 ；（2）反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3，反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；CO32﹣+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【点评】本题考查物质的检验，解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系．善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答．12．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是受热均匀、和温度便于控制；（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；（3）该反应的化学方程式是；反应类型：取代反应（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是 B ．A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机实验综合．【分析】（1）反应控制在50℃～60℃的温度下，使用水浴加热，受热均匀，便于控制；（2）防止浓硫酸溅出，浓硝酸的密度小于浓硫酸的密度，因此两种酸混合时，把浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，边加边搅拌；（3）苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯；（4）苯是挥发性液体，硝酸挥发，会造成污染空气；（5）硝基苯中混有混合酸，先用水洗，除去大部分混合酸，然后用10%NaOH洗涤，除去剩下的酸，然后再用水洗，除去碱，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到溴苯．【解答】解：（1）水浴加热的优点是：受热均匀、温度便于控制，故答案为：受热均匀、温度便于控制；（2）浓硝酸的密度小于浓硫酸的密度，因此两种酸混合时，把浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，边加边搅拌，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；（3）苯和浓硝酸发生硝化反应，硝基取代苯环上的一个氢原子，其反应方程式：，为取代反应，故答案为：；取代反应；（4）苯是挥发性液体，硝酸易挥发，根据装置图的特点，会造成苯、硝酸的挥发污染空气，故答案为：苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染；（5）硝基苯中混有混合酸，先用水洗，除去大部分混合酸，然后用10%NaOH洗涤，除去剩下的酸，然后再用水洗，除去碱，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到溴苯，故选：B．【点评】本题考查硝基苯制备实验，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固与培养学生的实验能力．。
江西省高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质
江西省高考化学二轮专题复习综合复习：物质结构与性质姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图2. （2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H2OB . BF3C . CCl4D . PCl53. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . NCl3C . PCl5D . CHCl34. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C . HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD . 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物二、填空题 (共1题；共10分)6. （10分）判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl﹣OH非羟基0123氧原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸________ ，亚砷酸________ ．（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：________，亚砷酸：________三、实验探究题 (共1题；共10分)7. （10分） (2019高三上·长春期末) [化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。
江西省万载县2016高考化学二轮复习物质的结构与性质专题训练检测2
物质的结构与性质一、选择题1．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )A.原子半径:Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性:X<ZC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m2．某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（）A．X2+具有还原性 B．X的最高价氧化物具有强氧化性C．该元素是第ⅥA族元素 D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定3．关于卤素的下列叙述正确的是A.卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强4.下列分子中，键能最小的是（）Ａ．F2 Ｂ．Ｂr2 Ｃ．Ｃl2 Ｄ．N25．下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HFB.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3C.与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HCll4与KCl7．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ( )A．非金属性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H2SO4＜HClO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)28．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测中不正确．．．的是（）①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练《物质结构、元素周期律》复习试题
江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练《物质结构、元素周期律》复习试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。
X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。
W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
则下列说法不正确的是( )。
A.非金属性：W>ZB．原子半径：X>Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．氢化物稳定性：Q>W2．下列判断错误．．的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－C．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)33．下列各组比较中不正确的是（）A．沸点：C2H5OH>C2H6>CH4B．热稳定性：H2O>NH3>PH3C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－4．某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A.7B.8C.9D.175．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。
将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。
下列说法正确的是A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定B．虚线相连的两个点元索处于同一族C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>L >K2－7．比较下列各组性质，其中错误的是A．还原性：S2- < Cl-< F- B．稳定性：HF > HCl >HS2D．还原性：K > Na > MgC．碱性：KOH < NaOH < Al（OH）38．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z 属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。
江西省万载二中2018届高三上学期化学专题训练物质的组成和分类复习试题
江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练《物质的组成和分类》复习试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2．下表中关于物质分类的正确组合是A． A B． B C． C D． D3．下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A．天然气、空气 B．氯化钠、食醋C．矿泉水、白酒 D．自来水、大理石4．右图是高温下某反应的微观过程。
下列说法中正确的是A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1:15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾6．下列物质中属于有机物的是A．C6H6B．CH3OH C．CH3COOH D．C2H5OH7．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液8．下列物质分类合理的是A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4 C．碱：纯碱 D．铵盐：NH3•H2O9．化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质．．．．．生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑥10．下列关于物质分类的正确组合是11．下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O312．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀13．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜14．下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤15．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀16．下列关于氧化物的叙述正确的是A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸第II卷非选择题二、非选择题（共52分）17．①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl ⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸①属于强电解质的是；②属于非电解质的是；③能导电的是．18．(8分)实验员不慎忘了给新配制的溶液贴标签，只知道这四瓶液体是：蛋白质溶液、淀粉溶液、淀粉酶溶液和蒸馏水。
江西省万载县高三化学第二章化学物质及其变化单元综合测验试卷新人教版必修1
化学物质及其变化一、选择题1.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣2.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+=H2O3.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+ B．N2OC．NO D．NO24.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣5.甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是盐酸6.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣7.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+ B．Fe2+C．Cu2+ D．H+8.下列叙述与胶体无关的是（）A．胶体分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣10.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣11.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12.下列离子方程式中，正确的是（）A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（））A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-15.下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）二、非选择题16.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：．（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是．②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：．[已知M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]17.MnO2是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe2+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：．（2）第②步反应离子方程式为：．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、，第③步蒸发得到的固体中除了NaClO3和NaOH，还一定含有（写化学式）．（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（5）若粗MnO2样品中的质量为28.2g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2．18.工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为．（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为．（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为．与该传统工艺相比，电解法的优势是．（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）19.（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
江西万载株潭2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题
江西万载株潭2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 2、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）3、下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）+ +G L MA.G是电负性最大的元素B.1个M分子中有2个σ键C.E易液化是因为相对分子质量较大D.L是极性分子6、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键7、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）A．ABn型分子中A、B均不含氢原子B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的价层电子对数等于n8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位10、下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ11、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
江西省万载县高三化学 第一章 物质结构、元素周期律单元综合测验试卷 新人教版必修2
物质结构、元素周期律一、选择题1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S2.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A．由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推断出元素的非金属性：Cl > FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－ > Y2+4.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是（）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强5.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A ．Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B ．Z 与Y 、Z 与W 形成的化合物的化学键类型完全相同C ．简单离子的半径：Z ＞R ＞W ＞YD ．因非金属性Y ＞R ，所以X 与Y 组成化合物的沸点低于X 与R 组成的化合物6.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，原子半径rC ＞rD ＞rB ＞rA ．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D 原子的核电荷数等于A 、C 原子核电荷数之和，A 与C 同主族．下列说法正确的是（ ）A ．B 的单质不存在同素异形体B ．单质D 着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C ．化合物A 2B 2与C 2B 2均只有氧化性D ．A 、B 、C 组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L ，则由水电离出的OH ﹣为10﹣13mol/L 7.下列化学用语描述中不正确的是（ ）A ．中子数为20的氯原子：l C 3717B ．K 2O 的电子式：C ．HCO 3﹣的电离方程式：HCO 3﹣+H 2OCO 32﹣+H 3O + D ．比例模型可以表示CO 2分子或SiO 28.已知：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ） X Y Z WA ．最高正化合价：Z ＞X=W ＞YB ．原子半径：Y ＞X ＞W ＞ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＜X ＜W ＜YD ．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO 2反应的：X 、Y 、Z 、W9.(双选题)第二、三周期元素X 、Y 、Z 、W 与第四周期元素砷（33As ）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强10.下面说法中正确的是（）A．标有“”的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应11.(双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差912.(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差1613.五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素T X Y Z WA ．X 的阴离子半径小于T 的阳离子半径B ．Y 的氢化物的热稳定性比Z 的氢化物的大C ．Y 单质与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价D ．Z 元素的氧化物对应的水化物一定为强酸14.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4）3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍．下列说法错误的是（ ）A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞TB ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜TC ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞ZD ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同15.U 23592是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料．U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．235B ．143C ．92D ．51二、非选择题16.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
江西省万载县2016高考化学二轮复习有机化学基础专题训练检测
有机化学基础一、选择题1．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是 A ．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物 B ．丙烷的一氯代物和戊烷C ．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D ．C 3H 6和C 5H 122．有机物M 的结构简式为OH OOClCH 2，有关M 的下列叙述中正确的是A ．可与H 2反应，1molM 最多消耗5molH 2B ．可与浓溴水反应，1molM 最多消耗4molBr 2C ．可与NaOH 溶液反应,1molM 最多消耗3molNaOHD ．常温下，M 在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 3．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A ．H 2CCHC CH 2CH 33-甲基-1,3-丁二烯B ．CH 3CHCH 2CH 3OH 2-羟基丁烷C ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷D ．CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸4．115°C 时，两种气态烃以任意比例混合，1 L 混合烃再与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
下列各组混合烃不符合．．．此条件的是 A ．CH 4和C 2H 4 B ．CH 4和C 3H 4 C ．C 2H 4和C 3H 4 D ．C 2H 2和C 3H 6 5．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是 A ．分子组成中含碳氢原子个数比为1∶2B ．能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．在空气中燃烧能产生黑烟D ．完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O 6．下列反应的化学方程式书写正确的是A ．实验室制乙烯：24H SO32222170CH CH OHCH =CH +H O −−−−→↑浓℃B ．苯酚钠溶液通入少量CO 2：C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D．工业制聚乙烯：7．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
高考化学复习江西万载二中高考考前冲刺30天训练(二)化学
江西万载二中2016年高考考前冲刺30天训练（二）化学第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NAB．lmolCl2溶于水转移电子数为NAC．1L0.1mol·L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1NAD．标准状况下，11.2L N2和02混合气体中所含分子数为0.5NA2、已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( )A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol3、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A．5种 B．6种C．8种 D．9种4、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3﹣5、下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2．A．①② B．①④ C．①③ D．②③6、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（）A．Q1=Q2=98.32 B．Q1＞Q2＞98.32C．Q2＜Q1＜98.32 D．Q1＜Q2＜98.327、X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低8、如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（）A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH﹣向b极移动第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为（2）常温下，用0.01mol·L﹣1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：②c点溶液中各离子浓度由大到校的顺序为③b点溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O）④a点溶液中c（Na+） c（HN2O）+c（N2O）（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=[已知Kaq（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9，Kaq（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．10、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．①使酚酞溶液变红是因为．②加入MnO2反应的化学方程式为．（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．①添加稀盐酸的仪器名称是；B装置的作用是．②必须检验氢气纯度的原因是．③设置装置D的目的是．④你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）．11、金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：M 、F 、G ．（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式．（3）除去气体C中的气体E的化学方法是．（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是 mL（5）D→C反应的化学方程式是．（6）M与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为．12、【选修五有机化学基础】乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是．（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：，D的核磁共振氢谱有组峰．（3）乙偶姻中官能团的名称是；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种．（4）写出下列反应方程式E→乙偶姻；F→G；H→I．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。
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物质的结构与性质一、选择题1．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A．由两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定有阳离子2．钠原子和钠离子比较，相同的是A. 核外电子层数B. 核电荷数C. 化学性质D. 最外层电子数3．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。
已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．C B．Al C．O D．Si4．下列叙述中不正确．．．的是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．常温时，0族元素的单质都是气体C．ⅠA族金属元素的单质，其原子序数越大，熔点越低D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等5．下列说法正确的是：( )A．Na，Mg，Al还原性依次增强 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小6．有主族元素形成的3种离子X n+，Y m-，Z m+，已知m＞n，X n+比Z m+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是A．原子半径X＞Y＞ZB．离子半径Y m-＞X n+＞Z m+C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y D．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体7．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A．X，Y，Z中X的单质最稳定HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应8．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO39．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z10．石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数A．6个B．4个C．3个D．2个二、非选择题11．某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；(1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：，元素的非金属性：。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式12．某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：A：，B：，C：。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：。
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。
（2）检查图二装置气密性的方法是 ;图二所示实验中需测量的数据是。
13．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为。
（2）写出TiO2+水解的离子方程式：。
加入过量铁粉的作用是：①；②。
（3）操作Ⅰ的实验步骤为：___________________，过滤。
（4）副产品主要成分的化学式为。
（5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式：。
14．（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由____。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用是_______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中的化学方程式_______________________ 。
装置C中的实验现象为____________________________。
离子方程式为____________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为_______________________________。
参考答案1.【答案】D【解析】试题分析：A、由两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中还含有非极性键，错误；B、离子化合物对应的晶体类型是离子晶体，但共价化合物对应的晶体类型可能是分子晶体，可能是原子晶体，所以离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，错误；C、由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，错误；D、根据化合物呈电中性的原则，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确，答案选D。
考点：考查化学键与晶体类型的关系2.【答案】B【解析】钠原子和钠离子属于同一种元素钠元素，其质子数相同，核外电子数分别为11和10，最外层电子数分别为1和8。
最外层电子数不同，化学性质是不同的，答案选B 。
3.【答案】D 【解析】试题分析：X 为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X 位于第三周期第ⅣA 族，则X 元素为Si ，答案选D 。
考点：考查元素推断 4.【答案】D【解析】如：Mg-2e −−→−--e 2 Mg 2+符合，S −−→−-+e 2S 2-不符合，即主族元素的最高正价=主族序数。
5.【答案】D 【解析】试题分析：A 、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱，A 不正确；B 、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，HCl ，H 2S ，PH 3稳定性依次减弱，B 不正确；C 、金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐渐增强，则NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次增强，C 不正确；D 、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次减小，D 正确，答案选D 。
考点：考查元素周期律的应用 6.【答案】A 、D依题意，可确定三种元素在周期表中的相对位置为：ZYX，故其原子半径顺序应为＞＞；而离子半径顺序为＞X Z Y Y X m-n+ ＞Z m+；三种元素按X ，Z ，Y 顺序金属性减弱，非金属性增强，故C 的叙述也是正确的；因为Y 可以形成Y m-离子，故Y 不可能形成原子晶体。
7.【答案】C【解析】X 、Y 、Z 三元素分别为He 、F 、S ；F 无正价，无含氧酸HFO 8.【答案】AC试题分析：既有离子键又有共价键，推出该物质是离子化合物，A 、三种物质都属于离子化合物，含有离子键且也含有共价键，故正确；B 、HCl 属于共价化合物，后两者只含离子键，故不正确；C 、三种物质都属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故正确；D 、三种物质属于离子化合物，但氧化镁只含离子键，故错误。
考点：考查物质分类、化学键等知识。
9.【答案】D试题分析：根据题意可以推知，X 、Y 、Z 分别为S 、Na 、F ；A 、原子最外层电子数Z > X>Y ，错误；B 、单质的沸点关系是：Y>X> Z ，错误；C 、Na +、F -是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X 2-> Z - >Y +。
错误；D 、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z 。
正确。
考点：考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。
10.【答案】D【解析】由每个碳原子即图中的顶点，均分属三个面共有，故分归到每个面均为1／3，而每个正六边形均有6个点，所以平均每个正六边形所占有的碳原子数为6×1／3=2(个)(3) 2Al+ 6H+ = 2Al3++3H2↑ (2分)(4) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (2分)【解析】考查元素周期律的应用。
根据元素周期律可知，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
同主族自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性越强和水或酸的反应就越容易，反应就越剧烈。
非金属性强能把弱的从其盐溶液中中置换出来。
12.【答案】(I) (1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)（3分）(2) CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3（2分）或2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3（II）⑴反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2分） 0.05mol/L Fe2(SO4)3；（2分）⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位；（2分）【解析】实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，非金属性C>Si ,CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3.强酸制弱酸，碳酸的酸性强于硅酸。
比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，看反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；13.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；（2）TiO2++2H 2O H2TiO3+2H+；①防止Fe2+氧化为Fe3+；②消耗多余硫酸；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）FeSO4；（5）2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO【解析】试题分析：（1）铁是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；（2）依据水解的定义，TiO2+水解结合水电离出的OH-，生成的产物形式结合题目可知为H2TiO3；浓硫酸溶解钛铁矿生成的Fe2+易被氧化，同时TiO2+水解显酸性可知，过量硫酸需除去有利于水解；（3）由流程图可知，操作Ⅰ的目的是为了分离出硫酸亚铁晶体，得到纯净的TiO2+溶液，从溶液中分离硫酸亚铁需要的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。