2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 14专题十四 物质结构与性质(选修)
限时：40分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。
回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号)。
(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是________。
羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________。
(3)第一电离能I1(N)______I1(P)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________________________________________________________________。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。
则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的sp杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。
一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为__________，若晶胞长方体的高为b pm，设阿伏加德罗常数值为N A，晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞底面正方形的边长为____________ pm(列出计算式)。
1．(1)A＜C＜B＜D(2)sp 3杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键(3)＞ N 的原子半径比P 的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大(4)[P n O 3n ＋1](n ＋2)－(5)原子 Ge 3N 4 550b ρN A ×1015或550b ×10－10ρN A×1010 【解析】(1)基态N 原子具有的能量最低，激发态N 原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故N 原子能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D 。
(2)NH 2OH 中N 原子形成3个σ键且含1对孤电子对，N 原子价层电子对数是4，故N 原子采取sp 3杂化。
羟氨分子与水分子均为极性分子，且分子间都能形成氢键，故羟氨易溶于水。
(3)N 和P 同处于第ⅤA 族，价电子排布均为n s 2n p 3，由于N 原子半径小于P 原子半径，则N 原子核对最外层电子的吸引力大于P 原子，故N 的第一电离能大于P 。
(4)每个磷氧四面体结构中含有1个P 原子和4个O 原子，其中2个O 原子被其他磷氧四面体共用，结合“均摊法”推知，每个磷氧四面体含有1个P 原子和3个O 原子，故由n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为[P n O 3n ＋1](n ＋2)－。
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s －p 杂化现象，形成空间立体网状结构，故氮化锗晶体属于原子晶体。
由氮化锗晶胞结构可知，每个晶胞中含有8个N 原子，含有Ge 原子个数为4×14＋10×12＝6个，N 和Ge 原子个数之比为8∶6＝4∶3，故氮化锗的化学式为Ge 3N 4。
设晶胞底面边长为a pm ，则晶胞体积为V (晶胞)＝(a ×10－10cm)2×(b ×10－10 cm)＝a 2b ×10－30 cm 3；晶胞的质量为m (晶胞)＝⎝⎛⎭⎫14N A ×8＋73N A ×6g ＝550N A g ，则晶体的密度为ρ g ·cm －3＝m （晶胞）V （晶胞）＝550N Aa 2b ×10－30g ·cm －3，解得a ＝550b ρN A×1015 pm 。
2．(2019山东青岛二模，35)氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。
如硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr ＋2Na 2S 2O 3===Na 3[Ag(S 2O 3)2]＋NaBr 。
回答下列问题：(1)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu 同族，则基态Ag 原子的价电子排布式为__________。
(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是________(填字母代号)。
A ．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B ．Br 、S 、O 三种元素的电负性顺序为O>Br>SC ．Na 的第一电离能小于Mg ，但其第二电离能却远大于MgD ．水分子间存在氢键，故H 2O 的熔、沸点及稳定性均大于H 2S(3)依据VSEPR 理论推测S 2O 2－3的空间构型为______________，中心原子S 的杂化方式为______________。
[Ag(S 2O 3)2]3－中存在的化学键有________(填字母代号)。
A ．离子键B ．极性键C ．非极性键D ．金属键E ．配位键(4)第一电子亲和能(E 1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol －1)，电子亲和能越大，该元素原子越容易得电子。
已知第三周期部分元素的第一电子亲和能如下表：表中元素的E 1异常的原因_____________________________________________________________________________。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A 、B 组成，则该氧化物的化学式为____________；已知该晶体的晶胞参数为a nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶体的密度为ρ＝____________g·cm －3(用含a 和N A 的代数式表示)。
2．(1)4d 105s 1 (2)BC(3)四面体 sp 3 BCE(4)P 的价电子排布式为3s 23p 3，3p 能级处于半充满的稳定状态，相对稳定，不易结合一个电子(5)Fe 3O 4 8×232N A ×（a ×10－7）3【解析】(1)基态Cu 原子核外电子排布式为[Ar]3d 104s 1，价电子排布式为3d 104s 1；Ag 与Cu 同族，处于第五周期，则基态Ag 的价电子排布式为4d 105s 1。
(2)玻尔原子结构模型能够成功解释氢原子光谱是线状光谱，并不能解释各种原子光谱，A 项错误。
同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，则电负性：O ＞S ；Br 2能与H 2S 发生反应：Br 2＋H 2S===S ↓＋2H 2O ，则氧化性：Br 2＞S ，则有电负性：Br ＞S ，B 项正确。
Na 的第二电离能是失去2p 6的电子所需要的能量，Mg 的第二电离能是失去3s 1的电子所需要的能量，故钠的第二电离能大于Mg 的第二电离能，C 项正确。
水分子间存在氢键，H 2S 只存在范德华力，则H 2O 的熔、沸点高于H 2S ；H—O 键的键长比H—S 键短，H —O 键的键能大于H—S 键，则H—O 键比H—S 键牢固，故H 2O 的稳定性强于H 2S ，与氢键无关，D 项错误。
(3)将SO 2－4中1个O 原子替换成S 原子即可得到S 2O 2－3，则该离子中3个O 原子和1个S 原子均与中心S 原子形成共价键，则中心S 原子价电子对数为4＋12(6－4×2＋2)＝4，则S 2O 2－3的空间构型是四面体形，S 原子采取sp 3杂化。
[Ag(S 2O 3)2]3－是由Ag ＋和S 2O 2－3形成的配离子，而S 2O 2－3中存在极性键和非极性键，故选B 、C 、E 。
(4)P 原子与Si 、S 原子相比，基态P 原子的价电子排布式为3s 23p 3，3p 能级的原子轨道处于半充满的稳定状态，不易得到电子，故P 元素的第一电子亲和能较小。
(5)将A 、B 整体考虑，8个Fe 2＋处于顶点，1个Fe 2＋处于内部，8个O 2－位于内部，4个Fe 3＋位于内部，则Fe 2＋、Fe 3＋和O 2－的个数之比为⎝⎛⎭⎫18×8＋1∶4∶8＝1∶2∶4，则该氧化物的化学式为Fe 3O 4。
每个晶胞含有4个A 和4个B ，晶胞参数为a nm ＝a ×10－7 cm ，则晶胞的体积为(a ×10－7 cm)3，则晶体的密度为ρ＝m （晶胞）V （晶胞）＝8×232 g N A ×（a ×10－7 cm ）3＝8×232N A ×（a ×10－7）3 g ·cm －3。
3．(2019安徽蚌埠第二次质检，35)第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬(Cr)是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。
写出Cr 在元素周期表中的位置为____________；其原子核外电子排布的最高能层符号是________。
(2)在1 mol CrO 5(其中Cr 为＋6价)中，含有过氧键的数目为______。
(3)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：①写出基态钒原子的价电子排布图：________________________。
②V 2O 5常用作SO 2转化为SO 3的催化剂。
SO 3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为________。
(4)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是________(填元素符号)。
(5)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，具有一定的生物功能。
①钙钛矿(CaTiO 3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a ＝0.266 nm ，晶胞中Ti 、Ca 、O 分别处于顶角、体心、面心位置。
Ti 与O 之间的最短距离为________nm ，与Ti 紧邻的O 个数为________。
②在CaTiO 3晶胞结构的另一种表示中，Ca 处于各个顶角位置，则Ti 处于________位置，O 处于________位置。
3．(1)第四周期第ⅥB 族 N(2)2N A(3) sp 3(4)C(5)①0.188 12 ②体心 棱心【解析】(1)基态Cr 原子核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1，则Cr 处于元素周期表中第四周期第ⅥB 族，其原子核外电子排布的最高能层符号是N 。
(2)CrO 5中Cr 为＋6价，过氧键中O 显－1价，设过氧键个数为x ，普通氧原子个数为y ，据O 原子守恒则有2x ＋y ＝5；据CrO 5中各元素化合价代数和为0可得：＋6＋(－1)×2x ＋(－2)×y ＝0，解得x ＝2，y ＝1，故1 mol CrO 5含有过氧键的数目为2N A 。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》必考题增分冲刺练练3
(限时：25分钟 分值：43分)26．(14分)(2019山东日照实验中学四模，26)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯实验室制备原理：2Na 2CO 3＋H 2O ＋2Cl 2=====△2NaCl ＋2NaHCO 3＋Cl 2O 现用下列装置设计实验制备少量Cl 2O ，并探究相关物质的性质。
(1)装置A 中仪器X 的名称为____________。
(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A 、____________(每个装置限用一次)。
(3)装置F 中盛装试剂的名称为________________。
(4)A 中反应的离子方程式为________________________________。
(5)当D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B 中残留固体中含有NaHCO 3： ____________________________________________________________________。
(6)实验完成后取E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。
该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
②由上述实验得出的结论是______________________________________________。
26．(1)分液漏斗(1分) (2)FBCDE(2分)(3)饱和食盐水(2分)(4)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2分)(5)取B 中少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl 2溶液，振荡静置，取上层清液于试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀(3分)(6)①5.0(2分) ②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱(2分) 解析：(1)装置A 中仪器X 是分液漏斗。
(2)装置A 制取Cl 2，装置B 制取Cl 2O ，装置C 中浓硫酸用于干燥气体，装置D 用于液化并收集Cl 2O ，装置E 中NaOH 溶液用于尾气处理，装置F 用于除去Cl 2中的HCl ，考虑各部分装置的作用及Cl 2O 的性质，装置连接顺序是A →F →B →C →D →E 。
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2020高考化学二轮复习专题限时集训(目录)
2020高考化学二轮复习专题限时集训（目录）
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)A[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(六)B[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二无机化学工流程题]
专题限时集训(十三)[专题十三有机化学基础]
专题限时集训(十四)[专题十四化学实验基础]
专题限时集训(十五)A[专题十五化学实验综合]
专题限时集训(十五)B[专题十五化学实验综合]。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》选择题保分提速练 练3
(限时：15分钟分值：42分)7．(2019湖北十堰二模，7)下列分析不正确的是()A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品7．B木材燃烧时，将化学能转变为热能，A项正确；“夫遂”是指青铜凹镜，其主要成分是铜锌合金，B项错误；酿制酒醴(甜酒)时，加入曲蘖(酒曲)，其目的是催化葡萄糖转化为乙醇，“曲蘖”是催化剂，C项正确；陶瓷是黏土等原料制成陶坯，经高温烧制而成，属于硅酸盐产品，D项正确。
8．(2019山东聊城三模，10)金刚烷(d)是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：下列关于上述化合物的说法错误的是()A．a分子中最多有8个原子处于同一平面B．a和b都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．c与d互为同分异构体D．d的二氯代物超过3种8．A碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，a分子中2个双键之间通过单键连接，5个碳原子及双键上的4个氢原子可能共平面，故a分子最多有9个原子处于同一平面，A项错误；a、b分子中都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，都能被酸性KMnO4溶液氧化，故二者均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；c和d的分子式均为C10H16，二者的分子结构不同，互为同分异构体，C项正确；d分子中有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物有6种，分别为、、、、、，D项正确。
9．(2019山东淄博三模，11)下列图示(加热装置省略，其序号与选项的序号对应)的实验操作，能实现相应实验目的的是( )A ．探究乙醇的催化氧化B ．实验室制取并收集少量纯净的氯气C ．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D ．实验室制备少量NO9．C 加热时，乙醇可被灼热CuO 氧化生成CH 3CHO ，而生成的CH 3CHO 及挥发出的CH 3CH 2OH 都能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能确定反应是否生成CH 3CHO ，A 项错误；浓盐酸具有挥发性，KMnO 4固体与浓盐酸反应生成的Cl 2中混有杂质HCl 、H 2O(g)，欲制得纯净的氯气，要依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶后，再利用向上排空气法收集Cl 2，B 项错误；两支试管中盛有等量的H 2O 2溶液，c (Fe 3＋)与c (Cu 2＋)相等，根据产生气泡的快慢，判断Fe 3＋、Cu 2＋对H 2O 2催化分解反应速率的影响，C 项正确；NO 易与空气中的O 2反应生成NO 2，不能用排空气法收集NO ，要采用排水法收集，D 项错误。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》选择题保分提速练 练2
(限时：15分钟分值：42分)7.(2019安徽淮南二模，10)“人与自然，和谐共生”，环保问题日益受到关注。
利用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，用于烟气脱硫的研究，其流程如图所示。
下列叙述中错误的是()A．滤渣的成分只有SiO2B．加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC．吸收SO2烟气后的溶液pH将减小D．上述流程中，经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量7．A粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)和稀硫酸混合，发生反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O，SiO2与稀硫酸不反应，调节pH＝3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CaSO4为微溶物，故滤渣的成分主要为SiO2、CaSO4，过滤得滤液中含有Al2(SO4)3，SO2和水反应生成的SO2－3易被氧化生成SO2－4。
滤渣的成分主要为SiO2、CaSO4，A项错误；由上述分析可知，加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x，B项正确；吸收SO2烟气后的溶液，酸性增强，pH减小，C项正确；溶液吸收SO2生成SO2－3，在溶液中SO2－3易被氧化生成SO2－4，故上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，D项正确。
8．(2019河南洛阳二模，8)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．雄黄(As 4S 4)结构如图()，0.5 mol 雄黄含有N A 个S—S 键B ．将1 mol NH 4NO 3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH ＋4的数目为N AC ．标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A8．B 雄黄分子中，白球形成了2个共价键，黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，可形成2个共价键，As 最外层有5个电子，可形成3个共价键，则白球表示S ，黑球表示As ，根据题图，雄黄分子中不存在S—S 键，A 项错误；将1 mol NH 4NO 3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，H ＋与OH －的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中NO －3与NH ＋4的物质的量相等，由于NO －3的物质的量为1mol ，则NH ＋4的物质的量为1mol ，溶液中NH ＋4的数目为N A ，B 项正确；标准状况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C 项错误；16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol ，而铁和水蒸气反应后变为＋83价，故0.3 mol 铁反应后转移0.8N A 个电子，D 项错误。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题14物质结构与性质真题研练
专题十四物质结构与性质真题研练·析考情真题研练1.[2023·全国乙卷][选修3：物质结构与性质]中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg x Fe2 SiO4)。
回答下列问题：－x(1)基态Fe原子的价电子排布式为________。
橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl 800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是____________________。
分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
SiCl4的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有________个Mg。
该物质化学式为________，B－B最近距离为________。
2．[2023·山东卷]卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：(1)－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。
常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为____________，HOF水解反应的产物为____________(填化学式)。
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(。
(浙江专用)2020高考化学二轮复习 专题限时集训(一)专题一 物质的组成和分类 化学计量配套作业(解析版
专题限时集训(一) [专题一物质的组成和分类化学计量](时间：40分钟)1．下列说法中正确的是( )A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131 53I与137 55Cs的中子数相等C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．下列说法正确的是( )A．FeSO4·7H2O是一种混合物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖3．宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各项中属于伪科学的是( )A．用催化剂将水变成油B．稻草可变成酒精C．昆虫通过释放气态化学物质传递信息D．用干冰人工降雨4．下列化学用语的理解正确的是( )A．某离子结构示意图为，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为·O,H，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇5．下列变化属于物理变化的是( )A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀6．下列表述的化学用语，不正确的是( )A．16O原子的摩尔质量不等于其相对原子质量B.11H与21H2互为同位素C．S2－的结构示意图D．C(CH3)4的名称为2，2－二甲基丙烷7．下列对化学知识概括不合理的是( )A．溶于水并且能导电的化合物不一定是电解质B．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
2021高考化学二轮专题复习训练 专题十四原电池(含答案解析)
专题十四原电池考点1 原电池1.[2021江西景德镇一中模拟]SO2可形成酸雨,是大气污染物,用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸溶液,下列说法正确的是( )A.a极为正极,b极为负极B.生产过程中氢离子由右向左移动C.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%D.负极反应式为SO 2+2H2O-2e-S O42−+4H+2.[2020湖北武汉部分学校质量监测]某碱性电池的总反应为3H O 2-+2AlOH-+2Al O2-+H2O ,工作原理如图所示。
下列叙述错误的是( )A.电子迁移方向: Al→用电器→PtB.电池工作时,负极附近溶液 pH 减小C.正极反应式为H O 2-+3H+ + 2e- 2H2OD.负极会发生副反应: 2Al + 2OH-+2H 2O2Al O2-+ 3H2↑3.[2021湖南长沙模拟]通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法错误的是( )A.该方法能够提供电能B.b极上的电势比a极上的电势低C.a极的电极反应为+H++2e- Cl-+D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动4.[双选]利用铜和石墨作电极,在盐酸介质中,铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池,总反应方程式为2Cu+2Cl-+HN 3+3H+2CuCl(s)+N2↑+N H4+。
下列判断正确的是( )A.电子从铜电极流向石墨电极B.溶液中Cl-向石墨电极移动C.每转移1 mol电子,负极减重64 gD.正极反应式为HN 3+2e-+3H+N2↑+N H4+考点2 常见的化学电源5.可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水,装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.a极为该电池的负极B.微生物能加快甲醇的反应速率C.a极的电极反应式为CH 3OH-6e-+8OH-C O32−+6H2OD.放电过程中,b极附近溶液pH升高6.[新情境][2021湖北部分重点中学联考改编]我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。