北京市东城区2020届高三上学期期末考试化学教学统一检测(解析版)
北京市东城区2020届高三上学期期末考试教学统一检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是（）A B C D垃圾归类【答案】B【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。
2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（）A. 用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑NO +2H+=Ag++NO2↑+H2OC. 用稀硝酸溶解银：Ag+3D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+【答案】A【详解】A正确,二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则；B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生NO，不是NO2；D错误，明矾净水利用的是Al3+水解产生胶体，不是沉淀；故选A。
3.锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是（）Ge的中子数与电子数的差值为38 A. 锗位于第四周期第ⅤA族 B. 7032C. 锗是一种半导体材料D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH【答案】C【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期IV A族，A错误；Ge的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；B、7032C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；故选C。
4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是（）A. 钠与水反应放出热量B. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D. 用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3【答案】C【详解】A、Na和水反应是放热反应，A正确；B、Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；C、Na切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，Na2O2呈淡黄色，C错误；D、NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，D正确；故选C。
5.有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. X分子存在顺反异构体B. X分子中含有3个甲基C. X分子中含有羧基、羟基和酯基D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应【答案】D【详解】A、该分子中含有碳碳双键，且两个碳原子两侧所连接的基团不同，所以该分子存在顺反异构体，A正确；B、该分子中含有3个甲基，B正确；C、该分子中含有羧基、酚羟基和酯基，C正确；D、1个X分子中含有1个羧基、1个酚羟基和1个酯基，其中酯基是由酚羟基和羧基形成的，故1mol X最多能消耗4mol NaOH，D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点是D选项，能和NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、羧基、卤原子，同时还要注意酯基的构成，如果是羧基和酚羟基形成酯基，则水解形成羧基和酚羟基都会消耗NaOH。
6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多【答案】B【详解】A、升高温度，水的离子积K w变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH 减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确；C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH 的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C 错误；D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3·H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；故选B。
【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋酸)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。
7.铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确．．．的是（）A. 稀盐酸的主要作用是除去铁锈B. a接电源正极，b接电源负极C. 电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D. 阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu【答案】B【分析】电镀时，铜片作阳极，即b接电源正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，铁片作阴极，即a与电源负极相连，电极反应为Cu2++2e-=Cu。
【详解】A、电镀前，用NaOH溶液除去铁片上的油渍，用稀盐酸除去铁锈，A正确；B、电镀时，a接电源负极，b接电源正极，B错误；C、根据两个电极反应，可以推出电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变，C正确；D、阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，D正确；故选B。
【点睛】电镀时，镀件做阴极，与电源负极相连，镀层金属作阳极，与电源正极相连，电解质溶液含有镀层金属的离子。
8.下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中【答案】A【详解】A 、苯的密度比水小，溴乙烷的密度比水大，向这两种物质中加水，苯在水的上方，溴乙烷在水的下方，该方法可以用来鉴别苯和溴乙烷，A 可以达到实验目的；B 、少量的氯化氢会和Na 2CO 3溶液反应生成NaHCO 3，而CO 2也会和Na 2CO 3溶液反应生成NaHCO 3，所以该方法不适合除去二氧化碳中的氯化氢（可以将该混合气体通入到饱和NaHCO 3溶液中），B 不能达到实验目的；C 、元素非金属性强弱的比较方法之一是比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，对应的酸的酸性越强，元素的非金属越强，但是HCl 不是Cl 的含氧酸，故该方法不适合用来比较Cl 和Si 的非金属性强弱，C 不能达到实验目的；D 、必须在碱性环境中使用新制Cu(OH)2悬浊液，即蔗糖水解后，需要先将溶液调为碱性，在滴加新制Cu(OH)2悬浊液，故D 不能达到实验目的；故选A 。
9.用NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S ＋NaOH —Na 2SO 3＋Na 2S ＋H 2O （未配平）。
下列说法不正确．．．的是（ ） A. 方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B. 生成的Na 2SO 3 和Na 2S 的物质的量之比为1 : 2C. 方程式中S 和H 2O 的化学计量数相同D. 清洗之后的废液呈碱性【答案】A【详解】A 、方程式中含Na 的化合物中，NaOH 、Na 2SO 3均含离子键和共价键，而Na 2S 仅含离子键，A 错误；B 、根据得失电子守恒来计算：0+423S Na S O −−→过程转移4份电子，0-22S Na S −−→过程转移2份电子，由于反应中得失电子数相等，所以1份S 转化为Na 2SO 3的同时，有2份S 转化为Na 2S ，即生成的Na 2SO 3 和Na 2S 的物质的量之比为1 : 2，B 正确；C 、该反应方程式配平：3S+6NaOH=Na 2SO 3+2Na 2S+3H 2O ，由此可得S 和H 2O 的化学计量数相同，C 正确；D、清洗之后的废液含有NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH是强碱，Na2SO3、Na2S都是强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性，故废液呈碱性，D正确；故选A。
10.某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。
下列分析正确的是（）A. 闭合K1时，Na2SO4开始电离B. 闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红C. 断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱D. 断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2˗2e-=2H+【答案】C【分析】闭合K1时，装置为电解池，电解质溶液为Na2SO4溶液，则该装置电解水，石墨a （阳极）的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，石墨b（阴极）的电极反应为：4H++4e-=2H2↑；断开K1、闭合K2时，电流表发生偏转说明该装置内有电流产生，则该装置转变为了原电池，反应是电解池产生的O2和H2（题中也说明了是燃料电池），原本O2在石墨a电极上产生，H2在石墨b电极上产生，故石墨a作正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，石墨b作负极，电极反应为2H2-4e-=4H+。
【详解】A、Na2SO4遇水形成溶液就开始电离，不需要等到通电才发生电离，A错误；B、闭合K1时，装置为电解池，石墨a为阳极，其电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，由于该电极消耗OH-，故该电极附近溶液不会变红，B错误；C、断开K1、闭合K2时，该装置转变为了原电池，石墨a作正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，由此可见石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱，C正确；D、断开K1、闭合K2时，石墨b极作负极，电极反应为2H2-4e-=4H+，D错误；故选C。
11.乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其中铁元素设计了如下方案，其中不合理．．．的是（）A. 向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B. 向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀C. 向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去D. 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红【答案】C【详解】A、Fe2+和[Fe(CN)6]3-反应产生Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，该方案合理；B、Fe2+和OH-反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红棕色，该方案合理；C、乳酸亚铁中含有醇羟基，该结构也易被高锰酸钾酸性溶液氧化，故该方案不能说明乳酸亚铁中含有Fe2+，即该方案不合理；D、向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，说明溶液中不含Fe3+，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中有Fe3+生成，则Fe3+只能是Fe2+被氧化得来，故该方案可以检验乳酸亚铁中铁元素，即该方案合理；故选C。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2021年高三上学期期末考试化学试题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D 、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS 等知识。
3．下列措施不合理．．．的是 A ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温2CO ＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋水解产生Al （OH ）3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋＋S 2—=HgS ↓，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
2023年北京市东城区高三化学期末考试试题及答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2023.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。
按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物选项A ．青铜亚长牛尊B ．虎形玉佩C ．甲骨片D ．竖线划纹黑陶尊2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．Br 的原子结构示意图： B ．乙炔的分子结构模型:C ．氮分子的电子式：D ．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d 44s 2 3．表示下列反应的方程式正确的是A ．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe + 3H 2O(g) ==== Fe 2O 3 + 3H 2B ．向FeCl 3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+C ．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3↓D ．向FeSO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3++ O 2↑+ 2H + 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．4g 2 1H 2含有的原子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液含有的Al 3+个数为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L O 2和N 2的混合气体含有的分子数为N AD ．0.1 mol Na 与 10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为0.1 N AN N 高温5．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学高三化学考生须知：1•本试卷分为第1卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
答题卡分为I卷机读卡和n卷答题卡。
考试终止时，将所有答题卡收回。
2•答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第一卷〔选择题共42分〕一、〔此题有12道小题，每题2分，共24分。
每题只有一个正确选项〕1•仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱2•月球上含有丰富的2 He。
关于2 He的讲法不.正.确.的.选.项.是.A. 是一种核素B.原子核内有1个中子C.与2 He互为同位素D.比4 He少一个电子3•分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。
以下分类标准合理的是A. 依照纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B. 依照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 依照是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 依照反应中的能量变化，将化学反应分为”化合、分解、复分解、置换"四类4•某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg 2+、Ba2+、Br-B.Al 3+、CH3COO-、Cl-C.Mg 2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5•假设两物质恰好完全反应，以下各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A. ①②⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤6. 室温下，水的电离达到平稳：H2O H+ + OH-。
以下表达正确的选项是A. 将水加热，平稳向正反应方向移动，K w不变B. 向水中加入少量盐酸，平稳向逆反应方向移动，c〔H+〕增大C. 向水中加入少量 NaOH 固体，平稳向逆反应方向移动， c 〔OH -〕降低D. 向水中加入少量 CH s COONa 固体，平稳向正反应方向移动， c 〔OH -〕= c 〔 H +〕7.三氟化氮〔NF 3〕是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O=2 NO + HNO 3 + 9 HF 。
2020-2021东城区高三(上)化学期末试卷
2021北京东城高三（上）期末化学2021.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣2.A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 2525(g)2225如下表：．．．A ．4min 时，c (NO 2)=1.50 mol / LB ．5 min 时，N 2O 5的转化率为83%C ．0~2min 内平均反应速率v (O 2)=0.125 mol/（L ·min ）D ．其他条件不变，若起始c(N 2O 5) = 0.50 mol/L ，则2min 时c(N 2O 5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
2020-2021东城区高三(上)化学期末试卷(无水印)
2021北京东城高三（上）期末化学2021.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣2.A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 2525(g)2225如下表：．．．A ．4min 时，c (NO 2)=1.50 mol / LB ．5 min 时，N 2O 5的转化率为83%C ．0~2min 内平均反应速率v (O 2)=0.125 mol/（L ·min ）D ．其他条件不变，若起始c(N 2O 5) = 0.50 mol/L ，则2min 时c(N 2O 5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
2019-2020学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试卷及答案
实验目的
实验操作
A 鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
A. A
B. B
选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是_________。
②聚维酮的合成路线：环酯 X（C4H6O2）
中间体 1
中间体 2
出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：_________。
，依次写
化学试题参考答案 1-10BACCD BBAAC 11-14CDCD
15. (1).
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。 16.甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2 和 H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝ ＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为________。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)∆H＜0， ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样 品的温度。
2020-2021东城区高三(上)化学期末试卷(无水印)
2021北京东城高三（上）期末化学2021.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣2.A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 2525(g)2225如下表：．．．A ．4min 时，c (NO 2)=1.50 mol / LB ．5 min 时，N 2O 5的转化率为83%C ．0~2min 内平均反应速率v (O 2)=0.125 mol/（L ·min ）D ．其他条件不变，若起始c(N 2O 5) = 0.50 mol/L ，则2min 时c(N 2O 5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
北京市东城区2022-2023学年高三上学期期末考试化学答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2023.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）题号1234567答案A D B D D C A 题号891011121314答案CBCCDCD第二部分（共58分）15.(10分)（1）①②电负性Si ＜F 或非金属性Si ＜F ③ac④SiF 4、SiH 4分子结构相似，相对分子质量SiF 4＞SiH 4，分子间作用力SiF 4＞SiH 4（2）①正四面体②2.16×1023/a 2bN A③键长：Ti-H ＞Al-H ，键能：Ti-H ＜Al-H （合理答案均可）16.(11分)（1）OHC －CHO （2）45℃起始阶段相同时间内，曲线a 对应乙二醛浓度变化更大（3）硝酸浓度增大，氧化性增强，副反应速率增大（4）X（5）Y 极上发生反应2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，B 室中硝酸根向右迁移进入C 室，硝酸得以回收（6）58（0.5V 1-V 2）/V17.(14分)（1）羟基、酯基（2）取代反应（3）（4）（5）1；（6）（7）CH 3COOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3COOCH 2CH 3CH 3COCH2COOC2H 5+CH 3CH 2OH18．（10分）（1）Li 3PO 4+2HCl =LiH 2PO 4+2LiCl（2）尽量减少后序磷锂分离时NaOH 的用量（3）CaHPO 4（4）Ca 2++H 2PO 4-=CaHPO 4+H +，OH -+H +=H 2O ，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀（5）2Li ++CO 32-=Li 2CO 3↓（6）2.7×10-619．（13分）（1）3d 10（2）深蓝色溶液中含[Cu(NH 3)4]2+，是无色溶液中的[Cu(NH 3)2]+被O 2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu +NH 3·H 2O +H +=4NH +H 2O（3）滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀（4）Cu >SO 2>CuCl浓H 2SO 4△（5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl‒(aq)[CuCl3]2‒(aq) Q＞K，反应逆向移动，析出CuCl沉淀（6）6Cu+SO2+12Cl‒+4H+=Cu2S+4[CuCl3]2‒+2H2O（7）Cl‒与Cu+结合成[CuCl3]2‒，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化。
北京市东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学--附有答案-
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+ Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+ SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测
2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,将第Ⅰ卷选择题的答案涂在“答题卡”上。
第Ⅱ卷直接答在试卷上，2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃墙D．不锈钢2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2和H2O互为同素异形体B．H2O2是具有共价键的离子化合物C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4．下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列说法不正确的是（）A．CC14是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明C12的氧化性强于8D．根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（）A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO38．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。