中考化学专题金属化学性质-探究题
教师辅导教案5 硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O6 盐酸与氢氧化镁反应2HCl +Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O7 盐酸与氢氧化铝反应3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O（中和胃酸）8 硫酸于氢氧化钙反应H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水）9 盐酸与碳酸钠反应Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑10 盐酸与碳酸钾反应K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑11 盐酸与碳酸氢钠反应HCl + NaHCO3 === NaCl + H2O+ CO2↑12 大理石(石灰石)与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制CO2）13 盐酸与硝酸银反应HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO314 硫酸与硝酸钡反应H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl15 碳酸钠与氢氧化钙反应Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH(工业制烧碱原理)16 硫酸铜与氯化钡反应CuSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + CuCl217 硫酸铜与氢氧化钠反应2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO418 碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl19 硝酸银与氯化铵反应AgNO3 +NH4Cl=== AgCl↓+NH4NO320 熟石灰与氯化铵反应Ca(OH)2 +2 NH4Cl === CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O【知识检测】[2015·永州]“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如图所示。
实验操作如下：备注不锈钢：含铬、镍的紫铜为纯铜熔点低钢，具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好4、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属5、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，紫铜为纯铜，熔点低）。
轻金属：如钠、镁、铝等。
【例题分析】例、(2016河南焦作一模,23)(12分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。
(1)镁元素在自然界中以________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有________(填化学式)。
(3)某研究性学习小组为探究镁与水的反应,设计如下实验:步骤1:将镁条用砂纸打磨至光亮,分成两等份。
步骤2:将一份光亮的镁条置于冷水中,几乎没有观察到任何现象。
步骤3:将另一份光亮的镁条置于热水中,观察到有气泡产生。
①将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是________________________。
②经百度可知,活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气,且金属活动性越强,生成的碱的碱性越强。
某同学向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液,观察到镁条的表面有红色出现。
反应的化学方程式为____________________________,反应类型是______________(基本反应类型)。
③步骤2和3对比可知,影响镁与水的反应速率的一个因素是__________。
④根据以上信息,若将金属钠加到硫酸铜溶液中,可能观察到的现象是________________________。
(4)将5 g含杂质的镁(杂质不与硫酸反应)投入到100 g稀硫酸中恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
求所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
[答案] (1)化合物，(2)MgO(或Mg3N2或C)，(3)①除去镁条表面的氧化膜(或氧化镁)②Mg+2H2O(热) Mg(OH)2+H2↑置换反应③温度④有气泡和蓝色沉淀产生，(4)19.6%[解析] (1)镁是活动性较强的金属,因此在自然界中以化合物的形式存在。
(2)镁在空气中常被氧化生成氧化镁,高温下还可与氮气、二氧化碳起反应,生成氮化镁、氧化镁和碳。
(3)①镁条用砂纸打磨至光亮的目的是除去表面的氧化物薄膜;②镁与热水反应时,生成物能使酚酞变红,说明生成了氢氧化镁(热溶液中),产生的气泡是氢气,化学方程式为Mg+2H2O(热) Mg(OH)2+H2↑,该反应属于置换反应;③对比步骤2和3可知,温度是影响镁与水反应速率的一个因素;④钠的活动性比镁强,将金属钠加入到硫酸铜溶液中,钠先与溶液中的水反应,生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,因此可观察的现象是有气泡和蓝色沉淀产生。
(4)设硫酸溶液中的溶质质量为x。
根据图像可知,产生氢气的质量为0.4 g。
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑98 2x 0.4 g=解得x=19.6 g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
【巩固练习】1、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是____。
(2)根据上图中金属应用实例推断，金属具有的物理性质有____ ____________ ____。
(3)请根据下表信息回答：金属银铜金铁铅导电性(以银的导电性为100作标准) 10099 74 17 7.9金属金铅银铜铁密度/(g·cm－3) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 金属钨铁铜银锡熔点/ ℃3410 1535 1083 962 232 金属铬铁银铜铅硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 94～5 2.5～4 2.5～3 1.5②菜刀用铁做而不用铅做的主要原因是；②表中导电性最强的金属是____，导线不用银而用铜的主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③如果你的家里有一块铁和一块铅，要想往墙上钉钉子，你选择____，因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；④渔民的捕鱼网坠一般是用铅制成，不用密度更大的金作网坠主要是考虑因素。
⑤综合上述，我们在利用物质的用途时，应该从物质哪些方面的因素来考虑？1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都为两种；物质种类是单质与化合物【例题分析】例、(2014山东聊城,20,6分)化学使世界变得绚丽多彩。
如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。
请写出:(1)编号①处表示铁能与________反应。
(2)发生编号②处反应所需的物质是________。
(3)编号⑤处发生化学反应的反应类型是。
[答案] (1)氧气(或O2) (2)氯化铜(或硫酸铜、硝酸铜等可溶性铜盐)溶液(或写化学式) (3)复分解反应[解析] (1)铁丝能在氧气中燃烧生成四氧化三铁;(2)单质铁能与硫酸铜等可溶性铜盐溶液反应生成红色的铜;(3)氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和白色的氢氧化亚铁,属于复分解反应。
【巩固练习】1、(2015福建龙岩,15,8分)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。
某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下:(注:步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)请回答下列问题:(1)黑色固体A的成分是__________(用化学式表示)。
(2)流程图中操作①的名称是________。
(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式________________________。
(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”,原因是___________________________。
2.金属钠很软，可以用刀切割。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是（填化学式），试写出相应的化学反应方程式 _________________________________。
（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。
探究反应中CO2的来源：猜想①：CO2的来源于＿＿＿＿＿＿＿＿；猜想②：CO2的来源于；在上述两种来源中，（填序号）是CO2的主要来源。
用图B和C装置实验的目的是。
【小结】金属和盐发生的置换反应中，盐必须是可溶性盐，盐若不溶于水，则不发生反应。
金属铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
考点三、常见金属活动性顺序1、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
（除 K、Ca、Na）2、铁的冶炼①、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2↑（或4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2）②、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
③、实验过程注意事项：Ⅰ先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO 与空气混合，可能会发生爆炸。
②猜想:滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。
[答案] (1)铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化。
(1分)(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(1分)(3)①Zn、Cu、Ag (或锌、铜、银)(1分)②滤液中有AgNO3时,一定也有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。
中考化学压轴题：专题04 金属及其性质(测试)(原卷版)
属及其性质(测试)一、选择题1．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。
向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中()A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌2．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()A．B．C．D．3．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。
获得固体质量为()A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 4．(2019•岳阳)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
下列说法正确的是()A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu5．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是()A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量为12gD．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是()A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙7．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
中考化学金属的化学性质综合训练题含答案
中考化学金属的化学性质综合训练题含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量7．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少8．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu9．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y10．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液11．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-12．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银13．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用14．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
(人教版)中考化学考点跟踪【第13讲】金属材料、金属的化学性质(含答案)
第13讲金属材料、金属的化学性质一、选择题1．(2014，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值2．(2013，宜宾)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3．(2014，株洲)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( B )A．X B．Y C．Z D．W4．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3＝3R＋X(NO3)3。
下列说法不正确的是( C )A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强5．(2014，福州)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( B )A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( B )A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7．(2014，成都)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是( A )A．反应Cu＋FeSO4═Fe＋CuSO4可以发生B．反应Fe＋2AgNO3═2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出8．(2014，上海)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。
实验结论正确的是( A )A ．X ＞Y ＞ZB ．Z ＞Y ＞XC ．Y ＞X 、Y ＞ZD ．X ＞Y 、Z ＞Y9．(2013，十堰)将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( C )A ．Zn 、NaCl 、CuCl 2(过量)B ．Fe(过量)、Cu(NO 3)2、AgNO 3C ．Fe(过量)、KNO 3、CuSO 4D ．Cu (过量)、FeCl 2、HCl二、填空题10．(2013，北京)铜是人类最早利用的金属之一。
2020年中考人教版化学科学探究《金属活动性的探究》专题练习
科学探究《金属活动性的探究》1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。
小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu ②Mg＞Cu＞Cr ③【实验探究】【交流与讨论】（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是。
（2）实验4中反应的化学方程式为。
（3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。
合理的选择是。
①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片2、金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式。
3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。
（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。
（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。
探究01 金属活动顺序性探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)
探究一金属活动性顺序的探究知识导引：一、知识复习1.金属的活动性顺序2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与酸发生置换反应。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、实验方案设计（1）比较两种金属的活动性强弱方法一：将一种金属插入到另一种金属的盐溶液中。
根据金属单质是否能将盐溶液中的金属置换出来验证两种金属的活动性。
方法二：将两种金属分别插入稀盐酸(或稀硫酸)中。
根据金属单质能否和酸反应来验证两种金属的活动性。
此方法适用于两种金属的活动性分别在氢前和氢后的金属。
（2）比较三种金属的活动性强弱方法一：“两金夹一盐”——将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入排在中间金属的盐溶液中。
方法二：“两盐夹一金”——将排在中间金属单质分别插入到活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中。
（3）比较四种金属的活动性强弱首先用酸将四种金属分为氢前金属和氢后金属两组，然后分别比较两组金属的活动性。
三、注意事项（1）)实验前，需先将金属进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物和污物。
（2）)酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不宜用浓盐酸，不能用硝酸和浓硫酸。
（3）)金属与盐的反应，盐必须可溶。
（4）并不是所有位于前面的金属，都能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。
真题再现：1. （2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。
铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。
中考化学复习金属和金属材料专题卷(附答案)
中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案金属的化学性质实验探究题专训1、(2019杭州.中考模拟) 小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验：（1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序①用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜；②根据实验目的设计了实验Ⅰ、Ⅱ两种合理的方案，如图甲所示。
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 ________；（2）利用锌片和铜片制作电池①小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。
此电池的能量转化是________；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与________相连（填“铜片”或“锌片”）；②小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验：编号电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 铁铜苹果 3 450通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：________。
（写一条）2、(2017浙江.中考模拟) 研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。
较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。
某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃。
根据以上信息回答：（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：________；（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：①A处湿沙子的作用是________；②D处气体通过水的目的是使氢气中混有的________，使氢气更纯净易于点燃。
3、(2017宁波.中考模拟) “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)金属的化学性质实验探究题专训1、(2020酒泉.中考模拟) 小华绐同学炫耀说，捡了一条金项链。
小雪说不会是假的吧？因为化学老师讲过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被骗子拿来当黄金卖。
请你和他们一起探究这条项链的真假。
（提出问题）这条项链是黄金还是铜锌合金？（1）（猜想）①小华认为是黄金；②小雪认为是________；（2）（查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应；锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
（设计实验）①小华设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在酒精灯上加热；②小雪设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在稀盐酸中。
（现象与结论）①小华在实验中观察到项链变黑，则他的猜想是________；(填“正确”和“不正确”)，黑色物质是________；②假如小雪的猜想是正确的，他看到的现象是________；反应的化学方程式是________;（3）（反思与应用）如果你同意小雪的猜想，你还可以设计的一个实验是：截取一小段黄色的项链放入硝酸银中，观察到的现象是________；该反应的化学方程式是________。
2、(2019永昌.中考模拟) 铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和两中均无明显变化。
由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与________、________发生化学反应的过程。
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中，②部分浸入食盐水中，③干燥的空气中，最易生锈的是________（填序号，下同），不易生锈的是________。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。
这说明铁的金属活动性比金的________（填“强“或“弱”）。