高一化学无机推断综合练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。
(4)若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。
2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。
高考化学高无机综合推断综合练习题及答案
高考化学高无机综合推断综合练习题及答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
人教版高中化学必修一《无机推断》练习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+ 2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V 的电子式是 。
3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。
它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。
这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A ：C=1：1B ：A=1：2D ：E=1：3B ：E=1：4（1）写出A~E 的元素符合A ：B ：C ：D ：E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。
W 为黄绿色气体。
高中化学无机推断题带答案及高中化学无机推断题带答案解析
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间与A、B两种物质中的某种相同）。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。
【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高一无机推断题专题练习及答案
高一无机推断题专题练习1．已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
试回答：⑴写出B的化学式D的化学式。
⑵写出由E转变成F的化学方程式。
⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2．（11分）已知：（1）A为正盐。
（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。
（3）F在常温下是一种无色液体。
（4）C、J的水溶液是一种酸。
图中反应条件（除加热外）均已略去。
（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B + D → E + F ：；②J + Cu →E：；③H和石灰乳的反应：。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。
3．A、B、C、D、E、F、G、H、I为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
其中A、E、F为单质，A元素的焰色为黄色，B为一种常见的无色液体，C有刺激性气味是形成酸雨的主要气体。
（1）则各物质分别为：ABCEFHI JGDD FCuA B C D E F G H I 。
（填化学式）（2）写出下列反应方程式：A+B→D+E （写离子方程式）；C+氧气→G （写化学方程式）；E+H（浓）→C+水+I （写化学方程式）。
4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。
又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。
请回答：(1)A是，B是，C是，G是。
（填化学式）(2)画出B原子结构示意图___________________________________________________________。
(3)写出①的化学反应方程式__________________________________________________________(4) 写出③④的离子反应方程③_____________________________________________________④________________________________________________________5、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案
高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
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高一化学无机推断综合练习题一、填空题1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答：(1)X 的化学式是___。
强碱Y 的电子式为___。
(2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X 与水反应的离子方程式为___。
②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。
下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。
A. 4KHSOB .23K COC .3CH COOKD .23K SO③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___(3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。
2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答写出下列物质的化学式：A 是______，D 是______，K 是______； 写出的离子方程式______写出反应F G −−→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______实验室检验溶液B中阴离子的方法是______金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H O分子的电子式：。
22②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。
4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B ； F ；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_______________________（3）①、④离子方程式：；。
5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ， （2）写出检验D 溶液中阳离子的方法 。
（3）写出反应④的离子方程式 。
（4）若向气体K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填 “”“”“”><=、或），用离子方程式表示其原因： ；（5）若向气体K 的0.1 mol/L 水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。
6.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X 的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：①A→D ：____________________________________________________________； ②G→E ：____________________________________________________________； ③F→G ：____________________________________________________________； (3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C ，请写出化学方程式：_______________________________________________________________________。
7.已知A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C 为具有磁性的黑色晶体，E 的焰色反应为黄色，F 为红褐色固体（部分产物已略去）。
（1）物质A、F的化学式分别是、。
（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是。
（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象。
（4）E溶液与铝单质发生反应的化学方程式为。
（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为（填序号）。
a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应参考答案1.答案： (1)24K FeO ;；(2)①()2--42234FeO +10H O=4Fe OH +3O +8OH ↓↑②BC③取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢；(3) ()24233KClO+4KOH+2Fe OH =2K FeO +3KCl+5H O解析： (1)上述分析计算得到X 化学式为：K 2FeO 4,强碱Y 为KOH ,电子式为：，故答案为：24K FeO ;；(2)①()2--42234FeO +10H O=4Fe OH +3O +8OH ↓↑；②高铁酸钾与水反应生成氧气和()3Fe OH 、氢氧化钾,反应方程式为()242234K FeO +10H O=4Fe OH +8KOH+3O ↑，提高化合物X 在水溶液由稳定性需要避免和水接触，反应产物可知减小溶液中能提高其稳定性，A. 4KHSO 溶液中显酸性，促进高铁酸钾与水的反应，故A 错误；B. 23K CO 水解显碱性，反应逆向进行，可以提高高铁酸钾水溶液中的稳定性，故B 正确；C. 3CH COOK 水溶液中水解溶液显碱性，抑制高铁酸钾与水的反应，能提高其水溶液中的稳定性，故C 正确；D. 23K SO 具有较强还原性，乙被高铁酸钾氧化，故D 错误； 故答案为：BC ；③固定其他条件，改变温度，看析出沉淀的快慢，操作方法为取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。
，故答案为：取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢；(3)强碱Y 条件下用次氯酸钾、红褐色沉淀B 反应制备高铁酸钾,氢氧化铁被次氯酸钾氧化为高铁酸钾,次氯酸钾被还原为氯化钾,同时生成2H O ,反应的方程式方程式为()24233KClO+4KOH+2Fe OH =2K FeO +3KCl+5H O ，故答案为：()24233KClO+4KOH+2Fe OH =2K FeO +3KCl+5H O ； 2.答案：(1)23Al;H ;F (OH)e(2) 3++3234Al +3NH H O=Al O ()H 3NH ⋅↓+ (3)322Al OH +NaOH=NaAlO +)2H (O; 32Fe OH ()232Fe O +3H O(4)先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(5)取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子(6)用磁铁吸引解析： (1)由上述分析可知,A 是Al ,D 是 H 2,K 是Fe (OH )3,故答案为：23Al;H ;F (OH)e ； (2)C →F 的离子方程式为：3++3234Al +3NH H O=Al O ()H 3NH ⋅↓+,故答案为：3++3234Al +3NH H O=Al O ()H 3NH ⋅↓+；(3)反应“F →G ”的化学方程式：322Al OH +NaOH=NaAlO +)2H (O;,加热K 的化学方程式为：32Fe OH ()232Fe O +3H O ，故答案为：322Al OH +NaOH=NaAlO +)2H (O;32Fe OH ()232Fe O +3H O ；(4)在溶液2FeCl 中滴入NaOH 溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 故答案为：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(5)溶液B 为盐酸,含有的阴离子为-Cl ，检验氯离子方法为：取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子，故答案为：取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有该阴离子；(6)金属Fe 混有少量金属Al ，除去Al 简单的操作是：用磁铁吸引， 故答案为：用磁铁吸引。
3.答案：（1）1nm~100nm (2)Fe ；FeS ；24H SO(3)；2++3+2222Fe + 2H +H O =2Fe + 2H O(4)取少量E 溶液于试管中，加入NaOH 固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则含有4NH +，反之，则没有。
解析：4.答案：（1）Al 2FeCl （2）2222322Na O +2CO = 2Na CO +O（3）+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑ ()3+-3Fe +3OH =Fe OH ↓解析：(1)B 的化学式为Al ,F 的化学式为：2FeCl ,故答案为：Al ;2FeCl ；(2)已知A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂,该氧化物为22Na O ,则其氧化物供氧时的化学方程式为：2222322Na O +2CO = 2Na CO +O ,故答案为：2222322Na O +2CO = 2Na CO +O ； (3)反应①的离子方程式为：+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑，反应④的离子方程式：()3+-3Fe +3OH =Fe OH ↓，故答案为：+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑;()3+-3Fe +3OH =Fe OH ↓.5.答案：（1）第四周期第Ⅷ族（2）取少量D 溶液，加KSCN 溶液，出现红色（3）-2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H -↑ （4）＜；4232NH +H O NH H O+OH +-⋅（5）2+44NH > SO >H >OH c c c c +--（）（）（）（） 解析：6.答案：（1）()43432NH HCO NH )CO (或 （2）① 2222322Na O 2CO =2Na CO O ＋＋② ()33223Cu 8HNO =3Cu NO 2N 4H O )O (↑＋稀＋＋ ③ 2233NO H O=2HNO NO ＋＋（3）()423222NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O =↑△＋＋＋ 解析：7.答案：（1）22Na O ；()3Fe OH （2）2+3+22Fe Cl =2Fe 2Cl －＋＋（3）取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分） （4）2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ↑＋＋＝＋ （5）ad 解析：。