课件-氨气1
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高一化学氨气课件
时间，真是巧妙的，让人为之动容。 于无声处，老王八，闯进了小狐狸的生活。 刚开始，彼受？一个个像是受伤的刺猬，用厚厚的带针的壳子，将自己紧紧得包扎，仿佛一旦触碰便会血流成河，谁都是冰冷的，好 像东北的冬天，暮色霭霭，没有温度，连哈气都笼罩成了冰雾。优游 / 老王八，不动声色。 小狐狸，冷漠依然。 只是两颗心的距离，在《滴答》的沙哑中相撞，我们都不曾想到，彼此会互相温暖，相见恨晚成了我们之间后悔的符号。然而，摆在面前的是，你为大叔，我为萝莉。 求求你，我的仲子，别翻越我家门户，别折了我种的杞树。哪是舍不得杞树呵，我是害怕父母。仲子你实在让我牵挂，但父母的话，也让我害怕。 求求你，我的仲子，别翻越我家围墙，别折了我种的绿桑。哪是舍不得桑树呵，我是害怕兄长。仲子你实在让我牵挂，但兄长的话，也让我害怕。 求求你，我的仲子，别越过我家菜园，别折了我种的青檀。哪是舍不得檀树呵，我是害怕邻人的毁谗。仲子你实在让我牵挂，但邻人的毁谗，也让我害怕。 一切的宿定，让小狐狸最终骨起勇气弃天下，抛流言，她害怕一个人孤独得变老，她害怕一个人孤独得死去，她害怕再也没有一个懂她的人出现了。 于是，那个冬天不太冷。 谁知？一如其他恋人，相识，相爱，缠绵，猜忌，争吵，冷战，分手。 小狐狸和老王八又回到各自的洞穴。 今年冬天： 小狐狸依然冷漠示人，每到深夜摸着自己的皮肤在无尽的思念中蚕食；老王八看尽了红尘滚滚，依旧一个人孤独得走南闯北，笑看云烟。
高一化学氨气课件
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻 水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅Biblioteka 简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应， 生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象。
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
； 优游 ；
迅速放入滚烫的油锅里，只听“吱啦”的一声，那个裹了面糊的香椿，顿时翻滚着膨胀起来，成了焦黄颜色。 ⑤一直站在旁边的我，早已被锅里的香椿鱼儿惹得大咽口水了。一出锅，就用手抓起来吃，烫得我直跺脚摇手。母亲乐了，拿出碗盛好递给我。我便乖乖地坐在灶前，稀溜稀溜 地吃到肚圆，
高一化学《氨气》(课件)
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
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制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
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2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
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制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
氨气_化学课件
实验2-1 与酸的反应 一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在 浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观 察发生的现象 现象：大量的白烟产生 解释： • 浓氨水、浓盐酸易挥发 • NH3显碱性 • 生成白色固体物质 NH3 + HCl = NH4Cl
实验2-2 与酸的反应
在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐 酸的棉球，一段时间以后，观察到现象
工业制硝酸的方法 NH3 + HNO3 ==NH4NO3
实验3-2 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在 插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 现象：铜丝保持红热 2Cu + O2 == 2CuO 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O
Cu 总反应： 4NH3 + 3O2 === 2NБайду номын сангаас + 6H2O △
实验4
各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。 混合
Cl2
NH3
黄绿色褪去，有白色烟雾出现 可以用浓氨水检验氯 2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl 气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl
2、氨气的还原性
Cu 4NH3 + 3O2 === △ 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O △
氨 气
一、氨的物理性质 无色、刺激性气味气体 比空气轻 0.771g/L（STP）
极易溶于水（1：700） 沸点-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
实验1
氨的喷泉实验
现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
氨气课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
NH3分子
能导电，具有碱的通性 易挥发、不稳定、易分解
棕色试剂瓶，避光密封
不导电 不具有碱性
一水合氨
纯净物 （电解质）
NH3·H2O
不导电，具有碱性 一水合氨不稳定
NH3·H2O=NH3↑+H2O
特别提醒 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨 水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
【思考4】
这个实验还体现氨水什么性质？
△
NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O
（3）还原性
①氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
②在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=点==燃=2N2+6H2O
③与Cl2反应
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
【例2】下列关于氨水的叙述正确的是（ D ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 NH4+ 物质的量之和为1 mol
收集方法 向下排空气法 吸收氨气 防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
易液化
氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度 急剧降低,所以氨气可以用作制冷剂。
【实验5-6】 氨气的喷泉实验
人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
氨气-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
（二）1931 年，卡尔·博施因 为改进合成氨方法获得诺贝尔 化学奖。
（三）2007 年10月诺贝尔化 学奖授予了德国化学家格哈 德·埃特尔，理由是他发现了哈 伯－博施法合成氨的作用机理。
一、氨的分子结构
氨的电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型
三角锥形
二、氨的物理性质
阅读课本P13总结氨的物理性质
三.氨气的化学性质
1.与水反应
氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700
体积氨；NH3溶于水反应后，大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可
以小部分电离成NH4+和OH-。
一水合氨
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
氨气溶于水的溶液叫氨水，因NH3·H2O是弱碱，可部分电离出OH-，从而 使溶液呈弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。氨水中含有 的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋
4.氨气的还原性
NH3中的氮元素的价态为-3,是氮元素的最低价，因此具有还原性。
NH3不仅能被催化氧化生成NO,在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下,NH3
还能被Cl2、CuO等氧化。
氨的催化氧化： 4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
(工业制硝酸的基础)
在纯氧中燃烧
点燃
4NH3+3O2====2N2+6H2O
物理性质：无色，刺激性气气味，易溶于水 物质分类：碱性氢化物 化合价：还原性
成分：三分四离 溶质：一水合氨（一元弱碱） 性质：挥发性，不稳定性、碱性
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
7.2第1课时氨气课件下学期高一化学苏教版必修第二册
液时,①②④⑤中能产生喷泉现象的气体a可能是 ①④⑤ 。
(2)如果只提供图2的装置(气体为氨气,液体为水),请说明引发喷泉的方
法: 打开止水夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛。巾
深化拓展
1.液氨与氨水的比较
物质
液氨
氨水
物质成分 纯净物(非电解质) 粒子种类 NH3分子 主要性质 不具有碱性
混合物(NH3·H2O为弱电解质) NH3、NH3·H2O、 H2O、NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
2.氨气的化学性质 (1)特殊的性质 ①氨气极易溶于水,可做喷泉实验; ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液)
增大外压法
NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸)
2.喷泉实验的几种常见装置
其中装置③引发喷泉的方法 是打开止水夹,用热毛巾或 双手焐热烧瓶,松开后片刻 即形成喷泉现象。
素能应用
例2 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的
是( B )
能溶解700体积的氨气
人若有志，万事可为。 志当存高远。 心志要坚，意趣要乐。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 人生各有志。 强行者有志。 莫为一身之谋，而有天下之志。 桐山万里丹山路，雄风清于老风声 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
贫卒穷子是 过【一河切，微艺意术在职吃点业帅的。拨母亲】。 液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨
提示 向水中加入一定量的四氯化碳,使氨气经小内压法
增大外压法
装置
原理 减小烧瓶内气体压强,形成压强 增大锥形瓶内气体压强,形成压
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再见！
2、氨气的物理性质： 无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极 易溶于水，可做喷泉实验。
点击这里可看到喷泉实验 3、氨气的化学性质： （1）、氨与水的反应 （反应装置、现象见喷泉实验）
（2）、氨与酸的反应 反应见实验二及说明
（3）氨与氧气的反应 （下页附有装置图）
氨的催化氧化
红热的铂丝
（多）NH3
无色
三离子 四离子 NNHH34·+H2OOH— H+
H+ OH— Cl—
ClO—
水溶液呈碱性 比较 水溶液呈酸性
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 （= NH4）2SO4
NH3 + H2SO4= NH4HSO4
是否会有白烟生成呢？为什么？
O2（少）
余气吸收
红棕色
催化剂
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
4、氨的实验室制法 试剂：氯化铵与消石灰
装置：点击这里
查看氨的制取
5、氨的用途 练习： 1、讨论氨水的成份并与氯水成份对比
2、完成下列化学反应方程式
讨论：氨水的成分 回顾：氯水的成分
三分子 NH3 H2O
三分子 Cl2 H2O HClO
多媒体课件
氨气
制作：吕泾英
教学目的： 1、认识氨分子的结构，掌握氨的性质、用途。 2、学会氨的实验室制法。
教学重点： 氨的化学性质、实验室制氨的化学反应原理。
教学难点：氨水的成份
教学过程： 一、氨：
1、氨分子结构 （1）氨分子的电子式：
（2）氨分子的结构： 点击这里 观察氨的分子结构
氨分子的结构呈三角形，氮原子位于锥顶，三个氢原 子位于锥底。N—H键之间的键角为107 028|。