2020-2021学年高二化学人教版选修4：难溶电解质的溶解平衡教学设计
高二化学选修四教案设计： 难溶电解质的溶解平衡人教版
第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求１．能描述沉淀溶解平衡。
２．知道沉淀转化的本质。
●课标解读１．了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
２．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。
分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。
●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
●新课导入建议从１99３～１999年，图瓦卢的海平面总共上升了9．１２厘米，按照这个数字推算，５0年之后，海平面将上升３7．6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。
TavalaKatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。
你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是CaCO３。
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO２浓度增大，进而使海水中CO２的浓度增大，使Ca２＋＋２HCO错误!CaCO３＋CO２＋H２O平衡逆向移动。
另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。
●教学流程设计课前预习安排：（１）看教材P6１～6２，填写【课前自主导学】中“知识１，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流１】；（２）看教材P6２～P6５页，填写【课前自主导学】中的“知识２，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流２】。
（３）看教材P6５～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识３，溶度积”，并完成【思考交流３】。
⇒步骤１：导入新课，本课时教材地位分析。
⇒步骤２：建议对【思考交流】１、２、３多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。
⇐步骤５：在老师指导下由学生自主完成【变式训练１】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
人教版选修4难溶电解质的电离平衡教案(原创)
体溶解平衡的角度再来理解这个过程，一方面，在水分子作用下，少 量银离子和氯离子脱离氯化银表面溶入水中，另一方面，银离子和氯 离子受氯化银表面阴阳离子的吸引，回到氯化银表面析出沉淀。 一定温度下，当生成沉淀的速率等于沉淀溶解的速率时，得到氯化银 饱和溶液，建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
正在因为沉淀、溶解之间这种动态平衡存在，决定了银离子和氯离子 反应不能完全进行到底。 【讨论】那么为什么通常情况下，可以认为离子之间生成难溶电解质 的反应能够完全进行呢？ 因为常量化学反应来说，0.01g 是很小的，因此一般，相当量离子互 相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了，在化学上，通常认为 残留在溶液中的离子浓度小于 1× 10-5mol/L 时，沉淀就达完全。 【过渡】前面我们介绍了氯化银沉淀在水中的溶解平衡，其他难溶电 解质在水中也有类似的溶解平衡。 【练习】大家练习一下碘化银/氢氧化镁沉淀的溶解平衡的表达式 【过渡】下面我们来分析一下哪些因素会影响难溶电解质的溶解平 衡？ 内因：电解质本身的性质 外因：浓度-加水稀释，向溶解方向移动； 温度-升温，大多数向溶解方向移动； 同离子效应
可溶 微溶 难溶
1g-10g 0.01g-1g <0.01g
【讲解】大家把课本翻到 61 页， ，看一下表 3-4，然后再把书翻到 91 页，对比一下部分酸、碱、盐溶解性表中“溶”与“不溶”的理解， 不溶并不意味着绝对的不溶，只能说是难溶，溶解度非常小，没有绝 对的不溶。 大家根据回顾的知识定义一下难溶电解质的定义 将溶解度小于 0.01g 的电解质称为难容电解质。 【过渡】既然易溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，那么难溶电解 质是否存在溶解平衡呢？ 【讨论】根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的理解，说明生 成沉淀的离子反应是否能够真正进行到底。 【实验】向 NaCl 的溶液中滴加少量硝酸银，出现白色沉淀，此时溶 液中是否还存在银离子？ 【实验验证】向沉淀中加入 KI，出现黄色沉淀，这说明了什么问题? 首先， 在氯化钠中加入硝酸银这个反应能够发生原因在于氯化银的溶 解度小，但是并不是绝对不溶，生成的氯化银沉淀会有少量溶解，所 以生成氯化银沉淀后的溶液中有三种有关反应的粒子在反应体系中 共存，所以加入碘离子后，会生成淡黄色沉淀，因为碘化银的溶解度 更小，所以氯化银会不断地转换为碘化银。 【过渡】现在我们将生成称沉淀的反应转换为固体溶解的问题，从固
2020-2021年高中化学 《难溶电解质的溶解平衡》教案3 新人教选修4
2019-2020年高中化学《难溶电解质的溶解平衡》教案3 新人教选修43、已知溶解度求溶度积例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。
解：M(AgCl) = 143.5 g · mol-1c(AgCl) = 1.92×10-3g ·L-1/143.5 g · mol-1 = 1.34 ×10-5 mol·L-1 Ksp = c2 = (1.34 ×10-5 )2 = 1.8×10-104、利用溶度积判断离子共存例4、已知298K时， MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2＋ ) = 0.0001 mol·L-1，c(CO32―) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2＋和CO32―能否共存？解：MgCO3 Mg2+ + CO32―c(Mg2+) . c(CO32― ) = (0.0001)2 =1×10-81×10-8 < 6.82×10-6 所以，此时Mg2+和CO32-能共存［小结］本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。
并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影响平衡移动的几个因素，以及溶解平衡常数——溶度积。
要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。
［随堂练习］1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp教学回顾：教案(4)控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。
高中化学人教版选修四《难溶电解质的溶解平衡》优质教案
高中化学选修4第三章第四节：《难溶电解质的溶解平衡》教案通过我们的分析，在含有NaCl晶体的饱和NaCl溶液中，存在NaCl、Na+和Cl-，三者建立平衡可以通过一个简单的实验加以验证。
【板书】NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)【学生演示实验】取少量饱和NaCl溶液，向其中逐滴加入浓盐酸，观察实验现象。
请用你学过的平衡的知识分析，为何滴加浓盐酸后会析出NaCl晶体？再来看第三个关键词：难溶？你如何理解【图片】“预习效果检测T3”学生实录接下来我们再通过一个简单的实验来感受一下较为难溶的电解质的溶解平衡。
所用的试剂有：PbI2【黄色粉末，溶解度0.063克(20℃)】、KI溶液。
请大家设计实验方案来证明PbI2的溶解平衡。
【学生分组实验】探究PbI2的溶解平衡。
【板书】PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)结合我们的实验和理论分析，相信大家对的浓度为零溶解平衡的表达式又是怎样的呢？以M m A n为例：【板书】3. 表达式：M m A n(s)m M n＋(aq) + n A m- (aq)根据平衡常数的知识，我们知道该平衡的常数K = c m (m n+)·c n (A m−)c(M m A n)，而c(M m A n)为定值。
【板书】4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-)【课后思考】已知硫酸钡是比碳酸钡难溶的物质，但是实际生产生活中，我们会用前者来制备后者：BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。
结合化学平衡和溶解平衡的知识分析该过程是如何实现的？（提示：K sp[BaSO4] = 1.1×10-10，K sp[BaCO3] = 2.6×10-9。
）难溶电解质的溶解平衡1. 概念2. 特征：逆、等、动、定、变3. 表达式：M m A n(s)mM n＋(aq) +nA m- (aq) 4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-) 副板：NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq) PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)当AgNO3、NaCl等体积等浓度混合：c(Ag+)= c(Cl-)= √K sp(AgCl)= √1.8×10−5mol/L当c(Cl-) = 0.1 mol/L时：c(Ag+) = √K sp(AgCl)/ c(Cl-)= 1.8 ×10-9 mol/L< 1.0 ×10-5 mol/L。
3.4难溶电解质的溶解平衡优质课教案(人教版选修4)
难溶电解质的溶解均衡积淀的转变『学习目标』：一知识与技术1加深掌握积淀溶解，并理解积淀转变的实质是难溶电解质溶解均衡挪动的结果。
2掌握积淀转变的一般规律。
3会书写积淀转变的离子方程式。
二过程与方法1．经过实验培育学生的着手能力，及经过现象剖析，推论问题的能力2．经过化学均衡常数及溶度积常数的综合运用，增强不一样知识之间的类比联系的方法的运用及数据办理能力。
3.经过对积淀转变离子方程式的书写，及运用化学均衡常数进行简单计算，关于积淀转变的程度进行定量说明。
加深关于积淀转变难易的认识。
4.经过实验现象总结，溶解性对照，以及理论剖析，常数计算，培育学生从发现现象到探索规律到思虑实质的思想方法。
5.经过积淀逆向能否转变的实例，增强学生辩证的思想方法。
三感情态度与价值观1经过实验以及生产生活中实例的运用，加深学生关于化学知识重要性的认识，提高学生学习兴趣。
2经过实验考证和理论剖析，培育学生脚踏实地，辩证思虑的思想。
『要点』：1积淀转变的实质2积淀转变的一般规律。
『难点』：积淀转变的剖析运用『实验准备』如课本 P64 实验 3-4 实验 3-5『主要教课方法』实验剖析概括类比『教课过程』环节一：复习回首发问检查【复习回首】前面我们已经学习了：1难溶电解质如何成立溶解均衡及其特色。
2认识溶解均衡常数及其含义。
3从溶解均衡挪动的角度认识积淀如何生成和溶解。
【发问查验】经过两个实例，观察学生运用溶解均衡挪动的原理来剖析积淀的生成和积淀的溶解的能力。
1．做实验时，生成积淀的反响中，积淀剂一般要加入稍过度。
答：略。
2．水垢用醋浸泡后会更易冲洗掉。
答：略。
【评论】激发学生的学习热忱。
环节二引入新课激发兴趣【新课引入】【指引语】俗语说，牙疼不是病，疼起来要人命，为了拥有一口健康洁白的牙齿，大家每日都要刷牙。
牙膏是每日都要用到的，面对花式众多的品种，怎么选择呢？作为化学老师的职业习惯，我买东西老是先看产品的成分说明书，不知道你注意到了没有，市场上有好多著名牙膏品牌在牙膏中增添了氟化钠等含 F 化合物，并且价钱较高一些。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标1.了解难溶电解质的溶解现象及溶解平衡；2.掌握难溶电解质溶解度的概念，了解溶解度与温度、浓度的关系；3.了解构造底物、溶剂和温度变化对溶解度的影响。
二、教学内容1.难溶电解质的溶解现象；2.溶解度的定义和单位；3.溶解平衡反应；4.溶解度与温度、浓度的关系。
三、教学过程1.引入通过观察实验现象引起学生的兴趣和思考：“在平时的实验中，我们经常遇到一些物质溶解不易，溶液中能看到少量的物质存在，你有什么发现吗？为什么会出现这种现象呢？”引导学生思考溶解现象。
2.概念解释解释难溶电解质的概念：“难溶电解质是指在水或其他溶剂中难以溶解的物质，其溶解度非常小。
”引导学生理解难溶电解质的特点。
3.溶解度的定义和单位解释溶解度的概念：“溶解度是指单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。
”普及溶解度的计量单位为mol/L或g/L。
4.溶解平衡反应通过实例解释溶解平衡的概念：“难溶电解质在溶解过程中，溶解的离子和未溶解的物质之间建立了一个具有动态平衡的体系，即溶解平衡。
”给出溶解平衡反应的方程式和平衡常数表达式。
5.溶解度与温度的关系介绍溶解度与温度的关系：“溶解度与温度有关，在一定条件下，随着温度的升高，溶解度会有所增加。
”通过实验数据展示温度对溶解度的影响。
6.溶解度与浓度的关系介绍溶解度与浓度的关系：“溶解度与浓度有关，在一定条件下，溶解度随着浓度的增加而增加。
”通过实验数据展示浓度对溶解度的影响。
7.实验设计设计一道实验题目：“利用给定的硫化物溶液测定水样中的Ca2+离子浓度。
”要求学生根据所学知识进行实验设计，并分析实验结果。
8.展示与讨论学生展示实验设计结果，并进行讨论和分析。
9.概念强化总结本节课的重点知识和要点，对难溶电解质的溶解平衡进行概念强化和巩固。
四、教学方式1.课堂讲授：通过教师讲解的方式，介绍难溶电解质的溶解现象和溶解平衡的相关内容。
难溶电质的溶平衡教案设计-人教版高中化学选修4
难溶电解质的溶解平衡[课标要求]1．了解难溶电解质的溶解平衡。
2．了解溶度积的意义。
3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
1．沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。
2．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
3．溶度积“三要素”：(1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积。
(2)影响因素：K sp只与温度有关。
(3)意义：K sp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解能力越小。
4．溶度积规则：(1)当Q c>K sp，有沉淀析出。
(2)当Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。
(3)当Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
(2)图示：(3)表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
3．特征4．影响沉淀平衡的因素(1)内因。
难溶电解质本身的性质，是影响沉淀溶解平衡的主要因素。
(2)外因。
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度右移增大加入少量AgNO3左移增大加入Na2S 右移减小通入HCl 左移减小1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( ) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底解析：选C AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl －反应不能完全进行到底。
2．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是( )①Na2CO3溶液②AlCl3溶液③NaOH溶液④CaCl2溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选A CO2－3结合Ca2＋生成CaCO3沉淀，使平衡右移，①正确；Al3＋结合OH－生成Al(OH)3沉淀，使平衡右移，②正确；增加OH－浓度，平衡左移，③错误；c(Ca2＋)增大，平衡左移，④错误。
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2020-2021学年高二化学人教版选修4：难溶电解质的溶解平衡教学设计课题：难溶电解质的溶解平衡教学设计（高三一轮复习）武汉市蔡甸区汉阳一中金晚宜一．基本说明： 1. 教学内容所属模块：选修4 化学反应原理 2. 所属章节：第三章第四节 3. 年级及课型：高三一轮复习课 4. 课堂教学模式：“1+1”教学模式 5. 所用教材出版单位：人民教育出版社 6. 教学用时：40分钟二．教学设计 1.教学目标（1）知道难溶物在溶剂中存在沉淀溶解平衡（2）理解溶度积的概念，并能进行相关的计算。
能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；知道沉淀的溶解和转化的本质，能通过定量的计算来分析沉淀的转化（3）了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用通过数字化实验——测定饱和CaCO3溶液的电导率，让学生亲眼目睹亲身体验沉淀物也是可以微量溶解的，帮助学生建立和理解“难溶电解质的溶解平衡”这个抽象的概念；利用数字化实验测定难溶电解质（CaCO3）饱和溶液的电导率，让学生真正明白了“不溶只是相对的，没有绝对不溶的物质，培养学生辩证唯物地看问题的方法和价值观。
通过本节课的学习，培养学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等核心素养。
2. 学情分析学生在高二已经学习过了此部分的新课，已初步掌握了本节内容的基本知识：难溶物存在溶解平衡以及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，但据本人了解，学生对本节内容的掌握还存在以下几方面的问题：第一，对于“难溶电解质的溶解平衡”这个抽象的概念还是模糊的。
我校学生在上新课时是没有亲身体验过的“难溶电解质存在溶解平衡”的，他们只是从书本中获取了这个抽象的理论知识，所以学生内心上是难以信服的！本节复习课可以通过数字化实验帮助学生理解和信服“难溶电解质存在溶解平衡”。
第二，对于“难溶电解质的Ksp与溶解度（g/100g水）之间的换算关系”没搞清楚。
2014课标全国卷Ⅰ第11题就考查了这个换算关系，所以作为一轮复习的这节课，应该让学生掌握这个计算关系和方法！第三，对于要求“通过定量的计算来分析沉淀的转化”这一点，掌握得并不好，甚至可以说是很差！大部分学生在学习新课时都知道了沉淀的产生和溶解的本质，也即Ksp与QC的关系，但并不知道利用哪个数据来计算QC，所以根本就不能正确判断出沉淀A是否能转化成沉淀B。
本节复习课主要围绕学生对于这块知识存在的问题和掌握得不好的地方进行探究，巩固旧知识，补充新知识，学习新技能，开阔新视野！ 3.设计思路“1+1”教学模式简介：学生需要在课前花一节课的时间做导学案，预习新课知识，找出疑难问题，每个小组都分配有任务；课堂上主要由各小组派代表上讲台展示讲解学习成果，讲解结束后，其他小组可以任意提问，对于其他小组提出的问题，全班同学都可以抢答，最后老师点评。
这种教学模式真正充分发挥了学生的主动性！纵观近几年的高考题，结合学生的薄弱点，本人将导学案设计成了五个问题，将本节内容的高频考点及学生的薄弱点全部融于学案中的五个问题中，这样既便于学生的讲解，又便于学生明白学习目标，还可以避免“炒现饭”。
充分利用信息化技术在化学教学中的应用，课堂上利用数字化实验帮助学生轻松掌握抽象的知识，并开阔学生的眼界。
不断创设问题情境，调动学生思考问题的积极性，提高学生解决问题的能力，体验科学探究的乐趣。
设计实验并动手操作实验，培养学生的合作精神，强化学生的观察能力，提高学生的动手能力。
4. 教学重、难点教学重点：（1）用数字化实验帮助学生建立难溶电解质的溶解平衡概念（2）用溶度积规则判断沉淀的产生及溶度积的相关计算教学难点：（1）根据难溶电解质的溶解和转化来分析判断难溶电解质的溶解性大小（2）沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用5. 教学媒体的选择艾迪生牌数字化实验探究仪、课件（ppt）、图表、实验等三．教学过程教学环节及内容教师活动学生活动设计意图课前自主学习阶段将精心设计好的导学案分发给学生，并预测学生完成导学案可能存在哪些问题课前自主学习一节课完成导学案培养学生的自主学习能力一．难溶电解质的溶解平衡【问题一】下列说法正确的是（） A.某物质为难溶物，则该物质不溶于水 B. CaCO3是沉淀，故CaCO3的溶解度为0 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.绝对不溶的物质是不存在的追问：可以通过什么实验证明难溶电解质CaCO3的溶解性？评价：你们的方法理论上可行，但实际上中学实验室里的托盘天平精确度不够，难以实现。
展示并介绍数字化探究仪器及电导率的涵义：数字化实验仪器电导仪可以精确测量溶液的导电性（通过测定溶液的电导率）。
需要的设备有：电脑，数据采集器，电导率传感器，电极等（见下图四）。
（ppt放映）数字化实验测电导率：利用数字化探究实验仪器测定蒸馏水（见下图一）、CaCO3饱和溶液（见下图二）、0.001 mol／L NaCl溶液（见下图三）的电导率，记录并分析数据提问：1.蒸馏水的电导率为什么不为0？ 2. 饱和CaC03溶液的电导率为什么比蒸馏水大？而比0.001 mol／L NaCl溶液小很多？很快就选出正确选项 D 激烈的讨论后第一小组学生代表回答：称取一定质量的碳酸钙固体溶于100克水中，一段时间后再取出来干燥称重，看固体质量有没有减轻受启发后回答：测定饱和CaCO3溶液的电导率学生代表甲：因为蒸馏水中有H+和OH-离子，故电导率不为0. 学生代表乙：饱和CaC03溶液的电导率比蒸馏水大是因为其中除了蒸馏水电离的H+和OH-离子外，还有别的离子，应该是Ca2+和CO32-离子。
比0.001 mol ／L NaCl溶液小很多说明饱和CaC03溶液中Ca2+和CO32-离子浓度很小。
通过一道简单的选择题作为【问题一】引出难溶电解质的溶解性的测定问题。
引导学生进行深层次的思考，激发学习的兴趣。
主要设计意图是为下面的数字化实验的引出做好铺垫。
让学生亲眼目睹亲身体验沉淀物也是可以微量溶解的，帮助学生建立和理解“难溶电解质的溶解平衡”这个抽象的概念引导学生明白电导率的涵义并学会分析电导率不同的本质原因，亲身体验难溶电解质CaC03在水中是可溶解并存在着溶解平衡的。
【问题二】难溶电解质的Ksp与溶解度的关系问题：难溶电解质的Ksp相对较大，其溶解度就较大吗？请根据下表一和表二中已知数据计算BaSO4和Ag2CrO4两种饱和溶液中相关数据，并完成两表格（此两个表格导学案上已呈现，学生在自主学习期间已完成）（ppt放映）几种不同类型的难溶电解质的Ksp与溶解度的数据关系来强化Ksp与溶解度之间没有必然的关系第二小组派两名学生上黑板展示表格中计算结果其他小组同学评价正误并请一名同学板书出BaSO4和Ag2CrO4两种难溶物各自的Ksp与溶解度两者的换算公式通过亲自计算来理清Ksp与溶解度的关系：不能直接用Ksp表示溶解度的相对大小。
可以根据Ksp计算出溶解度（g/100g水或mol/L），培养计算能力。
图一图二图三图四表一： c(Ba2+) （ mol/L） c(SO42-) （ mol/L） c(BaSO4)（aq）（ mol/L） BaSO4的溶解度（g/100g水）溶度积常数Ksp BaSO4 1.1x 10-10 表二： c(Ag+) （ mol/L） c(CrO42-) （ mol/L） c(Ag2CrO4)(aq) （ mol/L） Ag2CrO4的溶解度（g/100g水）溶度积常数Ksp Ag2CrO4 1.1 x 10-12 （续教学过程表格）二．沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成【问题三】下图为某温度下硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线图，请回答问题：（1）该温度下Ksp(BaSO4)= （2）b点是否有固体析出?为什么? （3）d点有无沉淀?为什么? 课堂临时生成问题1：如何改变条件使得d点处溶液析出沉淀呢? 对学生的回答加以完善性启发：加氢氧化钡固体行不？丙同学的建议加热蒸发水的同时，温度也升高了，BaSO4的Ksp随温度的升高也增大，所以应该是加热蒸发后冷却至原温。
课堂临时生成问题2：画出 d点分别加入可溶性钡盐、加可溶性硫酸盐固体、加热浓缩冷却至原温后在图像中的位置第三小组派代表上台讲解并展示各小题的答案：b点有沉淀析出，因为此处QC﹥Ksp；d点无沉淀析出，因为QC＜Ksp 讨论后各小组抢答：甲：加可溶性钡盐或加可溶性硫酸盐固体乙：降温，因为一般难溶电解质的Ksp随温度降低而减小，降温可以减小Ksp 丙：加热蒸发水，增大c(Ba2+)和c(SO42-) 还是第三小组派代表上黑板画点，第一个同学画错了两个点，本组内另一个同学赶紧跑上来纠正。
利用具体图像帮助学生理解溶度积规则，并利用溶度积规则判断沉淀的产生。
设置课堂临时生成性问题（导学案上是没有呈现的），因为没有事先准备，所以容易出错，培养学生的应变能力 2.沉淀的溶解【问题四】Mg(OH)2固体能溶于浓NH4Cl溶液吗？请解释原因。
每个小组分有一套实验药品：MgCl2溶液、NaOH溶液、浓NH4Cl溶液；NH4N03、氨水、(NH4)2SO4 、CH3COONH4 从以上药品中自选试剂完成实验（“追问”导学案上没有呈现）追问1：为什么可以溶解呢？从理论上解释原因。
追问2：从上面提供的试剂中选择合适的试剂设计实验来验证你们的理论解释，看哪个同学的解释是正确的。
各小组动手做实验第四小组同学回答：Mg(OH)2固体能溶于浓NH4Cl溶液。
思考后回答：甲：NH4+结合了Mg(OH)2溶解平衡中的OH-使得Mg(OH)2溶解平衡不断向溶解方向移动乙：NH4+水解产生了H+ H+再与Mg(OH)2溶解平衡中的OH-使得Mg(OH)2溶解平衡不断向溶解方向移动丙：我将CH3COONH4滴入Mg(OH)2沉淀中，发现沉淀也溶解了，而CH3COONH4是中性的并不显酸性，说明甲同学的解释是正确的通过实验激发学生的学习兴趣，经常用实验来说明问题，培养科学的探究精神。
3.沉淀的转化【问题五】已知25℃时，部分难溶电解质的溶度积如下表三：⑴．AgCl为什么容易转化为AgI（教材上的实验）？请你按下面提示的步骤，从定量的计算来分析。
（导学案上显示）沉淀转化的离子方程式： K= （写出表达式并计算）需加入c(I-)的最小值= ，生成AgI沉淀的Ag+来自于。
⑵向AgI沉淀中滴加NaCl溶液能使AgI沉淀转化为AgCl沉淀吗？请你根据第⑴小题的提示步骤，进行定量的计算，用数据来分析你的结论以第⑵小题的结论课堂临时生成问题：溶解度相对较小的都能转化为溶解度相对较大的吗？请通过定量计算判断Ag2S沉淀是否能转化为AgCl沉淀？（已知25℃时，饱和NaCl溶液中c(C1-)=4.53 mol·L-1，最浓的盐酸中c(C1-)=11.9 mol·L-1）小结： 1.转化反应方程式的K值越大，转化就越，K值越小，转化就越。