高中化学 1.3 化学键(第1课时)导学案新人教版必修2
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
高一人教版化学必修二 精品导学案：第1章 第3节 化学键2
第三节化学键（第二课时）二、共价键（一）共价键1、定义：(1)成键微粒：(2)成键本质：2、形成条件：(1)(2)3、表示方法：(1)用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程注意事项：①表示电子的偏移；②箭头左方相同的原子可以；③没有形成。
练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．(2)用电子式和结构式表示电子式结构式H2Cl2N2H2OHClNH34、共价化合物：5、存在：判断正误：•含有共价键的化合物一定是共价化合物( )•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )•在气态单质分子里一定有共价键( )二、共价键分类：( )性键：共用电子对( )任何原子的共价键（）种元素原子间共价键( )键：共用电子对( )一方原子的共价键（）元素原子间教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章 物质结构 元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是A ．NaClB ．2ClC ．HClD ．HClO2．下列叙述错误的是A ．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B ．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C ．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D ．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键3．有关离子化合物的说法正确的是A ．离子都具有8电子结构B ．离子化合物内一定存在离子键C ．盐酸中存在H +、Cl -，因此HCl 是离子化合物D ．任何非金属原子都可以形成简单阴离子4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．5．下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是A ．B ．C ．D ．6．南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]，已知五氮阴离子(N 5-)是制备全氮类物质(+-55N N )的重要中间体。
下列说法正确的是A ．+-55N N 属于离子化合物B ．(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl 中含有四种离子C ．每个五氮阴离子中含有35个电子D ．+-55N N 的摩尔质量为140 7．下列有关电子式的叙述正确的是A ．H 、He 、Li 的电子式分别为H ⋅、、B ．氯原子的电子式为，Cl -的电子式为C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na +、Mg 2+、Al 3+D ．Na 2O 的电子式为8．将4NaHSO 溶液与NaHS 溶液混合可发生反应4242NaHSO NaHS=Na SO H S ++↑。
下列化学用语使用正确的是A ．2-S 的结构示意图B ．中子数为10的氧原子：10OC ．NaHS 的电子式：D ．4NaHSO 在水溶液中的电离方程式：44NaHSO =Na HSO +-+9．下列有关化学用语表示正确的是A ．24N H 的结构式：B ．4NH Cl 的电子式：C ．162O -和182O -的结构示意图都表示为：D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：10．下列化学用语表达正确的是A ．溴化钙的化学式是CaBrB ．氯化氢分子的电子式：C ．含6个中子的碳原子的核素符号：126CD ．氯原子的结构示意图：11．下列化学用语表达正确的是A ．HCl 的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：12．下列化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．Cl 的结构示意图：MgCl的形成过程为：C．2D．2H O的电子式：二、非选择题（共3小题）13．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第___________周期___________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课时作业新人教版必修第一册
第2课时共价键必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于共价键的说法正确的是（）A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移4．下列分子中，共价键数目最多的是（）A．H2O B．HClC．NH3 D．CH45．下列物质中，只含有共价键的是（）A．氯化钠 B．硫酸钠C．氯化氢 D．氯化镁6．水煤气变换反应的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B ．该反应的化学方程式是CO ＋H 2O =====催化剂 CO 2＋H 2C.H 2O 和CO 2分子中均含有共价键D ．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键A ．②③④B ．②③⑤C ．①⑤⑦D ．③⑤⑥8．实验室常用H 2O 2制取O 2，反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑。
下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有极性键和非极性键B ．H 2O 分子中只含极性键C ．H 2O 2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D ．该反应中H 2O 2既是氧化剂也是还原剂9．下列说法正确的是（ ）A ．HCl 溶于水能导电，所以HCl 为离子化合物B ．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C ．化学物质都由共价键或离子键结合而成D ．Na 2O 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成10．下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A ．单质碘B ．氯化镁C ．溴化钾D ．水11．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）A.NaF B ．Ca （OH ）2C ．HID ．Na 2O12．下列说法正确的是（ ）A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化B ．金刚石熔化时不破坏化学键C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2OB ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HClD ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
河北省邢台市第二中学2021高一化学人教版必修二导学案：化学键(第1课时)(word版无答案)
2021 级人教版化学必修12 编号：编制时间：2021，12 编制人：王丹第一章物质结构和元素周期表第三节化学键（第1 课时）【预习案】【学习目标】知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；情感目标：通过电子式的书写，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
【自主预习】一、离子键：离子键：定义:①成键微粒：②成键本质：③成键条件：活泼金属（ⅠA ⅡA）和活泼非金属（ⅥA ⅦA）化合，容易形成离子键。
但并不是所有的金属与非金属元素形成的化合物都是通过离子键形成的，如AlCl3 等二、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的的式子叫做电子式。
①写出原子的电子式：H O Cl Na Mg S Cl Ar②阴阳离子的电子式：（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na、Mg等复杂阳离子：如NH 电子式：（２）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：【探究案】要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。
加油，你能行！【合作探究一】取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
钠在氯气中燃烧发出火焰，集气瓶中产生大量白（填“烟”或“雾”）。
1．离子键的形成三、离子化合物：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S 等（但AlCl3 例外）（2）强碱：如NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2 等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl【讨论小结】：①一般含金属元素的物质化合物、铵盐。
（一般规律，注意：酸不是离子化合物。
）②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
【随堂练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2 是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y 为（）A．Ca 和Cl B．K 和S C．Ca 和F D．Mg 和F3．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．离子化合物在融化状态下一定能导电D．在离子化合物CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10 与19 B．6 与16 C． 11 与17 D．14 与85下列不是离子化合物的是（）O 2 32【合作探究二】电子式：1 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的的式子叫做电子式。
必修2-1-3化学键(第一节离子键、共价键)
HH
··
H
Cl
··
·· ·· ··
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
【练习】
判断下列哪些物质中含有共价键以及分类。
1.MgCl2
✓2.Br2
✓3.H2O
✓4.NH3
✓5.H2O2
✓6.CO2
✓7.NaOH
✓8.Na2O2
✓9.Na2CO3
✓10.CH4
【电子式与结构式】
(1)电子式
①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
【电子式】
用电子式表示氯化钠的形成过程：
··
·· · ·
Na ·＋
·
·· Cl → ··
Na+
[：C··l ：]··Βιβλιοθήκη Na × ＋·· O
＋
×Na → Na+
[
O··：]-
+Na
··
··
练习：用电子式表示氯化钙的形成过程：
化学键
【前情回顾】
1、下列电子式有误的是 （ B C）
A．氯原子 • C‥‥l∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
【共价键】
共用电子对
H · ＋ ·C··l： →
··
·· ··
··
H Cl
··
总结：在HCl分子的形成过程中， 没有发生电子的得失，而是通过 共用电子对双方达到稳定结构
【共价键】
1、共价键定义 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
2、共价键的成键特点
成键微粒
原子
成键本质 成键条件
从原子结构入手，思考微观层面NaCl的形成过程。
视频观看
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版第一章第3节化学键(第1课时)导学案必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案学习目标 :1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程③成键条件：_________________________________注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的______________ 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式:离子电子式：Nd Mg2+例2①用电子式表示原子或离子:氟原子__________ 钙原子__________ 氢原子___________ 氧原子_________ 注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子_______ 铝离子______________ 氯离子 ______________ 硫离子 _铵根离子_____________ 氢氧根离子_________________ 过氧根离子______________ （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCI : ________ MgO CaCl __________ 2 : ________ Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na^Cl：一N汕匕"：丁« * * *注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
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第一章物质结构和元素周期表
第三节化学键（第1课时）
预习案（写一写，梳理基础知识）
【学习目标】
知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；情感目标：通过电子式的书写，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
【自主预习】梳理知识，夯实基础
一、离子键：
离子键：定义:
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：活泼金属（ⅠA ⅡA）和活泼非金属（ⅥA ⅦA）化合，容易形成离子键。
但并不是所有的金属与非金属元素形成的化合物都是通过离子键形成的，如AlCl3等
二、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的（）的式子叫做电子式。
①写出原子的电子式：H O Cl Na Mg S Cl Ar
②阴阳离子的电子式：
（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子简单阴离子：、
复杂阴离子：
探究案（比一比，争当优胜小组）
要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。
加油，你能行！【合作探究一】[实验1-2]
取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
钠在氯气中燃烧发出火焰，
集气瓶中产生大量白（填“烟”或“雾”）。
1．离子键的形成
三、离子化合物：
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（但AlCl3例外）（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐：如NH4Cl
【讨论小结】：
①一般含金属元素的物质(化合物)、铵盐。
（一般规律，注意：酸不是离子化合物。
）
②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
【随堂练习】
1．下列说法正确的是（）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
3．下列说法正确的是（）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．离子化合物一定能导电D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
5.下列不是离子化合物的是（）
A.H 2 O
B.CaI 2
C.KOH
D.NaNO 3
【合作探究二】电子式：
1. 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的的式子叫做电子式。
离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________
AB2型：如MgCl2 ：_________________
2. 用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
[随堂练习]
6.下列微粒电子式错误的是( )
7.下列化合物电子式书写正确的是( )
训练案（练一练，学习再上新台阶）
学生姓名：班级：________ 组___
【达标检测】
1.电子层第二层具有下列电子数的原子，最难形成离子的是（）
A.6个
B.4个
C.2个
D.7个
2.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是（）
A.NaCl
B.LiI
C.NaF
D.CsI
3. 下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离
子化合物4．下列电子式或结构式错误
的是
．．
A．OH－的电子式B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）
A.6和8
B.11和6
C.20和8
D.20和17
7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
8.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（）
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子可被还原成氢气
9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）
A.Z的熔点较高
B.Z可以表示为M2Y
C.Z一定溶于水
D.M形成+2价的阳离子
10.X、Y两种元素原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）
A.MgF2
B.NaF
C.LiCl
D.Na2O
11．（1）写出下列化合物的电子式：
①MgO ②KBr
③CaCl2④Na2S
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程。
① NaF
②CaBr2
③K2S
12．A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。
B元素的原子核外电子层数与A 相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.___ __________，B._____________。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
14、由短周期X、Y组成的离子化合物X2Y中共含38个电子。
（1）X元素名称为_____________，Y离子的电子式
（2）用电子式表示X2Y形成的过程
【学生反馈】我学完本节课后还存在的疑问：
【教师评价】。