河南省高三上学期化学10月月考试卷
河南省滑县六中2015高三上期月考化学试卷
高三上期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A5．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶16．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
河南省信阳市南阳第一实验中学2021年高三化学月考试卷含解析
河南省信阳市南阳第一实验中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略2. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是()。
A．C10H16 B．C11H14C．C12H18 D．C13H20参考答案：C略3. 现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6 g 铁粉，待反应完毕。
下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu 0.05mol参考答案：B略4. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12参考答案：答案：D解析：考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。
可将具体元素代入后再判断。
各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B 项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。
5. 下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O参考答案：A6. 为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子B．足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子 C．D．3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个参考答案：D7. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)参考答案：B略8. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。
高三上学期10月第一次月考化学试题
2013届高三上学期10月份第一次月考化学试题2012.10.第I卷选择题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大67．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
2024-2025学年河南省青桐鸣大联考高三上学期10月月考化学试题
2025届普通高等学校招生全国统一考试大联考（高三）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（）A．“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且脆B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸C．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀D．“客从南溟来，遗我泉客珠”，珍珠的主要成分为轻质合金2．下列化学用语错误的是（）SA．中子数为17的硫原子：3316Fe OB．磁性氧化铁的化学式：34CO分子的空间填充模型：C．2NCl的形成过程：D．用电子式表示33．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（）A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（）A．制备并收集少量氨气B．除去2Cl 中的HCl C ．探究盐酸与3NaHCO 溶液反应的热效应D ．探究浓度对反应速率的影响5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．11mol L -⋅ 4NH Cl 溶液中4NH +数目小于AN B ．标准状况下，消耗3.36 L 2Cl 时转移的电子数为A 0.3N C ．当有0.8 mol 3NH 被氧化时，消耗的2Cl 分子数为A0.3N D ．将17 g 3NH 通入水中充分溶解，溶液中32NH H O ⋅的分子数为A N 6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（ ）①H +、K +、Cl -、ClO -②2Fe +、H +、3NO -、I-③3Fe +、4NH +、I -、24SO -④2Ba +、K +、24SO -、4ClO -A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组阅读下列材料，完成7～8题．硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛．2Na S 常用作染料的助染剂；()243Al SO 主要用于净水和造纸；制铵明矾[()4422NH Al SO 12H O ⋅]的主要原料之一是()442NH SO ；4BaSO 可用作消化系统X 射线检查的内服药剂；224Na S O （连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂；228Na S O （过二硫酸钠）在酸性条件下能将2Mn+氧化为4MnO -．7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）选项用途性质A 用2Na S 除去废水中的2Hg +2Na S 具有还原性B用()243Al SO 作净水剂铝盐水解生成氢氧化铝胶体C 用()442NH SO 制铵明矾()442NH SO 易分解D用4BaSO 作胃肠道造影剂4BaSO 不溶于水8．下列离子方程式正确的是（）A ．向2Na S 溶液中滴加稀硝酸：22S 2H H S -++=↑B ．向()243Al SO 溶液中滴加足量的氨水：()33244Al4NH H O Al OH 4NH -++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C ．228Na S O 溶液与酸性4MnSO 溶液混合：222282442Mn 5S O 8H O 2MnO 10SO 16H+---+++=++D ．3AgNO 溶液和碱性224Na S O 溶液混合，制纳米级银粉：2224422Ag S O 4OH 2Ag 2SO 2H O+---++=↓++9．工业上以软锰矿（含2MnO 和少量的23Fe O 、23Al O 、2SiO ）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．“酸浸”时4FeSO 作还原剂B ．“氧化”阶段实际消耗的22H O 大于理论值C ．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物D ．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物22A C 、224A B C 、2DC 、24B A 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（ ）A ．“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性B ．简单离子半径：E>D>CC ．A 、C 、D 三种元素组成的化合物含有离子键D ．B 的氢化物的沸点可能高于C 的氢化物的沸点11．南京大学某实验室开发了一种由MPT 溶解的DMSO 基电极液和TOOS 基电极液组成的新型2Li O -电池双相电解液，使高性能2Li O -电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：放电时，下列说法错误的是（ ）A ．电子流向：N 电极→灯泡→M 电极B ．TOOS 基电极液可用24Li SO 溶液代替C ．M 极电势高于N 极电势D ．M 极电极反应式为222O 2e 2Li Li O -+++=12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：已知：①2233222NO Na CO NaNO NaNO CO +=++；②22322NO NO Na CO 2NaNO CO ++=+．下列叙述正确的是（）A ．2NO 属于酸性氧化物B ．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1C ．“转化器”中生成的3NaNO 既是氧化产物，又是还原产物D ．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则42e da c ++=13．Y 形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：①将甲中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．下列叙述正确的是（ ）A ．实验前可用稀盐酸和()32Ba NO 溶液检验23Na SO 是否变质B ．为了提高甲中生成2SO 的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．若将甲中23Na SO 换成23Na CO ，也可能发生①和②类似的现象D ．丙中的试剂a 和b 可以分别是2MnO 和浓盐酸14．向某恒容密闭容器中通入一定量的2H S ，发生反应()()()2222H S g S g 2H g + ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ代表()2S g B ．2H S 的分解速率：a 点大于b 点C ．a 点2H S 的体积百分数为D 50%．163x =二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）有机物()22ZX YP 可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知X 、Y 、Z 、W 、P 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 、P 为同主族元素．a 是Z 元素对应的最高价氧化物的水化物．回答下列问题：（1）由X 元素与Z 元素组成的18电子分子的结构式为____________．（2）已知对应单质的氧化性：M 大于P ．从原子结构角度解释其原因：________________________，导致M 得电子能力大于P ．（3）X 、Z 、M 三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为____________________________________（用离子方程式表示）．（4）元素Y 、P 、M 对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学式表示）（5）查阅资料：室温下，a 的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW ．①实验时，试管A 中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反应过程中，a 表现出的性质有________________________．②装置B 中发生反应的化学方程式为______________________________．③实验结束后，对于A 中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们设计了以下3种实验方案来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（填选项字母）．a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化16．（14分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：（1）22Na O 因能与2CO 反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为________________________；22Na O 的电子式为__________________．（2）铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．甲同学取冷却后的熔融物适量，加入NaOH 溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN 溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有23Fe O 这一结论，丙同学认为该结论不合理，理由是__________________________________________．（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器Ⅰ充入2x mol CO 和x mol 2H ，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得______mol 2H （用含x 的代数式表示）（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过3CoCO 热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3）．①取47.6 g 3CoCO 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得31.28 g 固体氧化物X ，通过计算可知X 的化学式为______．②以钴的氧化物（Co O x y ）为电极、KOH 溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为CoO （OH ），写出生成CoO （OH ）的电极反应式：____________________________________（用含x 、y 的反应式表示）．17．（15分）某小组在实验室制备α-NiS 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知α-NiS 在潮湿空气中易被氧化．实验步骤如下：①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开1K ，通入2N ．②装置内空气排尽后，打开仪器a 开关，滴入盐酸，装置C 中有沉淀产生．③反应完成后，关闭1K ，打开2K ，用抽气筒吸出装置C 中溶液，再用b 中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为______，该仪器的优点是______________________________．（2）装置E 的作用为__________________________________________．（3）步骤③用b 中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．（4）去掉装置D ，实验中可能带来的后果是__________________________________________．（5）将步骤③得到的α-NiS 固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到4NiSO 溶液，向其中加入氨水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T 作为指示剂，用1mol L c -⋅ EDTA 二钠（22Na H Y ）标准溶液滴定，消耗22Na H Y 标准溶液V mL ．已知：2222Ni H Y NiY 2H +--++=+．①写出NiS 溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．②根据上述实验步骤及FeS 固体的质量可计算出α-NiS 的产率为______（用含m 、c 、V 的代数式表示），有同学指出由此计算出的α-NiS 的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．18．（15分）由废钼催化剂（主要成分为3MoO 、2MoS ，含少量CoO 、CoS 、NiO 、23Fe O 等）回收有价金属的一种工艺流程如图所示：已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH 如表所示．②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦形式存在．回答下列问题：（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A ，可选用的试剂是____________；工业上常用______（填物质名称）吸收该气体．（2）“沉钼”前钼元素主要以24MoO -形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：________________________________________________．（3）“除铁”时，若控制pH 的范围为pH x y ≤<，则x =______、y =______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min ，其目的除使3Fe +充分水解外，还能________________________．（4）若“沉镍”时生成的32NH H O ⋅和4NH +的物质的量浓度比约为5：1．①写出生成3NiCO 的离子方程式：____________________________________．②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为10.32mol L -⋅，加入相同体积相同浓度的3NaHCO 溶液，0~4 min 时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min 含镍微粒的“沉镍”平均速率为__________________．（5）高温下用2H 还原()4322NH O 4MoO 2H O ⋅⋅得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．。
2023-2024学年河南省周口市项城市5校联考高三上学期10月月考化学试题
2023-2024学年河南省周口市项城市5校联考高三上学期10月月考化学试题1.河北平原历史文化悠久，出土的文物种类繁多。
下列出土的文物中主要成分为二氧化硅的是河北定州出土河北柏乡出土6000河北博物院馆河北博物院馆藏2.化学与社会发展和人类进步息息相关。
下列说法错误的是A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化3.日本核污水含有大量的放射性核素﹐如氚、锶—90、碳—14等。
据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。
下列有关说法正确的是A．等物质的量的氚( )与氘( )的核内中子数之比为B．锶—90( )为第ⅡA元素，得电子能力比强C．属于化学变化D．碳—14和氮—14互为同位素4.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是A．依据物质的导电性，将纯净物分为电解质和非电解质B．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物C．依据微粒直径的大小，将物质分为胶体、浊液和溶液D．依据组成元素的种类，将金属与非金属形成的化合物归为离子化合物5.若表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，中含有共价键的数目为B．常温下，所含中子的数目为C．常温下，与溶液完全反应，转移电子的数目为D．溶液中的数目为6.可溶于浓硫酸生成硝基硫酸(NO2HSO4)和亚硝基硫酸(NOHSO4)，硝基硫酸或亚硝基硫酸是硝基正离子()或亚硝基正离子()与硫酸氢根离子()结合生成的盐，已知它们遇水分解，且不稳定在水中易分解为和，下列推测不合理的是A．硝基硫酸具有强氧化性B．当发生反应时，转移电子的物质的量为C．亚硝基硫酸(NOHSO 4 )遇水会有气体放出D．硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、8.常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器中无明显现象的是含有的溶液淀粉溶液C．C D．D9.氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。
河南省三门峡市观音堂卫生院高三化学月考试卷含解析
河南省三门峡市观音堂卫生院高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 100 mL 含有0.15 mol 碳酸钠的溶液和100 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．3.0mol/LB ．2. 0 mol/LC ．1.5 mol/LD ．0.24mol/L 参考答案： B 略2. 下列化学名词不正确的是（）A ．三溴苯酚B ．乙烯C ．乙酸乙酯D ．石炭酸参考答案：答案：D3. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．以石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -B ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe （OH ）3=2FeO 2-4+3Cl -+H 2O+4H +C ．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2 D ．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2O+H +=NH +4+H 2O 参考答案： D 略4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－===LiFePO4 负极 Li－e－===Li+，下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li === LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原D．放电时电池内部Li+ 向负极移动参考答案：B略6. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D略7. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：B8. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－ D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+参考答案：C略9. 下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba（OH）2 D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O 原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.1N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2N A参考答案：B试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0. 1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1N A，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为N A，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3N A，D项错误；答案选B。
2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)
2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。
?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。
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河南省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 上层为无色，下层为紫红色B . 整个溶液变为棕黄色C . 整个溶液变紫色D . 下层无色，上层紫红色4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（）A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA7. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥8. （2分） (2018高二下·集宁期末) AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是（）A . AlN为氧化产物B . AlN的摩尔质量为41gC . 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂9. （2分）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） a L CO和O2的混合气体，点燃后得到b L气体（前后条件相同），则混合气体中CO的体积可能是下列组合中的（）①b② a ③a﹣b ④a+b⑤2（a﹣b）A . ①②③B . ②④⑤D . ①②⑤11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O12. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A . ①②③⑤⑥B . ②③⑥⑦C . ①②③④⑦D . ①②④⑥二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原14. （3分） (2020高一下·菏泽期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（） (注意：B和C开始的物质的量相同)A . 该反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋2DB . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15. （3分） (2015高一上·河南月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A . O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O三、填空题 (共2题；共7分)16. （4分） (2017高三上·会宁期中) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：________；（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：________；（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ，其离子方程式为：________；（4）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，其离子方程式为：________。
17. （3分） (2015高三上·黑龙江期中) 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是A . 陶瓷B . 玻璃C . 水泥D . 生石灰（2） SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氯化铝坩埚 D．铁坩埚（4）工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________（填化学式，下同），氧化剂是________．四、实验题 (共2题；共9分)18. （3分） (2018高三上·邵阳月考) 草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。
其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。
某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。
（1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的________(填装置编号),不选其它装置的原因是 ________。
（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2 ，请你评价正确与否并作简要的解释________。
（3）用下图装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过________（填装置中接口的字母，可重复使用）。
（4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？________。
假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为________。
（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。
由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：________。
（6）有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？________，其原因是:________；图中安全漏斗的作用是________。
（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：________。
19. （6分）(2020·潍坊模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。
化学小组用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：Ⅰ.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。
打开活塞K，通入SO2 ，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
Ⅱ.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题（1）装置B的作用是________。
（2）步骤Ⅰ中通入SO2发生反应的离子方程式是________。
（3）步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。
（4）化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.1mol·L-1盐酸换为6mol·L-1盐酸，通入SO2 ，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：猜想一：Cl-浓度过大，与CuCl发生反应小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl- CuCl2- ，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液________ (填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：________。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________。
五、工业流程题 (共1题；共5分)20. （5分）(2020·天津模拟) 治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。