化学高一必修一方程式：氯及其化合物的性质

(完整版)高中化学必修一氯及其化合物

高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。

2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。

人教版高中化学必修一第二章第二节氯及其化合物了解氯元素的原子结构、存在和氯气的物理性质

2.仪器装置
3.收集方法 (1)⑧ 向上排空气法。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生⑨ 先变红后褪色的变化,则证明已集满。 5.注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯化氢的挥发。
问题 1.依据氧化还原反应的原理,用浓盐酸制Cl2,还需要具有哪种性质的试剂? 提示:氧化剂,如MnO2、KMnO4。 2.用不同的氧化剂制取氯气时加热装置是否必须使用? 提示:如果氧化剂的氧化性很强,常温下就能将Cl-氧化为氯气,则不需要使用加热装置, 如用KMnO4做氧化剂时不需要加热装置。 3.用浓盐酸和MnO2共热制取的Cl2中有哪些杂质气体?如何除去? 提示:浓盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓 H2SO4吸收水蒸气。 4.根据Cl2的密度,如何收集Cl2?用什么溶液吸收尾气中的Cl2?所有的气体制备装置都需要吸收尾气吗? 提示:用向上排空气法收集氯气;用NaOH溶液吸收尾气;如果制取无毒无害的气体,则不需要进行尾气吸收。
3.舍勒发现把氯气溶解在水中一段时间后,漂白效果会变差,分析原因是什么? 提示:长时间放置后,氯水中起漂白作用的HClO会见光分解生成HCl和O2,最终变为盐酸。 4.现有硝酸银溶液、镁条、石蕊溶液、有色布条、氯化亚铁溶液、试管、酒精灯等物品,你会怎样设计实验进一步验证氯水中的主要成分?写出相应的现象和结论。提示:分别取5支试管加入氯水,然后分别加入所给物质,实验现象、结论如下表所示:

新人教版化学必修一第二章第二节氯及其化合物氯气的性质

第二节氯及其化合物氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态和化合态B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸4．下列实验过程中，不会产生气体的是()5．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．久置氯水酸性比新制氯水酸性减弱B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气6．下列有关“漂白剂”的说法不正确的是()A．过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂B．漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性C．次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂D．活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力7.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是()A．a B．bC．c D．d8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在9．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应10．[双选]新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。

2-2氯及其化合物课件高一化学人教版(2019)必修第一册

点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是只有一种元素组成的单质。他将这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色的意思。
H+
NaHCO3固体气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液溶液呈棕黄色石蕊试液先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】

高一化学氯及化合物知识点

高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。

在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。

本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。

一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。

氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。

氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。

氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。

室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。

氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。

氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。

在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。

氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。

此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。

二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。

下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。

氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。

氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。

氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。

氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。

三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。

1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。

这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。

2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。

3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。

第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册

（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇在瓶口轻轻扇动，二飘使极少量气体飘入鼻孔，三闻仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应氯气与非金属反应氯气与水反应氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）

高中化学必修1《氯及其化合物》教学设计

高中化学必修1《氯及其化合物》教学设计概述本教学设计针对高中化学必修1课程中的《氯及其化合物》，通过灵活运用多种教学方法和教学资源，旨在帮助学生全面理解氯及其化合物的性质、制备、性质和应用。

教学目标1. 了解氯及其化合物的特性和性质。

2. 理解氯及其化合物的制备方法和工业应用。

3. 掌握氯及其化合物的命名和化学方程式的书写。

4. 培养学生的实验操作能力，进行氯及其化合物相关实验。

5. 培养学生的合作和探究意识，通过小组活动和实践探究，加深对氯及其化合物的理解。

教学内容1. 氯及其化合物的基本性质和特点。

2. 氯及其化合物的制备方法与工业应用。

3. 氯气和氢气的反应。

4. 氯的防治工作和环境保护。

教学过程1. 导入：通过展示真实的生活案例或有趣的问题，引发学生对氯及其化合物的兴趣。

2. 知识探究：通过教师讲解和展示，引导学生了解氯及其化合物的基本性质和特点。

3. 案例分析：教师与学生一起研究实际案例，分析氯及其化合物的制备方法和工业应用。

4. 实验探究：组织学生进行实验，通过观察和记录实验现象，加深对氯及其化合物的理解。

5. 小组活动：学生分成小组，通过合作完成一项与氯及其化合物相关的任务，提高学生的合作和探究意识。

6. 归纳总结：学生归纳总结所学内容，整理知识框架，加深对氯及其化合物的理解。

7. 提高拓展：通过课外阅读或实践活动，进一步提高学生对氯及其化合物的兴趣和认识。

教学评估1. 参与度评估：观察学生在课堂上的积极参与程度。

2. 实验报告评估：评估学生实验操作和报告的准确性和完整性。

3. 小组活动评估：评估学生在小组合作中的表现和成果。

4. 综合测试：通过测试学生对氯及其化合物的理解程度。

教学资源1. 教材：高中化学必修1教材《氯及其化合物》相关内容。

2. 视频和图片：通过多媒体资源展示氯及其化合物的制备和应用。

3. 实验器材：相关的实验器材和试剂。

4. 图书和期刊：提供与氯及其化合物相关的图书和期刊，供学生进一步拓展。

人教版高中化学高中化学必修一《氯气的性质》氯及其化合物1

所加试剂
有色布条
FeCl2 溶液
石蕊溶液
参与反应的微粒 HClO
Cl2
HClO、H+
实验现象
布条颜色褪去
溶液变棕黄色
先变红后褪色
离子方程式或解释
漂白性 2Fe2++Cl2====
2Fe3++2Cl酸性和漂白性
3.新制氯水与久置氯水的区别
(1)区别
颜色主要微粒
性质
新制氯水浅黄绿色 Cl2、HClO、H2O H+、Cl-、ClO酸性、氧化性、漂白性
HCl挥发,溶液的酸性增强。
知识点二由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂【重点释疑】 1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液: ①制备:由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
3.ClO2 二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
【案例示范】【典例】某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同, 有较强的刺激性气味,通过查阅资料和向自来水公司询问,知道了自来水是用氯气进行消毒的,该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯气过量导致的,故自来水具有与氯水相同的成分,故设计以下四个实验探究自来水的成分,请根据下表回答问题:(已知:2KI+Cl2====2KCl+I2)
久置氯水无色
H+、Cl-、H2O 酸性
(2)变化的原因
Cl2+H2O====HClO+HCl, 2HClO ==光=照=2HCl+O2↑。
【思考·讨论】 (1)将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射,有气泡产生,此气泡成分是氯气吗?烧瓶内溶液的酸碱性有何变化?