电解原理和电解规律
高中化学电解池
电解池Array一、电解原理1.概念(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程2.电解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl-与电源负极相连的电极为阴极：Cu2+＋2e-＝Cu(还原反应)与电源正极相连的电极为阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑(氧化反应)CuCl2Cu＋Cl2↑3.电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极4. 电极产物的判断离子的放电顺序阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：M(金属，金铂除外)＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根5.电极反应式的书写：电子守恒、电荷守恒、原子守恒(特别注意电解质及所处环境)。
6.电解规律二、电解原理的应用1．电镀①电镀即是特殊情况下的电解，一般不必把它当做一个新知识处理。
②由于电镀的特殊性(镀层作阳极，失电子，发生氧化反应，镀层阳离子得电子，发生还原反应)使电镀的结果是除了阳极变薄(金属溶解)，阴极变厚(镀层金属吸附)之外，无任何其他变化。
其电极方程式一般为：阳极：M－ne-＝M n+阴极：M n+＋ne-＝M2．电冶金铜的电解精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e-＝Zn2+Fe－2e-＝Fe2+Ni－2e-＝Ni2+Cu－2e-＝Cu2+阴极：Cu2+＋2e-＝Cu思考冶炼钠、镁、铝3．氯碱工业—工业上用电解饱和食盐水(NaCl溶液)的方法制取烧碱(NaOH)、氯气(Cl2)、氢气(H2)，以及以烧碱(NaOH)、氯气(Cl2)、氢气(H2)为原料生产一系列其他化工产品的化工生产过程统称氯碱工业。
(基础化工之一)氯碱工业的应用：化工、轻工、纺织、冶金、石化及公用事业。
电解原理
1. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+ 分别按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放 电，其析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为 （ B） A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g 2. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电 解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出 K、 Mg、Al的物质的量之比为（ ）D A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2
由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐 溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下 图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电 极材料分别为石墨和铁。
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀， b a 可采取的措施是________ B、 C 。 d A．改用稀硫酸作电解液 c B．适当增大电源的电压。 C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度。 ⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色 Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到 气泡外，混合物中另一明显现象为: Fe(OH) ___________________________________________ 2 由白色变成灰绿色，最后变成红褐色。
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
失 电子，发生____ 氧化反应，离子 阳极：___ 还原性 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极 优先放电。
高中化学电解池知识点
电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的，不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动，电子不进溶液）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子) >F-是活性电极时：电极本身溶解放电☆注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点电解产物的规律四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
（完整版）电解池知识点
（完整版）电解池知识点电解池电解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）⽽在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。
2.电解池:（1）装置特点：转化为能。
（2）形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液（或熔化的电解质）；○3或形成闭合回路（3）电极名称：○1阳极：连电源极，失电⼦发⽣反应。
○2阴极：连电源极，得电⼦发⽣反应。
（4）电解结果：在两极上有新物质⽣成。
3. 书写第⼀步：确定电极的材料及阴阳极；第⼆步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有⽔被电解时的情况）。
4．电解规律（1）．电极产物的判断因此，离⼦的氧化性越强，越容易在阴极得电⼦，⽽离⼦的还原能⼒越强，越容易在阳极失电⼦。
类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH 复原电解质溶液电解⽔型阴极：2H++2e-= H2阳极：4OH--4e-==2H2O + O2NaOH ⽔H2SO4⽔Na2SO4⽔分解电解质型电解质电离出的阴阳离⼦分别在两级放电HCl 电解质CuCl2 电解质放H2⽣碱型阴：H2O放H2⽣成碱阳：电解质阴离⼦放电NaCl 电解质和⽔放O2⽣酸型阴：电解质阳离⼦放电阳： H2O放O2⽣成酸CuSO4电解质和⽔（3）．电解后溶液pH的变化①由电解总⽅程式判断整体的变化②由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增⼤；阳极：OH-放电，pH变⼩。
（4）．电解后电解质溶液的复原到底加⼊何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2?要从⼀个个的个例中总结出规律———加⼊适量阴阳两极产物的化合物。
总的来讲，就是既要考虑“质”⼜要考虑“量”。
这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2了。
那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
（5）电⼦流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离⼦的移动→阳极→沿导线→电源正极5．电解池原理应⽤（1）．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，作阳极，作阴极。
电解池的电解规律 电解池工作原理
电解池的电解规律电解池工作原理（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型（例NaOH）、分解电解质型（例CuCl2）、放H2生碱型（例NaCl）、放O2生酸型（例CuSO4）等。
假如上述方法不简单记忆简单混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按次序（借助氧化还原学问更简单记），用到时现推导即可。
（2）阴阳离子的放电按次序：阳极:金属阳极（Au、Pt除外）S2—I— Br—Cl—OH—含氧酸根离子和F—。
阴极：Ag+Hg+Fe3+Cu2+Pb2+H+Sn2+Fe2+Zn2+（H+）Mg2+Na+Ca2+K+。
上述放电次序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。
（3）规律：①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F—就不能失去电子。
若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
②阳离子放电，其次序大体可参照金属活动次序来推断。
位于金属活动次序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。
③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金）需要特别注意的是电解确定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。
纸张水分测定仪的电解池磨口清洗方法电解池磨口是纸张水分测定仪的一个紧要元件，在日常操作中需要多加保养，以下介绍了几点清洗方法。
1、排去电解池中的电解液并冲洗干净。
2、在磨口结合处四周注入少量的丙酮然后轻轻的转动磨口处零件即可拆卸。
3、如仍不能拆卸，请将电解池放入2升的烧杯中，渐渐加入浓度为5%的氯化钾溶液浸泡，必需特别注意，不要让微量水分测定仪测量电极、阴极室电极的引线套端头进入液体，浸泡约十几小时或24小时后，即可拆卸。
电解原理
一、电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程2．电解池的组成：⑴阳极——与电源正极相连阴极——与电源负极相连⑵形成条件:①直流电源②两个电极③电解质溶液(或熔化的电解质)④形成闭合回路3．电解反应类型⑴惰性电极：（电极不参加反应）①只有电解质参加的反应例：电解CuCl2溶液阴极反应：Cu2++2e-=Cu阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑在电场作用下，CuCl2溶液中阳离子（Cu2+，H+）向阴极移动，阴离子（Cl-，OH-）向阳极移动。
Cu2+得电子能力大于H+，Cl-失电子能力大于OH-。
②只有水参加的反应：例：电解H2SO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2H2O 2H2↑+O2↑电解H2SO4溶液，相当于电解水，不断电解过程中H+浓度增大，H2SO4浓度增大，溶液pH值减小。
③水和电解质均参加反应。
例：电解NaCl溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH电解过程中H+得电子，破坏水的电离平衡，H2O H++OH-，水的电离平衡向右移动，溶液pH值增大。
⑵电极参加反应[金属做阳极（除Pt 外）]：例：金属作阳极时，金属失电子，而不是阴离子失电子。
在阳极，Cu 失电子能力大于SO 42-、OH -，因此电极Cu 首先失电子：阳极反应：Cu-2e -=Cu 2+阴极反应：2H +-2e -=H 2↑ 总反应：Cu+2H +Cu 2++H 2↑从总反应看出不活泼的Cu 将较活泼H 置换出来，不符合金属活动顺序表，因此化学反应能不能发生没有严格界限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。
二、电解反应规律：1．当惰性材料做电极时，阴、阳离子放电顺序为：盐的类型实 例参加电解物质溶液pH使溶液复原应加入物质1、A-C 盐Na 2SO 4 KNO 3 H 2O不变H 2OA 的碱 KOH NaOH 增大 C 的酸H 2SO 4 HNO 3减小2、B-D盐CuCl2HgCl2电解质不定CuCl2、HgCl2D的酸HCl HBr 增大HCl、HBr3、A-D盐NaCl KBr H2O+电解质增大HCl、HBr4、B-C盐CuSO4AgNO3减小CuO、Ag2O说明：①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。
电解原理
电池内离子 的迁移方向
练习 指出下列装置的名称、电极名称，写出 电极反应式，并表示出电子移动方向。
e
e;
-
e
-
原电池
－
阳
阴
电解池
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极， 通以相同的电量，分别电解足量的 CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出 64g铜，则析出银的质量为 A．108g C．216g B．54g D．64g
-
总反应： CuCl2 ＝ Cu＋Cl2↑
电解
一、电解原理 1. 电解 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极上引起氧化还原反应的过程 叫做电解。 2. 电解池 电能转变为化学能的装置叫做电 解池或电解槽 。
一、电解原理 3. 构成电解池的条件
直流电源、电极、电解质溶液， 并形成闭合回路
4. 电极材料
第一节 电解原理
C
C
CuCl2溶液
实验：电解
实验现象
与电源正极相连的碳棒（阳极）有
气泡生成，且有刺激性气味，能使 湿润的KI淀粉试纸变蓝 －－Cl
2
与电源负极相连的碳棒（阴极）上
有一层红色的固体析出 －－Cu
结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化， 而电流的作用是这种化学变化的根本原因。
思考
活性电极：除铂、金、石墨以外的电极。 若活性电极为阴极也只起导体的作用 若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本 身。 例： 练：
C
AgNO3
阳极： Ag - e- = Ag+
阴极： Ag+ e-
镀银 + = Ag
阳极：Cu -2e- = Cu2+ + 阴极： 2H + 2e ＝ H2↑
电解池工作原理
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
装置
原电池
电解池
实例
铜锌原电池
原理
电解氯化铜
电流通过引起氧化还原反应
发生氧化还原反应，从而形成电流
形成条 电极名称
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 电源、电极（惰性或非惰性）、电 成闭合回路、自发发生氧化还原反应 解质（水溶液或熔融态）
由电极本身决定
正极：流入电子 负极：流出电子
练习：完成电解下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解) 硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
用铜为阳极，铁丝网为阴极，
电解CuCl2溶液。
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：2H2O
重 点
离子放电顺序： 阳极： ①活性材料作阳极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由易到难）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程，
①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 铁 片 铜 片
硫酸铜溶液
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小
4、电冶金
制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极：2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
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G
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。
C C
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑
实质：电解质本身被电解 电解后溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
①直流电源； 阴极:与电源负极相连 ②阴、阳 阳极:与电源正极相连 电极
C
C
[氧化反应] [还原反应]
③电解质溶液或熔融电解质；
④形成闭合回路。
比较原电池与电解池电极命名有何区 别？ • 原电池的正负极由电极材料决定
• 电解池的阴阳极由电源决定
练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池 的阴阳极
负 正 阳 阴
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑或(4H2O=4H++4OH-） 阴极：4Ag++4e-=4Ag
通电
总反应式：4Ag++2H2O==4Ag
+O2 ↑+4H+
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
石墨 石墨
①盐酸 ③硫酸 ⑤氯化钠溶液
②氯化铜溶液 ④氢氧化钠溶液 ⑥硫酸铜溶液
C
C
两极为惰性电极(如C) C
C
盐酸
阳极 阴极
2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ 2HCl = H2+Cl2
电解
CuCl2溶液
2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ Cu2+ + 2e- = Cu CuCl2 = Cu+Cl2↑
第三节 电解池
氢 气
氧 气
+
_
电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑
1、电解质是指在水溶液或熔融状态下 _____________能够导 电的化合物。 水溶液 2、电离是指电解质在_____________ 或 熔融 自由移动离子 __________ 状态下离解成____________ 的过程。 把化学能转化为电能 的装置 。 3、原电池是_____________ 4、构成原电池的条件是
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
电解
⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解盐酸
X Y
..
A B C
a b
a极 锌
b极 石墨
X电极
z溶液
CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2
负极 负极 正极 正极
石墨 石墨 银 铜 铁 石墨
D
Z 溶液
再 见
细节决定成败
电解
想一想，H+应该在哪一极生成？
掌握方法 书写电极反应式及总方程式的方法小结
①判断电极材料 事半功倍哟！
②明确溶液中存在哪些离子
（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组）
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
（注意得失电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
电解的工作原理：
与电源正极连 +电源-与电源负极连
电 子 流 出 电 子 流 入
氧化反应
还原反应
Cu2++2e-=Cu
2Cl—2e-=Cl2
阳极
惰性电极
阴极
阴离子移向
CuCl2溶液
阳离子移向
电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：
思考?
离子放电的顺序
Na2SO4 ＝
2Na++
SO4
2—
H 2O
H+ + OH—
H+→H2↑ OH-→O2↑
实验结果交流
B. 实验记录
实验现象 产物验证
—————
使淀粉碘化钾试纸变蓝 不能使带火星木条复燃
氢气？
产物确定
阴极 阳极
有红色固 体析出
有气泡逸出
铜
氯气
氧气？
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件：
电解池与原电池有哪些异同
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
形成 ①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 条件 ②电解质溶液 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称 原电池 电解池 负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相连 正极：较不活泼金属 阴极：与电源负极相连 （或能导电的非金属）
4.放电能力
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 离子得失电子的能力 影响离子放电的因素： 离子的浓度
电解质在水溶液中放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ +>Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒分别跟直流电源的正 极和负极连接，浸入盛 有CuCl2溶液的烧杯中 ， 再接通12V直流电,观察 现象。 约3～5min后切断电源。
＋
C
－
C
阳极 Cl2 －－ CuCl2溶液
阴极
Cu
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
电解
CuSO4溶液
总反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
(2) CuSO4溶液:
阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 2+ 阴极：2Cu +4e ＝2Cu
电解
阴极区
总反应式：2CuSO4+2H2O＝Cu +O2↑+2H2SO4
阳极区
4. 如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现 a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况 的是（ A ）。
阴极
Cu
e ＋ － － ＋
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
Cl2
Cu2+
Cl
Cl
单击电子流动
电解氯化铜溶液实验装置
小结： ①电极反应：阳氧化、阴还原
(阳氧)
②离子流向： 异性相吸
电子从负极流向阴极，经溶液离子 ③电子流向： 导电，再从阳极流回正极
想一想、做一做
[例]以石墨碳棒为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 CuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 或(4H2O 阴极：2Cu2+ +4e ＝2Cu
4H++4OH-)
总反应式：2Cu2++2H
+ O ＝ Cu+O ↑+4H 2 2
阳离子 H+ >Na+ 阴离子 OH－>SO42－
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
电解
写电极反应 【方法小结】
• 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。 • 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反 应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电 极反应式。（注意得失电子守恒） • 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO3－>SO42－>F－