江西省南昌市十中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析
南昌市十中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分)1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁【答案】D【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D。
2.下列说法正确的是A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B. 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同【答案】D【解析】【详解】A．水的状态应该是液态，即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)即1mol氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的热量，B错误；C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H＞0，C错误；D．反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下反应△H相同，D正确；答案选D。
3.N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是N AB. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC. 1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD. 1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖溶液中含有葡萄糖分子和水分子，因为水分子的量无法计算，所以所含分子数无法计算，选项A错误；B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中应该有0.1mol的CO32-，考虑到CO32-水解得到HCO3-和OH-，所以溶液中的阴离子总数大于0.1N A，选项B正确；C. Na2O和Na2O2都是离子化合物，每个Na2O中有两个钠离子和一个氧离子，每个Na2O2中有两个钠离子和一个过氧根离子，即两种化合物都含有3个离子，所以1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，选项C正确；D. 一个氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁形成的，所以1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A，选项D正确；答案选A。
4.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
下列说法正确的是（）A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C. 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转【答案】B【解析】【详解】A、正极发生还原反应，电极反应为：Fe3＋＋e－＝Fe2＋，错误；B、左边烧杯中发生Fe3＋＋e－＝Fe2＋，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅，正确；C、阴离子向原电池的负极移动，错误；D、若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，铜被氧化，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，错误；答案选B。
【点睛】本题考查原电池原理，为高考频考点，明确原电池反应及正负电极的判断、发生的电极反应等是解答本题的关键，该原电池反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2，则负极为Cu，发生Cu-2e－＝Cu2＋，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe3＋＋e－＝Fe2＋，从而分析得解。
5.已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）A. H+B. Mg2+C. Cl-D. NO3-【答案】B【解析】【详解】H＋、Mg2＋、K＋、NO3－、Cl－中，阴离子NO3－、Cl－都带有1个单位负电荷，且存在的四种离子具有相同的物质的量，根据电荷守恒可知该溶液中存在的两种阳离子一定带有1个单位正电荷，所以阳离子应该为，H＋、K＋，不可能为Mg2＋，故选：B。
6.下列图示与对应的叙述相符的是A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系【答案】B【解析】【详解】A. 从图甲得到，随着温度升高，逆反应速率的变化更明显，所以升高温度平衡应该逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，选项A错误；B. 酸性溶液加水稀释时，溶液的pH应该升高，但是不会高于7，所以曲线会一直接近7。
考虑到，盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，其pH的变化曲线应该是酸性越强，曲线的斜率越大，所以选项B正确；C. 向反应体系中加入催化剂会改变反应的活化能，但是不会改变反应的焓变，选项C错误；D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，应该先生成碳酸氢钠再得到二氧化碳，所以曲线不能从原点开始有二氧化碳气体，选项D错误；【点睛】改变温度对正逆反应的速率都会有影响，而且一定是吸热反应方向的速率受到温度的影响更明显。
同理改变压强对正逆反应的速率都会有影响，而且一定是气体的物质的量减少的反应方向的速率受到压强的影响更明显。
7.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. KCl【答案】C【解析】【详解】四种电解类型分别是：(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2H2O2H2↑+O2↑阴极产物：H2；阳极产物：O2。
电解质溶液复原加入物质：H2O。
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：CuCl2Cu+Cl2↑阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。
pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。
阴极：2H++2e－=H2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质。
电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。
电解液复原加入物质为卤化氢。
电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。
pH变化情况：电解液pH显著变大。
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。
阴极：2Cu2++4e－=Cu 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2。
电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。
如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。
pH变化情况：溶液pH显著变小。
由以上分析可知，本题选C。
8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】【详解】A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。
答案选D。
9.解释下列事实的方程式不正确的是A. NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4【答案】A【解析】【详解】A. 碳酸氢钠溶液显碱性的原因是，碳酸氢根离子的水解大于电离，所以应该用碳酸氢根离子的水解方程式表示原因，选项A实际是碳酸氢根离子的电离方程式，选项A错误；B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，实际就是用FeCl3溶液将铜氧化为铜离子，选项B正确；C. 氢氧化钠溶液保存时不能使用玻璃塞的原因是，玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，其离子方程式为：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，选项C正确；D. 硫酸铜遇到难溶的方铅矿(PbS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)，实际发生沉淀转化的反应，将PbS转化为CuS，方程式为：CuSO4+PbS=CuS+PbSO4，选项D正确；答案选A。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020学年江西省南昌市第十中学高二上学期期末考试化学试题
江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题学校：南昌十中考试时长：100分钟试卷总分：100分可能用到的原子量：H：1，Li:7,C:12,N:14,O:16,Mg:24,Al:27,S:32,Cl:35.5,Fe:56,Cu:64,Zn:65,Ag:108,Pb:207一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分)1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2.下列说法正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B. 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同3.N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是N AB. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC. 1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD. 1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A4. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
下列说法正确的是（）A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C. 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转5. 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）A. H+B. Mg2+C. Cl-D. NO3-6.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. KCl8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu ﹣Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图d 中，Zn ﹣MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化反应引起的9.解释下列事实的方程式不正确的是（）A. NaHCO 3溶液显碱性原因: HCO 3-+H 2O=H 3O ++CO 32-B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+C. 盛装NaOH 溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH -+SiO 2=SiO 32-+H 2OD. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO 4+PbS=CuS+PbSO 410. 室温下，已知Ksp(BaSO 4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO 3)=5.0×10-9。
2019-2020学年江西省南昌十中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江西省南昌十中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法正确的是()A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B. 胆矾加热变为白色粉末属放热反应C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能2.下列说法正确的是()A. AB. BC. CD. D3.一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应，下列说法错误的是()A. 该反应一定属于分解反应B. 其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C. 其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间D. 恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态4.对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是()A. 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B. 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C. 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D. 固体的溶解过程与熵变无关5.为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν(H2)]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A. 加入NaHSO4固体，ν(H2)不变B. 加入少量水，ν(H2)减小C. 加入CH3COONa固体，ν(H2)不变D. 滴加少量CuSO4溶液，ν(H2)减小6.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应SO2(g)+2NO(g)⇌2NO2(g)+S(s)。
改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是()容器编号温度/K 起始物质的量/mol SO2NO NO2SⅠ0.50.600ⅡT10.510.51ⅢT20.50.21 1B. T1时，该反应的平衡常数为58C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1︰2D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40％7.一真空密闭容器中盛有a mol A，加热到200℃时发生反应：nA(g)⇌B(g)+C(g)，反应达到平衡时，A的体积分数为M%。
江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
南昌十中 2019－2020 学年上学期第一次考试高二化学试题第 I 卷(选择题)一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共计 48 分。
在每小题列出的四个选 项中只有一项是最符合题目要求的）1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是()A ．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C ．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 2 和 O 2，开始反应时，按 反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ℃，10 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应乙：500 ℃，V 2O 5 作催化剂，10 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应 丙：450 ℃，8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应 丁：500 ℃，8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应 A ．甲、乙、丙、丁 B ．乙、甲、丙、丁 C ．乙、甲、丁、丙 D ．丁、丙、乙、甲3．对于 A(g)+3B(g) 2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是()A ．v(A)=0.4 m o l/(L ·mi n)B ．v(B)=1.0 m o l/(L ·s)C ．v(C )=0.6m o l/(L ·s)D ．v(D)=1.0 m o l/(L ·s)4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．对 2HI(g)H 2(g) + I 2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C ．在合成氨的反应中，为提高 NH 3 的产率，采取高压的条件D ．溴水中有 Br 2 + H 2O H Br + HBrO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅5.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A （s ）+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是()①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B 的物质的量的浓度 ④混合气体总物 质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ v (C ) 与 v (D ) 的比值 ⑦混合气体总 质量． A ．②③⑤⑦B ．③④⑤⑥C ．①③④⑤D ．①②④⑦6．对于反应 4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ，若反应速率分别用 v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、 v(H 2O)(单位皆为 m o l ·L -1·mi n -1)表示，则下列式子中，正确的是( )A ．4v(O 2)=5v(NO)B ．5v(O 2)=6v(H 2O)C ．2v(NH 3)=3v(H 2O)D ．4v(NH 3)=5v(O 2)c (CO ) ⋅ c(H 2O) 7．高温下，某反应达平衡，平衡常数 K ＝H 2 浓度减小，下列说法正确的是( )c(CO 2 ) ⋅ c(H 2 ) ，恒容时，温度升高，A ．该反应的化学方程式为 CO ＋H 2OC O 2＋H 2B ．恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D ．该反应的焓变为正值 8．下列说法正确的是() A ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百 分数 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化 分子的百分数，从而使反应速率增大 C ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞））D ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数增大，从而使反应速率增大9．已知常温下，N 2(气)和 H 2(气)生成 2mol NH 3(气)放出 92.4 kJ 热量。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
南昌市2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南昌市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （2分） (2016高三上·晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确5. （2分）已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ•mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（）A . ﹣1 528.6 kJ•mol﹣1B . ﹣1 473 kJ•mol﹣1C . +1 473 kJ•mol﹣1D . +1 528.6 kJ•mol﹣16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧8. （2分）已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（）A . A的能量比C的能量高B . 该反应一定要加热才能发生C . 反应物的能量总和比生成物的能量总和小D . 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少9. （2分） (2018高三上·成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）选项A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
江西省南昌二中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
江西省南昌二中19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列各项表述中正确的是()A. I−131的原子组成： 5378IB. HCl电子式：C. Na2S的电子式：D. D2O的摩尔质量为：18g/mol2.如图分别是A，B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()A. A是C3H6，B是C6H6B. A是C2H6，B是C3H6C. A是C2H6，B是C6H6D. A是C3H6，B是C2H63.下列说法正确的是()A. 新制氯水中加入固体NaOH，则：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B. 25℃时，稀释0.5mol⋅L−1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小C. 常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性D. 测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱4.下列离子方程式中，属于水解反应离子方程式的是()A. HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+B. CO2+H2O⇌HCO3−+H+C. HS−+H2O⇌H2S+OH−D. HS−+H2O⇌S2−+H3O+5.下列说法正确的是()A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C. 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 升高温度，水的离子积增大B. NO2气体受压缩后，气体颜色先加深，后略变浅C. H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，压缩容器体积，气体颜色变深D. Fe(SCN)3溶液中加入0.01mol·L−1NaOH溶液，溶液颜色变浅7.某有机物的分子式为C11H16，经测定该分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含2个—CH3、2个—CH2—和1个。
南昌市2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
南昌市2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子2. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘3. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣4. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热5. （2分） (2017高一上·广东期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣C . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③7. （2分）25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度为（）mol•L﹣1 ．A . 10﹣3B . 10﹣11C . 10﹣14D . 无法确定8. （2分） (2017高一下·荆州期中) 现有反应 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2的量B . 将容器体积缩小一半C . 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D . 充入Ar，保持容器内压强不变9. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 可逆反应2NO2 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C . 混合气体的颜色不再改变的状态D . 混合气体的总质量不再改变的状态10. （2分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。