物理化学复习题(带答案)

第一章热力学第一定律（概念辨析）4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ）（A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C）（A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C）（A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径（C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ）（A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A）（A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ）（A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0）14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=015.下述说法中，那一种正确？（ D）（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组（D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定20. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△U 应 （ B ） （A ）△U ＞0（B ）△U ＜0 （C ）△U=0（D ）不一定21. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△H 应 （ B ） （A ）△H ＞0（B ）△H ＜0 （C ）△H=0（D ）不一定 22. 某理想气体的40.1,,==mv m p C C γ，则该气体为何种气体 （ B ）（A ）单原子分子气体 （B ）双原子分子气体 （C ）三原子分子气体 （D ）四原子分子气体24. 下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（B ） （A ） 在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变 （B ） 在任何等温过程中体系的内能不变 （C ） 在任一循环过程中，W=-Q（D ） 在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=025．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是 （A ） A 可逆过程中体系做最大功B 可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原C 可逆过程中不一定无其他功D 一般化学反应都是热力学可逆过程判断正误28. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。

（ × ）29. 如有一化学反应其等压热效应ΔＨ＜０，则该反应发生时一定放热。

（ × ）第二章热力学第二定律（概念辨析）1.下列哪些变化中，熵值不变（B，C ）（A）可逆途径（B）可逆循环（C）不可逆循环（D）绝热不可逆循环2．理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组正确？（F ）A. μ＞0，△S ＜0B.μ＜0，△S＞0Ｃ.μ= 0，△S = 0 Ｄ.μ＞0，△S= 0Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S ＞0Ｇ.μ＞0，△S ＞0 Ｈ.μ＜ 0，△S= 0３．非理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组是正确的？（I）A. μ＞0，△S ＞0B.μ＜0，△S＞0Ｃ.μ= 0，△S ＞ 0 Ｄ.μ＞0，△S＜ 0Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S＜0Ｇ.μ不一定，△S ＝0 Ｈ. μ不一定，△S不一定Ｉ.μ不一定，△S ＞0 J. μ不一定，△S ＜ 04．体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变△S应如何？(B) A. 各不相同 B. 都相同C. 不等于经过可逆途径的熵变D. 不一定相同5．下列表达式中，哪些是正确的？非理想气体经过一不可逆循环。

(A)A. △S=0B. δQ/T = 0C. △S≠0D. δQ/T ≠ 06.非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？ ( C )A. △S＞0B. △S＜0C. △S=0D. 不一定7．理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？( A )A. △S＞0B. △S＜0C. △S=0D. △S的正负不一定8．1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（B）A. △S=0B. △S=Rln(V2/V1)C. △S = Q/T = 0D. △S=RTln(P2/P1)1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（ B ）A. △S=0B. △S=Rln(V2/V1)C. △S＜0D. △S=Rln(P2/P1)9.过程A →B 的熵变△S 应等于 （ B ）A. ⎰=∆BATQS δ B. ⎰=∆BATQ S 可逆δC. ⎰=∆BAQ S δ D. ⎰=∆BAQ S 可逆δ10.对于可逆变化有 ⎰=∆BATQ S 可逆δ，下述说法中，哪一个正确 （ C ）A. 只有可逆变化才有熵变B. 可逆变化没有热温熵C. 可逆变化熵变与热温熵之和相等D. 可逆变化熵变为零11.熵增加原理可以用于下列哪些系统 （ C ，D ）A. 开放系统B. 封闭系统C. 绝热系统D. 孤立系统12．恒温时，封闭系统中亥姆霍兹函数的降低-△A 应等于 （ D ） A. 系统对外做膨胀功的多少 B. 系统对外做有用功的多少C. 系统对外做总功的多少D. 可逆条件下系统对外做总功的多少 13. 理想气体自状态T V p 11恒温膨胀到T V p 22，此过程的△A 和△G 有什么关系（Ｃ ）（A ）△Ａ＞△Ｇ （B ）△Ａ＜△Ｇ （C ）△Ａ =△Ｇ （D ）无确定关系16.在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，系统的熵值如何变化 （ A ）（A ）△S 系统＞０ （B ）△S 系统＜０ （C ）△S 系统=０ （D ）△S 系统不能确定17.在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，环境的熵值如何变化 （ B ）（A ）△S 环境＞０ （B ）△S 环境＜０ （C ）△S 环境=０ （D ）△S 环境不能确定18. 在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，下列各式哪个正确 （ A ）（A ）△S 系统+△S 环境＞０ （B ）△S 系统+△S 环境＜０ （C ）△S 系统+△S 环境=０ （D ）△S 系统+△S 环境不能确定19. 在1.01×102kPa 下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，系统的吉布斯函数如何变化 （ A ）（A ）△G 系统＞０ （B ）△G 系统＜０ （C ）△G 系统=０ （D ）△G 系统不能确定20.在1.01×102kPa 、-5℃时冰变成水，系统熵值如何变化 （ A ）（A ）△S 系统＞０ （B ）△S 系统＜０ （C ）△S 系统=０ （D ）△S 系统不能确定系统的吉布斯函数如何变化 （ A ）（A ）△G 系统＞０ （B ）△G 系统＜０ （C ）△G 系统=０ （D ）△G 系统不能确定△S 系统+△S 环境如何变化 （ A ）（A ）△S 系统+△S 环境＞０ （B ）△S 系统+△S 环境＜０ （C ）△S 系统+△S 环境=０ （D ）△S 系统+△S 环境不能确定21．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是 （ C ） A 不变 B 可能增大或减小 C 总是增大 D 总是减小26. 体系经过可逆过程从A 态到B 态时，体系的熵变ΔＳ体系为 （D ）A ΔＳ体系=０B ΔＳ体系＞０C ΔＳ体系＜０D 不能判定ΔＳ体系的符号27. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （ D ） A 第二类永动机是不可能造出来的B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的。

C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D 功可以全部转化为热，但是热一定不能全部转化为功29.吐鲁番盆地的海拔高度为－１５４m 。

在此盆地，水的沸点（Ａ） Ａ． ＞373 K B. ＜373 K C. =373 K D. =273 K30. 对于与本身的蒸汽处于平衡状态的液体，通过下列作图法可获得一直线（Ｃ） Ａ．p 对 T B. lg(p/Pa) 对T C. lg(p/Pa)对 1/T D. 1/p 对lg(T/K)31. 当克劳修斯－克拉佩龙方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则（Ｃ） Ａ．p 必随着Ｔ之升高而降低 Ｂ．p 必不随Ｔ而变Ｃ．p 必随着Ｔ之升高而变大 Ｄ．p 随Ｔ之升高可变大或减小判断正误32．在绝热系统中，发生一个从状态A →B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。

（√） 33.不可逆过程的熵绝对不会减少。

（×） 34. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度最慢。

（√）第三章 化学平衡（概念辨析）选择题1. 气相反应)(2)()(222g NO g O g NO ⇔+在27℃时的p K 和c K 的比值约为（ A ） （A ）4×10-4（B ）4×10-3（C ）2.5×103 （D ）2.5×1022. 在相同条件下有如下两个反应：（1）C B A 2⇔+ )1(θm r G ∆，θ1K ；（2）C B A ⇔+2121 )2(θmr G ∆，θ2K 对应于上述两式的标准摩尔吉布斯函数的变化和平衡常数之间存在如下关系（B ）（A ）)2(2)1(θθm r m r G G ∆=∆，θθ21K K =（B ）)2(2)1(θθm r mr G G ∆=∆，221)(θθK K = （C ）)2()1(θθm r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =（D ）)2()1(θθm r m r G G ∆=∆，θθ21K K =3. 气相反应)(2)()(222g NO g O g NO ⇔+的m r H ∆为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以 （C ）（A ）升温加压（B ）升温降压（C ）降温升压（D ）降温降压4. 反应)()(2)(42g CH g H s C =+在1000K 时的θm r G ∆=19.29kJ 。