物理化学试题及答案AB卷
物理化学(含答案)
物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 1 页一、 填空、选择、判断（每空2分，共40分）1. 真实气体在高温高压条件下，与理想气体状态方程偏差最小。
对吗？（ ）2. 某反应经实验证明是一级反应，则它一定是单分子反应；对吗？（ ）3. 产生丁达尔现象的实质是胶体对光的良好的的选择透过作用。
对吗？（ ）4. 对电解池来说发生氧化反应的电极是阳极，也是负极。
对吗？（ ） 5．理想气体反抗恒外压绝热膨胀，△H ＝0。
对吗？（ ） 6．合成氨反应：N 2H 2NH 3+32 应在加压下进行。
对吗？（ ）7. 恒温恒压下，相变化或化学变化朝着浓度减小的方向进行。
对吗？（ ） 8. 由拉普拉斯公式rp σ2=∆可知，当∆p = 0 时，则 σ= 0 。
对吗？( ) 9. 以AgNO3 和KI 制备AgI 溶胶，当KI 过量时，胶体所带电荷是⎽⎽⎽⎽⎽。
10. 1mol 理想气体从体积V ，经历绝热自由膨胀到达末态5V,则ΔS=____ ，W= ____ 11. 氢气与氧气在绝热条件下爆炸, 系统和环境的熵变___.A. ∆S (系) = 0, ∆S (环) = 0B. ∆S (系) < 0, ∆S (环) > 0C. ∆S (系) > 0, ∆S (环) = 0D. 不能确定12. 1 mol 氧气于由300 K 不可逆升温到500 K ，ΔS = 25.0 J/K ，再可逆降温到初态完成一不可逆循环，整个循环过程ΔS ______ A = 0 B < 0 C > 0 D 不能确定13. 在一定温度下，p *A <p *B , A 、B 组成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相的组成y B 与液相组成x B 的关系为：______A. x B>y BB. x B<y BC. x B=y BD. 无法判定物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 2 页14. 400 K 时液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A 的物质的量分数为0.6, 在气相中B 的物质的量分数为_____.A. 0.31B. 0.40C. 0.50D. 0.60 15．电池反应 Zn+Cu 2+(a 1)→Zn 2+(a 2)+Cu 的电动势为E 1，电池反应 2Zn+2Cu 2+(a 1)→2Zn 2+(a 2)+2Cu 的电动势为E 2 则有： _______A E 1=1/2E 2B E 1=E 2C E 1=2E 2D 条件不足，无法判断16. 处于空气中的球形肥皂泡，半径为r,肥皂水的表面张力为γ，则对泡内气体的附加压力△P=______A 2γ/rB γ/rC 4γ/rD γ/（2r ）17. 下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的？______ A k1和k2比值不随温度而改变；B 反应物的反应总速率等于两个平行的反应速率之和；C 两反应产物的物质的量之比等于两个平行反应的速率比；D 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。
12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。
13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。
14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。
15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。
16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷与其答案详解
新物理化学下学期期末考试试卷A卷与其答案详解_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ :号学_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ :名姓__ _ _ _ _ _ _ __ :级班_ _ _ _ _ _ __ :系院?线封密..新乡学院2009― 2010 学年度第一学期《物理化学》期末试卷 A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：07 级化学工程与工艺 1.2 班题号一二三四五总分得分得分评卷人一、填空题（每小题 1 分，共 19 分）1．吉布斯吸附等温式Г=（(c / RT)(/ c)T），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（正）吸附。
2极化的结果都是使阳极电势（更高），阴极电势（更低）。
．不论是电解池或是原电池，3． 0.1mol/kg 的 CaCl 2水溶液，若γ，则平均离子活度a± =( 0.03476 )。
±=0.2194．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体），（过饱和蒸气），（过饱和溶液）。
sl sg lg和θ。
5．在下图中画出γ , γ, γ6．振动配分函数计算公式引入的VhK 或者温度）。
的量纲为（k7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比）。
8.合成氨反应 N2（ g） +3H2（ g）→ 2NH3（ g）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为Υ H2=（dc H 2；3dcNH 3），两者之间的关系为dt）或Υ NH=（dtdc H dc NH=3 ：2（dt 2：dt 3）。
9. 碰撞理论的临界能E C与Arrhenius活化能E a的关系为（E a= E C+12 RT ）在（）的条件下，可以认为E a与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（胶体粒子带电）；（溶剂化作用）和（布朗运动）。
得分评卷人二、选择题（每题1分，共 8分）1．原电池在恒温、恒压可逆放电，H 与 Q r的大小关系为H （）Q r。
《物理化学》试卷（含答案）
《物理化学》试卷（含答案）《物理化学》试卷A⼀、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想⽓体的内能有下述四种理解：(1) 状态⼀定，内能也⼀定(2) 对应于某⼀状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某⼀状态，内能只有⼀个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能⼀定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应⽤公式ΔH=Q进⾏计算的是： ( )(A) 不做⾮体积功，终态压⼒相同但中间压⼒有变化的过程(B) 不做⾮体积功，⼀直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p?下液态⽔结成冰的过程(D) 恒容下加热实际⽓体3、某理想⽓体从同⼀始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩⾄同⼀体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T(C) W T =W A (D) W T和W A⽆确定关系4、关于偏摩尔量，下⾯的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每⼀种⼴度性质都有偏摩尔量，⽽且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯⾃由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建⽴了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独⽴组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm$=-280 J?mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减⼩ , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减⼩ , Λm减⼩ (D) k增加 , Λm减⼩8、对于亲⽔性固体表⾯，其表⾯张⼒间的关系是： ( )(A) γ固-⽔ > γ固-空⽓ (B) γ固-⽔ < γ固-空⽓ (C) γ固-⽔ = γ固-空⽓ (D) 不能确定其液固间的接触⾓θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，⽤光照引发下⾯反应：H2+ Cl2 → 2HCl所⽤光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的⽔溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-⼆、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页《物理化学》试卷A 第 2 页共 18 页1、 1kg ⽔中分别加⼊相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和⼄醇溶液。
大学二年级物理化学(AB)课件-物理化学习题(含答案)
() () () () ()
30、绝热过程 Q = 0，即
，所以 dS = 0。
()
31、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
()
32、绝热过程 Q = 0，而由于 H = Q，因而 H 等于零。
()
33、按 Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
()
34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程 W＞0，U
（）
12、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达
不到此终态。
（）
13、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（ ）
14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）
15、系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W’<0，且有 W G 和 G <0，
(
)
5、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）
6、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）
7、 隔离系统的热力学能是守恒的。
（）
8、隔离系统的熵是守恒的。
（）
9、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）
10、 绝热过程都是定熵过程。
（）
11、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
晨起凭栏眺 但见云卷云舒 风月乍起 春寒已淡忘 如今秋凉甚好 几度眼迷离
感谢喧嚣 把你高高卷起 砸向这一处静逸 惊翻了我的万卷 和其中的一字一句 幸遇只因这一次
被你拥抱过，览了 被你默诵过，懂了 被你翻开又合起 被你动了奶酪和心思
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
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物理化学试题A一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内)@( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5@( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？A. ΔS=0B. V=0C. ΔG=0D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12.A( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的A. 电导率B. 电阻C. 摩尔电导D. 电离度 19. B( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC. 90<θD. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) (1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。
(2) (2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(3) (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。
如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h)4 8 12 16 C A (血液中药含量mg/100ml)0.48 0.31 0.24 0.15 lnc A -t 的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14(1)(1)求反应速率常数。
(2)(2)计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。
3、(20分) 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。
已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔH m,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。
答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B二、1．(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(4)(4)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。
(5)(5)分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(6)(6)画出49% A的溶液的步冷曲线。
B(s)+l单相区为2、(20分) 二、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。
如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h) 4 8 12 16C A (血液中药含量0.48 0.31 0.24 0.15mg/100ml)lnc A-t的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14(3)(3)求反应速率常数。
(4) (4) 计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。
解： 设c A,0为抗菌素开始浓度(1)反应速率方程积分形式kt c c lnA 0,A = lnc A =-kt+lnc A,0 斜率为-k=-0.0979 .k=0.0979h -1 (2) k 2ln t 21==7.08h(3)t=0时，ln c A = ln c A,0=-0.14t=1/k A 0,A c c ln=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后注射第二针。
3、(20分) 5mol 过冷水在-5℃, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的ΔG , 并判断过程在此条件下能否发生。
已知水在0℃, 101.3kPa 下凝固热ΔH m,凝=-6.009J ·K -1·mol -1，水的平均热容为75.3 J ·K -1·mol -1, 冰的平均热容为37.6 J ·K -1·mol -1。
(2) H 2O(l) H 2O(s)n=5.00mol, n=5.00mol,t 1= -5℃ t 1= -5℃p=101.3kPa p=101.325kPaH 2O(l) H 2O(s)n=5.00mol, n=5.00mol,t 1= 0℃ t 1=0℃P ˊ=101.3kPa p ˊ=101.3kPaΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=1883-30045-940=-29102J ， ΔG ΔG 1 ΔG 3ΔG 3ΔS1=nC p,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K-1，ΔS2=ΔH m,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0 J·K-1ΔS3=nC p,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K-1，ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K-1ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0wˊ=0,等温，等压，ΔG〈 0，水可以自动结冰。