《物理化学》试卷(含答案)

《物理化学》试卷 A 第 页 共 18 页《物理化学》试卷 A一、选择题 ( 每题 2 分，共 20 分 )1、对于抱负气体的内能有下述四种理解：(1) 状态肯定，内能也肯定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不行能有两个或两个以上的数值 (4) 状态转变时，内能肯定跟着转变其中正确的选项是： ( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、以下的过程可应用公式Δ H =Q 进展计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力一样但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，始终保持体积不变的过程 (C) 273.15 K ，p ∃下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体3、某抱负气体从同一始态(p ,V ,T )动身,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积 V ,假设环境所做功的 1 1 1 2确定值分别为W 和 W ,问 W 和 W 的关系如何? ( )T (A) W >W A T A(B) W <W T A (C) W =W T A T A (D) W 和 W T A无确定关系 4、关于偏摩尔量，下面的表达中不正确的选项是： 〔 〕(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H O(g),CO(g),CO (g),H (g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H O(g) +2 2 2 2C(s) ＝ H (g) + CO(g) 2CO (g) + H (g)＝ H O(g) + CO(g) 2 2 2 CO (g) + C(s)＝ 2CO(g) 26、反响 3O (g) = 2O (g) 在 25℃时，Δ H $ =-280 J ⋅mol -1,则对该反响有利的条件是： ( )2 3 rm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 7、298 标 K ，当 H SO 溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1 增加到 0.1 mol·kg -1 时，其电 2 4导率 k 和摩尔电导率 Λ m 将： ( ) (A) k 减小 , Λ m 增加 (B) k 增加 , Λ m 增加 (C) k 减小 , Λ m 减小 (D) k 增加 , Λ 减小m8、对于亲水性固体外表，其外表张力间的关系是： ( )(A) γ 固-水 > γ 固-空气 (B) γ 固-水 < γ 固-空气 (C) γ 固-水 = γ 固-空气 (D) 不能确定 其液固间的接触角θ 值为： ( ) (A) θ > 90° (B) θ = 90°(C) θ = 180° (D) θ < 90°9、 E Cl-Cl = 243 kJ/mol ，E H-H = 436 kJ·mol -1，用光照引发下面反响： H + Cl → 2HCl22所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s -1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其构造式可以写成 ：[(AgI) ·n I -,(n -x )K +]x -·x K +，则被称为胶粒的是指： ( )m (A) (AgI) ·n I - m (B) (AgI) m(C) [(AgI) n I -,(n -x )K +]x -·x K + m ·(D) [(AgI)n I -,(n -x )K +]x - m ·二、填空题 (每题 2 分，共 10 分 )则该体系的独立组分数 C 为:( )(A) C =3 (B) C =2 (C) C =1 (D) C =4《物理化学》试卷 A 第 页 共 18 页p1、 1kg 水中分别参加一样数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 和乙醇溶液。

相应的沸点为T 〔水〕， 2 b T 〔 糖 〕， T (NaCl) , T (CaCl ) , T 〔 乙 〕。

试 将 其 沸 点 的 次 序 由 高 到 低 排bbb2b列： 。

2 、一般说来， 物理吸附的吸附量随温度增高而 。

， 化学吸附的吸附量随温度增高而 3、有抱负气体反响达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中参加惰性气体，平衡 移动；假设将气体置于钢筒内参加惰性气体后平衡 移动。

4、 18℃时，Ba(OH) ，BaCl ，NH Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298 224×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH ·H O 的 Λ∞ =。

32m5、活度等于 1，这状态的化学势就是标准态化学势。

此结论 。

标准化学势所处的状态活度等于 1。

此结论 。

〔填正确或错误〕 三、计算题 ( 共 5 题 60 分 )1、1mol 抱负气体在 273.15 K 等温地从 10p ∃ 膨胀到 p ∃，假设膨胀是可逆的，试计算此过程的 Q ，W 以 及气体的Δ U ，Δ H ，Δ S ，Δ G ，Δ F 。

〔15 分〕2、为除去氮气中的杂质氧气，将氮气在 101.325kPa 压力下通过 600℃的铜粉进展脱氧：2Cu(s)＋(1/2)O (g)＝Cu O(s)22假设气流缓慢能使反响到达平衡，求经此纯化后在氮气中剩余氧的体积分数。

298 K 时： Δ H $ (CuO )＝-166.5 kJ ⋅mol -1fm2S $ (CuO )＝93.72 J ⋅K -1⋅mol -1m2 S $ (Cu)＝33.47 J ⋅K -1⋅mol -1 mS$ (O )＝205.0 J ⋅K -1⋅mol -1m 2反响的 Δ C ＝2.092 J ⋅K -1⋅mol -1，且不随温度转变。

〔10 分〕3、由试验得酚-水体系的数据列于下表：表中 w , w 12分别代表酚在水层和酚层中的质量分数。

（1） 依据表中数据绘制T -x 图； （2） 确定临界溶解温度和临界浓度； （3） 假设在 312.0 K 时，将 50 g 水和 50 g 酚混合，达平衡后水层和酚层的质量各为多少？水层中水和酚的质量各为多少？〔15 分〕4、试设计一个电池，在其中进展下述反响Fe 2+(a ) + Ag +(a ) ─→ Ag(s) + Fe 3+(a )213(1) 写出电池的表达式(2) 计算上述电池反响在 298 K 时的平衡常数 K ∃ (3) 设将过量磨细银粉加到浓度为 0.05 mol·kg -1 的 Fe(NO )溶液中，当3 3反响达平衡后 Ag + 的浓度为多少？ 〔设活度系数均等于 1〕 E ∃ (Ag +,Ag) = 0.7991 V , E ∃ (Fe 3+, Fe 2+) = 0.771 V . (10 分)5、(1) 某溶液含有 NaOH 和 CH COOC H 浓度均为 0.01 mol·dm -3，设为二级反3 2 5应，在 298 K 时，10 min 内有 39% 的 CH COOC H 分解，而在 308 K 时，10 min 分解 55%，粗略估量 28832 5K 时， 在 10 min 内能分解多少？ (2) 293 K 时，假设有 50% 的CH COOC H 分解，需时假设干？〔10 分〕32 5四、问答题 ( 每题 5 分 共 10 分 )1、水在玻璃毛细管 A 中可上升到 h 处, 假设将毛细管 B 中部扩大(如图), 水在毛细管中上升状况如何? 假设将水抽到 h 以上 b 处, 再让其自动下降, 结果又如何? 为什么?2、在迁移数测定装置中，电解在100 g 水里含有 0.650 g NaCl的溶液。

利用银作阳极，把放电的Cl - 去掉而变为 AgCl 固体。

电解后，在阳极部的 80.09 g 溶液中含有 NaCl 0.372 g，并且在串联连接的银量计上析出的银为 0.692 g，试从这些结果求在NaCl 溶液中Na+ 及Cl- 的迁移数。

《物理化学》试卷 A 答案一、选择题DCBBACD BD BD二、填空题1、Tb (CaCl2) >Tb(NaCl) >Tb(糖) >Tb(水) >Tb(乙)2、降低；先增加，后降低3、向右不4、 2.137×10-2 S·m2·mol-15、〔1〕错误〔2〕正确三、计算题1、W = nRT ln(p /p ) = 5.230 kJ (1 分)1 2由于ΔT = 0 ，所以ΔU = 0，QR = W = 5.230 kJ (3 分)ΔS = Q /T = 19.14 J·K-1 (1 分)RΔH = =ΔU +Δ(pV) = ΔU + nRT = 0 (1 分)ΔG =ΔH - TΔS = -5.230 kJ (2 分)ΔF =ΔU - TΔS = -5.230 kJ (2 分)2、ΔS $ (298 K)=[93.72-2×33.47-(1/2)×205 ] J·K-1·mol-1=-75.72 J·K-1·mol-1 (1 分)r mΔS $ (873 K)=ΔS $ (298 K)+ΔC ln(873 K/298 K)=-73.47 J·K-1·mol-1 (2 分) r m r m pΔH $ (873 K)=ΔH $ (298 K)+ΔC (873 K-298 K) =-165.3×103 J·mol-1 (2 分) r m r m pΔG $ (873 K)=ΔH $ (873 K)-873 KΔS $ (873 K)r m r m r m=-101.2×103 J·mol-1 (1 分) K $ =exp[-ΔG $ (873 K)/RT] =1.13×106 (2 分) p r mK $ =[p(O p )/ p∃]-1/2 求得2p(O ) =7.94×10-8 Pa (1 分) y(O 2 ) =p(O )/p =7.94×10-8/101 325 =7.83×10-13 (1 分)2 23、答：〔1〕依据题给数据，绘制相图如下。