高一化学离子键(1)
化学键离子键高一提高班
Cl H +
H Cl
有电子的偏移共用，没有电子得失
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
*一个化学反应的的过程，本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形 成的过程。（两个过程）
用键能计算化学反应中的能量变化
例：反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子 最稳定？为什么？
CsCl晶体的形成
氯化铯晶体 对每个小立方体而 言，若铯离子位于 顶点，则氯离子位 于体心，反之依然
铯离子 氯离子
CsCl晶胞
8 个 1.在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着_____ 8 个Cs+. C1-，每个Cl-同时吸引着______ 6 2.与每个Cl-等距离且紧邻的 Cl-离子共有_______ 个。 3.每个晶胞含: Cs+:
二氧化硅晶体结构
二氧化硅中Si －O键夹角为 ☉ ‘ 109 28 ，
Si形成正四面体, 2 个Si中间插入O.
4 在SiO2晶体中，1个Si和_______ 个O形成____ 共价 键； 2 Si结合。 1个O和_____个
硅、氧原子个数比：___________ 1:2
4 摩尔。 60克SiO2晶体中含Si-O键____
3.成键元素: 一般非金属原子之间.
4.用电子式表示形成过程: H2、H2O、N2、CH4、CO2、NH3、HClO、H2O2 C2H4 、 C2H2 、 CS2、 -OH 、 BF3 、 CH3OH 、
高一化学离子键(1)
离子键与共价键高一知识点
离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。
它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。
一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。
例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。
当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。
离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。
2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。
离子键在高一化学课程中有重要的应用。
例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。
此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。
二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。
共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。
2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。
3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。
4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。
在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：离子键(习题)(解析版)
第三节 化学键第1课时 离子键1．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B ．金属与非金属化合时，一定形成离子键C ．含离子键的化合物一定是离子化合物D ．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】C【解析】A ． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A 错误；B ． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al 与Cl 之间形成共价键，故B 错误；C ． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C 正确；D ． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D 错误；故选C 。
2．（2022·黑龙江·哈师大附中高二开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是A ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．在化合物CaCl 2中，两个Cl -之间存在离子键D ．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物【答案】B【解析】A ．HCl 为共价化合物，故A 错误；B ．离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；C ．在化合物CaCl 2中，Ca 2+与Cl -之间存在离子键，故C 错误；D ．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH 4Cl 是离子化合物，故D 错误；选B 。
3．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物的是A ．H 2O B ．Br 2C ．CH 4D ．CaCl2【答案】D【解析】A ．H 2O 为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A 不符合题意；B ．Br 2为非金属元素组成的单质，故B 不符合题意；C ．CH 4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C 不符合题意；D ．CaCl 2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl -)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca 2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D 符合题意；故答案为D 。
高一化学化学键的多种类型总结
高一化学化学键的多种类型总结
1. 离子键
离子键是指由正负电荷吸引形成的化学键。
其中，一个原子失
去一个或多个电子，形成正离子；另一个原子获得这些电子，形成
负离子。
正负离子之间的静电作用力使它们结合在一起形成离子晶体。
2. 共价键
共价键是指由原子之间共享电子形成的化学键。
在共价键中，
原子间的电子云重叠，并共同占据共价键。
根据电子云重叠的程度，可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 金属键
金属键是指由金属原子之间形成的化学键。
金属键是由金属原
子的自由电子云构成的，这些电子在整个金属中自由流动，形成了
金属的导电性和热导性。
4. 非共价键
非共价键是指化合物中除了离子键和共价键之外的其他键。
非共价键包括氢键、范德华力和疏水作用等。
氢键是由氢原子与电负性较强的原子之间的相互作用形成的。
5. 杂化键
杂化键是指由不同杂化轨道形成的键。
在杂化键中，原子的轨道发生重排，形成新的轨道。
杂化键常见于共价键中，可以增强化合物的稳定性和反应活性。
6. 碳键
碳键是指有机化合物中碳原子之间形成的化学键。
碳是一种独特的元素，能够形成多种不同的化学键，如单键、双键和三键。
碳键在有机化合物中起到连接不同功能团的重要作用。
以上是高一化学中常见的化学键类型的总结。
了解这些不同类型的化学键可以帮助我们理解物质性质和化学反应的基本原理。
【注意：以上内容为简洁总结，不包括详细解释和例子。
】。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
高一化学离子键和共价键的形成
高一化学离子键和共价键的形成离子键和共价键的形成是高一化学学习的重要内容之一。
离子键是由金属和非金属元素之间的电子转移而形成的化学键，而共价键是由非金属元素之间通过共享电子而形成的化学键。
下面将从离子键和共价键的形成过程、特点以及应用等方面进行介绍。
一、离子键的形成离子键的形成通常涉及到金属和非金属元素之间的相互作用。
当金属元素失去外层的电子，使其成为正离子时，非金属元素会通过获得这些电子形成负离子。
这种由电子转移而形成的相互吸引力被称为电吸引力，它使得正负离子之间产生吸引力，从而形成离子结构。
离子键通常具有以下特点：1. 特点一：电子转移离子键的形成过程中，金属元素将外层的电子转移到非金属元素形成的空位上，使金属元素失去电子而成为正离子，非金属元素获得电子而成为负离子。
2. 特点二：强烈吸引力离子键的形成使得正负离子之间产生强烈的相互吸引力，这种相互吸引力是通过静电力来实现的。
3. 特点三：晶体结构由于离子键的强大电吸引力，正负离子排列有序地固定在一起，形成具有规律结构的晶体。
二、共价键的形成共价键的形成是由非金属元素之间的共享电子形成的。
非金属元素的外层电子不足以填满其外层能级，因而需要与其他非金属元素共享电子，以满足各自的外层电子配置。
共价键通常具有以下特点：1. 特点一：电子共享非金属元素之间通过共享电子形成共价键。
这种共享电子的方式可以是每个原子贡献一个电子形成单共价键，也可以是每个原子贡献两个电子形成双共价键或三共价键。
2. 特点二：弱吸引力共价键的形成不像离子键那样具有强烈的电吸引力，而是通过共享电子形成电子云，原子核对电子云的吸引力较小。
3. 特点三：分子结构共价键的形成使得原子之间形成稳定的分子结构，分子中的原子通过共价键紧密连接在一起。
三、离子键和共价键的应用离子键和共价键在化学和生物学领域都有广泛的应用。
1. 应用一：离子化合物离子键的典型应用是离子化合物的形成，如氯化钠、氧化铝等。
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