《烷烃 甲烷》导学案
烷烃导学案
课题 第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 教学重点
烷烃的结构特点、物理、化学性质 教学难点 烷烃的化学性质
学与问 观察下列有机物的结构式和分子模型，归纳它们分子结构的特点
特点： 1、烷烃的定义：
烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价均达到“饱和”。
这种烃称“饱和烃”，又叫烷烃。
根据乙烷、丙烷、丁烷分子的结构式写出相应的分子式、结构简式：
分 子 式：
结构简式：
烷烃通式：
练习（1）若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；（2）若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ； （3）某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。
2、烷烃的物理性质：见 P63
随碳原子数的增加，呈规律性变化：
熔点： 沸点： （原因？）
C H H H C H H H
C H H H C H H H C H H C H
H H C H H C H H H C H H。
烃、甲烷导学案
甲烷的结构和性质班级姓名小组【学习目标】1. 结合教师讲解，正确复述有机物、烃的概念，并进行概念辨析。
2. 结合课本P60页内容，正确说出CH4的存在、用途、空间结构、分子极性，并区分分子式、电子式、球棍模型、比例模型。
3. 结合课本P61页，正确复述CH4物理性质以及CH4和Cl2反应现象，并能书写相关方程式。
4. 结合课本P62页取代反应定义，准确分析取代反应原理，并归纳其与置换反应的异同。
【重点难点】重点：CH4的结构、性质。
取代反应概念、原理、特点。
难点：取代反应原理。
【导学流程】一．知识链接1.有机物：含碳化合物，（不包括CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳化物如CaC2、氰化物如NaCN、硫氰化物如KSCN）2.烃：只含有C元素和H元素的化合物。
思考：烃完全燃烧的产物是什么？3.CHCl3：俗称氯仿，可以做有机溶剂。
二．基础感知1．CH4的空间构型（课本60-61页）（1）CH4是、、、的主要成分。
（2）组成与结构，完成表格。
（在横线上填写分子式、结构式、比例模型、球棍模型、电子式）CH4思考1：①球棍模型和比例模型哪个更能反映CH4的真实空间构型？②CH4的球棍模型能否用来表示CCl4？为什么？③1个CH4分子中含有个C-H键，是否相同？1个CH4分子中有个电子，空间结构为。
键角。
共价键类型。
是（填极性或非极性）分子。
2. 甲烷的性质（1）物理性质：①实验室通常用什么方法收集CH4？②CH4不溶于水的原因是什么？③家中的天然气泄漏会有特殊性气味的气体产生，能证明CH4有特殊性气味吗？（2）化学性质：通常条件下CH4比较稳定，与KMnO4、溴水等强氧化剂不反应。
与和也不反应。
①氧化反应：CH4燃烧的化学方程式：。
思考：CH4点燃前需验纯吗？②取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被或所代替的反应。
书写下列方程式：甲烷与氯气生成一氯甲烷：。
二氯甲烷与氯气生成三氯甲烷：。
CH4与Cl2直接生成CCl4：。
甲烷的导课教学设计范文（精选3篇）
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甲烷的导课教学设计1一、教学背景《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
二，学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。
我国已探明储量居世界第19位。
天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。
据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。
如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。
甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
但同时甲烷也是一种重要的温室气体。
甲烷烷烃优质学案w
《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。
有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存在：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式： _ ______模型 ______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。
4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
A（1）、可燃性：甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：怎样防止气体爆炸？点燃前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？（2）、取代反应：（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2 + HCl第二步：CH3Cl + Cl2 + HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2 + HCl第四步：CHCl3 + Cl2 + HCl名称（俗称）一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（）四氯甲烷（）化学式常温下状态_____态_____态_____态_____态溶解性________溶于水，____________溶于有机溶剂主要用途重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些或被或所替代的反应。
烷烃 甲烷教学案
认识有机化合物和烃－烷甲烷班级：姓名：学号：【知识前沿】I、有机物的分类烃_ ,最简单的烃是思考：①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是碳氢1:1的烃是。
碳氢百分含量不变的烃②烃燃烧时，H仅生成，而C可生成、或。
③烃燃烧前后的体积变化规律总结：II、烷烃的代表物——甲烷（CH4）一、甲烷(一) 物理性质：甲烷是___的主要成分。
又叫做_ __或_色态味，熔沸点溶解性密度（二）甲烷的结构碳原子有_个价电子，它能形成_个键，结构式：思考：证明不是平面对称结构的事实结构式结构简式电子式分子式化学式（三）甲烷的化学性质1.取代反应定义：。
方程式:___ _ 。
【注意】①条件：光照②卤素状态：③连续反应④量化关系方程式：方程式：2.可然性（氧化性）与点燃类似，点燃甲烷气前应先__，为什么__。
方程式：3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____（四）甲烷的制备1.工业制法2.甲烷的实验室制法方程式:_制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似，用_收集二、烷烃（一）烷烃的结构和性质1.通式：2.结构特点①②③3 物理性质（1）常温下为气态的烷烃为：（2）烷烃熔沸点有何变化规律？①②4 化学性质（稳定）①氧化反应（燃烧）（用通式表示）①②取代反应（举一例）5.烷烃的命名（1）习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名（2）系统命名法仔细看教材．．．．．命名【注意】①.选主链时，要选含支链多的碳链为主链②.编号时应遵循“近”“简”原则③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字，一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6.同系物概念。
7.同分异构体（1）概念（2）种类：①碳链异构②位置异构③官能团异构（通式相同）：【练习】写出C1-C7的同分异构体并命名乙烯、烯烃班级：姓名：学号：一、乙烯（一）乙烯的物理性质色态味，熔沸点溶解性密度（二）乙烯的分子结构分子里有_ _，是_ _型的非极性分子。
人教版选修五第二章第一节第一课时导学案 甲烷和烷烃
人教版选修五第二章第一节第一课时导学案甲烷烷烃【学习目标】1、掌握有机物的概念2、掌握甲烷及烷烃的性质3、掌握同系物和同分异构体的概念【主干知识梳理】一、有机物的概念级元素组成1、有机物的定义：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物(除CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)，它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2、有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素3、有机物种类繁多的原因：(构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种)(1)碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键(2)有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键(3)碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物(4)相同组成的分子，结构可能多种多样(存在同分异构现象)4、有机物的特点(1)含有共价键，大多数为共价化合物，且大多数为非电解质 (2)大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂(3)大多数有机物易燃烧，不导电，熔点低 (4)有机物所起的反应复杂、缓慢，且伴有副反应，书写时用“”5性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂如：油脂溶于汽油，煤油溶于苯多数溶于水，而不溶于有机溶剂如：食盐、明矾溶于水耐热性多数不耐热如：淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解多数耐热难熔化如：食盐、明矾、氧化铜加热难熔熔沸点熔点较低(400°C以下)如：C20H42熔点36.4°C，尿素熔点132°C熔点一般很高如：NaCl熔点801°C可燃性多数可以燃烧如：棉花、汽油、天然气都可以燃烧多数不可以燃烧如：CaCO3、MnCl2不可以燃烧电离性多数是非电解质如：酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电多数是电解质如：氢氧化钠、氯化镁是强电解质化学反应一般复杂，副反应多，较慢如：生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。
甲烷烷烃优质学案
《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。
有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存在：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式：_ ______模型______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。
4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
A（1）、可燃性：甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：怎样防止气体爆炸？点燃前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？（2）、取代反应：（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2+ HCl第二步：CH3Cl + Cl2+ HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2+ HCl图5-3第四步：CHCl 3 + Cl 2 + HCl名称 （俗称） 一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷 （ ）四氯甲烷 （ ）化学式常温下状态 _____态_____态_____态_____态 溶解性 ________溶于水，____________溶于有机溶剂 主要用途重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些 或 被 或所替代的反应。
新县高中高二年级化学学科导学案45甲烷、烷烃
新县高中高二年级化学学科导学案（43）选编：吴集兵校对：吴华华甲烷、烷烃1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2．了解烷烃的命名原则。
3．掌握甲烷及烷烃的组成、结构和性质。
4．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念，能够辨认同系物和列举同分异构体。
能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。
一、有机物的组成和结构1．有机化合物的组成有机物中一定含有碳元素，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素等。
一般认为含碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳的物质如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、金属氰化物都是无机物。
2．有机物的结构特点(1)溶解性：大多数有机物溶于水，溶于有机溶剂。
(2)耐热性：多数有机物不耐热，熔点。
(3)可燃性：绝大多数有机物燃烧。
(4)晶体类型：绝大多数有机物晶体为，不易导电。
(5)反应缓慢：有机物参加的反应复杂，一般较缓慢且常伴有副反应发生，化学方程式中一般用“―→”代替“===”。
【自我检测】将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。
(填字母)答案：a二、甲烷1．结构：甲烷的分子式：，结构式：，电子式，空间构型为。
2．物理性质：无色无味、比空气、溶于水的气体。
3．化学性质(1)取代反应：以CH4与Cl2的取代反应为例：①反应条件：光照。
②反应原理：(用化学方程式表示)③反应特点CH4分子中的氢原子逐步被氯原子替代。
每从CH4分子中取下 1 mol H原子，消耗分子。
④产物特点：各种有机取代产物共存，且物质的量的总和等于的物质的量。
(2)氧化反应①CH4通常不与、、(如KMnO4)反应。
②甲烷在空气中燃烧，产生色的火焰，并放出大量的热。
反应的化学方程式为：③高温分解化学方程式为：【自我检测】分析右图中实验装置，预测可能观察到的实验现象：(1)试管中：①___；②_____；③______。
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必修二 有机化合物复习导学案烷烃 甲烷学习目的1：1. 复习巩固有机物甲烷的性质；2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识；3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。
知识体系 1一. 甲烷（饱和烃）已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L ，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
⑴ 分子结构特点分子式：CH 4 电子式： 结构式：① 空间正四面体结构 ② C 与H 都是单键连接 ③ 非极性分子 ⑵ 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） ⑶ 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl 4⑷ 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应 ① 与氧气反应 —— 氧化反应注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→” 3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO 2和H 2O② 与氯气反应 —— 取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
③ 受热分解作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料……⑸ 实验室制法： CH 3COONa + NaOH == Na 2CO 3 + CH 4↑ ⑹ 用途：清洁能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料 二. 烷烃⑴ 烃： ⑵ 定义：烃分子中的碳原子之间只以 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
⑶ 特点：① 碳碳单键(C —C) ② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键 烷烃的通式： ⑷ 物理性质递增：随着C 原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用242H C CH +−−→−高温甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型⑸化学性质：①稳定性：②可燃性③取代反应（6）命名①碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：（原则----长、多、小）①选主链，称某烷选择分子中的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择的一条为主链。
根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。
此处的取代基都是烷基。
②写编号、定支链从距支链的一端开始，给主链上的碳原子编号。
若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。
③写名称：支链的编号—逗号—支链的名称—主链名称（取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算）例题：下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：（1）CH3—CH—CH2—CH32—乙基丁烷CH2CH3（2）CH3—CH—CH—CH33，4—二甲基戊烷CH23CH3CH3—CH2—CH2 CH2—CH3（3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH35—甲基—4，6三乙基庚烷CH2 CH333. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体⑴同系物的特点：①同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同（即一定是）。
②同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。
③同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。
⑵中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：①碳链异构②位置(官能团位置)异构③异类异构(又称官能团异构)⑶思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种情况，然后书写官能团的位置异构，最后书写类别异构，这样可避免漏写。
通常情况下，写出异构体结构简式时应：①根据分子式先确定可能的官能团异构有几类；②在每一类异构中先确定不同的碳链异构；③再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。
写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原则。
同分异构体的书写拓展：1.烷烃同分异构体的书写(减链法)：烷烃只有碳链异构，书写时要注意写全而不要写重复，一般可按下列规则书写：主链由长到短，支链由散到整，支链由边到心。
2.等效氢法：⑴同一碳原子上的H原子等效，⑵同一碳原子所连甲基上的H原子等效。
⑶处于镜面对称位置上的H原子等效【练习】⑴写出C5H12所有同分异构体的结构简式。
⑵写出C6H14同分异构体的结构简式。
⑶写出C7H16同分异构体的结构简式。
例题：有下列各组微粒或物质：CH3A、O2和O3B、126C和136C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。
[基础达标1]1．下列说法正确的是（）A.甲烷分子中C、H间是非极性键B.甲烷分子是空间三角锥结构C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子是非极性分子2. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（）A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 2.5mol3. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（）A. 有4种B. 有3种C. 有2种D. 只有1种4．下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷5．下列有机物名称中，正确的是（）A. 3,3—二甲基戊烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 3—乙基戊烷D. 2,5,5—三甲基己烷6．下列烷烃的命名中，正确的是（）A. 3—甲基丁烷B. 2—乙基丁烷C. 2，3—二甲基丁烷D. 3，4—二甲基丁烷7.完全燃烧1molC x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．5B．7C．9D．118. 下列说法正确的是（）Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷Ｃ．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料9．将一定体积的CH4在O2中完全燃烧，将燃烧后生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，使石灰水增重8g，并生成10g白色沉淀，则原甲烷气体在标准状况下的体积是（）A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L10．有四种物质：（1）金刚石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面体型结构的是（）A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（2）（3）（4） D．全部11．关于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是（）A．只有两种同分异构体 B．是平面型分子 C．只有一种结构 D．有四种同分构体12.甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是A.CH3Cl没有同分异构体B.CH2Cl2没有同分异构体C.甲烷分子中C—H键键角均相等D.甲烷分子可以发生取代反应13．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃14.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气 B．溴水 C．氧气 D．酸性KMnO4溶液15. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则其分子式不可能．．．是（）A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C8H18[拓展演练1]1．烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A．6 B．7 C．8 D．102.1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）A．0.5mol B．2mol C．2.5molD．4mol3. 一定量CH4燃烧后得到的产物为CO、CO2、H2O（气），此混合物的质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加25.2g，则原混合物中CO2的质量为（）A．12.5g B．13.2g C．19.7gD．24.4g4. 某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是（）A． B．C ．D ．5. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CH CH 2CH(CH 3) 2D ．(CH 3)3C(CH 2)2CH 36．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（ ） A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 37、下列说法中正确．．的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素 B ． 和 互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ． 和 是同一种物质 8. 1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体。
( 是苯基，环用键线表示，C 、H 原子都未画出)据此，可判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是A ．4B ．5C ．6 Ｄ．7 9．新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱体(每条边等长度)（如图所示） （1）写出该烃的分子式 ； （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 ； （3）该烃的二氯取代物有 种。
10.(10分)按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：名称是 ，它的一卤代物有 种同分异构体； (2)名称是 ，1 mol 该烃完全燃烧需消耗O 2 molH －C －H Br BrH －C －BrBrCH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3CH 3－211. 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中的水的质量。
（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是由等物质的量两种烃组成的混合气体（且碳原子数均为4个以内），则可能组成为：。
12.已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。