2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第30页[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5考向二缺项型氧化还原反应方程式的配平3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。
解析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO－4生成，确定变价元素物质的化学计量数：化合价分析如下：Bi(＋5→＋化学计量数5配在NaBiO 3和Bi3＋前)，Mn(＋2→＋化学计量数2配在Mn2＋和MnO－4前)(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
5NaBiO3＋2Mn2＋＋____―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋____。
(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O。
答案：5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO－47 H2O4．配平下列方程式。
(1)ClO－3＋Fe2＋＋____===Cl－＋Fe3＋＋____。
(2)MnO－4＋C2O2－4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋____。
(3)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
(4)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO2－4＋H2O(5)MnO－4＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋——AlN＋答案：(1)1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O(2)2 5 16 H＋ 2 10 8 H2O(3)2 3 1 1 2 1 4 H2O(4)3 2 4 OH－ 3 2 5(5)2 5 6 H＋ 2 5 8(6)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO考向三信息型氧化还原反应方程式的书写(1)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
则此离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_____________________________________ ______________________________________________________________________。
答案：(1)3S＋6OH－===2S2－＋SO2－3＋3H2O(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O[或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O]考点二|氧化还原反应的计算方法——电子守恒法(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第32页[核心知识大通关]解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
[考向精练提考能]考向一氧化还原反应的计算1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5解析：题目中指出被还原的元素是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设＋n 为生成物中Cr 元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L －1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L －1×2×(6－n )，解得n ＝3。
答案：B2．(2016·全国高考卷Ⅰ节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。
NaClO 2的有效氯含量为________。
(计算结果保留两位小数)。
解析：由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力，先求得1 g NaClO 2变为Cl －转移的电子数为1÷90.5×4，再设x g Cl 2变为Cl －的氧化能力与1 g NaClO 2的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x ÷71×2，解得x ＝1.57，即为有效氯含量。
答案：1.573．(2016·全国高考卷Ⅱ节选)联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的O 2________kg ；与使用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2相比，联氨的优点是___________________________________。
解析：N 2H 4吸收O 2时的化学方程式为N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，由化学方程式可知参加反应的N 2H 4和O 2的质量相等，故1 kg N 2H 4理论上可除去水中溶解的O 2 1 kg 。
Na 2SO 3吸收O 2生成Na 2SO 4：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4，两者相比较，N 2H 4的用量少，且不产生其他杂质。
答案：1 N 2H 4的用量少，不产生其他杂质(产物为N 2和H 2O ，而Na 2SO 3产生Na 2SO 4) 类型2 多元素之间得失电子守恒型4．在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5 mol H 2O 参加反应，被水还原的溴元素为( )A ．1 molB ．23 mol C.43mol D ．2 mol解析：设被水还原的溴元素(BrF 3)的物质的量为x,5 mol H 2O 参加反应，失去电子4 mol ，根据电子守恒得：3x ＝4 mol ，x ＝43mol 。
答案：C5．在P ＋CuSO 4＋H 2O ―→Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P 的物质的量为________ mol 。
生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 的物质的量为________mol 。
答案：1.5 2.2考向二 多步反应得失电子守恒问题对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
6．14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．3.2 gD ．1.6 g解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O 2)与未知量(Cu 、Ag)之间的物质的量关系。
HNO 3中的N +5元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu 、Ag 失去的电子，再传给O 2，最后恢复原貌，Cu 、Ag 失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得m64 g·mol －1×2＋14 g －m 108 g·mol －1＝ 1.12 L22.4 L·mol －1×4，解得：m (Cu)＝3.2 g 。
答案：C7．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解：[UO 2(NO 3)2]——U x O y ＋NO 2↑＋O 2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是( )A ．UO 2B ．2UO 2·UO 3C ．UO 3D ．UO 2·2UO 3解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U 元素的化合价不变，所以生成物是UO 3，故选C 。
答案：C[真题发掘·知识串联] 串线索 固双基 回扣关键知识以剧毒物质——砒霜(As 2O 3)为载体 串联电子守恒规律的应用授课提示：对应学生用书第33页高考载体 (上海高考卷)(1)砒霜(As 2O 3)和锌、盐酸混合反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；砷化氢(AsH3)完全分解生成单质砷和氢气的化学方程式为_____________________。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
2018《名师伴你行》高三一轮复习第二章-第7讲氧化还原反应方程式的配平和计算
课 时
的化学方程式：
作 业
考 点
1 _C_6_H__12_O_6_ ＋ 24NaClO3 ＋ 12H2SO4=== 24 ClO2↑ ＋ 6
02
CO2↑＋18H2O＋12 _N__a_2S_O__4_
点
02 _最__小__公__倍__数___ (选对标准物质)。
必考部分 第二章 第7讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
(3)求标准物质前的化学计量数。氧化剂(或还原产物)前化
学计量数＝最小公倍数/元素降价总数；还原剂(或氧化产物)
课 时
作
前化学计量数＝最小公倍数/元素升价总数。配平过程中各物 业
考
点 质前化学计量数可以出现分数。(通过化合价升降法配平的化
02
学计量数一般不要改变，除非通分)
必考部分 第二章 第7讲
第8页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
(4)观察法配平其他物质化学计量数(由已知物质化学计量
数结合原子守恒配平未知物质的化学计量数)，如果是离子反
课 时
作
应方程式用电荷守恒配平相关物质的化学计量数。
业
考
点
(5)利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电
02
荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
必考部分 第二章 第7讲
第9页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
[重难层面]
考
氧化还原反应的配平方法
点
01
1．设“1”的配平法
用化合价升降法感觉配平困难时，可以试用如下方法：设
课 时
作
某一物质的化学计量数为 1，必要时可再设一种物质的化学计 业
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第二章 物质及其变化7 氧化还原反应方程式的配平及计算 (4)
课时规范练7 氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京海淀区期末)双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性B.过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4↓+2H2O2.(湖南衡阳一中期中)已知次磷酸(H3PO2)是强还原剂,其溶液中只存在H3PO2、H+、H2P O2-、OH-四种离子,根据给出的信息,下列方程式书写错误的是( )A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀:2H3PO2+3Ca2++6OH-Ca3(PO2)2↓+6H2OB.次磷酸不稳定,加热分解成磷酸和磷化氢气体:2H3PO2H3PO4+PH3↑C.碱性条件下,次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1:H2P O2-+4Ag++6OH-P O43-+4Ag↓+4H2OD.往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色:H2P O2-+H2O H3PO2+OH-3.(河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10-3 mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液。
那么,R元素被还原成的价态是( )A.-1价B.0价C.+1价D.+2价4.(湖南常德一中月考)厌氧氨化法(Anammomox反应模型A.过程Ⅰ中,参与反应的N H4+与NH2OH的物质的量之比为1∶1B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应D.1 mol N H4+所含的质子总数为10N A5.(湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
江西宜春2018届高三化学一轮复习——氧化还原反应方程式的配平及计算课件+练习
第 9讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
(1)NH4NO3 Zn、NH4NO3 ZnO、N2 N2 － (2)Zn 和 NH＋ NO3 中的 N 4 中的 N ＋ (3)NH4 中的 N：－3→0 价，升高 3；NO－ 3 中的 N：＋ 5→0 价，降低 5，NH4NO3 整体降低 2 价 (4)1 1 1 1 2
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第 9讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
2．配平下列方程式。 (1)__Cu ＋ __HNO3( 稀 ), Ｆ __Cu(NO3)2 ＋ __NO ↑ ＋ __H2O (2)__KI ＋ __KIO3 ＋ __H2SO4, Ｆ __I2 ＋ __K2SO4 ＋ __H2O ＋ － 2＋ (3)__MnO － 4 ＋ __H ＋ __Cl , Ｆ __Mn ＋ __Cl2 ↑＋ __H2O
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第 9讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
知识归纳
③整体配平： 如果反应物中某物质各元素化合价同升 或同降，可将其作为一个整体找出化合价升降总数， 再根据化合价升降法进行配平。 如配平__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2 ＋__NO↑＋__H2O Cu2S 中 Cu 和 S 的化合价都升高，HNO3 中 N 的化 合价降低， Cu2S 中的 Cu：＋1→＋2 价，升高 1× 2 ＝2，Cu2S 中的 S：－2→＋6 价，升高 8，Cu2S 整体 升高 2＋8＝10 价；HNO3 中的 N：＋5→＋2，降低 3 价。升高、降低的最小公倍数是 30。 3Cu2S ＋ 22HNO3===3H2SO4 ＋ 6Cu(NO3)2 ＋ 10NO↑ ＋8H2O
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知识归纳
(2)配平技巧 ①逆向配平： 适用于一种元素的化合价既升高又降低 的反应和分解反应型的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数， 然后再确定反应物的化 学计量数。
第七讲氧化还原反应方程式的配平与计算(课件)-2024年高考化学大一轮复习课件习题
热点强化练 ///////
1
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) 1.(1)_1__NaBO2＋__2__SiO2＋_4___Na＋_2__H2===__1__NaBH4＋_2___Na2SiO3
(2)_5___KI＋__1__KIO3＋_3__H2SO4===__3__I2＋__3___K2SO4＋__3___H2O
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H2O,2MnO－4 ＋5C2O24－＋
H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： △
2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
1.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业 上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收 金属，其工艺流程如图：
____5____PH3
(5)____5____Mn2
＋
＋
__2______ClO
－ 3
＋
___4_____H2O===____5____MnO2↓
＋
___1_____Cl2↑＋_8_H__＋____。
2.按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_2_M_n_O_4_-＋_3_M__n2_＋＋__2H_2_O=_=_=5_M_n_O_2＋__4H__＋。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_N_a_A_lH_4_＋__2H__2O_=_=_=_N_aA_lO_2_＋_4H__2↑__ ______。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第30页[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5考向二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。
2018届高考化学一轮复习人教版 氧化还原反应方程式的配平及计算 (27张)(共27张PPT) 精品优选公开课件
命题探究 高考中涉及氧化还原反应比较典型的计 算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计 算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一 元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总 数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式。但应注意 不要漏掉物质或粒子的组成比。
(3)根据题中物质的物质的 量和电子守恒列出等式。
[解析] 由题意知 NO－3 被还原为 NH3，则 Al 被氧化，因为溶液为碱性，故氧化产物为 AlO2－，写出主要 物质并配平可得离子方程式。
[答案] 8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O===8AlO2－＋3NH3↑
题组一 两种变价元素之间得失电子守恒 B
D
题组二 多种变价元素之间得失电子守恒 C
[答案] ①2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 ②Cl2(答 HClO 或 HClO3 也算 对)
[考题集训] 1.向 FeCl2 溶液中加入大量固体 Na2O2，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
C的HuN物(ON2质3O．的3的)C物2、量u质2SC之与的u比S一量O为4定之、1浓∶比NO度1为时2的、，HN实NOO和(际3H溶参2液加O)，反反当应应N，的O生C2和u成2NS与O
A．1∶7
B．1∶9
C．1∶5
D．2∶9
解析：设参加反应的 Cu2S 的物质的量为 x，被 还原的 HNO3 的物质的量为 y，则根据得失电子数目 相等，有：x×(2＋8)＝y2×1＋y2×3，y＝5x，又因为 起酸性作用的 HNO3 的物质的量为：(2x－x)×2＝2x， 所以实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比 为：x∶(y＋2x)＝1∶7。
氧化还原反应配平练习版
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。