东城区2020届高三一模化学试题及答案(官方版)
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．安全要求的是．．．或不符合A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧27．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ） ∆H 1 ＞0。
②C 2H 6（g ）+()27O g 2===2CO 2（g ）+3H 2O （l ） ∆H 2 ＝—1559.8 kJ·mol -1 ③C 2H 4（g ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+2H 2O （l ） ∆H 3＝—1411.0 kJ·mol -1 下列叙述正确的是A ．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率B ．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量C ．用∆H 2和∆H 3可计算出①中的∆HD ．推测1 mol C 2H 2（g ）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ8．已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是A ．用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB ．化合物M 与L 互为同系物C ．①、②反应发生的条件均为光照D ．化合物L 能发生加成反应，不能发生取代反应9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是10．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A．①、②、③中均有O—H的断裂B．生成DMC总反应的原子利用率为100%C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率CO-和甲醇D．DMC与过量NaOH溶液反应生成2311．25o C时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH 8.88 8.33 7.00下列说法不正确．．．的是A．①中，c(Na+) ＝c(CH3COO–)＋c( CH3COOH)HCO-的水解程度B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于3C．③中，c(CH3COO–) ＝c(NH4+) ＜0.1 mol·L–1D．推测25o C，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.3312．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。
闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。
下列分析不．正确．．的是A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散B．闭合S1时，a附近液面比b附近的低C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+13．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
①加入FeCl 2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是A ．碘酸钾的化学式为KIO 4，受热易分解B ．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I 2C ．一袋（200 g ）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明D ．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14．298 K 时，10.180mol L -⋅γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成γ-丁内酯：HOCH 2CH 2CH 2COOH+ H 2OOO不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如下表。
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是A ．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率B ．298 K 时，该反应的平衡常数为2.75C ．反应至120 min 时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%D ．80～120 min 的平均反应速率：v (γ-丁内酯) ＞1.2×10-3 mol ∙ L -1∙min -1第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。
15．(11分)文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。
（2）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
（3）【资料1】Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。
下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是。
16．（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I．合成中间体F已知：ⅰ．TBSCl为ⅱ．（1）A中含氧官能团名称。
（2）B的结构简式是。
（3）试剂a是。
（4）TBSCl的作用是。
II. 合成有机物L已知：（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是。
（6）I→J的反应方程式是。
（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。
17．（10分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH 3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ．醋酸铜晶体的制备（1）①中，用离子方程式表示产物里OH -的来源是 。
（2）②中，化学方程式是 。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ．测定产品中铜的含量ⅰ．取a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI 溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；ⅱ．用b mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色近于消失；ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； ⅳ．继续用Na 2S 2O 3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL 。
已知：①2222346I + 2S O2I + S O --- ，Na 2S 2O 3溶液和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色； ②CuI 易吸附I 2，CuSCN 难溶于水且不吸附I 2。
被吸附的I 2不与淀粉显色。
（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN 的目的是 。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
18．（11分）液相催化还原法去除水体中3NO -是一项很有前景的技术。
某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO 2的制备和催化条件，结果如下。
Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO 2的反应过程如下图所示，光照使TiO 2发生电荷分离，将金属Pd 沉积在TiO 2表面。
再用类似方法沉积Cu ，得到在TiO 2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu 纳米簇。
①②（1）该过程中，乙醇发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。
Ⅱ．Pd-Cu/TiO 2分步催化还原机理如图a 所示。
其他条件相同，不同pH 时，反应1小时后3NO -转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b 所示。
注：Pd-H 表示Pd 吸附的氢原子；氨态氮代表NH 3、NH 4+和NH 3∙H 2O 的总和（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是 。
（4）i 的离子方程式是 。
（5）研究表明，OH –在Pd 表面与2NO -竞争吸附，会降低Pd 吸附2NO -的能力，但对Pd 吸附H 的能力影响不大。
①随pH 增大，N 2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH 减小，还原产物中2(N )()n n 氨态氮的变化趋势是__________，说明Pd 表面吸附的2NO -和H 的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。
2019-2020学年北京市东城区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市东城区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 浓度14.0mol/L 的硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120ml （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g 沉淀。
下列说法不正确的是（）A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%C ．得到2.54g 沉淀时加入NaOH 溶液的体积是600mLD ．溶解合金消耗HNO 3的量是0.12mol【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。
【详解】A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH -的质量为：2.54g−1.52g=1.02g ，()- 1.02g OH ==0.06mol 17g/moln ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH -的物质的量，设铜、镁合金中Cu 、Mg 的物质的量分别为xmol 、ymol ，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A 正确；B. 标况下1.12L 气体的物质的量为0.05mol ，设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol ，则四氧化二氮的物质的量为(0.05−a)mol ，根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05−a)×2×1=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol 、四氧化二氮0.01mol ，NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数为：0.04mol 100%=80%0.04mol+0.01mol⨯，故B 正确； C. 50mL 该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L×0.05L=0.7mol ，反应后的溶质为硝酸钠，根据N 元素守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaNO 3)=n(HNO 3)-n(NO 2)-2n(N 2O 4)=0.7mol−0.04mol−0.01×2=0.64mol ，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol =0.64L=640mL 1mol/L，故C 错误； D. Cu 、Mg 的物质的量分别为0.02mol 、0.01mol ，则生成Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2各0.02ml 、0.01mol ，NO 2和N 2O 4的物质的量分别为0.04mol 、0.01mol ，则根据N 元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol ，故D 正确；答案选C 。
2020届北京市东城区高三下学期综合练习化学试题(一)化学试题(一模)
北京市东城区2020届高三下学期综合练习（一）（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是（）A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是（）项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞Cl B ．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C ．SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D ．SeO 2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用④B ．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C ．分离I 2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D ．配制100 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 7．已知：①C 2H 6（g ） C 2H 4（g ）+H 2（g ） ∆H 1 ＞0。
2020北京市高三化学一模合集 (2)
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保持平常心，顺其自然y昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分 90分钟) 2020.1考生须知：1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3.考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( )A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】【详解】A项、钢的主要成分铁是金属，A错；B项、硅芯片的材料硅属于非金属单质，B正确；C项、木船主要成分是纤维素，属于有机物，C错；D项、瓷器是硅酸盐材料，不是单质，D错；答案选B。
2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是( )A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−【答案】A【解析】【详解】A项、一个镁原子含12个电子，2.4g镁含电子个数为：2.4g÷24g/mol×12×N A mol-1=1.2N A，故A正确；B项、根据电子得失守恒，消耗1mol钠生成氢气0.5mol，故B错误；C项、标况下，22.4升氮气含氮原子个数为：22.4L÷22.4L/mol×2×N A mol-1=2N A，故C错误；D项、一水合氨是弱碱，不能完全电离，按完全电离计算则错误，故D错误；答案选A。
2020年北京市东城区高考化学一模试卷 (含解析)
2020年北京市东城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列关于实验安全的说法正确的是()A. 开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B. 蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识2.下列化学用语或说法正确的是()A. 加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在：Cl−、NO3−、Na+、SO32−B. 某无色溶液中可能大量存在Cr2O72−、Al3+、NO3−、Cl−C. 氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为：H2S⇌S2−+2H+D. 已知酸性H2CO3>HClO>HCO3−，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HClO+HCO3−3.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个4.下列说法不正确的是()×100%，此溶液中A. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm−3，质量分数为74.5×4.01.174×1000KCl的物质的量浓度为4.0mol·L−1B. 100g浓度为c mol·L−1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L−1，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)C. 将标准状况下的aL HCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为D. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是()A. 从硅到氯，最低负化合价从−4到−1B. 原子半径逐渐减小C. 最高正化合价数值逐渐增大D. 电子层数逐渐增多6.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液7.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/molB. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH−NH3↑+2H2OD. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+8.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置9.下列实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性A. AB. BC. CD. D10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是()A. 反应①的产物中含有水B. 反应②中只有碳碳键形成C. 汽油主要是C5−C11的烃类混合物D. 图中a与正戊烷互为同分异构体11.已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH711.69.78.3下列有关说法正确的是()A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl>HClO>H2CO3B. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl−和ClO−离子个数：ClO−>Cl−C. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32−)+c(HCO3−)=0.2mol/L12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
北京市东城区2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
答案选A。
5.硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。下列说法不正确的是
A 原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
B。 氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C。 SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D. SeO2既可发生氧化反应,又可发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A。同一主族从上到下，同周期从右到左,原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl；
B.同一主族从上到下，同周期从右到左，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢；
C。SeO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合价变化，发生氧化还原反应，B错误;
C.利用某些物质（如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体，生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积,发生氧化还原反应，C错误；
D。浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2:1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应,D错误；
D。迅速关闭燃气阀门，先切断火灾源头，迅速盖上锅盖，使锅里面 火缺氧自然熄灭；
答案选B。
2.对下列过程的化学用语表述正确的是
A。 把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O= Na2O＋H2↑
B. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-
C. 向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀：Al3++ 3OH-=Al（OH）3↓
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测化学试题(一模)(Word版含答案)
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测（一模）高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸．．．项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70通电胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7．已知：①C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H1＞0。
北京东城区高三下学期综合练习(一)(一模)化学试题 含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
北京市东城区东直门中学2024年高考化学一模试卷含解析
北京市东城区东直门中学2024年高考化学一模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A．流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C．“客从南溟来，遗我泉客珠。
”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的5、下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体6、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2024北京东城区高三一模化学试题及答案
2024北京东城高三一模化 学024.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是A B C D2.下列实验中，酸的使用不合理的是A．用硫酸促进淀粉水解B．用盐酸配制FeCl3溶液C．用硝酸与锌粒制备氢气D．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3. 下列说法不正确的是A. CH2ClBr不存在对映异构体B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C. 核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D. (NH4)2SO4溶液和AgNO3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：OH- + SO2 === HSO3-B. 向KI溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 === 2Cl- + I2；I2 + I-3-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=== BaSO4↓+ H2OD. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H+ + CO32- + 2OH-+ Ca2+ === CaCO3↓+ 2H2O5. 下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角：CH4 > NH3 > H2O电负性：C< N< OB第一电离能：P> S原子半径：P> SC沸点：CO > N2CO为极性分子，N2为非极性分子D热稳定性：HF > HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键6. 下列装置或操作能达到实验目的的是选项A B C D装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7. 二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。
北京市东城区2020┄2021届高三4月综合练习一理综化学试题Word版 含答案
北京市东城区2020┄2021学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合能力化学测试4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7．下列化学用语正确的是（）A．甲基的电子式是B．硫的原子结构示意图是C．表示中子数是18的氧原子D．过氧化氢的结构式是8．下列说法不正确的是（）A．一定互为同系物B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9．下列反应的方程式正确的是（）A．溶液中滴加浓氨水至过量：B．与浓盐酸反应制取C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：D．电解饱和食盐水的阴极反应：10．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图1装置可验证酸性：B．图2装置可用于收集气体C．图3装置可用于分离萃取碘水后的有机层和水层D．图4装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出11．关于下图所示实验的说法不正确的是A．反应过程中产生的气泡是CO2B．丙中液体可产生“丁达尔效应”C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中不发生变化D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同12．25℃时，浓度均为的溶液，其PH如下表所示．下列有关说法正确的是A．酸性强弱：B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：① > ③D．④中：25．（14分）化合物是一种香料，存在于金橘中，以烷径为原料合成的路线如下：请回答：⑴②的反应类型是反应．⑵H中的含氧官能团名称是⑶F属于芳香族化合物，它是分子具有反式结构，则F的结构是⑷B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是⑸③的化学议程式是．⑹芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种I的结构简式是26．（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．⑴尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：该反应的化学平衡常数的表达式K= ．下列关于该反应的说法正确的是（填序号）a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度可使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．结合①中信息，尿素还原的热化学方程式是③密闭容器中以等物质的量NH4和CO2为原料，在1200C催化剂作用下反应生成尿素：混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率 b点的逆反应速率；氨气的平衡转化率是⑵会污染环境，可用溶液吸收并生成溶液完全反应时转移电子，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是27．（14分）三氯氧磷常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．⑴氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是．⑵氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．①漂白粉的主要作用是．②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（表示钙磷化，即溶液中的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是⑶下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl—Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量AgNO3的溶液，使Cl—完全沉淀，记录AgNO3用量Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触．Ⅳ．最终加入几滴溶液后，用溶液沉淀溶液中过量的，并记录的用量．已知相同条件下的溶解度：①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的恰好沉淀完全．②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag＋的量减少．28．（15分）某学生欲通过实验方法验证的性质．⑴该同学在实验前，依据的性，填写了下表．依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．⑵向原新制溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是⑶该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到内中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是．⑷该同学重新进行⑴中实难，观察到了预期现象，其实验操作是．化学答案。