初中化学工业流程专项练习
九年级化学中考复习：专题训练：工业流程题4
专题训练：工业流程 41、用金属铁制备自来水的新式消毒、净水剂K 2FeO4的流程以下 :请回答以下问题:（1）固体 B 的成分是。
(用化学式表示)（2）操作I 的名称是。
（3）写出反响①的化学方程式，该反响所属的基本反响种类是。
（4）已知在碱性环境中，反响③ 只有一种生成物，其化学方程式，在K 2FeO4中铁元素的化合价为。
【答案】(1). Cu， Fe (2). 过滤(3). Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu (4). 置换反响(5). 2Fe(OH) 2 +H 2O 2 =2Fe(OH) 3 (6). +62、过氧化钙（ CaO2）可用作剖析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是用石灰石（含少许铁的氧化物）制备过氧化钙并获得副产品Fe（ OH）3的实验方法：（1）所得副产品Fe（ OH ）3固体加热分解获得两种化合物，此中一种化合物构成元素的质量比为7： 3，该反响的化学方程式为。
（2）步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl 2溶液中的（填化学式）气体去除。
（3）在冰浴的条件下，步骤③ 的产物除CaO2外，其余两种产物的化学计量数同样，且其中一种物质是最常用的溶剂，该反响的化学方程式为.（4）制备 CaO2的另一种方法是：将石灰石煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充足反响后过滤即可获得过氧化钙样品，该工艺方法的长处是，弊端是制得的产品纯度不高。
【答案】【答题空1】2Fe OH 3 = 3H2 O+Fe2O3【答题空2】 CO2冰浴【答题空3】CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2 +2H2O+2NH 4Cl （不写条件不扣分）【答题空4】简单方便（合理答案均可）3、城市生活垃圾的办理是世界性难题，某垃圾办理厂对生活垃圾进行办理与综合利用的部分流程以下：资料 1：垃圾燃烧产生的烟气中含有SO2、 HCl 等有害气体。
资料 2： +2 价的铁元素简单被空气中的氧气氧化。
回答以下问题：（1）汲取步骤中，石灰浆的作用是。
中考化学真题专项练习题工业流程题
专题06 工业流程题1.（2022·江苏连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变2.（2022·江苏扬州）甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化Zn+H+COB．过程①的化学反应为ZnO+CH2C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO3.（2022·山东泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____。
4.（2022·江西）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_______。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
(完整版)初中化学工业流程专项练习
初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( )A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反应物共有6种元素2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( )A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为.反应①的主要作用是(填编号) .A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为.4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；(3)此设计方案是否严谨并说明理由.5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是.(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可) .(4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。
中考化学工业流程题(含答案)
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。
九年级化学工业流程题
九年级化学工业流程题1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是。
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。
2、海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
3、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：△(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ② ；③ 。
九年级化学工业流程题经典好题汇编(含答案)
九年级化学工业流程题经典好题汇编（含答案）一、 选择题1. (·黄冈)Si 是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话是“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分为SiO 2)制取高纯度的Si 。
已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl 3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：第1题① 2C ＋SiO 2=====高温Si(不纯)＋2CO ↑② 3HCl ＋Si(不纯)=====250～300 ℃SiHCl 3＋H 2③ SiHCl 3＋H 2=====1 084 ℃3HCl ＋Si(高纯)下列说法不正确的是( )A. ①的目的是将二氧化硅转化为单质硅B. 物质A 可循环利用C. 整个制备过程必须达到无水无氧D. 反应③中SiHCl 3是还原剂2. (·泰州)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分为FeS 2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 2和H 2O 合成有机物提供能量。
流程如下图，下列说法错误的是( ) 第2题A. 反应①的化学方程式：4FeS 2＋15O 2＋2X===2Fe 2(SO 4)3＋2H 2SO 4，X 为H 2O 2B. 整个流程提高了能量的利用率C. 图中有机物一定不含氧元素D. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用二、 填空题3. (·北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：第3题(1) 石灰石主要成分的化学式为________________________________________________________________________。
(2) 乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为__________________________。
(3) 过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4) 碳化塔中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
最新中考化学工业流程题(含答案)
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。
初三化学工业流程题汇编
1. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：(提示：2SO2+O2=2SO3 )（1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
（3）第③步反应的基本类型属于。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。
2．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：请回答下列问题：（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。
（3）已知反应③除生成二氧化硅外还有一种气体生成，则反应③的化学方程式为。
3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化．（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为．（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．4．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示：（图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质）【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．请回答下列问题：（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是；由此引发的环境问题是．（填序号）A、酸雨B、温室效应C、臭氧空洞（2）吸收池中发生反应的化学方程式．（3）合成塔中发生反应的化学方程式．（4）该流程中能循环利用的物质是．（写出一种即可）。
九年级化学工业流程题经典题目汇编(含答案)
九年级化学工业流程题经典题目汇编（含答案）一、 选择题1. (·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：第1题下列说法错误的是( )A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程 Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁2. 下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。
下列说法不正确的是( )第2题A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3C. 阴极区产生的气体X 是O 2D. 该方法可减少酸雨的形成3. (·呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：第3题下列说法错误的是( )A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g 蒸馏水，配制49%的稀硫酸4. (·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：第4题其主要反应原理如下：① 4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 2=====高温4Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2② Na 2WO 4＋2HCl(热浓)===H 2WO 4＋2NaCl③ H 2WO 4=====△H 2O ＋WO 3④ 3H 2＋WO 3=====1 000 ℃W ＋3H 2O下列说法不正确的是( )A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、 填空题5. (·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。
中考化学专项复习《工业流程题》
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
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初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是()A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反应物共有6种元素2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是()A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为.反应①的主要作用是(填编号).A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为.4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；(3)此设计方案是否严谨？并说明理由.5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”)，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明.(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是.(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可).(4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。
7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.(反应中部分生成物已略去)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：(1)操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是.(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式.(3)由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是.途径II与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可).(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为.8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏(CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境；(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的不同进行分离的；(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的可循环利用，节约成本.9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.29.1完全沉淀 3.2 6.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为(4)3个步骤中均用到的操作是(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。
10.实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：(1)试剂X应选用(选填序号).a.Cub.CuOc.Fe写出混合液中加入过量X后发生的反应方程式.(2)操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯.(3)操作B为蒸发浓缩、、过滤.(4)操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用(选填序号).a.热水b.冰水c.饱和CuSO4溶液.11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑).根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为，E的化学式为；(2)滤液B中的金属阳离子为；(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式.12.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、、饱和的氯钠溶等.(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是.(3)上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和.(4)上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是.13.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：(1)写出反应1的化学方程式，该反应是否属于复分解反应(填“是”或“否”)；(2)操作1的名称为；(3)写出反应2的化学方程式；(4)反应3中会有气体生成，该气体是；(5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为，铁元素化合价为.14.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图：(1)反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为.(2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为.(3)操作a的名称为.(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是.(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g.15.粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；(3)操作a的名称是；(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为。
(2)反应②的基本反应类型是。
(3)反应②后进行的分离操作名称是，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。
17.工业上合成NH 3的工艺流程可简化为：(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是；(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2其中发生还原反应的物质是；(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为；(4)将降温分离出的N 2、H 2送回合成塔的目的是；A. 充分利用原料B. 防止氮气污染空气.18.天然水净化为自来水的主要流程如下：(1)下列说法不正确的是(填字母).A.过滤池可以除去难溶性杂质B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是软水(2)明矾[KAl(SO4)m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m ═，氢氧化铝的化学式为.(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用.①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣.②液氯与水反应的化学方程式是.(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg•L﹣1)，反应的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H20，测得20℃时1L某天然水样中含有机物(C6H20O5)的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？(写出计算过程)19.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是.(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为.(3)氧化室中，化学反应的基本类型是反应.(4)上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本.20.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。