生活中常见的盐(第一课时)
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人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 第一课时课件 (1)
33 什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
4 粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了
玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
粗盐的提纯
11、什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
NaCl
粗
可溶性杂质
盐
不溶性杂质
MgCl2、CaCl2等 泥沙等
粗盐的提纯 1、22溶、解要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂2、过滤
玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
1、溶解时：
搅拌，加速溶解
2、过滤时：
引流
搅拌，使受热均匀，防止液体
3、蒸发时:
飞溅
4、计算产率时
转移固体
练一练
质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
过滤
3、蒸发
4、计算 产率
2、 图为某学生进行粗盐提纯实验中 过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：
① 烧杯 ，② 漏斗。
（2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 低 于滤纸的 边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断 搅拌滤液的目的是 防止液滴飞渐 等到蒸发皿中出现 较多量固体
食盐 纯碱、苏打 小苏打
大理石，石 灰石的主要 成分
氯化钠（NaCl）
俗称 性质
（1）生理上：维持正常的生理活动。 （2）医疗上：生理盐水（0.9%的NaCl
溶液）等。
食盐 （3）通农过业蒸上发白：海色选水颗种、。盐粒湖状水固，体井盐水。
粗盐 （4）工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气和盐酸等。
（5）生活上：调味品。 （6）还可用于消除公路积雪。
时，停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的 仪器是 坩埚钳。
粗盐的提纯
33、什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
4 粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了
玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
粗盐的提纯
11、什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
NaCl
粗
可溶性杂质
盐
不溶性杂质
MgCl2、CaCl2等 泥沙等
粗盐的提纯 1、22溶、解要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂2、过滤
玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
1、溶解时：
搅拌，加速溶解
2、过滤时：
引流
搅拌，使受热均匀，防止液体
3、蒸发时:
飞溅
4、计算产率时
转移固体
练一练
质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
过滤
3、蒸发
4、计算 产率
2、 图为某学生进行粗盐提纯实验中 过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：
① 烧杯 ，② 漏斗。
（2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 低 于滤纸的 边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断 搅拌滤液的目的是 防止液滴飞渐 等到蒸发皿中出现 较多量固体
食盐 纯碱、苏打 小苏打
大理石，石 灰石的主要 成分
氯化钠（NaCl）
俗称 性质
（1）生理上：维持正常的生理活动。 （2）医疗上：生理盐水（0.9%的NaCl
溶液）等。
食盐 （3）通农过业蒸上发白：海色选水颗种、。盐粒湖状水固，体井盐水。
粗盐 （4）工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气和盐酸等。
（5）生活上：调味品。 （6）还可用于消除公路积雪。
时，停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的 仪器是 坩埚钳。
粗盐的提纯
33、什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
《生活中常见的盐》第一课时教案
课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠及粗盐提纯【核心素养】通过对生活中常见的盐——氯化钠的学习，系统地学习了盐的有关知识，以及分离提纯固体混合物的方法。
【教学目标】1.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。
【教学方法】联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【法制渗透】《贵州省食盐管理条例》【教学过程】展示一个小视频引入[复习]什么叫盐？[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质？[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系？[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式？[学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途？[板书]2．食盐的用途[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用) 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
第1课时 生活中常见的盐
10．(6分)选择适当盐的化学式填空。 (1)可用来治疗胃酸过多症的是__NaHCO3__。 (2)常用作建筑材料的是__CaCO3__。 (3)焙制糕点所用的发酵粉是__NaHCO3__。 (4)用作补钙剂的是__CaCO3__。 (5)可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是__Na2CO3__。 (6)侯氏制碱法中的“碱”是__Na2CO3__。
1.氯化钠的用途 氯化钠是重要的调味品
防腐剂
氯化钠具有广泛的用途
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量 的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
海洋
盐湖
盐井
盐矿
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去 其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量 粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
粗盐
海水“晒盐”等方法得到的 是粗盐，含有可溶性和不溶 性杂质。
精盐
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
① 溶 解
加速粗盐的溶解
② 过 滤
引流
③
④
蒸
转
发
移
防止由于局部温度 过高，造成液滴飞溅。
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
1．(2分)(本溪模拟)下列关于盐和食盐的说法正确的是( B ) A．盐就是指食盐 B．组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐 C．亚硝酸钠可当作食盐用于烹调 D．盐中都含有金属元素 2．(2分)由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24- 五种离子里的两种构成的 物质中属于盐的共有( C ) A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
11.1 生活中常见的盐第一课时
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻 璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
知识归纳
一、食盐的用途
医疗上： 1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪（降低熔点）
【自主探究一】
先独立阅读课本68-70内容，结合生活经验，在预习的 基础上，完成下列任务。（8分钟） 1.盐是指一类组成里含有 金属离子 和酸根离子的 化合物。氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。 2.碳酸钠俗称 、 苏打 ；碳酸氢钠俗 纯碱 称 。 3.氯化钠的用途： 小苏打 ①生活中作 、 ；②医疗上用来配 制 ；③农业上用来 ；④工 调味剂 防腐剂 业上可以用来制取 、 、氯气和盐 生理盐水 配制盐水选种 酸等；⑤公路上用来 。 碳酸钠 氢氧化钠 消除积雪
• A层题：1、下列盐的用途中，错误的是 （ ） • A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用 碳酸钙作补钙剂 • C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 • 2.（2011．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐 顺序排列的是（ ） • A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、 HCl、NaCl • C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 溶解 、 过 滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、二低、三靠” 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
初中化学人教版《生活中常见的盐》完美课件1
2.氯化钠的用途分布
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？ 2.你所知道的氯化钠的组成如何？ 3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？ 4.能否过多地食用食盐？ 5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 （2）滤纸被玻璃棒捅破。 2.产率偏低的原因 （1）溶解时未充分搅拌。 （2）蒸发时液体可能被溅出。 （3）转移时固体可能洒落。
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？ （2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？ （3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
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粗盐提纯
溶解 过滤 蒸发 计算产率
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3.粗盐的提纯方法步骤
粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质 （如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不 溶性的杂质呢？
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
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1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
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思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？ 2.你所知道的氯化钠的组成如何？ 3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？ 4.能否过多地食用食盐？ 5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 （2）滤纸被玻璃棒捅破。 2.产率偏低的原因 （1）溶解时未充分搅拌。 （2）蒸发时液体可能被溅出。 （3）转移时固体可能洒落。
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？ （2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？ （3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
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粗盐提纯
溶解 过滤 蒸发 计算产率
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初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
3.粗盐的提纯方法步骤
粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质 （如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不 溶性的杂质呢？
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
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1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打
生活中常见的盐第一课时教案
生活中常见的盐（第一课时）教案第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐学习目标1.认识盐和食盐的区别2.掌握粗盐的提纯方法学习重点：粗盐中不溶性杂质的去除学习难点：粗盐中不溶性杂质的去除的操作方法学习过程复习：写出下列物质的化学式：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜、氯化亚铁、硫酸铁（情境：某建筑工地的食堂误用工业盐当成食盐来做菜，造成大量工人中毒，幸好医治及时，才没有造成人员伤亡。
那么，盐、工业盐、食盐到底有什么不同呢？）一、盐1.盐的概念：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
2.食盐和盐的区别：食盐的主要成分为NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
注：食盐（NaCl）和工业用盐（NaNO2）的区别： NaNO2有毒，溶液显碱性； NaCl溶液显中性。
3.盐的水溶性：介绍常见的易溶物和不溶物（如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；常见的不容物有：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡、氯化银等等。
）二、常见的盐1.氯化钠（1）实验在生活中和人体生理的作用：P68图11-1（体验：让学生自己阅读教材归纳出下列内容）①生理上：在人体内，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子具有促生胃酸、帮助消化和增进食欲的作用。
②生活中：调味；腌制食品；选种③公路上的融雪剂：氯化钠溶液的熔点低于水的熔点④人体内食盐的补充：3~5g⑤医疗上：0.9%的氯化钠溶液用于生理盐水⑥工业上：用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等（2）NaCl的制取①海水晒盐或煮盐开水、盐湖水——粗盐（回顾前面饱和溶液和不饱和溶液的内容中的“海水晒盐”，强调为什么是“晒”？而不用降温？）（NaCl的溶解度受温度变化影响不大，水分蒸发，有利于NaCl 的析出）②粗盐中难溶性杂质的除去（实验活动8。
87页）讨论：怎样将粗盐中的不溶性杂质除去？（教材P69图11-3）a.步骤：溶解、过滤、蒸发b.玻璃棒在整个操作中的作用Ⅰ溶解中用于搅拌，加速溶解；Ⅱ过滤中用于引流；Ⅲ蒸发中用于搅拌，防止由于局部温度过高，致使液滴飞溅。
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X 100%
主要实 验步骤
实验仪器 烧杯、玻璃棒
其中玻璃棒 的作用
搅拌，加速溶解
溶解
铁架台（带铁圈）、漏 引流，防止液 过滤 斗、烧杯、玻璃棒 体外溅 铁架台（带铁圈）、蒸 搅拌，使液体受 蒸发 热均匀，防止液 发皿、酒精灯、玻璃棒 滴飞溅 如何除去精盐中的可溶性杂质？
思考
蒸发注意事项：
1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯 加热，停止加热后，不要立即放 在桌上； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发 皿容积的2/3为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌， 防止局部温度过高造成液滴飞溅； 4、当蒸发皿中出现较多量的固体 时，即停止加热
NaHCO3 ：小苏打
常见的盐
CaCO3 ： 大理石、石灰石的主要成分
CuSO4· 5H2O ：胆矾、蓝矾 KMnO4 ： 高锰酸钾（消毒剂） NaNO2 ：亚硝酸钠（工业用盐）
新闻事件
亚硝酸钠 农户误用某工业盐 厨师放错盐工人进医院 造成8人食物中毒 石家庄37人中毒
一、氯化钠（NaCl,食盐的主要成分）
食盐的妙用：
(1)沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 (2)鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 (3)新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 (4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然 后再洗，则不褪色。 (5)铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 (6)误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。 (7)炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 (8)用盐水洗头可减少头发脱落。 (9)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 (10)皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 (11)演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 (12)盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。
小结 1.氯化钠由 钠离子和 氯离子构成，俗名 食盐 。 2.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 ， 所以一般采用 蒸发溶剂 方法得到晶体， 过滤 、蒸发 可制得精盐。 粗盐经溶解 、 食盐因含有 氯化镁、 氯化钙等杂质易发生 潮解。潮解一般属于 物理 变化。 3.在粗盐提纯中三次用到了玻璃棒，它的 作用分别是什么？
CaCO3 ， ⑧硫酸铜________ CuSO4 ， ⑦碳酸钙________ ①④ 属于酸_____________ ②⑤ 属于碱_____________
③⑥⑦⑧ 属于盐_____________
盐是什么?
?
盐：组成里含有金属离子(或NH4+)和
酸根离子的化合物。
NaCl：食盐
Na2CO3 ：纯碱、苏打
课题1 生活中常见的盐 （第一课时）
练习：写出下列物质的化学式并进行分类
H2SO4 ， ①硫酸________ NaOH ， ②苛性钠________
Na2CO3 ， ④盐酸________ HCl ③碳酸钠________ ，
Ca(OH)2 ， ⑥食盐________ NaCl ⑤熟石灰________ ，
海盐
岩盐
ห้องสมุดไป่ตู้
湖盐
井盐
5、粗盐的获得
晾晒海水或煮盐 井水、盐湖水 蒸发 结晶
粗盐 含有多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)。
粗盐提纯—精盐
步骤：
①溶解(是否全部溶解?) ②过滤(一贴二低三靠) ③蒸发(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) ④计算产率。
精盐产率=
精盐的质量
溶解的粗盐质量
实验后反思
你制得的精盐 “白”吗？
精盐不白的可能原因：
一般是由错误操作造成的! 过滤时滤纸破裂 滤液高于滤纸 烧杯中原留有杂质 …………
6、氯化钠的用途
氯化钠的用途
含NaCl为0.9%
调味、腌制食品 制Na2CO3、NaOH、Cl2、 HCl等
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
氯化钠的生理作用
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式 存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常 的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生 盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每 天都要摄入一些食盐（3g-5g)来补充由于出 汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的 正常需要。
白色固体，水溶液有咸味， 1、物理性质： 溶解度受温度影响不大。
2、化学性质： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
如何检验含Cl的化合物？
3、Cl-的检验
加入AgNO3溶液后产生白色沉淀， 再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则溶 液中含有Clˉ。
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐 4 、 氯 化 钠 的 分 布