第1章第二节探索酸的性质(1)
九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。
2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。
实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
2020新教材高中化学第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法教案鲁科版必修第一册
第1课时 研究物质性质的基本方法自主学习1.研究物质的性质，常常运用□01观察、实验、分类、比较等方法。
(1)观察⎩⎨⎧直接观察：直接用肉眼观察物质的□02颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等间接观察：借助一些仪器来进行观察(2)实验是□03根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
①在研究物质性质的过程中，可通过□04实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要□05明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要□06仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要□07对实验结果进行分析，并写好实验报告。
实验过程中，要注意控制□08温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)除了观察和实验外，□09分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。
在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结□10各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识□11各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系。
(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到□12假说和模型的方法。
在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过□13提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
假说和模型具有□14解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过□15实验来验证。
在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。
2．钠的性质、用途及保存 (1)钠的物理性质①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为□212Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性同步导学课件
pH＞7
较
（3）如果实验将室没pH有 试pH纸试直纸接，浸又要入一碳次酸测钾定(溶cèdì液ng)该中溶，液的酸碱性， 可乙选用同学紫色把石试蕊试纸液显来示进的行颜实验色，与该标试准剂比从色卡比紫色变成pH＞7
蓝 色，也较能确定其酸碱性。
解析 使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，例如紫色石蕊试液遇酸会变红，
【答案】蒸馏水的pH由7逐渐减小；因为空气中的二氧化碳与水反应生成(shēnɡ chénɡ) 碳酸，碳酸呈酸性。
第二十一页，共二十二页。
内容(nèiróng)总结
第2节 物质的酸碱性�。【考试热度】 ★★。（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的。【考试热 度】 ★★★。（1）把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别(fēnbié)滴加到试管中，观察到的。解析 由图可知，存放紫薯汁的 仪器的名称是滴瓶。（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：。8. 自然界的水都是含有多种物质的混 合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到
认识优就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学
酸的定义(dìngyì)最相近的是（
）
B
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
第十六页，共二十二页。
第 2节 物质(wùzhì)的酸碱性�
6. 根据盐酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有 H2O、H+、 Cl- 三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红的呢 ? 请完成下列实 验。 实验 : 探究需要的仪器(yíqì)和药品是试管、滴管、NaCl溶液、蒸馏水、紫色石蕊(shí ruǐ)试。液
浙江省中考科学模拟卷精选汇编
浙江省中考科学模拟卷精选汇编浙江省2011年中考科学分类汇编九年级上册第1章探索物质的变化第一节物质的变化（义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。
难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。
气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。
受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：I．只含▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解碱石灰硫酸铜氢氧化钠溶液A B C D【获取事实】（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有▲ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：装置A（试管+粉末） B C反应前42.0克75.0克140.0克反应后37.0克79.5克140.0克请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？▲A.3CuSO 4△===3CuO+SO 3↑+2SO 2↑+O 2 ↑B. 4CuSO 4△===4CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑C.5CuSO 4△===5CuO+SO 3↑+4SO 2↑+2O 2 ↑ D. 6CuSO 4△===6CuO+4SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ 35. SO 3（1）氧气（O 2） （2）A(衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是A ．蔗糖溶于水B ．铁生锈C ．冰熔化D ．气球充气变大B（温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(C S )。
9ks1-2(1)酸碱盐的概念
酸 ==
H+ + 酸根离子
酸：酸是所含的阳离子全部是H+的化合物
第2节 探索酸的性质
酸 = H+ + 酸根离子
常见的酸根离子：硫酸根离子: SO42- 硝酸根离子: NO3碳酸根离子: CO32- 盐酸的酸根离子：Cl-；
常见的酸有：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸） HNO3（硝酸）、 H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）
第2节 探索酸的性质
下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 Ａ、石灰水 Ｃ Ｂ、食盐水 Ｃ、稀盐酸 Ｄ、氢氧化钠溶液
第2节 探索酸的性质
pH试纸 紫色石蕊试液
水
酸果汁 白醋
盐酸
不变色
变红色 变红色
不变色 变红色 变红色
变红色 变红色 酸果汁、白醋和盐酸都呈酸性 你能得出什么结论： 紫色石蕊遇酸变红 ；
第2节 探索酸的性质
pH试纸 紫色石蕊试液
氢氧化钠
氢氧化钾
变蓝色 变蓝色
变蓝色 变蓝色
氢氧化钠、氢氧化钾都呈碱性 你能得出什么结论：紫色石蕊遇碱变蓝 ；
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
盐酸的电离：
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自 由移动离子的过程叫电离。
H+
H+
H+
HCl =
++ H
Cl
第2节 探索酸的性质
一、初步认识酸、碱、盐 盐酸 硫酸 硝酸 HCl == H+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3-
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
浙教版科学目录(最新)
浙教版七年级上《科学》目录第一章《科学入门》第1节《科学并不神秘》第2节《走进科学实验室》第3节《科学观察》第4节《科学测量》第5节《科学探究》第二章《观察生物》第1节《生物与非生物》第2节《细胞》第3节《生物体的结构层次》第4节《常见的动物》第5节《常见的植物》第6节《生物的多样性》第三章《人类的家园——地球》第1节《地球的形状和内部结构》第2节《地球仪和地图》第3节《组成地壳的岩石》第4节《地壳变动和火山地震》第5节《泥石流》第6节《地球表面的板块》第7节《地形和地形图》第四章《物质的特性》第1节《物质的构成》第2节《质量的测量》第3节《物质的密度》第4节《物质的比热》第5节《熔化与凝固》第6节《汽化与液化》第7节《升华与凝华》第8节《物理性质与化学性质》2012年浙教版七年级下《科学》目录第一章《代代相传的生命》第1节《新生命的诞生》P2第2节《走向成熟》P6第3节《动物的生长时期》P13第4节《植物的一生》P18第5节《植物生殖方式的多样性》P27第6节《细菌和真菌的繁殖》P第二章《对环境的感觉》第1节《感觉世界》第2节《声音的产生》第3节《耳和听觉》第4节《光和颜色》第5节《光的反射和折射》第6节《透镜和视觉》第三章《运动和力》第1节《机械运动》第2节《力的存在》第3节《重力》第4节《牛顿第一定律》第5节《二力平衡的条件》第6节《摩擦力》第7节《压强》第四章《地球与宇宙》第1节《太阳和月球》第2节《地球的自转》第3节《地球的绕日运动》第4节《月相》第5节《日食和月食》第6节《太阳系》第7节《探索宇宙》科学八年级上目录第一章：水和水的溶液第1节地球上的水第2节水的组成第3节水的浮力第4节物质在水中的分散状况第5节物质的溶解第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护第二章：天气与气候第1节大气层第2节气温第3节大气的压强第4节风和降雨第5节天气预报第6节气候和影响气候的因素第7节我国的气候特征与主要气象灾害第三章：生命活动的调节第1节植物生命活动的调节第2节人体激素的调节第3节神经调节第4节动物的行为第5节体温的控制第四章电路探秘第1节点和与电流第2节电流的测量第3节物质的导电性与电阻第4节变阻器第5节电压的测量第6节电流与电压、电阻的关系第7节电路分析与应用八年级下册目录第一章：粒子的模型与符号第1节模型、号建立与作用第2节物质与微观粒子模型第3节原子结构的模型第4节组成物质的元素第5节表示元素的符号第6节表示物质的符号第7节元素符号表示的量第二章空气与生命第1节空气第2节氧气和氧化第3节化学反应与质量守恒第4节生物是怎样呼吸的第5节光合作用第6节自然界中氧和碳循环第7节空气污染与保护第三章植物与土壤第1节土壤中有什么第2节各种各样的土壤第3节植物与土壤第4节植物体中物质的运输第5节叶的蒸腾作用和结构第6节保护土壤第四章电和磁第1节指南针为什能指方向第2节电生磁第3节研究影响电磁弱因素第4节电动机第5节磁生电第6节家庭用电第7节电的安全使用九年级上册（第五册）第1章探索物质的变化第1节物质的变化第2节探索酸的性质第3节探索碱的性质第4节几种重要的盐第5节寻找金属变化的规律第6节有机物的存在和变化第2章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用第2节物质转化的规律第3节常见的材料第4节材料的发展第3章能量的转化与守恒第1节能量的相互转化第2节能量转化的量度第3节认识简单机械第4节动能和势能第5节物体的内能第6节电能的利用第7节电热器第8节核能的利用第9节能量的转化与守恒第4章代谢与平衡第1节动物的食物与摄食第2节食物的消化与吸收第3节体内物质的运输第4节能量的获得第5节体内物质的动态平衡第6节代谢的多样性九年级下册（第六册）第1章演化的自然第1节宇宙的起源第2节太阳系的形与地球的诞生第5节生物的进化第4节地球演化生命的诞生第3节恒星的一生第6节进化与遗传第2章生物与环境第1节种群与生物群落第2节生态系统第3节生态系统的稳定性第3章人的健康与环境第1节健康第2节来自微生物的威胁第3节身体的防卫第4节非传染性疾病第5节照顾好你的身体第4章环境与可持续发展第1节人类发展与环境问题第2节能源的开发和利用第3节实现可持续发展。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
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课题探索酸的性质（1）
课型：新授课主备人审核人（教研组）
班级姓名学习组长
学习目标：
1、知识点掌握：
1）了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响；
2）会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验；
3）了解强酸的使用注意事项，了解盐酸硫酸和硝酸的个性
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：酸的主要性质和强酸的使用
学习难点：酸的典型反应及其方程式
学习过程：
一、预习·导学
1、在生活中具有酸性的物质有：。
2、一切物质或而离解成自由移动的过程叫做电离。
酸是在水中电离时，产生的阳离子全部是的物质。
我们把酸电离产生的阴离子叫做，如：是的酸根。
3、酸能使指示剂变颜色，如酸能使石蕊试液变色。
4、写出下列化学反应方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠溶液：
（2）盐酸与碳酸钙：
（3）盐酸与铁锈：
（4）盐酸与氧化铜：
家长签名
二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）
星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）
三、学习·研讨
1、酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，紫色石蕊试液遇到酸性溶液
变，无色酚酞溶液遇到酸性溶液。
生活中常见的物质具有使紫色石蕊变红色的有。
2、胃酸的主要成分是，治疗胃酸过多常用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）其化学反应的方程式是：。
3、在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈色，再逐滴滴入盐酸，溶液颜色的变化是。
判断氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的理由是：。
4、由2和3两种变化，可以归纳出：酸与氢氧化物（碱）反应，生成和，根据此规律，写出下列反应方程式：
（1）盐酸与氢氧化铜：
（2）盐酸与石灰水：
（3）硫酸与氢氧化钠溶液：
（4）硫酸与氢氧化铁：
5、鸡蛋壳主要成分是（写化学式），放入盐酸中得现象是
，如果把一个鸡蛋放入盛有盐酸的烧杯中，会有什么现象，请你猜想：。
6、铁锈的主要成分是，把生锈的铁钉放入盐酸中，发生的现象是。
但过一会儿就能看到，这是什么原因呢？请猜想。
7、向盛有少量氧化铜（黑色粉末）的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，发生的现象是：。
结合6的变化，可以归纳出：金属氧化物与
反应，生成盐和。
根据这个规律，写出下列反应方程式：氧化镁与盐酸反应的方程式：；氧化铁与硫酸。
8、将稀硫酸分别滴入盛有Zn、Al2O3、CuO、CU(OH)2、BaCl2溶液的试管中，可以看到的现象是
，
发生的化学反应方程式分别是：
9、由以上反应可以归纳的结论是：
星级评定（由教师评定，上课态度认真的给予一颗星，认真完成学习稿中的学习
任务的再给予一颗星）
四、巩固·延伸
[课堂评价练习]
1. 假如处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究:取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的是（）
A.溶液一定呈酸性
B.溶液中肯定不含氢氧化钙
C.溶液中不含氯化钙
D.一定不含有盐酸
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（）
3．能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）
Ａ. H2O Ｂ. NaOHＣ. CO2Ｄ.MgO
4. 下列电离方程式不能表示酸类物质电离的是( )
A. KHSO4＝K＋+ H＋+ SO42—
B. H2SO4＝2H＋+ SO42—
C. HClO4＝H＋+ C104—
D. HI＝H＋+ I—
5.写出下列化学反应方程式：
（1）铁与硫酸：；
（2）氧化镁与盐酸：；
（3）氢氧化钾与硫酸：；
（4）碳酸钠与硫酸：；
（5）硝酸钡与硫酸：。
6．鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用______ _________________化学方程式表示。
7.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用____________________、___________________化学方程式表示。
8.写出下列反应的方程式：
(1)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰用盐酸除去。
（2）用稀盐酸除去锅炉中得水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】
，
9.下列溶液酸性最强的是( )
A. pH＝0
B. pH＝1
C. pH＝7
D. pH＝14
10.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7
C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4
星级评定（由教师评定，态度端正并认真完成学习稿中的拓展练习并订正好的给予一颗星）。