初中化学 离子共存专题
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
(完整版)初中化学离子共存专题
一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。
初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，
2、下列各组离子能在溶液中共存的是（Ｄ ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OHB、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 ClD 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
做好笔记
过去不等于未来
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯e2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
C．NaCI
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
做好笔记
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
初三化学专题：离子共存13375
初三化学专题：离子共存13375------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
初中化学离子共存问题课件
PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质 ，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一 些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要 意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和 解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高 产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判 断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉 淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当 溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反 应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。
离子共存类型
离子共存类型离子共存类型通常指的是在化学题目中，判断哪些离子可以在同一溶液中稳定存在而不发生化学反应的分类。
以下是初中化学中常见的离子共存题型：1. 无色透明条件型：1)题目要求溶液为无色时，不含有色离子，如Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄⁻（紫色）等。
2)同时，“透明”意味着溶液中不能有生成沉淀导致溶液浑浊的情况，例如Ag⁺与Cl⁻、SO₄²⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻；Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻；以及Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺与OH⁻等在一定条件下会形成沉淀的离子对。
2. 生成沉淀型：当两种或多种离子相遇能产生难溶性沉淀时，它们不能大量共存。
比如常见的阴阳离子结合成沉淀：AgCl、BaSO₄、CaCO₃等。
3. 生成气体型：溶液中的离子如果能够反应生成气体，则这些离子不能共存，例如H⁺与CO₃²⁻会产生CO₂气体。
4. 生成弱电解质或水型：若离子之间可以反应生成弱电解质（如弱酸、弱碱或某些配合物），或者直接反应生成水，也不能共存，例如H⁺与OH⁻会生成水。
5. 酸碱环境制约型：在特定的酸性或碱性环境中，有些离子由于自身的酸碱性质无法共存。
例如，在碱性环境下，一些酸式盐的氢离子会被OH⁻中和，不能稳定存在。
6. 氧化还原反应型：如果溶液中有能发生氧化还原反应的离子对，则它们不能共存，例如强氧化剂与易被氧化的离子之间。
以上五类是较为基础且常见的离子共存类型，而在实际题目中，可能会综合考虑多个因素来判断离子是否可以共存。
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离子共存专题-初中化学．小题）一．选择题（共12） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（+﹣﹣2﹣+2++2﹣Na、OHCOA．H B、SO．Mg、、、KCl、34﹣﹣2﹣+2+3+2﹣+SO．NaFeNO、SO、Ba、H、、Cl、 DC．434） 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（﹣﹣+﹣ +2++﹣ClHCO．H、NHNa、NO、、、、OH BA．Cu343﹣2+2+﹣2++﹣2﹣SO、Mg、Cl、、CO、NO D．C．BaK、Ag433） 3．在某无色溶液中能大量共存的是（﹣﹣+2﹣+2+﹣2+NO、H、SOCO B．NaA．K、、Cu、、NO3343﹣﹣2++2++﹣2﹣OHKSO、、、 D．C．BaBa、NHNO、OH、344．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）4﹣2﹣﹣2+2+﹣+2+、、SOA．CaCl、CuNa、NO、Mg、、Cl B．43﹣﹣2++﹣﹣2+2+NOKCl、CO、Ba、SO、 D．Na．CNa、、343） 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（﹣++2﹣﹣+﹣﹣、 B、Na ．SOKOH、A．ClNO、NO、、K334+﹣2++﹣2﹣2﹣K 、Cl、DC．CO．SO、NH、、MgOH434） 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（2+﹣++﹣﹣2﹣+Ca、、NO、NaK、OH． BCO、Cl、A．K332+﹣2﹣+﹣+2+2﹣Cu D．K、、．CHBa、OH、Cl、SO、SO44）7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（BaCl、、 B、稀A．NaClHCl、KOH ．CuSOKNO243KClO?H． HNONaOH、．CFeCl、DNH、CONa、3233322） pH=2．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ 8﹣2﹣2+2﹣3++﹣+NO、SO、Na、、OHCu B．A．SOK、、Fe3442+﹣2﹣+﹣2﹣+ +NaC．Cl、K、、SOCl、、NaCO D．Ca、34）．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ 92+2+2+﹣﹣2+ZnCu、、OH、COB．在稀盐酸中：BaA．在硝酸铵溶液中：Na、32++﹣+2+D．在氢氧化钠溶液中：H、、NOMgC．在氯化钠溶液中：K、、CaCl3﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）2+2﹣2+Zn、、A．在稀盐酸中：BaCO3+2+﹣Cl、、MgB．在氢氧化钠溶液中：H+﹣2+NO、C．在氯化钠溶液中：K、Ca3+2+﹣OHCu．在硫酸铵溶液中：Na、、D）为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（11．能在pH NaOHNaSO、CuSO、NaCl B．BaCl、、A．FeCl44322ClNHNaNO、D．KSOC．CaCl、NaCO、AgNO 、43432322）．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ 12A．NaCl NaCOHSO B．FeCl NaS0 KOH423243 2C．BaClAgNONaCO D．CuS0KN0 NaSO44 2232 33二．填空题（共7小题）+与会结合生成 13．①H ．+与会结合生成，进而分解产生和②H ．+．，进而分解产生③H与会结合生成和﹣．，进而分解产生与④OH 会结合生成和﹣白色沉淀．与OH⑤会结合生成3﹣蓝色沉淀．与⑥OH会结合生成﹣红褐色沉淀．⑦OH会结合生成与﹣2白色沉淀．⑧CO会结合生成与314．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，2+3+﹣2-、OHBaSO、Fe、、明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有4-．五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 NO3﹣2﹣﹣2+++3+﹣中的几种离子．经、Mg、NO、FeCO、Cl、15．某溶液含有H、、NaOH33，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝pH=13检测；可能含有的离子酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是．是﹣﹣，，ClOH16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：2+2+﹣++2﹣，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，Ag，、KCaNO，CO，Ba，33．沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物17质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．+2+3+﹣﹣2﹣等离子中的一种或几ClOH、SO、FeNa18．某无色溶液中可能有、Mg、、4种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离4．，一定不存在的阳离子有子有．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对19废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：溶液中检测出的物质检测次数FeCl CuCl、HSO、、第一次MgSO34224）（Fe 第二次SO、MgCl、CuSO、 HCl32244AgNOFeCl、、HCl第三次、 CuSO343次检测结果不正确；）三次检测结果中第（1）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建（2议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废．水中所有的有害金属离子．这种化合物是小题）三．解答题（共1处取得水a20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在﹣﹣2、且含有少量的样经检测只有少量的OH、SOpH=7．在c处取得水样经检测4．NaCl处水样中的阳离子a色，a）在处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为（1．是（填字母）处水样中含有的物质应是下列哪一组？ 2 （） b MgCl．MgSO NaCl BHSO HCl D HC BaCI ） Ba（NOSO．A224434222．（ c）3处产生的沉淀是C5小题）一．选择题（共121．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）+2﹣+2﹣2+﹣﹣+Na、、 B．A．HMg、SOOH、、KCl、CO343+2﹣+﹣+2+﹣2﹣SO、．NaFeNO、SO、Ba、H、、Cl D C．4342．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ D ）﹣﹣﹣++﹣2++ClHHCO、Na、NHNO、、、OH、 B．A．Cu343﹣2+﹣22++﹣2﹣+SO、ClCO、MgNO D．KC．Ba、、Ag、、4333．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（ D ）﹣﹣+22+﹣2﹣++NO、、SOHCO B．．AKNa、Cu、、NO、3343﹣﹣2++﹣2﹣ 2++OHK、、 D．C．BaBa、NHNO、OH、、SO344 4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ D ）2+2+﹣﹣+2+2﹣﹣、SO、 B．NaCaA．、、CuMg、NOCl、Cl、43﹣﹣+2﹣2+++2﹣NONaK、CO、SO 、Ba、Cl、 D．、C．Na3345．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ A ）﹣﹣++2﹣﹣+﹣OHK、KNO、Na、 B．ClA．SO、NO、、3432﹣2﹣+2++﹣﹣OHNH、、、KMgCl DC．CO．、SO、4436．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）2+﹣+﹣+﹣+﹣2CaCl、．CO、K、、A．K、NONa、OH B332+﹣2+﹣+2+2﹣﹣Cu、、．CHBa、SO、Cl、SO． DKOH、447．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ D ）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO、KNO、BaCl2346KClCO、O、NaHNO D．NH?HC．FeCl、NaOH、3323328．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ C ）﹣2++2﹣2﹣3++﹣NO、SOCu、Na、、OH、B．A．SOK、Fe344+﹣2﹣+2﹣+2+﹣Na、Cl、Na、 D．CaCOC．Cl、、K、SO34）C （2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ 9．2+2+2+2﹣﹣+Zn、OHA、B．在稀盐酸中：BaCO．在硝酸铵溶液中：Na、、Cu32+﹣++2+、、CaClC．在氯化钠溶液中：K、D．在氢氧化钠溶液中：H、MgNO3﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ C ）2++2+2﹣2+、、COB．在氢氧化钠溶液中：H、Mg、A．在稀盐酸中：BaZn3﹣Cl﹣2+﹣+2++OH、C．在氯化钠溶液中：KNO、D．在硫酸铵溶液中：Na、CuCa、311．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ D ）A．FeCl、CuSO、NaCl B．BaCl、NaSO、NaOH42342C．CaCl、、K D．SO、NaNONHClNaCO、AgNO 3434223212．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ D ）A．NaCl NaCOHSO B．FeCl NaS0 KOH433 2224C．BaClAgNONaCO NaKN0SO D．CuS04 232 2343二．填空题（共7小题）+﹣会结合生成 OH水．13．①H 与+2﹣会结合生成 HCO ，进而分解产生水 H②CO与和二氧化碳．332+﹣会结合生成 HCO 二氧化碳．HCOH③与和水，进而分解产生3237+﹣．水，进而分解产生氨气 NH和会结合生成 NH?HO ④OH与2342+﹣白色沉淀．氢氧化镁会结合生成⑤OH 与 Mg2+﹣蓝色沉淀．会结合生成氢氧化铜⑥OH 与 Cu﹣3+会结合生成 Fe氢氧化铁⑦OH红褐色沉淀．与2﹣2+会结合生成碳酸钙⑧CO白色沉淀．与 Ca314．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含2+3+、、两厂废水共含有BaFe有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，2--2-﹣． SO、SO、NO OH五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是443++2+3+﹣﹣﹣2﹣中的OH、、、MgNO、Fe、ClCO、15．（2011?包头）某溶液含有H、Na33几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，+﹣；和继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 NaOH﹣﹣．Cl 和NO可能含有的离子是3﹣﹣，，种离子中各不相同的四种粒子：ClOH16．甲，乙两种溶液分别含有下列8﹣2﹣++2+2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，BaAgCa、KNO，，CO，，33﹣﹣2﹣+乙CO NO 沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl、、OHK、332++2+﹣．、Ca、Ag、Ba17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯8．化银、碳酸银+﹣2﹣ Cl．、③操作（a）滤液中含有的溶质离子是 NaCO、3+2+3+﹣﹣2﹣等离子OH、FeSO、Cl、18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na、Mg、4中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一3+﹣2+．、FeOH ，一定不存在的阳离子有Mg 定存在的阴离子有19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：溶液中检测出的物质检测次数CuCl、HSO、MgSO 第一次、FeCl34224 HCl、第二次MgCl、CuSO、Fe（SO）34242AgNOHCl、 CuSO、FeCl 第三次、343次检测结果不正确；三（1）三次检测结果中第（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废．氢氧化钠水中所有的有害金属离子．这种化合物是三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如﹣2﹣．在c处取得水样经检测OHSO、pH=7、果在a处取得水样经检测只有少量的4．NaCl且含有少量的（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离+．子是 Na（2 ） b处水样中含有的物质应是下列哪一组？ C （填字母）A．MgSO NaCl B．HSO Ba（NO）C BaCI HCl D HSO MgCl232 442242．硫酸钡处产生的沉淀是）（3c9C10。