2016-2017高中化学选修四化学反应原理期中试卷精选(3)word解析
人教版高中化学选修四-第一学期高二化学期中综合练习题三含答案(修复的).docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题三第一卷（选择题共 50 分）每小题只有一个正确选项（1—25 题，每题 2 分）1、下列说法中不正确．．．的是A、化学反应必然伴随能量变化。
B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应。
C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的。
D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热。
2、下列物质中，属于强电解质的是A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl3、下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生4、在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)5、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气)+ nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A、平衡向逆反应方向移动B、 C气体的体积分数增大C、气体A的转化率升高D、 m + n > p6、下列过程表达式中，属于电离方程式的是A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- + OH- ==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-7、已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A 、 196.64kJB 、 196.64kJ ／molC 、 ＜196.64kJD 、 ＞196.64kJ 8、下列说法正确的是 A 、CH 4(g) +23O 2(g) == CO(g) +2H 2O(l) ΔH == －akJ ·mol —1 ，这里ΔH 代表燃烧热B 、在250C 、101kPa ，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等C 、CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D 、101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9、在一定条件下，把一定量NH 3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH 3 (g)3H 2(g)＋N 2(g)。
高二化学选修4期中考试试卷及答案
班级 _______ 学号 ______ 姓名 _______一、选择题(每小题2分，共34分)1.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗.保护环境J 下列举措与这一主题不相符的是() A. 用“绿色化学“丄艺，使原料完全转化为目标产物 B.开发新能源，减少化石能源的使用•减少污染 C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ・大址使用农药化肥.减少病虫吉.提商粮食产：S 2•下列 说 法 中 正 确 的 是()A ・凡是放热反应都是自发的•吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是爛增大，非自发反应一定是幣减小或不变 C.爛増加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3・己知氯气.澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g>+Q∣ H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是() A. Qι>QzB.生成物总能址均高于反应物总能虽C.生成ImOI HCl 气体时放出Ql 的热址 D ・1 molHBr(g)具有的能址小于ImoIHC1(g)具有的能虽4.沼气是一种能源.它的主要成份是CHA 常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO?和水时，放出445kJ 热虽，则下列热化学方程式中正 确的是() A. 2CH4(g)+402(g)=2C02(g)+4H 20(g) ΔH=+89()kJ ∙mol ∙ B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ ∙moΓ C. CH4(g)+2θ2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ D. 2CH4(g)+4θ2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ5•对平衡体系Co"g) g CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ mol ,为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方 法是() A.升温増压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6•反应A(g)+3B(g)㈢2C(g)÷2D(g ).在不同情况下测得反应速率•其中反应速率昴快的是()A. V (D)=O.4 mol / (L s) B ・ V (C)=O.5 mol∕ (L s) C ・ V (B)=O.6 mol / (L s) D ・ V(A)=O.15 mol /(L s) 7.可逆反应2NO>-⅝^2NO÷O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol Ch 的同时生成2nmol NO 2②单•位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变&下列关于反应能址的说法正确的是()A. IOlkPa 时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH≡-571.6kJmoΓ, H 2的燃烧热为571.6kJ ∙molB. ZlI(S)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)÷Cu⑸ ΔH=-216 kJ ∙moΓ仮应物总能址>生成物总能虽C. H÷(aq)+OH (aq)=H 2O ΔH=-57.3 U mOh 含ImOINaOH 的氢氧化钠的溶液与含OBmolFhSO i 的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热虽。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷4.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
高中化学人教版选修4 期中检测试题(含答案)
高中化学选修四期中检测试题1.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部3．已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1，则热化学方程式a C8H18(l)＋b O2(g)===c CO2(g)＋d H2O(l) ΔH＝－2759 kJ·mol－1中b的值等于()A．25 B．12.5 C．6.25 D．3.1254.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。
反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。
由图得出的结论正确的是()A.S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1C.S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1D.由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－15.[2015·重庆高考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1则x为()A.3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b6．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用7．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C8．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压9．可逆反应：a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是()A．T1<T2ΔH>0 B．T1>T2ΔH<0C．p1<p2a＝c＋d D．p1<p2a＋b＝c＋d10．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO 2(g)N2O4(g)。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)(K12教育文档)
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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。
0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。
选修四反应原理高二化学期中试卷
高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 S—32第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共40分）。
1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4 = Na++HSO4—C．H2CO3 H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．新的替代能源主要包括：○1核能○2柴草○3焦炭○4太阳能○5氢能○6液化石油气○7水煤气○8天然气 A．○2○3○6○7 B．○1○4○5 C．○3○6○7○8 D．○1○2○76．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。
C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同8.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
选修四化学反应原理高二化学试题附答案
高二化学第二学期期中考试相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题。
每小题2分，共50分）254已知温度为T时：① C O(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1下列说法不正确．．．的是A．催化剂不能改变该反应的ΔHB．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中A每分钟减少4 mol，乙中A每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断4．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：ʋ(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10min的平衡反应速率：ʋ(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%5．下列反应方程式中，属于水解反应的是A．CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH－B．HCO3-＋OH－CO32-＋H2OC．HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+D．H2O + H2O H3O＋＋OH－6．对常温下pH=3的CH 3COOH 溶液，下列叙述不正确的是A ．c(H +)=c(CHCOO -)+c(OH -)B ．加入少量CH 3COONa 固体后，c(CHCOO -)降低C ．该溶液中由水电离出的c(H +)是1.0×10-11 mol ／LD ．与等体积pH =11的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是 A ．将食物储存在冰箱里B ．往H 2O 2溶液中加入几滴FeCl 3溶液C ．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用稀H 2SO 4与锌粒反应时加入几滴CuSO 4溶液8．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A ．加少量水B ．加热C ．加少量盐酸D ．加少量醋酸钠晶体 9．下列关于NaOH 溶液和氨水的说法正确的是A ．相同浓度的两溶液中c(OH －) 相同 B ．pH ＝13的两溶液稀释100倍，pH 都为11C ．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH －) 均明显减小 D ．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸10．下列说法不正确．．．的是 A ．吸热反应一定不能自发进行B ．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D ．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是 A ． 溶液中c (OH -)减小 B ． pH 的变化值等于2 C ． 溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ． K w 的值减小12．将FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合，发生反应 FeCl 3 +3KSCNFe(SCN)3 +3KCl溶液显血红色，向血红色溶液中加入下列少量固体，溶液颜色不会变化的是（溶液体积变化忽略不计）A. FeCl 3B. KSCNC. Fe(SCN)3D. KCl13．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试答案.docx
高中化学学习材料
高二化学（专业）试题答案
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A B A A D C C B C A AD C AC AC C B C BD BC AB
21、(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热
22、⑴ A ；⑵ B ；⑶ B ；⑷ B ；⑸ B ；
⑹ B ；⑺ B ；⑻ D ；⑼ A 。
23、（1）Z的物质的量为 2amol 。
（2）还需加入Z 6 mol。
（3）需加入 1.9 mol Y， 1.2 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol
24、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
25、（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。
溶液变浅兰色半分钟不褪。
（5）1056
（6）①C ②C、D
（7）○1偏高; 偏高; ○2偏高;偏低
○3偏低偏低
26、（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2分）
（2）图中实线（2分）
（3）图中虚线 （2分）
（4）k=2
222
][][][NO O NO （2分）
27、Ⅰ（1）K 、F 不再移动（2）0＜a ＜2 (3)1mol 、〉、② （4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b （3）4/3＜a ＜3/2。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
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2016-2017高中化学选修四化学反应原理期中试卷精选（3）可能用到的相对原子质量：N：14 O：16Ⅰ卷：选择题（共44分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
1. 下列物质中，属于强电解质的是A. NH4ClB. HCOOHC. NH3·H2OD. Al(OH)32. 下列化学用语正确的是A. HSO3－+ H2O SO32- + OH－B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al(OH)3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D. H2S2H+ + S2－3. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0。
下列叙述正确的是A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离C. 向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D. 向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，K w不变4. 下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列说法正确的是A. 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B. 设N A为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+ 的数目等于0.5N AC. 常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12D. 要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应6. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A. 用量筒量取5.26mL盐酸B. 用托盘天平称取11.70g食盐C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液7. 下列应用与盐类的水解无关．．的是A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C. 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝8. 下列事实一定能证明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；⑥HF与水能以任意比混溶。
A. ①②B. ①④C. ③④⑥D. ②③⑤9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A. 含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、NO3-、Al3+B. pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Cl-、Ba2+D. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、Br-10. 可逆反应A＋a B＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。
反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. T2＞T1，p2＞p1B. 该反应为放热反应C. 若a＝2，则A为固态或液态物质D. 增加B的物质的量，该反应的∆H增大11. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)△H=-a kJ·mol-1已知：a、b、c均大于零）下列说法不正确．．．的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ12. 室温下，有以下两种溶液：①0.01 mol ∙L -1 氨水 ；②0.01 mol ∙L -1 NH 4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中c (NH 4+) 都增大的是A . 加入少量H 2O B. 加入少量NaOH 固体C. 通入少量HCl 气体D. 适当升高温度（不考虑NH 3·H 2O 分解） 13. 关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A. c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1B. c (H +)＝c (CH 3COO -)C. 加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 14. 关于0.1 mol ·L -1 NaHCO 3溶液，下列说法正确的是A. 溶质水解反应：HCO 3-＋H 2O3O ＋＋CO 32－B. 离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－) C. 微粒浓度关系：c (Na ＋)>c (HCO 3－) > c (CO 32－) > c (H 2CO 3)D. 微粒浓度关系：c (OH －)＋c (CO 32－)= c (H ＋) ＋c (H 2CO 3)15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确．．．的是 微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是A. HA 为强酸B. 该混合溶液pH ＝7.0C. 该混合溶液中：c (A －)＋c (Y)＝c (Na ＋) D. 图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋17. 下列说法正确的是A. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH＋4)<c(SO42-)B. 相同温度下，0.6 mol/L氨水和0.3 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1C. 常温下向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中c(Na＋)=c(NO－3)D. 常温下向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)18. 下列说法正确的是A. ①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g) △H > 0B. ②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化C. ③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D. ④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液19. 在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
反应中各组分浓度随时间变化关系如下图。
下列说法中，正确的是A. a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态B. 25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度C. 前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)D. a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率20. 有0.1 mol·L-1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/LC. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)21. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：A. 1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小B. Na2CO3溶液中，一定有2c(Na＋)= c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性22. 某温度下，CO(g) + H2O (g)2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
．．．A. x = y = 0.16B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 甲中0～5min的平均反应速率：v(CO)=0.004 mol/（L·min）D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍Ⅱ卷：非选择题（共56分）23. （16分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：（1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是 （用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c (OH －)= mol·L -1。
（2）第②组情况表明，c 0.2（选填“>”、“<”或“=”），该混合液中离子浓度c (A －) 与c (Na +) 的大小关系是 。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA 的电离程度 NaA 的水解程度（选填 “>”、“<”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）将一定浓度的NaA 溶液稀释100倍时，其pH 变化如下图 A 、B 、C 曲线中的_______（填字母）曲线。
（5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液： 甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA 和0.1mol/LHA 丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA 和0.1mol/LNaOH则A －离子浓度由大到小的顺序为 > > > （填序号）。
24. （20分）（1）研究一个化学反应要从_________、____________、_________三个方面考虑。
（2）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：①下列可以证明反应达到平衡的标志是。
A. N2、H2和NH3的浓度不再变化B. 单位时间内消耗n mol N2同时消耗3nmol H2C. 1 mol氮氮三键断裂同时6molＮ－Ｈ键断裂D. 容器内总压强不随时间而变化E. 混合气体的密度保持不变F. 混合气体的平均相对分子质量不再改变②此条件下该反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，只将容器体积由4L变为2L，达到新平衡时N2的平衡浓度0.4 mol•L-1（填“>”、“=”或“<”）。