氟化氢HF
hf是什么化学名称
hf是什么化学名称氟化氢，是一种无机化合物，化学式为HF。
氟化氢（HF）常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水、与水无限互溶形成氢氟酸，氟化氢有吸湿性，在空气中吸湿后“发烟”；熔点-83.37℃、沸点19.51℃，气体密度0.922 kg/m3（标态下），相对分子量20.008。
氟化氢由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子（HF）形式存在，常温常压下，氟化氢分子为(HF)2和(HF)3的混合物，在82℃以上时，气态HF基本上成为单分子状态。
由于分子间的缔合作用，氟化氢的沸点较其他卤化氢高得多，并表现出一些反常的性质。
氟化氢的化学反应性强，与许多化合物发生反应。
其作为溶质（水溶液中）是弱酸，作为溶剂则是强酸，与无水硫酸相当，能与氧化物和氢氧化物反应生成水，与氯、溴、碘的金属化合物能发生取代反应。
能与大多数金属反应，与有些金属（Fe、Al、Ni、Mg等）反应会形成不溶于HF的氟化物保护膜；在有氧存在时，铜很快被HF腐蚀，但无氧化剂时，则不会反应；某些合金如蒙乃尔合金对HF有很好的抗腐蚀性，但不锈钢的抗腐蚀性很差，在温度不太高时，碳钢也具有足够的耐蚀能力。
氟化氢与水相似，介电常数大（0℃时83.6），是一种较理想的溶剂，与溶质发生溶剂分解反应。
另外，无水氟化氢的质子给予能力强而具有很强的脱水能力，木材和纤维一旦与其接触立即碳化，而与醇、醛和酮等有机化合物接触脱水后会形成聚合物，其脱水能力较硫酸、磷酸弱。
用途1、有机氟化合物的前体HF 与氯烃反应生成碳氟化合物。
该反应的一个重要应用是生产四氟乙烯(TFE)，它是Teflon的前体。
氯仿被HF 氟化生成氯二氟甲烷(R-22)：CHCl 3 + 2 HF →CHClF 2 + 2 HCl。
氯二氟甲烷的热解（在550-750 °C）产生TFE。
2、金属氟化物和氟的前体铝的电积依赖于熔融冰晶石中氟化铝的电解。
每生产一吨铝会消耗几公斤的氢氟酸。
氟化氢水溶液的氢键
氟化氢水溶液的氢键
氟化氢（HF）在水中溶解时，由于氟原子具有很高的电负性，使得HF分子中的氢原子带有部分正电荷，而氟原子带有部分负电荷。
在溶液中，每个HF分子可以通过氢键与其周围的水分子以及其他的HF分子相互作用。
具体来说，氟化氢水溶液中的氢键主要包括以下几种类型：
1.HF分子间的氢键：
HF分子之间的氢键主要表现为F-H…F的形式，即一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成的静电吸引力。
2.HF与水分子间的氢键：
氟化氢溶于水后，HF分子的氢原子可以与水分子中的氧原子形成氢键，表现为H-F…O-H形式。
同时，水分子间本身也存在O-H…O的氢键，因此HF的存在会进一步影响水溶液的氢键网络结构。
3.水分子间的氢键：
即使在含有HF的溶液中，水分子自身也会保持其典型的氢键网络结构，即每个水分子通过氢键与周围四个邻居水分子相连。
总的来说，氟化氢水溶液中氢键的作用导致了该溶液具有较高的沸点和相对较低的蒸汽压，这是由于氢键增强了分子间的相互吸引力，使得物质从液态转变为气态需要消耗更多的能量。
同时，氢键也会影响溶液的物理化学性质，如粘度、密度和溶解能力等。
氟化氢HF物理化学性质
氢氟酸性质一、 物理性质1.氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，纯粹的无色，比重0.98，比水略轻，沸点19.4℃，极易挥发，置空气中，即发白烟。
含氟化氢60％以下的水溶液，为无色澄清的发烟液体。
工业产品为HF含量为40～45％的水溶液；有刺激性气味，为中等强度的酸。
2.分子式：HF 分子量：20.013.氢氟酸有剧臭，性极毒，触及皮肤易致溃烂，其程度较任何酸厉害，若吸入它的蒸气，可以致命，所以使用时必须严格注意。
二、 化学性质1.氢氟酸亦能与一般金属、金属氧化物、以及氢氧化物相作用，生成各种盐类，但作用不及盐酸那样剧烈。
金、铂、铅、石蜡以及某些塑料(聚乙烯等)与它不起作用，所以可作容器。
2.腐蚀性极强，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅。
反应式如下：SiO2＋4HF→H2O＋SiF4↑玻璃是硅的化合物，因此氢氟酸不能盛放玻璃容器中。
3.氢氟酸能形成酸式盐氢氟酸本是一元酸，但能制得一系列的酸式盐如 NaHF2、KHF2、NH4HF2等，这是其他三种氢卤酸4. 氢氟酸的弱酸性在氢卤酸中只有 HF是弱酸 (其电离常数为 3.5x10^-4，在浓度为 0.1mo1.L^-1 时它的表观电离度为 10％，因此，HF也可以勉强算作一个中强酸)5、储运HF酸属一级无机酸性腐蚀物品。
储存在通风的库房中。
避免日光直射，容器必须密封。
腐蚀性极强，能腐蚀玻璃、指甲，蒸气极毒。
遇金属能放出氢气，遇火星易引起燃烧或爆炸。
不可与金属粉末、氧化剂、碱有机物等共储混运。
6、安全操作人员必须穿戴防护用具，严防触及皮肤。
误触及皮肤，应立即用大量水冲洗，将酸冲净后，一般可用红汞溶液或龙胆紫溶液抹患处，严重时应送医院诊治。
7、氢键Hydrogen Bonding与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。
这种键称为氢键。
氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。
氟化氢HF
氟化氢HF1.别名·英文名(无水)氢氟酸；Hydrogen fluoride、Anhydrous hydrofluoricacid．2.用途制备氟里昂气及其它氟化物，乙醇、乙醛、乙醚的溶剂(液态氟化氢)，聚合、烃化等反应的催化剂，玻璃雕刻，杀菌剂，清洗金属，清洗铸件，电镀，滤纸的处理，矿石类的分析，锗、硅的蚀刻剂。
3.制法(1)萤石和浓硫酸作用：CaF2+H2SO4→2HF+CaSO4(2) CaF2+2HNO3→Ca(NO3)2+2HF(3) Fz+H2→2HF4.理化性质分子量：20.0064熔点(三相点)：-83.4℃沸点(101.325kPa)：19.5℃液体密度(20℃，103.453kPa)：968kg/m3气体密度(25℃，101.325kPa)： 2.201kg/m3相对密度(气体，空气=1，25℃，101.325kPa)：1.858比容(21.1℃，101.325kPa)： 1.2048m3/kg临界温度：188.0℃临界压力：6485kPa临界密度：290kg/m3压缩系数：熔化热(-83.4℃)：196.355 kJ/kg气化热(19.51℃，101.325kPa)：374.72 kJ/kg比热容(气体，30℃，101.325kPa)：Cp=40355.3J/(kg·K)Cv=2383 J/(kg·K)比热比(气体，30℃，101.325kPa)：Cp/Cv=16.93蒸气压(-20℃)：21.5kPa(0℃)：52.5kPa(30℃)：155kPa粘度(1～100kPa，0℃)：0.0114mPa·S(液体，0℃)：0.256mPa·S表面张力(0℃)：10.1mN/m导热系数(1～100kPa，0℃)：0.02353W/(m·K)折射率(气体，25℃，5893?)： 1.1574毒性级别： 4易燃性级别：0易爆性级别：0氟化氢是具有刺鼻恶臭和强烈刺激性的无色有毒腐蚀性气体。
氟化氢的制取
氟化氢的制取氟化氢（HF）是一种无色、刺激性气体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、电子、化学和制药等领域。
本文将介绍氟化氢的制取方法及其在工业中的应用。
氟化氢的制取主要有两种常用的方法：湿法制取和干法制取。
湿法制取氟化氢的方法是通过加热氟化钙和浓硫酸反应得到。
具体步骤如下：首先，在反应容器中加入适量的氟化钙，然后缓慢加入浓硫酸，同时加热反应容器。
在反应过程中，氟化钙与浓硫酸发生反应生成氟化氢气体。
反应方程式如下：CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4湿法制取氟化氢的优点是反应条件温和，反应速度较快。
但同时也存在一些问题，如生成的氢氟酸含有一定量的水分，需要经过脱水处理才能得到纯净的氟化氢。
与湿法制取相比，干法制取氟化氢的方法更为常用。
干法制取氟化氢的主要步骤是通过氟化铵和浓硫酸的反应得到，具体步骤如下：首先，将氟化铵加入反应容器中，然后缓慢加入浓硫酸，同时加热反应容器。
在反应过程中，氟化铵与浓硫酸反应生成氟化氢气体。
反应方程式如下：NH4F + H2SO4 → 2HF + (NH4)2SO4干法制取氟化氢的优点是反应产物纯度高，不需要经过脱水处理即可得到纯净的氟化氢。
此外，干法制取的反应速度也较快。
氟化氢在工业上有着广泛的应用。
首先，氟化氢作为电子行业的重要原料，广泛应用于制造半导体、集成电路和显示屏等电子产品。
其次，氟化氢也被用于制取氟化物，如氟化铵、氟化锂等，这些化合物在冶金、化学和制药领域有着重要的应用。
此外，氟化氢还被用作酸洗剂和蚀刻剂，用于清洗金属表面和腐蚀性材料的加工。
氟化氢是一种重要的化工原料，在工业上有着广泛的应用。
它可以通过湿法制取和干法制取两种方法得到。
湿法制取的反应条件温和，反应速度较快，但生成的氟化氢含有水分需要脱水处理；干法制取的反应产物纯度高，反应速度也较快。
氟化氢在电子、冶金、化学和制药等领域有着重要的应用，是现代工业发展不可或缺的化工原料之一。
氟化氢
（1）化学品及企业标识化学品中文名：氟化氢化学品英文名： hydrogen fluoride分子式：HF相对分子量：20.01（2）成分/组成信息成分：纯品CAS No：7664-39-3（3）危险性概述危险性类别：第8.1类酸性腐蚀品侵入途径：吸入、食入健康危害：对呼吸道粘膜及皮肤有强烈的刺激和腐蚀作用。
急性中毒：吸入较高浓度氟化氢，可引起眼及呼吸道粘膜刺激症状，严重者可发生支气管炎、肺炎或肺水肿，甚至发生反射性窒息。
眼接触局部剧烈疼痛，重者角膜损伤，甚至发生穿孔。
氢氟酸皮肤灼伤初期皮肤潮红、干燥。
创面苍白，坏死，继而呈紫黑色或灰黑色。
深部灼伤或处理不当时，可形成难以愈合的深溃疡，损及骨膜和骨质。
本品灼伤疼痛剧烈。
慢性影响：眼和上呼吸道刺激症状，或有鼻衄，嗅觉减退。
可有牙齿酸蚀症。
骨骼Ｘ线异常与工业性氟病少见。
环境危害：对环境有危害燃爆危险：本品不燃，高毒，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
（4）急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15min。
就医吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医（5）消防措施危险特性：氟化氢为反应性极强的物质，能与各种物质发生反应。
腐蚀性极强。
有害燃烧产物：氟化氢灭火方法：消防人员必须穿特殊防护服，在掩蔽处操作。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
（6）泄漏应急处理应急行动：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150m，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
氟化氢性质
氟化氢性质一、氟化氢的物理性质HF的熔点：-81-3.1℃；沸点：19.54℃，临界温度为188±3℃，临界压力为66.2±3.5kg/cm2；沸点升高常熟（E）1.9；冰点-83.55℃；每克分子HF的熔融热为4580.4J；溶解热19.01kJ/mol；生成热（气）：-268.8KJ/mol，（液）-329.3 KJ/mol，结晶密度为温度（℃）-93.8 -97.2 -191 -273密度（g/cm3） 1.653 1.658 1.749 1.77液体HF无色易挥发。
在-74～4.2℃时，HF液体密度ρ可用下式计算：ρ＝1.002-2.265×10-3t+3.125×10-6t2g/cm3，其值见下表：温度（℃）-60 -30 0 25密度（g/cm3） 1.1231 1.0735 1.0015 0.9546HF液体的介电常数：-73℃时为174.8，-70℃时为173.2，-42℃时为134.2，-27℃时为110.6，0℃时为83.6，据报道最低比电导率是1.4×10-5Ω-1·cm-1。
HF的蒸发热很低，是因为气态HF的缔合热较高。
在低压下，19.54℃时，液态HF变成简单气态HF，蒸发热等于32.66KJ/mol。
二、HF的化学性质氟化氢分子的氟氢键非常牢固。
液体HF有很大的活性，它能同自身以及与许多其它化合物结合。
HF有形成络合物的特性，因此，可与酸性氧化物、含氧酸及盐剧烈作用，生成络酸或络盐。
HF同许多氧化物和氢氧化物作用，生成水与氟化物。
HF可同任何含有氟元素以外的负元素或负基团结合、置换或反应，这取决于反应物或反应产物的耐熔性质与温度，它也同在电位序中氢以下的所有金属作用，除非它们形成耐熔氟化物的不溶解保护层，如铝和镁。
与铁，特别是与镍形成高度保护作用的氟化物薄膜。
铜在电位序中位于氢以下，当然在没用或氧化剂存在的情况下就没用作用，在有氧存在时，铜很快地被腐蚀。
氟化氢HF泄漏解决方案
氟化氢HF泄漏解决方案氟化氢（HF）是一种有毒且具有腐蚀性的化学物质，在工业生产和实验室使用中，可能会发生泄漏事故。
为了确保人员安全和环境保护，必须采取适当的解决方案来应对氟化氢泄漏。
一、事故应急预案1. 建立氟化氢泄漏事故应急预案，明确责任分工和应急措施。
2. 配备必要的应急救援设备和器材，如防护服、呼吸器、护目镜、化学吸附剂等。
3. 进行员工培训，提高应急处理的意识和能力。
二、泄漏源控制1. 在氟化氢使用和存储区域设置泄漏报警装置，及时发现泄漏情况。
2. 尽量减少氟化氢的使用量，避免超过安全容许浓度。
3. 定期检查氟化氢容器和管道的完整性，确保无泄漏隐患。
三、泄漏应急处理1. 确保人员安全，迅速撤离泄漏区域，并封锁相关区域，防止泄漏扩散。
2. 切勿直接接触泄漏物，穿戴防护装备后进行泄漏物的清除。
3. 使用吸附剂或者稀释剂将泄漏物稀释或者吸附，如碱性物质、石灰等。
4. 利用化学中和剂中和残存氟化氢，如碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液等。
5. 将处理后的废液和废物妥善处置，遵守相关环保法规。
四、事故后处理1. 对泄漏事故进行调查分析，找出事故原因，并采取措施避免类似事故再次发生。
2. 进行事故记录和报告，保存相关证据和资料。
3. 对受到泄漏物污染的设备、场地进行彻底清洗和消毒，确保无残留物。
4. 组织事故应急演练，提高应急处理的效率和能力。
以上是针对氟化氢泄漏的解决方案，但实际应对泄漏事故时，应根据具体情况灵便运用，并遵循相关安全操作规程和法规要求。
同时，建议定期进行安全风险评估，及时更新应急预案，提高应对突发事件的能力和水平。
氟化氢分子式
氟化氢，化学式为HF，是氢与氟元素的化合物。
它是一种无色气体，有刺激性臭味，可以溶于水。
氟化氢具有多种用途，包括制取氟化物化合物、制取高纯度金属、
蚀刻金属表面、石油裂化等。
氟化氢的分子式是HF，它由一个氟原子和一个氢原子组成。
氟是元素周期表
中第九位元素，是一种非金属元素，具有很强的电负性，而氢是元素周期表中第一位元素，是最简单的一种元素。
因此，氟化氢分子中的氟原子在共价键中占据了较负电性，吸引并分享了氢原子的电子，形成了共价键。
氟化氢具有很强的酸性，可以与碱反应生成盐和水。
这种酸性是由于氟原子的
电负性较高，在水中形成了氟离子（F-），并释放了氢离子（H+）。
氟化氢在工业中有广泛的应用。
它可以用于制取氟化物化合物，如氟化钠、氟
化铝等。
这些氟化物通常用于金属冶炼和制备高纯度的金属材料。
氟化氢还可以用作蚀刻剂，在电子工业中蚀刻金属表面，用于制备电子器件。
此外，氟化氢还常用于石油工业中的裂化过程，帮助提取石油化工中的有用产品。
氟化氢对人体有一定的危害性。
由于其强酸性质，接触皮肤或触及眼睛会引起
刺激和灼伤。
吸入氟化氢的蒸汽也会对呼吸系统产生不良影响。
因此在使用氟化氢时应采取相应的防护措施，确保人员安全。
总结起来，氟化氢是一种化学式为HF的化合物，由氢和氟元素组成。
它具有
多种用途，包括制取氟化物化合物、制取高纯度金属、蚀刻金属表面、石油裂化等。
氟化氢酸性强，对人体有一定危害，因此在使用中需要注意安全。
氟化氢HF
对干燥的氟化氢可以用铜合金、钼、镍、蒙乃尔、因科镍合金、锌、银、金、铂。
对潮湿的氟化氢可以使用钼、蒙乃尔、因科镍合金、银、金、铂。也可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等。
任何用于HF的装置都应事先经过下列处理，即先用三氯乙烯去脂，用丙酮干燥，用氦检漏，然后在120℃温度下烧烤至少30分钟，同时抽真空至P≤10-2mmHg.接着，装置在真空状态下通F2以钝化金属表面（先充入
3.制法
(1)萤石和浓硫酸作用：
CaF
2+H
2SO
4→2HF+CaSO4(2) CaF
2+2HNO
3→Ca(NO
3)
2+2HF
(3) Fz+H
2→2HF
4.理化性质
分子量：
20.0064
熔点(三相点)：-83.4℃
沸点(
101.325kPa)：
19.5℃
液体密度(20℃，
103.453kPa)：968kg/m3
它有聚和作用，所以在水溶液中以H
2F
2或H
3F
3的形式存在。氟化氢遇空气中的水分则溶解而呈烟雾状。
氟化氢的腐蚀作用非常强，许多材料都受它的侵蚀。能与大多数金属作用生成氟化物和氢。与碱土金属、碱金属、银、铅、锌、汞及铁等的氧化物、氢氧化物反应生成水和氟化物。与卤化物激烈反应生成氟化物及卤化氢。有氧存在时，也与铜容易起反应。
气体密度(25℃，
101.325kPa)：
2.201kg/m3
相对密度(气体，空气=1，25℃，
101.325kPa)：
1.858
比容(
21.1℃，
101.325kPa)：
1.2048m3/kg
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氟化氢HF
1.别名·xx
(无水)氢氟酸；Hydrogen fluoride、Anhydrous hydrofluoricacid．
2.用途
制备氟里昂气及其它氟化物，乙醇、乙醛、乙醚的溶剂(液态氟化氢)，聚合、烃化等反应的催化剂，玻璃雕刻，杀菌剂，清洗金属，清洗铸件，电镀，滤纸的处理，矿石类的分析，锗、硅的蚀刻剂。
3.制法
(1)萤石和浓硫酸作用：
CaF
2+H
2SO
4→2HF+CaSO4(2) CaF
2+2HNO
3→Ca(NO
3)
2+2HF
(3) Fz+H
2→2HF
4.理化性质
分子量：
20.0064
熔点(三相点)：-83.4℃
沸点(
101.325kPa)：
19.5℃
液体密度(20℃，
103.453kPa)：968kg/m3
气体密度(25℃，
101.325kPa)：
2.201kg/m3
相对密度(气体，空气=1，25℃，101.325kPa)：
1.858
比容(
21.1℃，
101.325kPa)：
1.2048m3/kg
临界温度：
188.0℃
临界压力：6485kPa
临界密度：290kg/m3
压缩系数：
压缩系数
温度
（℃）10kPa50kPa80kPa100kPa150kPa200kPa250kPa 150.99790.
98970.9835
500.99860.
99270.98840.
98540.97800.
97050.9628
熔化热(-
83.4℃)：
196.355 kJ/kg
气化热(
19.51℃，
101.325kPa)：
374.72 kJ/kg
比热容(气体，30℃，
101.325kPa)：
Cp=
40355.3J/(kg·K)
Cv=2383 J/(kg·K)
比热比(气体，30℃，
101.325kPa)：
Cp/Cv=
16.93
蒸气压(-20℃)：
21.5kPa
(0℃)：
52.5kPa
(30℃)：155kPa
粘度(1～100kPa，0℃)：
0.0114mPa·S
(液体，0℃)：
0.256mPa·S
表面张力(0℃)：
10.1mN/m
导热系数(1～100kPa，0℃)：0.02353W/(m·K)
折射率(气体，25℃，5893?)：1.1574
毒性级别：4
xx性级别：0
易爆性级别：0
氟化氢是具有刺鼻恶臭和强烈刺激性的无色有毒腐蚀性气体。
不燃烧。
在常温常压下为易流动的无色发烟性液体。
易溶于水，通常成为50%～60%的水溶液，即氟氢酸。
它有聚和作用，所以在水溶液中以H
2F
2或H
3F
3的形式存在。
氟化氢遇空气中的水分则溶解而呈烟雾状。
氟化氢的腐蚀作用非常强，许多材料都受它的侵蚀。
能与大多数金属作用生成氟化物和氢。
与碱土金属、碱金属、银、铅、锌、汞及铁等的氧化物、氢氧化物反应生成水和氟化物。
与卤化物激烈反应生成氟化物及卤化氢。
有氧存在时，也与铜容易起反应。
对水的亲和力强。
能起对有机化合物的脱水剂、氟化反应的试剂、聚合反应的促进剂、加水分解反应的催化剂作用。
具有对玻璃等硅酸质腐蚀的特性。
4HF+SiO
2—→+SiF
4+2H
2O
氟化氢与一些物质混合接触时的危险性如下表。
混合接触危险物质
名称
氯酸钠
过氧化氢钠氧化钙
硝酸甲酯
N一苯偶氮哌啶
五氧化二磷氟铋酸
三氧化二砷
乳酸+硝酸+水
5.毒性化学式
NaClO3H
2O2Na
CaO
CH
3ONO
2危险等级BBBABA摘要
有爆炸反应的危险性
有激烈反应的危险性
根据条件有激烈反应的可能性根据条件有激烈反应的危险性有起火的危险性
过氧化二苯甲酰C
6H
5COOOC
6H5C
6H
5-N=N
NHP2O5F2
HbiO3
As2O3同40%氟化氢在常温下有激烈反应的危
险性
有激烈反应的危险性
有爆炸的危险性
人—吸入TCLo:32ppm（刺激性）
最高容许浓度：
0.5mg/m3
氟化氢补吸入后溶于体内的水分而变成氢氟酸，并由此产生其毒作用。
它能通过尿排出但长期接触能蓄积于骨骰中。
氟化氢具有的特殊刺激作用和强烈腐蚀作用，可直接作用于细胞的蛋白质引起变性、坏死并可向纵深发展。
它可使上呼吸道产生血性溃疡和肺水肿。
它能抑制琥珀酸脱氢酶而影响细胞呼吸。
氟与骨骰或体液中的钙结合成较难溶的氟化钙，使钙磷代谢紊乱，从而对骨骰产生不良影响，引起骨质硬化和骨质疏松，并使牙冠钙化不全，釉质受损。
高浓度的氟化氢既侵入皮肤，也侵犯胃及神经系统。
接触氟化氢出现的症状有刺激眼、鼻、咽、喉、气管、支气管，引起眼、鼻、咽喉粘膜的充血和炎症，出现结膜炎、角膜灼伤。
吸入后出现咳嗽、吐血、胸骨后疼痛、呼吸困难、支气管炎、肺炎，也出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、黄疸、尿少、蛋白尿、血尿以及发绀、肌痉挛、惊厥、休克等。
长期接触低浓度氟化氢可引起牙齿腐蚀症，易患牙龈炎；并可发生干燥性鼻炎，鼻粘膜干燥而易出血，鼻甲萎缩，嗅觉失灵，严重者鼻粘膜溃疡穿孔以
及引起慢性咽喉炎，咽部粘膜充血，声音嘶哑也可出现骨质增生和韧带的钙沉着而导致运动的障碍。
眼睛受伤时，立即用水冲洗，后再用
3.5%的硫酸镁充分洗涤。
皮肤接触时立即用水冲洗后再用饱和碳酸钠溶液或3%氨水洗涤。
为避免因使用氨水而残余的强烈疼痛，可用20%硫酸镁溶液洗涤后再进行石灰、消石灰或硫酸镁的热敷。
水冲洗后的灼伤处也可涂敷氧化镁甘油软膏或稀氨水，或者涂以水溶性钙剂。
6.安全防护
对干燥的氟化氢可以用铜合金、钼、镍、蒙乃尔、因科镍合金、锌、银、金、铂。
对潮湿的氟化氢可以使用钼、蒙乃尔、因科镍合金、银、金、铂。
也可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等。
任何用于HF的装置都应事先经过下列处理，即先用三氯乙烯去脂，用丙酮干燥，用氦检漏，然后在120℃温度下烧烤至少30分钟，同时抽真空至P≤10-2mmHg.接着，装置在真空状态下通F2以钝化金属表面（先充入
0.1bar的F
2，以后每隔15分钟充入
0.1bar的F
2气至
0.3bar，然后再充至1bar，保持30分钟，再充F
2到10bar，并保持几小时）。
在火场中有氟化氢时，可以用水冲射灭火。
泄漏出来的液体氟化氢厅用苏打水搅匀后用水冲洗，经稀释的洗水可以放入废水系统。
漏出来的气体要用排风机排送至水洗塔或与水洗塔相连的通风橱内。
废气可用水吸收或用碱液中和。