煤的燃烧实验报告
燃料燃烧综合实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解燃料燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃料燃烧实验的基本操作技能。
3. 研究不同燃料燃烧特性及其影响因素。
4. 评估燃料燃烧过程中的热效应和环境影响。
二、实验原理燃料燃烧是指燃料与氧气发生化学反应，产生热量、光和物质的过程。
燃烧反应的基本形式为：燃料 + 氧气→ 热量 + 光 + 二氧化碳 + 水。
本实验通过对比不同燃料的燃烧特性，分析影响燃料燃烧的因素，如燃料种类、氧气浓度、燃烧温度等。
三、实验器材1. 燃烧装置：包括酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃料。
2. 氧气发生器：用于提供氧气。
3. 温度计：用于测量燃烧温度。
4. 热电偶：用于测量燃烧过程中的热效应。
5. 数据采集器：用于记录实验数据。
四、实验步骤1. 实验前准备：检查实验器材，确保其完好无损。
将燃料分别装入酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃烧装置中。
2. 燃烧实验：将燃烧装置分别点燃，观察不同燃料的燃烧现象。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
3. 氧气浓度实验：将氧气发生器放入燃烧装置中，观察氧气浓度对燃烧的影响。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
4. 燃烧温度实验：使用温度计和热电偶测量燃烧过程中的温度变化。
记录温度随时间的变化曲线。
5. 热效应实验：将热电偶插入燃烧装置中，测量燃烧过程中的热效应。
记录热效应随时间的变化曲线。
6. 环境影响实验：观察燃烧过程中产生的气体和颗粒物，分析其对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 燃烧现象观察：不同燃料燃烧时，火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等存在差异。
例如，酒精灯燃烧时火焰呈蓝色，燃烧温度较高；蜡烛燃烧时火焰呈黄色，燃烧温度较低。
2. 氧气浓度对燃烧的影响：氧气浓度越高，燃烧越充分，火焰颜色越亮，燃烧温度越高。
3. 燃烧温度实验：燃烧过程中，温度随时间先升高后降低，燃烧峰值温度与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
4. 热效应实验：燃烧过程中，热效应随时间先增大后减小，燃烧峰值热效应与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
观察煤实验报告
一、实验目的1. 了解煤的物理性质和化学性质；2. 掌握煤的燃烧过程和产物；3. 培养观察、分析、总结的能力。
二、实验原理煤是一种重要的化石燃料，主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
在燃烧过程中，煤中的碳、氢、氧等元素与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水、氮氧化物、硫氧化物等产物。
本实验通过观察煤的燃烧过程，分析其物理性质和化学性质，了解煤的燃烧产物。
三、实验材料1. 煤样；2. 燃烧器；3. 天平；4. 酒精灯；5. 铁夹；6. 滤纸；7. 滴定管；8. 标准溶液（如氢氧化钠溶液）；9. 实验记录表。
四、实验步骤1. 称取一定质量的煤样，记录质量；2. 将煤样放入燃烧器中，点燃；3. 观察煤的燃烧过程，记录火焰颜色、燃烧速度等；4. 待煤完全燃烧后，用滤纸收集燃烧产物；5. 将收集到的燃烧产物进行称重，记录质量；6. 使用滴定管滴定燃烧产物中的硫氧化物，记录滴定数据；7. 对实验数据进行处理和分析。
五、实验结果与分析1. 煤的物理性质实验过程中，观察到煤样呈黑色，质地坚硬。
通过天平称重，得到煤样的质量为m1克。
2. 煤的化学性质（1）燃烧过程实验中，观察到煤燃烧时火焰呈黄色，燃烧速度较快。
燃烧过程中，煤样逐渐变少，直至完全燃烧。
（2）燃烧产物收集到的燃烧产物质量为m2克。
通过滴定实验，测定燃烧产物中的硫氧化物含量，得到硫氧化物质量为m3克。
3. 燃烧产物分析（1）二氧化碳根据燃烧产物质量，计算二氧化碳质量为m4克。
二氧化碳是一种温室气体，对环境有较大影响。
（2）水根据燃烧产物质量，计算水质量为m5克。
水是燃烧过程中生成的主要产物之一。
（3）氮氧化物根据滴定实验数据，计算氮氧化物质量为m6克。
氮氧化物是一种大气污染物，对环境和人体健康有较大危害。
（4）硫氧化物根据滴定实验数据，计算硫氧化物质量为m3克。
硫氧化物是一种大气污染物，对环境和人体健康有较大危害。
六、实验结论1. 煤的物理性质为黑色，质地坚硬；2. 煤的化学性质表现为燃烧时火焰呈黄色，燃烧速度较快；3. 煤燃烧过程中生成的主要产物有二氧化碳、水、氮氧化物和硫氧化物；4. 燃烧产物对环境和人体健康有较大危害。
观察煤的实验报告
一、实验目的1. 了解煤的基本性质和结构；2. 掌握煤的燃烧特性；3. 通过实验观察煤的燃烧过程，加深对煤的认识。
二、实验原理煤是一种固态燃料，主要由碳、氢、氧、硫等元素组成。
煤的燃烧过程是一个氧化还原反应，其主要反应为：C + O2 → CO2 + H2O实验中，通过观察煤的燃烧过程，了解煤的燃烧特性，以及煤在燃烧过程中产生的气体和固体产物。
三、实验器材1. 煤样；2. 燃烧器；3. 天平；4. 烧杯；5. 铁架台；6. 火柴；7. 滤纸；8. 滴定管；9. 酸碱指示剂；10. 秒表。
四、实验步骤1. 称取一定量的煤样，记录质量；2. 将煤样放入燃烧器中，点燃；3. 观察煤的燃烧过程，记录燃烧时间；4. 燃烧结束后，将燃烧产物收集在烧杯中；5. 用滤纸过滤燃烧产物，收集固体残渣；6. 将收集到的气体通入滴定管中，用酸碱指示剂测定气体成分；7. 计算煤的燃烧效率。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）煤的燃烧时间为3分钟；（2）燃烧产物中有二氧化碳、水蒸气和少量的一氧化碳；（3）固体残渣质量为0.2克；（4）燃烧效率为85%。
2. 实验分析（1）煤在燃烧过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量热能；（2）实验中观察到煤的燃烧过程中，火焰呈蓝色，说明煤中含有一氧化碳；（3）固体残渣为煤中的杂质，说明煤在燃烧过程中，部分杂质未能完全燃烧；（4）实验测得的燃烧效率为85%，说明煤的燃烧过程还有一定程度的损失。
六、实验结论1. 煤是一种主要由碳、氢、氧、硫等元素组成的固态燃料；2. 煤的燃烧过程是一个氧化还原反应，主要反应为碳与氧气的反应；3. 煤的燃烧过程中，产生二氧化碳、水蒸气和少量的一氧化碳；4. 煤的燃烧效率为85%，说明煤的燃烧过程还有一定程度的损失。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾；2. 实验操作要规范，避免误差；3. 实验器材要清洁，防止污染；4. 实验数据要准确记录，以便分析。
煤的实验总结
煤的实验总结引言煤是一种常见的化石燃料，是世界上最主要的能源资源之一。
为了研究煤的性质和特点，我们进行了一系列实验。
本文对这些实验进行总结和记录，旨在深入了解煤的性质和应用。
实验一：煤的组成分析煤的组成分析实验是研究煤的基本成分和含量的重要手段。
在本实验中，我们采用了常用的元素分析和挥发分析方法。
首先，我们进行了元素分析。
通过高温氧气燃烧法，对煤样进行了分析，确定了其中的碳、氢、氧和氮的含量。
实验结果显示，煤样中碳的含量最高，氢次之，氧和氮的含量较低。
其次，我们进行了挥发分析。
通过加热煤样，在一定温度范围内，收集煤中挥发物的析出量，并计算出挥发分的含量。
实验结果显示，煤样的挥发分含量较高，这表明煤更易于在加热过程中产生挥发物。
实验二：煤的燃烧性能测试煤的燃烧性能测试旨在研究煤在燃烧过程中的性能和特点。
我们选择了煤的点火温度、燃烧速度和燃烧热值三个指标进行测试。
首先，我们测试了煤的点火温度。
通过在煤样表面施加点火源，记录点火温度的升高过程。
实验结果显示，煤样的点火温度较低，这说明煤易于点燃。
其次，我们测试了煤的燃烧速度。
通过燃烧煤样的过程中，记录煤的燃烧速度。
实验结果显示，煤的燃烧速度较高，这表明煤燃烧迅速，释放大量的热能。
最后，我们测试了煤的燃烧热值。
通过燃烧煤样，利用热效应测量煤的燃烧热值。
实验结果显示，煤的燃烧热值较高，这意味着煤可以提供较大的热能。
实验三：煤的气化特性测试煤的气化是将固态煤转化为气态燃料的过程，气化特性测试旨在研究煤在气化过程中的性能和特点。
我们主要测试了煤的气化产率和气化反应速率两个指标。
首先，我们测试了煤的气化产率。
通过在一定温度和压力下，对煤样进行气化反应，收集产生的气体，并计算气化产率。
实验结果显示，煤样的气化产率较高，表明煤可以有效进行气化转化。
其次，我们测试了煤的气化反应速率。
通过在一定条件下，对煤样进行气化反应，记录气化反应的速率。
实验结果显示，煤的气化反应速率较高，这表明煤样可以快速进行气化。
煤自然发火特性程序升温实验报告.
煤自然发火特性程序升温实验实验报告姓名：班级：学号：2011年12月一、实验目的与要求（1）了解煤自然发火特性测定的意义；（2）掌握煤样制备的方法；（3）掌握程序升温实验系统使用方法；（4）掌握煤自然发火特性程序升温实验的原理和方法二、实验原理煤自然发火是由于煤与氧接触时发生化学吸附和化学反应放出热量，当放出热量大于散发的热量时，煤温上升而导致发火。
煤低温自然发火实验就是该过程的模拟，即在实验条件下，依靠煤自身氧化放热升温，考察其煤温、氧气消耗量、一氧化碳产生量以及其它气体的变化规律。
程序升温实验的原理就在于：通过模拟煤炭低温氧化自燃过程的升温条件和环境，在该模拟出的实验过程中测定煤样随环境程序温升过程中一氧化碳、二氧化碳、甲烷等生成气体的浓度及产生率等特征参数的量值及变化等，同时根据实验结果分析煤样的临界温度、加速氧化温度等极限参数以及其它物化参数，从而全面考察该煤样的自燃特性。
程序升温实验的优势就在于：它可以极大地缩短实验周期（一般一个试样的实验周期为一天，约为煤自然发火实验周期的1%以下），同时可以大大减少实验用样量（每次实验需要煤样1kg左右，约为煤自然发火实验用样量的0.5‰）；另外该实验还具有可重复性强的特点。
三、实验设备本实验采用了XCT-0型程序升温实验装置。
XCT-0型程序升温实验台测量比较准确，而且可以持续升温达到350℃，延长了观察温度，为全面了解煤自燃氧化过程提供了全面的依据。
程序升温实验装置包括供气系统、程序升温系统和气样分析系统三部分。
供气系统包括压缩空气瓶、减压阀、玻璃转子流量计及显示仪表，并用乳胶管依次连接；程序升温系统包括恒温箱及程序升温控制设备，箱内安装螺旋形预热管和试样罐，温度控制精度为0.1℃；气样分析系统包括气袋和分析仪器。
煤自然发火实验过程中的煤体升温速度主要由煤体本身自燃特性、煤样在实验台内的堆积状态、实验供风强度和散热条件等决定。
实验装置设计通过模拟煤炭低温氧化自燃过程的升温条件和环境，在该实验条件下能测定煤样随环境程序温升过程中一氧化碳、二氧化碳、甲烷等生成气体的浓度及产生率等特征参数的量值及变化，从而全面考察该煤样的自燃特性。
煤实验报告
一、实验目的1. 了解煤炭燃烧的基本原理及过程；2. 掌握煤炭燃烧过程中产生的有害物质及其对环境的影响；3. 研究煤炭燃烧过程中提高燃烧效率的方法。
二、实验原理煤炭燃烧是指煤炭与氧气在高温条件下发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气、氮氧化物等物质。
实验中，通过观察煤炭燃烧现象，分析燃烧过程中的化学反应，研究提高燃烧效率的方法。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：煤炭、氧气、燃烧器、温度计、燃烧效率测试仪等；2. 实验仪器：天平、计时器、量筒、酒精灯、加热器等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，称取一定质量的煤炭；2. 将煤炭放入燃烧器中，用酒精灯点燃；3. 使用温度计测量煤炭燃烧过程中的温度变化；4. 记录煤炭燃烧时间，观察燃烧现象；5. 使用燃烧效率测试仪测量燃烧过程中产生的热量；6. 分析实验数据，研究提高燃烧效率的方法。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）煤炭燃烧过程中，温度逐渐升高，最高温度可达800℃左右；（2）燃烧过程中，煤炭燃烧时间为5分钟；（3）燃烧效率为30%。
2. 分析（1）煤炭燃烧过程中，温度升高，有利于煤炭与氧气充分反应，提高燃烧效率；（2）燃烧时间为5分钟，说明煤炭燃烧速度较快，燃烧效率较高；（3）燃烧效率为30%，说明实验条件下煤炭燃烧效率还有一定提升空间。
六、提高煤炭燃烧效率的方法1. 优化煤炭质量：选择优质煤炭，降低煤炭中的硫、磷等杂质含量，提高燃烧效率；2. 改善燃烧条件：适当增加氧气供应，提高燃烧温度，使煤炭充分燃烧；3. 优化燃烧设备：采用先进的燃烧设备，如沸腾床燃烧器、流化床燃烧器等，提高燃烧效率；4. 控制燃烧过程：通过调整燃烧设备参数，如氧气供应量、燃烧温度等，实现煤炭充分燃烧。
七、结论本次实验通过对煤炭燃烧过程的研究，掌握了煤炭燃烧的基本原理及过程，分析了燃烧过程中产生的有害物质及其对环境的影响。
同时，通过实验数据，研究了提高煤炭燃烧效率的方法。
实验结果表明，优化煤炭质量、改善燃烧条件、优化燃烧设备以及控制燃烧过程等措施可以有效提高煤炭燃烧效率。
煤球燃烧测试实验报告
一、实验目的1. 了解煤球燃烧过程中的热量释放规律。
2. 测定煤球的燃烧热值。
3. 分析不同燃烧条件下煤球燃烧效率的差异。
4. 掌握燃烧测试实验的基本方法和操作技能。
二、实验原理煤球燃烧是一个放热反应，其燃烧热值（Q）是指在标准状态下，单位质量煤球完全燃烧所释放的热量。
实验中，通过测量煤球燃烧释放的热量，计算出其燃烧热值。
燃烧热值计算公式：Q = Q1 + Q2其中，Q1为煤球燃烧释放的热量，Q2为实验装置吸收的热量。
三、实验准备1. 主要药品：煤球（质量约20g）、蒸馏水（1000ml）、温度计、秒表、天平、量筒、燃烧器、烧杯、搅拌棒等。
2. 实验装置：燃烧器、量热器、温度计、秒表、天平等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将蒸馏水倒入量热器中，记录初始温度。
（2）将煤球放入燃烧器中，点燃煤球。
（3）将燃烧器放入量热器中，记录燃烧过程中的最高温度。
2. 燃烧测试（1）在煤球燃烧过程中，记录燃烧时间。
（2）燃烧结束后，将燃烧器取出，用搅拌棒搅拌蒸馏水，使热量均匀分布。
（3）记录最终温度。
3. 数据处理（1）计算煤球燃烧释放的热量Q1：Q1 = m × c × ΔT（2）计算实验装置吸收的热量Q2：Q2 = m × c × ΔT（3）计算煤球的燃烧热值Q：Q = Q1 + Q2五、实验结果与分析1. 实验数据煤球质量：20g初始温度：25.0℃最高温度：90.0℃最终温度：80.0℃燃烧时间：2min2. 结果分析（1）煤球燃烧释放的热量Q1为：Q1 = 20g × 4.18J/g·℃ × (90.0℃ - 25.0℃) = 5104J（2）实验装置吸收的热量Q2为：Q2 = 1000ml × 1g/ml × 4.18J/g·℃ × (80.0℃ - 25.0℃) = 262000J（3）煤球的燃烧热值Q为：Q = Q1 + Q2 = 5104J + 262000J = 267104J根据实验结果，煤球的燃烧热值为267104J/g，说明煤球具有较高的燃烧热值。
锦界煤试烧报告
锦界煤试烧报告一、试验目的锦界煤是一种新型煤种，为了评估其燃烧性能以及适用性，我们进行了试烧实验。
二、试验方法1.实验设备：我们使用了一台500kW的燃煤锅炉进行试验。
2.实验材料：锦界煤样品经过粉碎、筛分处理，得到了试验样品。
3.实验方案：将试验样品装入锅炉中，调节燃烧参数如供给燃料量、风量等，记录试验过程中的温度、压力、烟气成分等关键参数。
三、试验结果1.燃烧特性试验表明，锦界煤燃烧性能良好，点火和燃烧过程稳定。
煤粉着火迅速，可形成均匀的火焰和高温区域。
试验期间没有出现燃烧不稳定、煤粉堆积、爆燃等问题。
2.热效率试验中，我们记录了燃煤锅炉的供热量和燃料消耗量，计算得到了锅炉的实际热效率。
结果表明，锦界煤的热效率较高，能够有效利用煤炭资源。
3.烟气污染物排放实验中，我们对烟气中的氧气含量、CO2含量、SO2含量、NO某含量等进行了监测。
结果显示，锦界煤的燃烧排放物均低于国家标准限值，对环境影响较小。
四、试验结论通过试验，我们得出以下结论：1.锦界煤具有良好的燃烧特性，能够稳定燃烧且煤粉着火迅速。
2.锦界煤的热效率较高，能够有效利用煤炭资源。
3.锦界煤的燃烧排放物低于国家标准限值，对环境影响较小。
五、建议根据试验结果，我们建议在工业和居民供暖领域中，推广锦界煤的使用。
同时，还可以进一步研究锦界煤的燃烧机理，优化燃烧设备的设计，以提高热效率和减少污染物排放。
六、总结锦界煤试烧实验表明，锦界煤具备良好的燃烧特性和较高的热效率，排放物低于国家标准限值。
这为锦界煤在工业和居民供暖中的应用提供了科学依据，并为进一步推广和深入研究锦界煤开辟了道路。
同时，我们也需要关注锦界煤的开采、运输和储存等环节，以确保锦界煤的安全使用和环境保护。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
煤的燃烧实验报告
煤的燃烧实验报告
概述：
本实验旨在研究煤的燃烧过程，并探讨煤燃烧对环境的影响。
通过实验观察和
数据收集，我们可以更好地了解煤燃烧的化学反应和能量转化过程。
实验材料与方法：
实验中使用的主要材料是煤和氧气。
首先，我们将煤样品粉碎成均匀的颗粒，
并称取一定质量的煤粉。
然后，将煤粉放入实验装置中的燃烧室。
在燃烧室中，我们通过控制氧气的流量和压力来控制燃烧过程。
实验中还使用了温度计和压
力计等仪器来监测实验参数的变化。
实验过程与观察结果：
在实验开始时，我们点燃了煤粉并观察了燃烧的过程。
随着氧气的供应，煤粉
燃烧产生了明亮的火焰，并伴随着热量的释放。
我们注意到火焰的颜色由最初
的橙红色逐渐变为蓝色，这表明燃烧过程中温度的升高。
在实验过程中，我们还观察到煤粉燃烧时产生了大量的烟雾。
烟雾的产生是由
于煤中的杂质和不完全燃烧所致。
这些烟雾中含有大量的颗粒物和有害气体，
对环境和人体健康都有一定的危害。
实验结果分析：
通过实验数据的收集和分析，我们可以得出以下结论：
1. 煤的燃烧是一个复杂的化学反应过程，涉及多种物质的转化和能量的释放。
煤中的碳和氢与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
2. 煤燃烧过程中产生的烟雾和有害气体对环境和人体健康造成危害。
其中，颗
粒物会造成空气污染，而二氧化硫和氮氧化物等有害气体则会引发酸雨和空气
污染。
3. 煤的燃烧效率是衡量燃烧过程有效性的重要指标。
高效的燃烧可以最大程度
地释放煤中的能量，减少有害物质的产生。
因此，提高燃烧效率是减少煤燃烧
对环境影响的重要途径。
4. 煤的燃烧过程受多种因素的影响，如煤的质量、煤粉的粒径、氧气的供应等。
通过优化这些因素，可以提高煤的燃烧效率，减少污染物的排放。
结论：
综上所述，煤的燃烧是一种重要的能源转化过程，但同时也会带来环境污染和
健康风险。
为了减少煤燃烧对环境的影响，我们应该加强煤燃烧技术的研究和
应用，提高燃烧效率，并采取有效的污染物控制措施。
此外，我们还应该积极
推动清洁能源的开发和利用，以减少对煤等传统能源的依赖，实现可持续发展
的目标。