2014上海闵行区高考化学二模试题(附答案)_20140422105910169_114
【化学】上海市2014-2015年2年高考模拟考试
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu 的说法正确的是（）Pu与U互为同位素Pu与Pu互为同素异形体Pu与U具有完全相同的化学性质Pu与Pu具有相同的最外层电子数不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与与与2．（2分）（2014•上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）3．（2分）（2014•上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）4．（2分）（2014•上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）5．（2分）（2014•上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2014•上海）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）7．（3分）（2014•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）8．（3分）（2014•上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）9．（3分）（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）10．（3分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）11．（3分）（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）12．（3分）（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）13．（3分）（2014•上海）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）．．C．．﹣甲基己烷的碳链结构为经催化加氢后能生成14．（3分）（2014•上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）15．（3分）（2014•上海）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）16．（3分）（2014•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）==2×10原子守恒可知生成氢气为17．（3分）（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2014•上海）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）19．（4分）（2014•上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）20．（4分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）21．（4分）（2014•上海）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学〔某某卷〕解析版考生注意：1．本试卷总分为150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、某某号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，每一小题只有一个正确选项〕1．“玉兔〞号月球车用Pu23894作为热源材料，如下关于Pu23894的说法正确的答案是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全一样的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有一样的最外层电子答案：D解析：此题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数一样〔质子数=核外电子数〕，中子数不同，互为同位素，故D正确2．如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：此题考查重要的元素与其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有复原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反响而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：此题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节〔即最小组成单元〕：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：此题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要抑制分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．如下别离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案：A解析：此题考查混合物别离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进展混合物的别离与提纯二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，每题只有一个正确选项〕6．今年是门捷列夫诞辰180周年，如下事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：此题考查元素周期律，元素周期律是表现随着原子序数的增大，元素的化学性质〔原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等〕出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案：D解析：此题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
2014年高考试题04 氧化还原反应(解析版)
【2014高考真题】1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚2．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有．．发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．【2014年高考上海卷第8题】BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与氢氧化钠溶液反应5．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝21B ．参加反应的氯气的物质的量等于21a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n e ≤65a mol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol6．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 47．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出8．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10．【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
2014上海闵行区高考化学二模试题(精校版)
上海市闵行区2014年高三二模化学试卷考生注意：1填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2．下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5．有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7．针对右图装置的说法中，正确是A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁8．下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
上海市闵行区2014届高三二模化学试卷(带解析)
上海市闵行区2014届高三二模化学试卷（带解析）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾【答案】D【解析】试题分析：A、石油是化石燃料，因此汽油不是可再生的，A不正确；B、将原油通过分馏可获得汽油，B不正确；C、汽油中除了含有C、H、O三种元素外还含有S和N等其它元素，C 不正确；D、92号、95号汽油中含硫量低，所以使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾，D正确，答案选D。
考点：考查汽油以及环境保护的有关判断2．下列化学用语中，表示正确的是A．2sBC．H2SD．最外层电子排布式为ns2np3【答案】B【解析】试题分析：A、s电子云是球形对称的，A不正确；B、氨基与羧基形成肽键，所以肽键的结构式为：B正确；C、H2S C不正确；D、根据核外电子排布规律可知最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：D不正确，答案选B。
考点：考查化学用语的判断3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个【答案】C【解析】试题分析：A、98g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；B、O2的摩尔质量为32g/mol，B不正确；C、某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，正确；D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，D不正确，答案选C。
考点：考查常见计量单位的有关正误判断4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强【答案】D【解析】试题分析：A、金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，因此金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低，A正确；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强，B正确；C、核外电子层数越多微粒半径越大，核外电子排布相同的条件下原子序数越大，微粒半径越小，所以H+、Li+、H －的半径由小到大，C正确；D、非金属性越强形成的共价键越强，因此物质SiO2、SiC、Si 中共价键由强到弱，D不正确，答案选D。
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编_-17-化学实验(数理化网)分析
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编综合实验说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题六．（2014年3月浦东二模）(10分)31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO 4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))(1)仪器a 的名称是____________；a 底是否需要加设酒精灯？____(是、否)(2)装置B 中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。
(3)装置C 中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D 烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。
此外，D 试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。
已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。
以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
液化空气−−−→−低温蒸馏剩余液体−−−−−−−→−蒸馏适当提高温度继续低温蒸馏所得气体 −−−−→−溶液通过NaOH −−−−→−通过灼热的铜丝−−−−→−通过灼热的镁屑含微量杂质的氩气 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH 溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
aA B C D七．（2014年3月浦东二模）(14分)33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
测定Na2O2纯度的方法很多，如：(1)重量法。
将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。
所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。
若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为________________________(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。
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上海市闵行区2014年高三二模化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2．下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5．有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7．针对右图装置的说法中，正确是A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁8．下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 N AB．14g分子式C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 N A10．已知热化学方程式N2(g) + 3H22NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化11．下列说法中，正确的是A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。
B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。
C ．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
D ．向盛有少量Na 2O 2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。
12．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是A ．④B ．③④C ． ①④D ．②③13．下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。
A ．只有①③B ．只有②④C ．只有①②④D ．①②③④ 14．常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －，饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液pH ＝12。
下列有关叙述中，不正确的是A ．加热至50℃，溶液的Ca 2+的浓度增大B ．该温度下Ca(OH)2的溶解度为0.371000d 37－ (g/100gH 2O)C ．该饱和石灰水中，水电离出的OH －的浓度为10－12mol/LD ．加入生石灰并恢复至常温后，)c(Ca )c(OH )c(H 2++－值不变15．有 Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是 A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO 3－参加还原反应，则转移电子8mol D ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e →Fe 3+ 16．下列说法中，正确的是A ．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B ．配制0.1mol/LNaOH 溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH 固体，对配制结果无影响。
C ．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。
D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。
17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。
只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。
）18．下列实验装置设计，能达到目的的是A．B．C．D．19．W、X、Y、Z、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述中，错误的是A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞YD．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低20．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—4↓+ NH3·H2OB．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH4↓+ 2Al(OH)3↓C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH4↓+ AlO2—+ 2H2OD．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O21．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：下列说法或表达中，正确的是A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H22CO3 + 2HClOB．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO NaCN+ NaHCO3C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—D．常温下电离常数：K i2(H2CO3)＞K i(C6H5OH)＞K i(HCN)22．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448四、(本题共12分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
23．氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
PH3分子的空间构型为，是分子。
（填极性或非极性）24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．NH3比PH3稳定性强b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d．氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
25．亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：____Cr2O72－+ _____NO2－+_________ →_____Cr3+ + _____NO3－+________26．上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为__________。
27．氮氧化物（NO和NO2）污染环境。
若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为。
五、(本题共12分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。
请回答下列问题：28．写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；29．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是(填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大d．平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：30．实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为；T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________________________。