2020高考化学二轮复习课件：第一部分 专题4 物质结构 元素周期律(共75张PPT)
8．下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )
A．BF3 C．H2O
B．NCl3 D．PCl5
答案 B
解析 共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。 所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上 它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为： A 中 B 有 3＋3＝6 个、F 有 7＋1＝8 个，不符合题意；B 中 N 有 5＋3＝8 个、 Cl 有 7＋1＝8 个，符合题意；C 中 H 有 1＋1＝2 个、O 有 6＋2＝8 个，不 符合题意；D 中 P 有 5＋5＝10 个、Cl 有 7＋1＝8 个，不符合题意。
甲 ―乙―→ 丙 ―H―2O→ 丁
A．C、D 的简单离子均能促进水的电离 B．C、E 两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键 C．A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物 D．E 的氧化物的水化物的酸性大于 D 的氧化物的水化物的酸性
答案 A
解析 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素， 结合甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH＝2，丁为硫酸，可知丙为 SO3，甲为 SO2，乙为 O2，则 B 为 O 元素，D 为 S 元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的14，A 的原 子序数为(8＋16)×14＝6，可知 A 为碳元素；C 元素的单质与热水缓慢反应， 且该单质可做铝热反应的引燃剂，可知 C 为 Mg，E 为 Cl，以此来解答。镁
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，Z 是第ⅠA 元素，W 是 同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是( )
A．Y 和 W 都存在可以用来消毒的单质 B．X、Y、Z 和 Y、Z、W 都能组成在水中显碱性的盐 C．Y、Z 能组成含有非极性键的化合物 D．W 的氧化物的水化物的酸性一定比 X 的氧化物的水化物的酸性强
9．A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的14，C 元素的单质与热水缓慢反应， 且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH＝2，它们之间的转化关系如图所示 (部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )
解析 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期， 观察新化合物的结构示意图可知，X 为四价，X 可能为 C 或 Si。若 X 为 C， 则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子数的一半，即为 3，对应 B 元素， 不符合成键要求，不符合题意，故 X 为 Si，W 能形成＋1 价阳离子，可推出 W 为 Na 元素，Z 核外最外层电子数为 Si 原子核外电子数的一半，即为 7， 可推出 Z 为 Cl 元素。Y 能与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子达 到 8 电子稳定结构，说明 Y 原子最外层有 5 个电子，进一步推出 Y 为 P 元 素，即 W、X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl 元素。WZ 为 NaCl，其水溶液 呈中性，A 错误；元素非金属性：Cl>P>Si，B 错误；P 的最高价氧化物的 水化物为 H3PO4，是中强酸，C 正确；P 原子最外层有 5 个电子，与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子，在该化合物中 P 元素满足 8 电子稳定 结构，D 错误。
解析 X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，故 X 为 C；Y 是地壳中 含量最高的元素，故 Y 为 O；Y 与 Z 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应， 其生成物是常用防火材料，故 Z 为 Si；X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 19，且短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故 W 为 P。常 温常压下，碳单质为固态，A 正确；Si 与 P 为第三周期元素，同周期主族元 素从左至右原子半径减小，r(Si)>r(P)，O 为第二周期元素，电子层数少于 Si 和 P，故原子半径：r(Si)>r(P)>r(O)，B 正确；O 的非金属性大于 Si，故 O 的简单气态氢化物的热稳定性比 Si 的氢化物强，C 正确；P 的最高价氧化 物对应的水化物为 H3PO4，为中强酸，D 错误。
3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最 外层电子数是内层的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 与 Z 形成的化合 物能与 NaOH 溶液反应，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W 最外层 电子数之和为 19。下列说法错误的是( )
A．常温常压下 X 的单质为固态 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y) C．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的氢化物强 D．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案 D
答案 A
解析 R2Q2 在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明 R 为钠元素，Q 为氧元素；其中 T 元素的主要化合价有－2、＋4、＋6，且半径大于氧原子， 则 T 为硫元素；M 元素的主要化合价为＋1，且其原子半径比氧小，则 M 为 氢元素；Z 原子半径比氧大，主要化合价为－1，则为氯元素；X、Y 两元素 的主要化合价为＋3、＋2，原子半径比钠略小，则 X、Y 分别为铝、镁元素。 由上述分析可知，T、Z 分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强， 所以其最高价氧化物对应水化物的酸性 S<Cl，故 A 正确；由上述分析可知， R、Y、X 分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则 单质失去电子能力最强的是钠，故 B 错误；M 与 Q 分别为氢和氧元素，它 们之间形成的化合物为共价化合物，故 C 错误；由上述分析可知，M、Q、 Z 分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的第一、二、三周期，故 D 错误。
5．下列事实中，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：K>Ca>Mg B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
答案 D
解析 同周期主族元素自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下， 原子半径逐渐增大，原子半径：K>Ca>Mg，能用元素周期律解释，故 A 不 选；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性 Na＞Mg＞Al，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解释， 故 B 不选；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性： HF>HCl>H2S，能用元素周期律解释，故 C 不选；元素的非金属性越强，对 应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但 H2SO3 不是最高价氧化物的水化 物，不能用元素周期律解释，故选 D。
答案 D
解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是第ⅠA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素，则 Z 为 Na，W 为 Cl，原子序数 之和为 42，X 和 Y 的原子序数之和为 42－11－17＝14，X 原子的核外电子 数等于 Y 的最外层电子数，则 X 为 C，Y 为 O。Y 的单质为 O2 或 O3，W 的单质为 Cl2，O3、Cl2 均可以用来消毒，故 A 正确；X、Y、Z 可以组成 Na2CO3， Y、Z、W 可以组成 NaClO，均为在水中显碱性的盐，故 B 正确；Y、Z 能 组成含有非极性键的 Na2O2，故 C 正确；HClO 的酸性比 H2CO3 酸性弱，故 D 错误。
7．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学 中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中 R2Q2 在呼 吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是( ) A．T、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性 T<Z B．R、X、Y 的单质失去电子能力最强的是 X C．M 与 Q 形成的是离子化合物 D．M、Q、Z 都在第二周期
6．已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原子的最外层 电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是( )
A．X 与 W 形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气 B．原子半径：X>Y>Z>W C．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y D．Y 与 W 形成化合物能与 NaOH 溶液反应
2．如图是某元素的价类二维图，其中 A 为正盐，X 是一种强碱，通常 条件下 Z 是无色液图所示。下列说法错误的是( )
A．A 作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．同主族元素的氢化物中 B 的沸点最低 C．C 一般用排水法收集 D．D→E 的反应可用于检验 D 答案 B
解析 由信息可知，A 为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所 以 B 为 NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C 为 N2；氮气被氧化为 NO， 所以 D 为 NO；NO 被氧化为 NO2，E 为 NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸， F 为 HNO3；G 为硝酸盐；Y 为 O2，Z 为 H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合 施用，故 A 正确；B 为 NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物 中 NH3 的沸点最高，故 B 错误；C 为 N2，N2 的密度与空气太接近，用排空 气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故 C 正确；NO 与 O2 反应生成 NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验 NO，故 D 正确。
离子、硫离子均水解促进水的电离，故 A 正确；Mg、Cl 两元素形成化合物 MgCl2，为离子化合物，只含有离子键，故 B 错误；A 与 B 形成的二氧化碳 不是污染物，故 C 错误；非金属性 Cl＞S，则 E 的最高价氧化物的水化物的 酸性大于 D 的最高价氧化物的水化物的酸性，但硫酸酸性大于 HClO 酸性， 故 D 错误。
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最新高考化学二轮复习专题突破：1-5《物质结构《元素周期律》ppt课件
题 源 追 跟
________，K＋________。
提 能 专 训
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第 6页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
(2)电子式 ①阳离子的电子式：钠离子________，铵根离子 ________。
试 做 真 题
热 点 盘 点
②阴离子的电子式：氯离子________，硫离子________， 氢氧根离子________，次氯酸根离子________，过氧根离子 ________。
③217 112 Uub的原子核内中子数与核外电子数之差为55。(
题 源 追 跟
238 ④235 U 和 92 92U是同位素，核反应属于化学变化。(
)
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第一部分 第5讲
第11页
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基 础 记 忆
⑤原子核都是由质子和中子构成的。(
)
试 做 真 题
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( ) ⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。( )
热 点 盘 点
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。 各种核素所占的原子百分比一般是不变的。( ) )
提 能 专 训
题 源 追 跟
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第12页
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基 础 记 忆
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能 是两种不同元素的原子和离子。( )
⑥用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2_________________________________， Na2O_________________________________。
2020版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期律课件新人教版必修2
A．③④
B．②⑥
C．①⑤
D．②④
解析：a、b、c、d 在元素周期中的位置为____________d______
a 所以原子序数 d<a<c<b，离子半径 c>b>d>a。
cb
答案：B
3．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2－、C－，离子半径 A2－大于 C－，B2＋和 C－具有相同的电子层结构。下列判断正确 的是( ) A．原子序数由大到小的顺序是 C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是 r(B)＞r(A)＞r(C) C．离子半径由大到小的顺序是 r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是 B＞A＞C
3.同周期元素性质的递变规律 随着原子序数的递增金非属金性属逐性渐逐渐减弱增强
[微练习] 1．下列递变情况不正确的是( ) A．Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．C、N、O 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 氧化物对应的水化物碱性依次增强 解析：随着核电荷数的增加，C、N、O 原子半径依次减小，而不是依次增大。 答案：C
解析：A 项，从上而下同主族元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧 酸的不一定，如 HClO 为弱酸、HBrO4 为强酸，错误。B 项，核外电子排布相同 的粒子，化学性质不一定相同，如 Ar 原子化学性质稳定，而 S2－具有强还原性， 错误。C 项，Na、Al、S、Cl 位于同周期，从左到右原子半径逐渐减小，正确。D 项，3157Cl 与1377Cl 互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，错误。 答案：C
2020版高考化学二轮复习题型三物质结构元素周期律课件
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高考真题体验
典题演练提能
5.(2017江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.质量数为 31 的磷原子:1351P
B.氟原子的结构示意图:
··
C.CaCl2 的电子式:Ca2+[··C··l··]2D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
答案:A
解析:A 项,1351P 左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,
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典题演练提能
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答案:C 解析:因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是碳元 素;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素;Z原子的最外层电 子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序 数依次增大,Z为硫元素;W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元 素。元素Y为Al,常温下能与浓硝酸发生钝化反应,故A正确;元素X 与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故B正确;元素W、X的氯化物 分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳 定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。
正确;B 项,氟原子的最外层有 7 个电子,错误;C 项,CaCl2 的电子式应
··
··
为[··C··l··]-Ca2+[··C··l··]-,错误;D 项,明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O,错
误。
高考真题体验
典题演练提能
-12-
6.(2016全国Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电 子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是
D.H2O 的电子式:H··O··H
··
-6-
高三化学二轮复习专题四物质结构与元素周期律PPT
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C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
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【答案】 D
2．(2009年海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】 A中，同一短周期中的中间元素形成的单 质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右 边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元 素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是 氧、氟，就不存在最高价化合物。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃 烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能 溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这 四 种 元 素 中 是 否 可 能 有 一 种 是 铝 元 素 ？ ________(填“是”或“否”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足 量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱 溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
【答案】 (1)分子 干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答 问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子 序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。 A．氢B．碳 C．氧D．硫
4．X微粒与水有下列反应，则X微粒是( )
【解析】 根据示意图知，X＋2H2O H3O＋，推知X为
NH3·H2O＋
【答案】 D
5．(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正 确的是( )
2．(2009年海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】 A中，同一短周期中的中间元素形成的单 质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右 边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元 素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是 氧、氟，就不存在最高价化合物。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃 烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能 溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这 四 种 元 素 中 是 否 可 能 有 一 种 是 铝 元 素 ？ ________(填“是”或“否”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足 量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱 溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
【答案】 (1)分子 干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答 问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子 序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。 A．氢B．碳 C．氧D．硫
4．X微粒与水有下列反应，则X微粒是( )
【解析】 根据示意图知，X＋2H2O H3O＋，推知X为
NH3·H2O＋
【答案】 D
5．(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正 确的是( )
2020高考化学专题复习： 物质结构与元素周期律(38张ppt)
突破训练
2.(2019年全国Ⅱ卷,9改编)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元 素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,Z的质子数是W的质子数
的2倍。下列说法错误的是( D )。
A.简单离子半径:W>X B.常温常压下,Y单质为固体 C.气态氢化物的热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱
2020
专题透析
物质结构与元素 周期律
08 元素周期表与元素周 期律元素周期律
目 录
09 元素推断的解题技巧
知识 整 合
考能探 究
对
知识 整 合
点
集
训
知识 整 合
考能探 究
微专题 08
PART 08
元素周期表与元素周期律
1.利用“三看”比较微粒半径的大小 在中学化学范畴内,可按“三看”规律来比较微粒半径的大小: (1)“一看”电子层数。当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 例如,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-); r(Na)>r(Na+)。 (2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时,核电荷核数越大,半径越小。 例如,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl); r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 (3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 例如,r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。
新课标高考化学二轮培优课件：物质结构与元素周期律93张
第13页
4．化学键与物质类别的关系
对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl
⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 (1)只含离子键的有 ④ ，只含共价键的有 ③⑤⑥⑨ ，不
含化学键的有 ⑦ 。
(2)既含离子键又含共价键的有 ①②⑧
(3)属于共价化合物的有 ⑤⑥⑨
物的有
①②④⑧
。
。 ，属于离子化合
第14页
二轮突破
核心要点精研
[要点透析] 1．原子结构中微粒间的关系
第15页
2.电子数相等的微粒的书写方法 (1)10 电子微粒
第16页
(2)18 电子微粒
第17页
(3)其他等电子数的微粒 “9 电子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14 电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2 电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2 (4)质子数及核外电子总数均相等的微粒 ①Na＋、NH＋4 、H3O＋； ②HS－、Cl－； ③F－、OH－、NH－2 ； ④N2、CO、C2H2 等。
第10页
(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分 子中( √ )
(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下 不能导电的化合物是共价化合物( √ )
(6)氢化物一定是共价化合物( × ) (7)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键 ( ×) (8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 加热熔化，克服的是相 同类型的作用力( √ )
第8页
2．元素周期表和元素周期律是高考的重点内容，高考考纲 要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化 规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两 种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有 关规律，再运用于解题过程中，在选择题的主观题中出现。第 二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为 载体进行有关知识的考查，赋分一般在 6～10 分，本部分试题 难度中等，预计本部分内容仍是高考考查的重点。
4．化学键与物质类别的关系
对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl
⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 (1)只含离子键的有 ④ ，只含共价键的有 ③⑤⑥⑨ ，不
含化学键的有 ⑦ 。
(2)既含离子键又含共价键的有 ①②⑧
(3)属于共价化合物的有 ⑤⑥⑨
物的有
①②④⑧
。
。 ，属于离子化合
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二轮突破
核心要点精研
[要点透析] 1．原子结构中微粒间的关系
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2.电子数相等的微粒的书写方法 (1)10 电子微粒
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(2)18 电子微粒
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(3)其他等电子数的微粒 “9 电子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14 电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2 电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2 (4)质子数及核外电子总数均相等的微粒 ①Na＋、NH＋4 、H3O＋； ②HS－、Cl－； ③F－、OH－、NH－2 ； ④N2、CO、C2H2 等。
第10页
(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分 子中( √ )
(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下 不能导电的化合物是共价化合物( √ )
(6)氢化物一定是共价化合物( × ) (7)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键 ( ×) (8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 加热熔化，克服的是相 同类型的作用力( √ )
第8页
2．元素周期表和元素周期律是高考的重点内容，高考考纲 要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化 规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两 种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有 关规律，再运用于解题过程中，在选择题的主观题中出现。第 二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为 载体进行有关知识的考查，赋分一般在 6～10 分，本部分试题 难度中等，预计本部分内容仍是高考考查的重点。
高考化学二轮复习第4讲物质结构、元素周期律课件
以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、关闭
+B6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
解析 答答案案
-5-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
4.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
考点一
考点二
-4-
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是关闭 ( 因a-的) 电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外 A层.元电素子的数非分金别属为性6、次7,序所为以bc、>bc>分a 别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相 B同.a和,且其d最他外3种层元为1素个均电能子形,所成以共d为价K化。合故物c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性 C次.d和序其为c他(C3l种)>b元(S素)>a均(H能),A形项成正离确子;元化素合H与物K不能形成共价化合物,所以 DB.元项素错a误、;元b、素cK各可自与最H、高S和、最Cl低分别化形合成价离的子代化数合和物分KH别、为K02S、、4K、C6l,所
+B6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
解析 答答案案
-5-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
4.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
考点一
考点二
-4-
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是关闭 ( 因a-的) 电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外 A层.元电素子的数非分金别属为性6、次7,序所为以bc、>bc>分a 别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相 B同.a和,且其d最他外3种层元为1素个均电能子形,所成以共d为价K化。合故物c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性 C次.d和序其为c他(C3l种)>b元(S素)>a均(H能),A形项成正离确子;元化素合H与物K不能形成共价化合物,所以 DB.元项素错a误、;元b、素cK各可自与最H、高S和、最Cl低分别化形合成价离的子代化数合和物分KH别、为K02S、、4K、C6l,所
高考化学二轮复习物质结构和元素周期律PPT演示课件
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价
化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是
离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合
物，如 NaOH、NH4Cl 等。故 A 项正确，D 项错误；
考点串讲
专题四
解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问
题。Ca2＋为 18 电子微粒，则 X－和 Z－的核外电子数只能分
别为 2 和 10，故 X 为 H，Z 为 F，Y 的核外电子数应为
本 专
18－1－9＝8，故 Y 为 O。
题 栏
A 项，原子半径 O>F>H，故 A 错；
目
B 项，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氢键，故
化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．金刚石中既存在共价键又存在分子间作用力
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定
结构
解析 NH4Cl、NH4NO3 均属于离子化合物，没有金属元 素，B 项错误； 金刚石中只存在共价键，C 项错误； D 项，忽视了含氢共价化合物中的氢原子最外层只有两个
专题四
7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8. 了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子 化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子 的特点。
9. 了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为 例初步了解氢键。
10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和 金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义。