鲁教版初三化学上册空气的成分知识点
第四单元第一节空气的成分九年级化学鲁教版上册
（D ）
A．禁放烟花爆竹
B．废气达标排放
C．工地洒水除尘
D．秸秆露天焚烧
9．请根据空气的成分回答下列有关问题： (1)在物质分类中空气属于混合物 。 (2)在空气的成分中，可制造化肥，也可以作保护气的是氮气；能供给人 类呼吸的是氧氧气气；空气中的“温室气体”是指二氧化碳。 (3)稀有气体可以作焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的性质稳定； 用氦气填充探空气球是利用了氦气的密度小的性质。
(4)实验结束，发现氧气的体积小于15，导致实验结果出现误差的原因可 能有：①铜粉的量不足；②装置漏气；③加加热热时时没没有有推推拉拉注注射射器器活活塞塞((合合 理理即即可可))。
知识点 3：氧气的工业制法 4．工业上用分离液态空气的方法制取氧气的依据是氧气与氮气的（ D ） A．化学性质不同 B．密度不同 C．溶解性不同 D．沸点不同
第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分
第 1 课时 认识空气的组成
1．测定空气中氧气含量的原理是利用化学反应在不引入新的气体杂质的 前提下，将氧气完全消耗且不消耗空气中其他成分，从而达到测定空气 中氧气含量的目的。
方法与步骤
易错点 1．空气中各成分的含量是指体积分数，而不是质量分数。 2．空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。 3．二氧化碳不属于空气污染物。 4．稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。 5．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成。
7．(烟台中考)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说
法错误的是 A．液氮可用作制冷剂
（C ）
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2 属于空气污染物
D．空气中的 O2 主要来源于植物的光合作用
鲁教版九年级化学上册 空气的成分 课件
思考2：为测定空气中氧气含量而运用化学方法除去 氧气时，应注意哪些问题？ 答： ①所选的反应物在空气中能够燃烧；
②所选的反应物只能与空气中的氧气反应；
谢谢
一、认识空气的组成
干燥空气的成分（体积分数） 氧气（约21%） 其它成分（约1%）
氮气（约78%）
氩气（约0.934%） 二氧化碳（约0.034%） 其他气体（约0.002%）
实验探究：测定空气中氧气的含量
实验现象： 红色铜粉逐渐变为黑色， 注射器内的体积减小。 铜+氧气 △ 氧化铜
思考1：上述实验的原理是什么？
空气是一种 重要的资源
关注空气质量
氮 氧其
空气 空气
气 气 他 氧 氮 稀有 质量 质量
约 约 成 气 气 气体 状况 报告
78% 21% 分 用 用 用途 的变
约 途途
化
1%
知能训练
1.下列关于空气的叙述，错误的是（ C ） A．空气中最多的气体是氮气 B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物 C．空气中二氧化碳的含量是始终不变的 D．空气是一种重要的化工原料
空气的成分
内容提要
1 认识空气的组成
2 空气是一种重要的资源
3
关注空气质量
学习目标
1.了解空气的组成； 2.认识空气的重要性，掌握氧气、氮气、稀有气体的 主要性质和用途； 3.了解空气污染，关注空气质量，增强环保意识。
空气的发现史
卢瑟福
舍勒
拉瓦锡
拉瓦锡测定空气组成的实验
1774年，法国化学家 拉瓦锡第一次用实验 证明了空气中有氧气 和氮气。
4.1 空气的成分教学课件-九年级化学鲁教版上册
课堂小结
空气
成分
（混合物） 体积分数
氮气（78%） 氧气（21%） 稀有气体（0.94%） 二氧化碳（0.03%） 其他气体和杂质（0.03%）
用途
空气污染｛主要是有害气体（CO、SO2、NO、 NO2）和粉尘等｝
用途
用作 途保 电护 光气 源；
各 种
工业制取
用途
硝作 酸保 和护 化气 肥； 的用 重作 要冷 原冻 料麻 等醉
； 制
分离液态空气法
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
• 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气
中蒸
蒸发 液态空气
-196℃
氮气 液态氧
课堂练习
1、空气中按体积计算，含量最多的气体（B ）
（A）氧气
（B）氮气
第四单元
4.1 空气的成分
目录
CONTENTS
1
学习目标
2
重点与难点
3
教学内容
4
课后练习
学习目标
重点与难点
课堂引入
你都知道空气中含有哪些成分？
你都知道空气中含有哪些成分？
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 水蒸气
新知讲解
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
氮气一（百N2份） 体78%积的空气
____否____(填“能”或“否”)
理由是 炭粉燃烧生成二氧化碳气体填充了消耗氧。气体积
（3）若测得氧气体积小于1/5，可能的原因 有 红磷的量不足、装置漏气或未完全。冷却（就写一条）
打开止水夹… …
下节课再见
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
问题讨论 在氧气含量的实验中，测得数据不足1/5，为什么？
鲁教版化学九年级上册4.1.1空气的成分课件
阅读P75实验探究，回答问题
改进
原理：
Cu
+
O加热 2
CuO
1.在两个注射器组成的密闭系统中留有30ml空气；
2.点燃酒精灯，加热铜丝；
3.交替缓慢 推动两个注射器活塞；
4.停止加热，冷却； 5.将气体全部推至一支注射器中记录注射器中气体的体积。
议一议:
铜丝起什么作用？ 为什么要来回推动活塞？ 推动活塞的次数和快慢是否会影响实验结果？怎样
氧气
2、石灰水长期露置在空气中表面会出现白膜，说明空气中有
二氧化碳
3、夏天盛放冰棒的杯子外壁上面附有一层水珠，说明空气中有
水蒸气
4、在食品袋内充入空气中的一种气体可延长食品保质期，这种气体可能
是
氮气
中考瞭望
如图所示的装置粗略地测量中氧气 的体积分数，图中上方玻璃管（预 先固定好）中部有一可左右移动
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———轮胎涨起来
获取结论： 空气是客观存在的。
空气的组成（体积分数）
氮气（一N百2）份体积的78空%气
氧气（O2）
21％
稀有气体
0.94％
九年级
4.1空气的成分
学习目标
1. 了解空气的组成，探究空气中氧气的含量； 2. 了解空气是一种重要的资源，熟悉氧气、氮气、稀有气体主 要的用途； 3.了解空气质量报告，知道空气中的首要污染物。
想一想 ： 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或实例
来说明空气确实存在吗？
1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
九年级化学知识点(鲁教版)第四单元 我们周围的空气
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。
2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。
该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
九年级化学鲁教版上册空气的成分课件
空气本是混合物,体积分数要牢记;氮七八,氧二一,零点九四是稀气;还有二氧化碳和杂气。
探究点二 测定空气中氧气的含量 活动1:仔细视察“实验探究4-1”,回答下列问题。 你对测定空气中氧气的含量的实验是怎样认识的? (1)实验装置
(2)实验原理:在加热条件下,铜和氧气可生成 氧化铜 。 (3)实验步骤 ①测量硬质玻璃管内空气的体积。②组装仪器,检查装置气密性,装入药品,连好装置,在注射 器中留下一定体积的气体,并做好记录。③用酒精灯在铜粉部位加热,并不断推拉注射器。④ 停止加热后,待玻璃管冷却至室温,将气球内的气体全部挤出,待注射器活塞稳定后,记录注射 器中气体的体积。 (4)实验现象:铜粉由红色变成 黑色 ,冷却后,整个密闭系统内气体体积减小约 1/5 。 (5)实验结论:说明氧气约占空气体积的 1/5 。
(1)说说空气中有哪些成分。 空气主要是由 氮气 、 氧气 和稀有气体(主要为氩气)组成的,另外还含有少量的二氧
化碳和极少量的其他气体。
(2)视察图片,说一说各组分气体的大约体积分数。
气体 体积分数
氮气 78%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氧气 21%
氩气 0.934%
二氧化碳 0.034%
其他 0.002%
[例1] (202X潍坊)下列气体在空气中体积分数最小的是( D ) A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳
装铜粉的玻璃仪器中 反应前注射器中空气 充分反应后注射器中 实验测得空气中氧气
空气的体积
体积
气体体积
的体积分数
25 mL
15 mL
9 mL
?
根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为 15% 。
(3)以下是某同学对自己实验结果的分析,其中解释不合理的是 A A.可能是使用的铜粉过量 B.可能是没有反复推、拉注射器的活塞,装置内氧气没有充分反应 C.可能是没有冷却至室温就读数 D.可能是装置气密性不好,冷却时外界空气进入
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
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鲁教版初三化学上册空气的成分知识点
空气是多种气体的混合物，恒定组成部分为氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体，为您提供的空气的成分知识点，希望给您带来启发!
知识点
(一)空气的主要成分：氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体
(二)测定空气中氧气成分的实验
1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质(如：红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。
2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生;待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
3、实验时的注意事项：
①点燃红磷前要检查装置的气密性
②红磷要过量(或足量)
③点燃红磷前要夹紧止水夹
④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹
⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。
使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷
⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大
4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：
①能在空气中燃烧
②不与其它气体反应，只与氧气反应
③与氧气反应后生成物是固体
5、对做完实验后水量的分析
(1)吸入瓶内的水不足1/5的原因分析
①红磷量太少，消耗O2太少。
②气密性差，漏气。
③装置没有冷却到室温就打开了止水夹
(2)吸入瓶内的水大于1/5的原因分析
①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气
②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出
③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。
6、实验结论：
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
7、实验结论延伸
该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。
①氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成，因为实验测得空气中的O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。
②氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。
③氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/5。
④氮气不易溶于水：实验中红磷开始燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。
这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内的水的上升可能超过1/5。
课后练习
1、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由__________和__________组成的，其中__________约占空气总体积的1/5，__________约占空气总体积的4/5。
思路解析：本题考查化学史和空气的基本组成常识。
答案：氮气氧气氧气氮气
2、空气是由多种成分组成的__________，空气的成分按
__________计算，大约是：氮气__________，氧气
__________，稀有气体__________，二氧化碳__________，其他气体和杂质__________。
思路解析：本题考查基础知识。
适合预习后进行自我测试。
答案：混合物体积分数占78% 占21% 占0.94% 占0.03%占0.03%
3、纯净物由__________物质组成，混合物由__________物质组成。
思路解析：考查对纯净物和混合物的理解。
答案：一种多种
4、随着工业的发展，排放到空气中的__________和
__________对空气造成了污染，“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。
思路解析：空气中的污染物主要是二氧化硫等有害气体和灰尘等颗粒状物质。
答案：有害气体烟尘
5、__________、__________、__________、__________、__________等气体总称为稀有气体。
它们一般__________其他物质发生化学反应。
人们利用这种性质，在一些工业生产中，常把它们用作__________。
稀有气体在通电时会发出__________，因此它们在__________中有特殊的应用。
思路解析：本题考查惰性气体的性质及用途。
答案：氦氖氩氪氙不与保护气不同颜色的光
灯具制造业
空气的成分知识点的全部内容就是这些，预祝大家在新学期可以更好的学习。